精品解析：湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

问卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 1. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 2. 下列金属不能与稀反应的是 A. B. C. D. 3. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用金属制造，下列材料属于金属材料的是 A. 不锈钢 B. 塑料 C. 金刚石 D. 玻璃 4. 下列物质，哪个属于溶液 A. 蒸馏水 B. 澄清石灰水 C. 豆浆 D. 牛奶 5. 铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A. 喷漆的栏杆 B. 涂油的链条 C. 未擦干水的铁锅 D. 不锈钢保温杯 6. 用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 7. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列做法符合实际的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 测定溶液值时，应将试纸直接浸入待测液，再马上与标准比色卡对比读数 C. 稀释浓硫酸时，应将水快速加入到浓硫酸中 D. 为使反应更快更充分，可以将石灰石粉碎后再与稀盐酸反应 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制 复分解反应 B. 以赤铁矿石为原料炼铁 化合反应 C. 验证铜和铝的金属活动性顺序 分解反应 D. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制 置换反应 10. 我国某盐湖地区有夏天晒盐（），冬天捞碱（）的说法。图1是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而减小 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 捞碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析出 11. 下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：纯碱、石灰乳 B. 酸：盐酸、烧碱 C. 碱：熟石灰、火碱 D. 盐：氯化钠、氯化钾 14. 下列说法正确的是 A. 合金中一定不含有非金属元素 B. 合金的熔点和硬度一般都比其组分纯金属更高 C. 压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越大 D. 氯化钠溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应，两溶液混合会产生白色沉淀 15. 酸和碱的中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用硫酸处理印染厂的碱性废水（含氢氧化钠） D. 用小苏打治疗胃酸过多 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 任务二：应用食盐 （2）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______的水（常温下水的密度为）； ②将量筒内的水转移到烧杯过程中不慎洒落部分水到烧杯外面，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）交点P的意义是______； （2）时，将固体乙加入到水中充分溶解后，得到的溶液的质量为______克； （3）时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的方法有______（填一种即可）。 18. 西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜反应，该反应的化学方程式为______。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入______溶液进行化学反应得到硫酸铜。 19. 认真阅读下列科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 （1）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的______（填物质的化学式）反应。 （2）抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母字号）。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C. 氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 20. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为、、（表面含有少量这三种金属的氧化物）。为制取高纯度，工程师设计了如下工艺流程。已知：；难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1的名称是______。 （2）滤渣2的成分是______（填化学式）。 （3）滤液3的成分是______（填化学式）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题： （1）请写出装置图B中标号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取并收集，应选择的装置组合是______（填字母）。 （3）小明同学用B装置制取氧气，在加药品前首先要______。 （4）实验室收集氧气可用E装置的原因是______。 22. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 （2）乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 i.随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ii.在往烧杯中滴入碳酸钠溶液的过程中要不断用玻璃棒搅拌，其目的是________。 iii.碳酸钠溶液滴入的反应过程分A~B、B~C两段进行。 ①a点的实验现象为________。 ②b点时溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是________。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 某补钙剂标签如图所示，小青同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，不断滴入溶质质量分数为稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），滴到恰好不冒气泡时稀盐酸一共消耗。请依据实验数据进行下列计算： 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 片 含钙量（%） 储存条件 遮光、密闭、室温干燥 保质期 保存三年 （1）该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量是______克； （2）判断此标签标注的含钙量是否真实。（请写出计算过程，涉及的反应为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 问卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 1. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 【答案】C 【解析】 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列金属不能与稀反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应；铝、锌、镁排在氢之前，都能与稀硫酸反应。 故选D。 3. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用金属制造，下列材料属于金属材料的是 A. 不锈钢 B. 塑料 C. 金刚石 D. 玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，正确； B、塑料为有机合成材料，错误； C、金刚石是碳单质，错误； D、玻璃是无机非金属材料，错误； 故选A。 4. 下列物质，哪个属于溶液 A. 蒸馏水 B. 澄清石灰水 C. 豆浆 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。 B、澄清石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液； C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故选B。 5. 铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A. 喷漆的栏杆 B. 涂油的链条 C. 未擦干水的铁锅 D. 