2026年中考化学一轮复习考点讲练课件-酸和碱

　酸和碱 ●知识体系梳理 ●重难考点精讲 ●当堂限时训练 知识体系 酸 反应 碱 2 酸 性质 用途 定义 H+ 红 盐 水 盐 水 氢气 新酸 新盐 H+ HCl 水蒸气 盐酸小液滴 无 油 不 吸水 脱水 浓硫酸 缓慢 水 搅拌 [答案] 大量清水 [答案] NaHCO3 不稳定 H+　 OH- H2O pH 放热 熟石灰 Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 碱 性质 用途 定义 OH- 蓝 红 盐 水 盐 水 新碱 新盐 OH- 烧碱 火碱 苛性钠 白 易 放 水蒸气 CO2 2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 熟石灰 消石灰 白 石灰水 CaO+H2O=== Ca(OH)2 CaO+H2O === Ca(OH)2 生石灰 吸水性 重点梳理 1.溶液的酸碱性和酸碱度 (1)酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 　　　  　　　  无色酚酞试液 不变色 　　　  变红 变蓝 变红 10 (2)pH试纸测定溶液的酸碱度 pH试纸的使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净的　　 　蘸取少量溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与　　　 　　比较,即可得出溶液的pH。  【注意】①使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏　　　,测碱性溶液会使结果偏　　　;②不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免　　　溶液;③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。  玻璃棒 标准比色卡 大 小 污染 pH:溶液酸碱度的表示方法 pH的范围通常在0~14之间。 pH　　　7,溶液显酸性,pH越小,酸性越　 ;  pH　　　7,溶液显碱性,pH越大,碱性越　 ;  pH　　　7,溶液显中性。  图H7-1 <　 强 > 强 = (3)酸碱性的实质 实质:是溶液中的　　　离子使溶液显酸性,　　　　离子使溶液显碱性,是物质的化学性质。  辨别:酸与酸性溶液、碱与碱性溶液 酸性溶液中一定含有　　 　离子,碱性溶液中一定含有 　　　　离子。酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。  氢 氢氧根 氢 氢氧根 溶液 其中的溶质 溶液pH 加水稀释后 酸性溶液 酸或某些盐(如氯化铵) pH<7 pH变大,但始终小于7 中性溶液 盐 pH=7 pH不变 碱性溶液 碱或某些盐(如碳酸钠) pH>7 pH变小,但始终大于7 2.电离和电离方程式 (1)电离:物质　　　 或　　 　　而形成自由移动离子的过程。  (2)电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 溶解于水 受热熔化 3.鉴别氯离子和硫酸根离子 (1)检验Cl-的主要方法:在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中,滴入几滴　　　　 溶液和足量稀硝酸,能观察到 　　　　沉淀。  (2)检验S的主要方法:在盛有稀硫酸的试管中,滴入几滴 　　 　溶液和足量稀硝酸,能观察到　　　　沉淀。 AgNO3 白色 Ba(NO3)2 白色 考点1　溶液的酸碱性及pH 1.不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图38-2所示。下列说法错误的是 (　　) A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱 C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 对点练习 图38-2 A 2.某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样,测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　　　　(填序号)。  图38-3 B (2)将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在　　　　上,将其呈现的颜色与标准比色卡比色,确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物有　　　　。  作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 pH试纸 茄子 考点2　酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响 3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 (　　) A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大,后者变小 A 4.区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是 (　　) A.BaCl2溶液 B.NaCl溶液 C.稀硝酸 D.酚酞试液 A 5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 (　　) 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 C 6.物质结构决定性质,物 质性质决定用途,反应本质决定变化 现象。如图H7-4是小科构建的氢氧 化钙部分知识网络,其中“—”表示相 连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答: (1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是　　　　。  图H7-4 OH- (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上 的一种用途:____________________ 　　　　　 　。  (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并 产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式: 　　　　 。  中和酸性土壤(或中和 CuSO4+Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓+CaSO4(合理即可) 酸性废液等) 图H7-4 考点3　酸和的反应 7.稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是(　　) A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 图38-5 C 例1 通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。 实验一:Mg和稀硫酸 实验二:MgO和稀硫酸 实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四:KOH溶液和稀硫酸 (1)实验三中发生反应的化学方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　。  重点一 说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因 Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3 (2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此　　　(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。  (3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验: 图38-6 能 ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。  图38-6 KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②分析上述实验,下列说法 正确的是　　　　(填序号)。  A.用白色沉淀A一定能除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液 D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 BD 例2 为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。 重点二 会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 　废液中含有S (续表) 方案 步骤 现象 结论 Ⅱ ①取样品,滴加过量　　　  ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 　废液中含有S Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 　废液中含有S (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是　　　　。  稀盐酸 (2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是　 　　,理由是___________ 　　　　　　。  方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S Ⅱ ①取样品,滴加过量　　　  ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有S Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S 方案Ⅰ 不能排除 Ag+的干扰 (3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除　　 　的干扰。  方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S Ⅱ ①取样品,滴加过量　　　  ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有S Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S C 例3 为验证Ba(OH)2的化学性质做如图38-7所示的四个实验: 重点三 概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的共性及其原因 图38-7 (1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　　。  溶液变红色 (2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些 　　 　(填物质类别) 发生化学反应。  (3)实验四中发生反应的化学方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　。  盐 图38-7 (4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液。综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是________________________。 氯化氢、氯化钠、氯化镁 例4 在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣 小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶 液混合后是否发生了化学反应,进行了 如下探究: (1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图H7-8甲)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图乙)。 由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。  重点四 说出酸和碱反应的实质和特点 图38-8 放出 (2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。 由图H7-9可知,该反应的微观实质是 　　　　 　　　　　　 　　　　　。  图38-9 交流讨论 同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧 化钠减少(或消失),或者有新物质生成, 都能证明反应已经发生。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 　实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液 _____________ 证明没有NaOH 　实验2;另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl 　实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干 有　　 　产生  证明有NaCl生成 没有明显现象 白色固体 得出结论 氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 评价反思 Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是______________________________________________ 　　。  步骤 现象 结论 　实验2;另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl 生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化 银 Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥——硫酸铵,写出该反应的化学方程式:_________________________ 　　　　　　　　　。  Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。 2NH3·H2O+H2SO4 === (NH4)2SO4+2H2O 1.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ B 2.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是 (　　) 图38-10 C 图38-11 D 3. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图38-11所示(其中“ ”“ ”“ ” “ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是 (　　) 4.为探究“稀盐酸和氢氧化钠 溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时 间变化关系”小科按图38-12甲连接好实 验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另 一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。 数字采集器和计算机实时显示数据和曲 线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标 表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。 结合反应过程并分析曲线,回答下列问题。 图38-12 (1)胶头滴管中的试剂是　　　　, 150 s时烧杯中溶液含有的溶质是 　　　 　　。  (2)烧杯中溶液的温度升高的原因 是___________________________ _____________________________ _________________。  稀盐酸 NaCl和HCl 盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高 5. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下: 资料:①Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 图38-13 (1)配制50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸　　　　g。  (2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外): ___________________________________________________ 　 。  图38-13 10　 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑) (3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是_____________________________________________   　。  图38-13 使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的 硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 6.在研究碱的性质时,向充满CO2的矿 泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液,拧紧瓶盖并振荡, 瓶变瘪,但溶液中并未出现浑浊,那么Ca(OH)2溶液 是否与CO2反应呢?于是同学们进行了猜想和实验: 猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。 图38-14 实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 ①取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B 　两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常 　Ca(OH)2 溶液与CO2发生了化学反应 ②分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　?　,立即拧紧瓶盖并振荡  　两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大 二 ①测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7 ②测出反应后A瓶内液体的pH 小于7 (1)将表中“?”处的内容补充完整:　 。  蒸馏水 (2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据:______________ ___________________________________________________________  　 。  实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 ①取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B 　两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常 　Ca(OH)2 溶液与CO2发生了化学反应 ②分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　?　,立即拧紧瓶盖并振荡  　两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大 二 ①测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7 ②测出反应后A瓶内液体的pH 小于7 A、B两瓶均变 瘪,且A瓶的变瘪程度更大(或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后,溶液的pH变小) (3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。 有人提出,只要利用现有装置和试剂,对实验一稍 作补充或改进就能观察到浑浊现象,请简要说明 你的做法:___________________________________________ ____________________________________________________   　。  图38-14 重新实验,将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中(或继续向A瓶内加入足量的饱和氢氧化钙溶液) 7.研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。 提出问题 是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色? 猜想与假设 他们分别对这种意外现象作如下猜想: 甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应; 乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应; 丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关; (1)你认为可能还与____________________________________ ______________________________________________(写一条即可)有关。  滴入酚酞溶液的多少(或滴入酚酞溶液的 浓度大小或氢氧化钠溶液中含有杂质等,合理即可) (2)设计实验 甲、乙两位同学分别设计实验验证自己的猜想: 甲同学设计了如下实验,请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 ① 将NaOH溶液加热煮沸 _____________________ 溶液变红,过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 ②向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方 ________________ 除去溶液中的氧气 隔绝空气 (3)乙同学设计如图38-15装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　。  图38-15 若制取的二氧化碳气体中混有氯化 氢气体,试管中溶液的红色也会褪去 8.小胡在探究二氧化 碳与氢氧化钠溶液反应的实验中,做了如 图38-16所示的实验:将过量的氢氧化钠浓 溶液装入分液漏斗中,先打开阀门K1,待氢 氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1,充分反应后,打开止水夹K2,请填写现象、步骤、结论。 (1)U形管左侧的液面　　　　　 　　　　 　,广口瓶中液体出现浑浊。  图38-16 上升,有部分液体进入广口瓶 (2)注射器中的液体自动喷出,U形管右侧液体变 红。小胡将实验后的废液倒入烧杯中过滤得白 色沉淀和红色滤液,欲对滤液的成分进行探究, 设计如下实验方案,请你帮助她完成探究报告: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液样品于试管中,加入    若有气泡冒出,且红色消失 原废液中的溶质为Na2CO3、NaOH ②另取滤液样品于试管中,加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀出现,红色不消失 原废液中的溶质为 　　 　　　  足量稀盐酸 Ca(OH)2、NaOH CaCO3CaO+CO2↑ Ba(OH)2+2HCl === BaCl2+2H2O A.“”表示氯离子 B.“”表示钠离子 C.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子 $