不锈钢保温杯 【答案】C 【解析】 【分析】铁生锈需同时接触氧气和水。 【详解】A、喷漆隔绝氧气和水，不易生锈； B、涂油隔绝氧气和水，不易生锈； C、未擦干水的铁锅表面有水，与氧气接触，最易生锈。 D、不锈钢抗腐蚀性能好，不易生锈； 故选C。 6. 用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。 A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。 B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。 C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。 D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。 故填：B。 7. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列做法符合实际的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 测定溶液值时，应将试纸直接浸入待测液，再马上与标准比色卡对比读数 C. 稀释浓硫酸时，应将水快速加入到浓硫酸中 D. 为使反应更快更充分，可以将石灰石粉碎后再与稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸沾皮肤应立即用大量水冲洗，再用弱碱如碳酸氢钠溶液处理，氢氧化钠有腐蚀性较强，不能使用，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； D、粉碎石灰石增大表面积，使反应更充分，正确； 故选D。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制 复分解反应 B. 以赤铁矿石为原料炼铁 化合反应 C. 验证铜和铝的金属活动性顺序 分解反应 D. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石主要成分为，不是，正确的方程式为，错误； B、方程式缺少反应条件高温，且反应类型不属于化合反应（生成物有两种），正确的方程式为，错误； C、铜的金属活动性位于铝的后面，铜不能置换铝，且反应类型也不是分解反应，错误； D、实验室用锌粒和稀硫酸反应制        单质化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确； 故选D。 10. 我国某盐湖地区有夏天晒盐（），冬天捞碱（）的说法。图1是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而减小 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 捞碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“捞碱”是降温使结晶析出。当碳酸钠结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，使试管中的水温逐渐升高，由溶解度曲线可知，当温度从室温升高时，碳酸钠的溶解度是增大的，饱和溶液会变为不饱和溶液，则试管中无晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 11. 下列所用试剂或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，则瓶口会出现白雾，但浓硫酸瓶口没有白雾，能鉴别，该选项符合题意； B、二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项不符合题意； C、碳酸钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠和硫酸，该选项不符合题意； D、铁丝、铜丝均不能和硫酸锌反应，只能说明锌最活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意。 故选A。 12. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：纯碱、石灰乳 B. 酸：盐酸、烧碱 C. 碱：熟石灰、火碱 D. 盐：氯化钠、氯化钾 【答案】CD 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠（Na2​CO3​）的俗称，它是由一种物质组成的，属于纯净物，不是混合物。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有氢氧化钙和水等物质，属于混合物。该选项中关于混合物的分类错误。 B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于酸。烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不是酸。该选项中关于酸的分类错误。 C、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2​]的俗称，在水溶液中电离出电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项中关于碱的分类正确。 D、氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物这一特征，属于盐。氯化钾（KCl）由钾离子（K+）和氯离子（Cl−）构成，也属于盐。所以该选项中关于盐的分类正确。 故选CD。 14. 下列说法正确的是 A. 合金中一定不含有非金属元素 B. 合金的熔点和硬度一般都比其组分纯金属更高 C. 压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越大 D. 氯化钠溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应，两溶液混合会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属和非金属熔合而成，故合金中可能含有金属元素，错误； B、通常情况下，合金与其成分金属相比，其硬度、强度和机械性能强于成分金属，熔点低于成分金属，错误； C、压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小，错误； D、氯化钠溶液和硝酸银溶液能发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故两溶液混合会产生白色沉淀，正确； 故选D。 15. 酸和碱的中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用硫酸处理印染厂的碱性废水（含氢氧化钠） D. 用小苏打治疗胃酸过多 【答案】AC 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质（如酸）。氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，从而改良酸性土壤，该应用与中和反应有关，符合题意。 B、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水分，这一过程中没有发生酸碱中和反应，与中和反应无关，不符合题意。 C、用硫酸处理印染厂的碱性废水（含氢氧化钠）是硫酸和氢氧化钠的反应，属于中和反应，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不是酸与碱之间的中和反应，而是盐与酸的反应，与中和反应无关，不符合题意。 故选AC。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 任务二：应用食盐 （2）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______的水（常温下水的密度为）； ②将量筒内的水转移到烧杯过程中不慎洒落部分水到烧杯外面，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1）饱和 （2） ①. 42 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 当海水蒸发至有食盐晶体析出时，说明此时的溶液已经不能再溶解更多的氯化钠，因此析出食盐后的液体是氯化钠的饱和溶液。 故填：饱和。 【小问2详解】 要配制的食盐水：溶质（食盐）的质量为，溶剂（水）的质量为，因为水的密度为，所以水的体积为。因此，需量取的水； ，溶质质量（食盐）不变，但水洒落导致溶剂（水）的实际质量减少，溶液总质量变小，分母变小，分数值变大，因此所配溶液的溶质质量分数大于。 故填：42；大于。 17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）交点P的意义是______； （2）时，将固体乙加入到水中充分溶解后，得到的溶液的质量为______克； （3）时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的方法有______（填一种即可）。 【答案】（1）在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都为30g （2）65 （3）增加溶质或恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 P点的意义为：在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都为30g； 【小问2详解】 在t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g乙，则50g水中最多溶解15g乙，将固体乙加入到水中充分溶解后，得到的溶液的质量为15g+50g=65g。 【小问3详解】 t 2 ℃ 时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的方法有增加溶质，恒温蒸发溶剂。 18. 西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜反应，该反应的化学方程式为______。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入______溶液进行化学反应得到硫酸铜。 【答案】（1） Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu （2） 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu。 【小问2详解】 氧化铜能与酸反应生成盐和水。加入硫酸（H2SO4）后，发生反应：，从而得到硫酸铜溶液。 19. 认真阅读下列科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 （1）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的______（填物质的化学式）反应。 （2）抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母字号）。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C. 氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 【答案】（1） O2、H2O （2） Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O （3）BD 【解析】 【小问1详解】 铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质。 【小问2详解】 胃酸主要成分是HCl与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O。 【小问3详解】 A、根据题目信息可知，有的药物是抑制分泌胃酸，不与胃酸反应，选项A错误； B、含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液，选项B正确； C、碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，可能引起胃胀气，甚至对胃溃疡患者造成胃穿孔的风险，故不能治疗各种胃酸过多症，选项C错误； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，中和了胃酸，同时将不溶性碳酸钙转化为可溶性氯化钙，供人体吸收，利用补钙，选项D正确； 故选BD。 20. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为、、（表面含有少量这三种金属的氧化物）。为制取高纯度，工程师设计了如下工艺流程。已知：；难溶于水。 回答下列问题： （1）操作1的名称是______。 （2）滤渣2的成分是______（填化学式）。 （3）滤液3的成分是______（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）Zn、Fe、Cu （3）Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固体和液体的分离，名称是过滤。 【小问2详解】 废旧机械零件中的ZnO、FeO（或其他铁的氧化物）、CuO、Zn、Fe与过量稀硫酸反应后，滤液1中含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和过量的H2SO4。向滤液1中加入过量锌粉，锌会与H2SO4、FeSO4、CuSO4反应。因此，过滤后得到的滤渣2为过量剩余的锌以及被置换出来的铁和铜，其成分为Zn、Fe、Cu。 【小问3详解】 故滤液2是硫酸锌，滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠（Na2SO4）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题： （1）请写出装置图B中标号①的仪器名称：______。 （2）实验室制取并收集，应选择的装置组合是______（填字母）。 （3）小明同学用B装置制取氧气，在加药品前首先要______。 （4）实验室收集氧气可用E装置的原因是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BC （3）检查装置气密性 （4）氧气不易溶于水且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 装置图B中标号①的仪器名称长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳发生装置为固液常温型，选B，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，选择C，应选择的装置组合是BC； 【小问3详解】 发生装置装药品前应进行的操作是检查装置气密性； 【小问4详解】 实验室收集氧气可用E（排水法）装置的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。 22. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 （2）乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 i.随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ii.在往烧杯中滴入碳酸钠溶液的过程中要不断用玻璃棒搅拌，其目的是________。 iii.碳酸钠溶液滴入的反应过程分A~B、B~C两段进行。 ①a点的实验现象为________。 ②b点时溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是________。 【答案】（1）红 （2） ①. 增大 ②. 使反应更加充分 ③. 有气泡产生 ④. NaCl、Na2CO3 （3）因为盐酸易挥发，在蒸发溶剂的过程中，氯化氢气体挥发出去 【解析】 【小问1详解】 猜想二成立，即溶质为CaCl2和HCl，盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想二成立。 【小问2详解】 i.随着碳酸钠溶液的滴入，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大。 ii.在往烧杯中滴入碳酸钠溶液的过程中要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使反应更加充分。 iii.①随着碳酸钠溶液的滴入，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此a点时，实验现象为有气泡产生； ②b点时，pH=10.5，溶液呈碱性，氯化钙已完全反应，碳酸钠过量，所以溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。 【小问3详解】 因为盐酸易挥发，在蒸发溶剂的过程中，氯化氢气体挥发出去，所以直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 某补钙剂标签如图所示，小青同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，不断滴入溶质质量分数为稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），滴到恰好不冒气泡时稀盐酸一共消耗。请依据实验数据进行下列计算： 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素…… 规格 片 含钙量（%） 储存条件 遮光、密闭、室温干燥 保质期 保存三年 （1）该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量是______克； （2）判断此标签标注的含钙量是否真实。（请写出计算过程，涉及的反应为：） 【答案】（1）6.57 （2）解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x。          上述CaCO3中钙元素质量为：    该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5% 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18%，此标签标注的含钙量真实。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸中溶质的质量是=6.57g 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $