江西新余市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试 化学试题

2025一2026学年高三年级第一次模拟考试 化学试题 命题人：邓树风李梦婷 审题人：钟世良吴翠 卷面总分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能会用到的相对原子质量：H-1C1-35.5Co-59Ni-59Ga-70 一、选泽题：本题共14小题，每小题3分，关42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是() A.“中国板鸭之乡”一赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂 B。“分宜洋江赛龙舟”一分宜，制作龙舟的木材属于纤维素，是有机物 C。中国铜都一德兴，早在唐宋年间已使用了湿法治铜的技术炼铜 D.新余特产—腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解 2。下列化学用语或图示表达正确的是( A.基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B。H,中共价键的电子云图： H C。固态HF中的链状结构： D.caC,的电子式：sdca2:d 3。关于实验室安全，下列表述错误的是（ A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B。具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C。Fe(OH),胶体的制备实验中涉及的实验安全图标有： D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 高三化学试题第1页（共10页) 4.“6HC+2Na3Ag(S,03)2=6①NaCH+Ag2S↓+3S↓+3S02个+H,S0,+2H,0”为定影液回收 Ag,S的原理。N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.36.5gHC1中电子数为8N B。含1 mol Na,[Ag(S,O,)2]的溶液中阳离子数为4NA C.反应生成2.24LSO2(已折算为标准状况)时，转移电子数为2N D.1nolH,S0,中含有-OH数为2NA 5.下列离子方程式书写正确的是() A.NaC10溶液中通入少量S02:2C10+S0,+H,0=2HClO+SO ONa B。向 〉COOa溶液中加入少量盐酸： )co0+t→c0o C。向KA1(SO,),溶液中滴加Ba(OH)2溶液至so}沉淀完全 Al*++2SO+2Ba2+40=2BaSO+Al(OH)T D.FeCl3溶液中滴加NaHS溶液：Fe3++3HS+3H,O=Fe(OH),↓+3H,S个 6.阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下（其中Ph代表苯基），下列选项正确的是() A.阿斯巴甜的分子式是CH,N,O, B.阿斯巴甜分子中碱性更强的氨原子是a C.1mol阿斯巴甜最多能与4 nol NaOH发生反应 Ph D.分子中有含有5种官能团 COOH 7.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( 实验目的 实验及现象 结论 检验NazS2O3溶液中 向Na2S203溶液中先加入过量稀硝酸，再 NaS2O3溶液中含 A 的S042 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 有S042 检验钠盐中的阳离 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼 该样品中含有钠元 子 烧，火焰颜色呈黄色 素 比较卤素单质的氧 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀 氧化性： C 化性强弱 粉I溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 C12>BI2>I2 验证NO2能否支持 将少量硝酸铜受热分解（产物为CuO、 D 燃烧 NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星 NO2可支持燃烧 的木条检验，木条复燃 高三化学试题第2页（共10页） 8.M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次 减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如 下图所示。下列说法正确的是() A。简单氢化物的稳定性：W>Y B。简单离子半径：W>Y>XZ C。键角：M亿4>XZ D.Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 9.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni+、Co2+、Fe2+、Fe+、Mg2+和Mn2+), 实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过 一疏酸H2SOs),HSOs可将Mn2+氧化为MnO2。下列说法错误的是（) 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 滤液 滤液。 硫酸浸取液 氧化 沉钴镍 沉镁→上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 A.“滤渣”的主要成分为MnO2、Fe(O田3 B。第三电离能：Fe<Mn C。1molH,SO,中过氧键的数目为Na D.混合气中n(SO2)n(O2)过大时，n2+的氧化率可能会降低 势能 10。卤代烃醇解是构建醚键的重要方法 aoc ir lene-含C 8+8 之一，在药物合成、天然产物合成中有 广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分 (CH3)C+Br +C2HsOH (CH:)COC2Hs 反应历程能量变化如图所示。下列说法 H8+ 错误的是() (CH3)CBr +C2HsOH (CH3)aCQC2Hs(CH3)3COC2Hs +Br +HBr 反应进程 A。该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B。升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C。增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D,加入NaOH可能会降低(CH),COC,H的产率 高三化学试题第3页（共10页） 11.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材 料之一，由[Zn,O(摩尔质量为M1gmol)与对苯二甲酸根（L2)(摩尔质量为M2gol) 通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个[Z,O的取向不同， MOF5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是（) 配体L [Zn,O] ⊙[Zn,O 00 MOF5晶胞的重复单元 配体L2 A.每个L可形成4个配位键，与4个[Zn,O配位 B。已知A粒子的分数坐标为(0,0,0)，则B粒子的分数坐标 C.可在配体上引入NH,以增强MOF-5与H,O之间的吸附作用 D,该晶体的密度是0M1+M2)x1030。 NAa3 g/cm3 12。镍离子(+）和钻离子(Co2+)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双 极膜中间层中的H,O解离为H和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移，Co2+与乙 酰丙酮不反应。下列说法正确的是( ) 直流电源 mn● 石墨M 阳膜 双极膜 石墨N OH✉ Ni(CH:COCHCOCH:)2 H-O CHCOCH>COCH3 足量NiCl2 (乙酰丙酮) -H CoC1,混合液 盐酸 1室 Ⅱ室 I室 A。电流方向：n→N→M→m B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e=C0 C。水解离出的OH可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D。导线中通过1mol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 高三化学试题第4页（共10页） 13。实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有Na20、Na202、MgS04BaC中的一 种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是() A。用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B。实验①的白色沉淀为BaSO4和Mg(OD2,二者物质的量不相等 C.实验①中至少存在3个离子反应 D,白色粉末中Na2O2、MgS04、BaCl2的物质的量相等 14。室温下，N,CO,体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在 c起始(Na,CO,)=0.1molL的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的 关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)c(CO?)=Kp(MgCO,)，曲线Ⅱ的离 子浓度关系符合cMg2+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2]. 1.0 8 HCO; 0.8 C03 6 H,CO I.MgCO: 念 0.4 M N 2 0 II.Mg(OH) 6.37 2 8 10.25 12 8 9 1011 12 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是( A.由M点可求得Ka,(H,C0,)=1x1037 B.pH=11的体系中：c(CO)<c(HCO) C.Q点的体系中，发生反应Mg++2HCO?=Mg(OH2↓+2C0,↑ D.P点的体系中，c(HC0?)+c(Co)+c(H,Co3)=0.1molL 高三化学试题第5页（共10页) 二、非选择题（共4小题，共58分） 15。(16分)镓(Ga)和储(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及 国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌 精矿（主要成分为ZnS,还含有铁、铜、镓和储等金属硫化物）为原料回收Zm、Ga、Ge的工 艺流程如图所示。 H2S04 Zn Zno 02、H2S04 氧化焙烧 置换调pH一氧压浸出 硫化锌 精矿 锌 滤渣2 滤渣1 Na2CO3、HCl 过量NaOH 丹宁 中和、酸溶 +→HGaC4溶液→碱化→电解→Ga 沉储 丹宁锗→氯化蒸馏 →GeCL4→水解 GeO2.nH2O 还原→Ge 已知：①傢与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： (1)“氧压浸出”过程中禁止明火加熟，原因是 (2)Ge的简化电子排布式是 (③)加入ZnO“调pH”,pH应控制在 范围内。 (④GaCl,气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，写出二聚体的结 构为 (⑤25C时，已知：Ga3++40H=[Ga(0D4]K=1.0x104,K(H3H,O)=2.0×10, K,[Ga(OHD,]=1.0×1035，计算反应Ga(oD3+NH3·H20=Ga(OD4+NH+的平衡常数 K,= (6)HGaCI,与过量NaOH溶液反应的化学方程式为】 ()“电解”制镓的阴极反应方程式为 电解时， 若外电路通过0.25mole时，阴极得到3.5g的稼。则该电解装置的电解效率 (=生成目标产物转移的电子数转移的电子总数×100%)。 高三化学试题第6页（共10页） 16.(12分)二苯乙二酮( )是重要的化学品，常由安息香 。C出二○俐待，一种利用NH©氢安香三苯乙酮的原理和步 OH 下 CHCOO)Cu N2↑+H2O 反应B CH.COOCu NHNO 实验步骤：在装有适量醋酸的反应容器中依次加入醋酸铜粉末、硝酸铵固体和安息香 固体，加热搅拌使其充分反应，平稳回流40min后，每隔15min利用薄板层析检测反应混 合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，充分冷却后，得到粗产品，再经 过操作1得黄色柱状晶体。 已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水；二苯乙二酮为黄色晶体，雅溶于水。 回答下列问题： (1)请根据实验步骤，选出需要用到的仪器 (填标号)。 A。二颈烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C。恒压滴液漏斗 D.球形冷凝管E。直形冷凝管 F.分液漏斗 (2)实验步骤中操作1的名称是 (③)若粗产品中混有少量未被氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去（填标号）。 A。热水 B.冷水 C。乙酸 D.乙醇 (④反应B的化学方程式为】 (⑤薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液 体点在薄板M处，乙酸乙酯和正已烷的混合液带动样品在薄板上爬升时（图二），由于硅胶层 表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同（图三）。回答下列问题： 顶部 OH OH HO 项部 硅胶层 ●Q】 粘合剂 玻璃板 乙酸乙酯、正己烷 图 图 高三化学试题第7页（共10页） ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是 (填标号)。 A。乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B。将硅胶置于蒸馏水中，Si-O键会逐渐断开形成硅酸 C。薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当」 (填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 17.(16分)用接触法制疏酸产生的废钒催化剂(VO,)制备钒V)的一种工艺如图所示。 HSO HCOOH H,R,和煤油 HSO 有机相 无机相 V0 酸浸 →V0 还原 V02 萃取 VOR,(HR), 反萃取 V02 已知：钒V)在水溶液中的存在形态与pH的关系如下。 VO2(aq V2O4(s) HV2O(aq) 6 PH (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。 V0,(s)+S0,g) 热化学方程式： t△H=-24mo 能 +s0,(g) V,0,(s)+SO,(g) 2V205(s)+2S02(g)≠2V0S04(s)+V204(s) △H= △H,=-399 kJmol-1 kJ.mol'。 2V0S0,(s) (2)“还原”过程中，发生的离子方程式 反应过程 为 (3)25C时，H,R,萃取钒V)的过程示意图如下： 水相 pH-2硫酸 加入等体积萃取剂 有机相VOR,(HR)2 多次萃取 0.01moL-1V02 H,R溶于煤油 水相VO*,H,SO 直至平衡 已知：i.萃取平衡为VO2+(org+2H2R2(org)=VOR2IR)2(org)+2H(aq)，其中org表示有 机相。 i有机相和水相的分配比D= c VOR:(HR) c(vo2+) 钒的苯取率E=有机相中钒总量 水相中钒初始量 ×100%。 高三化学试题第8页（共10页） ①萃取达到平衡的标志是 (填标号)。 A.水相pH不再变化 B.水相c(VO2不再变化 C.有机相中c(VOR,(HR),)与c(H,R,)相等 D.分配比D不再变化 ②利用NaOH溶液调节水相初始pH,pH从1调至4的过程中，钒的萃取率E先增大后减 小的原因是随着pH增大， (从平衡移 动的角度分析，下同)；pH过大， ③不同萃取剂（简写为R)的微观结构如图所示，HR在煤油中以二聚体形式HR)与 金属离子络合，HR通过 形成二聚体H2R2(填微粒间相互作用名称)。 萃取剂 A B C 结构 OH OH OH ④维持水相pH=2,分别测得萃取剂A、B、C 2 (-1.0,1.3) 的1gD随gc(H2R2)的变化曲线如图所示。 0 “■”表示的萃取剂是 (填“A”“B”或“C”)B 萃取平衡常数K= -22-2.0-18-1.6-1.4-1.2-1.0-0.8-0.604 lgc(HR2) 18。(14分)化合物H是制备胃肠促动药琥珀酸普卡必利的重要中间体，其合成路线如下： COOCH, COOCH, COOCH; OH OH OH 10%Pt CH,COOH C,H,Brc,H,NO,△〔 0s04 H, 人Nao NO NH, NHCOCH, A B 0 COOCH, COOCH, OH C.H,NO,NaHC.H.NO, ISO2CH 一定条件 E OSO,CH NHCOCH, NHCOCH, G H 高三化学试题第9页（共10页) 已知：①R,-OH+R2-X→R1-O-R,+HX(R1和R2为烃基，X为卤素原子)。 ②克莱森重排 3-8- 请回答： (1)A+B的反应类型为 B中的含氧官能团名称为 (2)F的结构简式是 (3)下列说法正确的是 COOCH, A.化合物A的酸性比 OH的强 B。化合物B与足量的H2发生加成反应后，所得产物有4个手性碳原子 C。化合物C能与FCl,发生显色反应 D。反应C→D的趋势很大，主要原因是该条件下D更稳定 (4)GH会生成一种分子式为C2H6N2Os的副产物，写出该副产物的结构简 式 (⑤)化合物B可水解生成化合物I(CH,NO,),写出符合下列条件的I的同分异构体的结构 简式 。(写出一种即可) ①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含-O-O-键。 ②能发生水解反应及银镜反应。 OH (6)以苯和1,3丁二烯为原料合成 的路线如下图所示： 1。反应①所需试剂及条件为 ⅱ。写出反应④的化学反应方程式 高三化学试题第10页（共10页） 期末试卷参考答案 1-5：ADCDC 6-10: BDCAC 11-14: CDCD 1.【答案】A 【详解】A．亚硝酸钠（工业盐）确实可能被误用作食盐，但现代食品安全标准允许其在腌制食品中作为合法添加剂（如国标规定限量使用）。赣县制作板鸭时若符合法规，可适量使用亚硝酸钠，因此“不能使用”的说法错误；故A项错误； B．“分宜洋江赛龙舟”——分宜，制作龙舟的木材属于纤维素，是有机物，故B项正确； C．湿法冶铜（胆铜法）早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜（如《浸铜要略》，是北宋时期张潜所作，是中国也是世界上第一本有关湿法冶铜的专著），故C项正确； D．腐乳发酵依赖微生物（如毛霉），其产生的蛋白酶会降解蛋白质，故D项正确； 故选A。 2.【答案】D 【详解】A．基态碳原子的电子排布式为，最外层电子为，轨道表示式为，A错误； B．中共价键类型为s-s 键，其电子云图为，B正确； C．HF分子间形成氢键时，显负电性的氟原子在一条直线上时排斥力最小，可表示为，C错误； D．CaCl2为离子化合物，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合，其电子式为，D正确； 答案选D。 3.【答案】C 【详解】A．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，A正确； B．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，B正确； C．所有实验都要求有护目镜和洗手，本实验向沸水中滴加饱和溶液并加热，所以需注意明火和热烫，C错误； D．硝酸不稳定，具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选C。 4.【答案】D 【详解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误； B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误； C．每生成3mol二氧化硫同时生成1mol硫酸，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，则失去(2×3+4)mol=10mol电子，每生成2.24L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，转移电子为，即转移的电子数目约为0.33，C项错误； D．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，D项正确； 答案选D。 5.【答案】C 【详解】A．通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应为：，A错误； B．羧酸的酸性大于苯酚，则盐酸少量，酚钠先和盐酸反应，则向溶液中加入少量盐酸离子方程式为：，B错误； C．中含有，完全沉淀需要消耗，故反应过程中生成，B正确；D．溶液中滴加NaHS溶液，被氧化为硫单质，反应为，D错误； 故选C。 6.【答案】B 【详解】A．根据阿斯巴甜的结构简式，阿斯巴甜的分子式是，故A错误； B．阿斯巴甜分子中b位置的N与羰基碳相邻，受羰基影响使得该N原子上电子云密度较a位置的原子上电子云密度小，故更易与结合的氮原子是，故B正确； C．阿斯巴甜分子中有1个酯基、1个羧基、1个酰胺基能与氢氧化钠反应，阿斯巴甜最多能发生反应，故C错误； D．由结构简式可知分子中含有氨基、羧基、酰胺基、酯基等4种官能团，故D错误； 选B。 7.【答案】D 【详解】A．向溶液中加入过量稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，再加入溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，做焰色试验应该使用洁净的铁丝或铂丝，B错误； C．向溶液中滴加过量氯水，氯水将氧化为，溶液变橙色，此时溶液中含有过量的氯水，再加入淀粉溶液，氯水会将氧化为，溶液变蓝色，无法确定是将氧化，所以不能得出氧化性：，C错误； D．硝酸铜受热分解的化学方程式为，收集到的气体中的体积分数约为，与空气中的体积分数相近，而空气中带火星的木条不能复燃，该实验中带火星的木条复燃，说明可支持燃烧，D正确； 故本题答案为D。 8.C 【分析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明M、X、Y、Z为同一周期的元素，且从左到右排列。W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，设其最高正价为，则最低负价为，故，解得，所以W为第VIA族元素。因W原子序数最大，且为短周期元素，故W为S元素。M、X、Y、Z为第二周期元素，根据原子序数依次增大且为不同元素，可推断M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。据此分析解答。 【详解】A．W为S，Y为O，简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，即Y>W，A错误； B．简单N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），B错误； C．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，C正确； D．Z为F，F2先与水反应，不能置换溴，D错误； 故选C。 9. A 【分析】硫酸浸取液加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，加入石灰乳调节pH，被氧化为，也被氧化为，故有沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为、和。过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入NaOH沉镁，生成氢氧化镁沉淀，据此解答。 【详解】A．氧化步骤加入石灰乳（含），与溶液中结合生成沉淀；被氧化为，也被氧化为，故有沉淀生成，即“滤渣”的主要成分为，A错误； B．电子排布为（半满稳定结构），失去电子需更高能量；为，失去电子后形成稳定结构，更易失去电子，故第三电离能Mn>Fe，B正确； C．结构为，含1个过氧键（-O-O-），1 mol 中过氧键数目为，C正确； D．过多时，可能与强氧化性的发生氧化还原反应，消耗，导致氧化率降低，D正确； 故答案选A。 10.C 【详解】A．观察可知，图中能量最高的点对应的结构为过渡态，有3个，能量处于中间的，不是起始和最终产物的结构为中间产物，有2个，则该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物，A正确； B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，但是根据平衡移动原理，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡转化率减小，B正确； C．增大反应物乙醇的浓度，不影响决速步，反应速率不会加快，C错误； D．加入NaOH后，NaOH会与HBr反应，使反应正向进行，但是如果NaOH浓度过大，可能会发生卤代烃的水解反应，反而会降低的产率，D正确； 故选C。 11.【答案】C 【详解】A．对苯二甲酸根为苯环两端各含一个羧基负离子（）的配体，由晶胞结构可知对苯二甲酸根的配位数是2，所以每个可形成2个配位键，与2个配位，A错误； B．已知A粒子的分数坐标为，观察晶胞结构，其分数坐标应为，B错误； C．含极性基团，可与形成氢键，增强MOF-5对的吸附作用，C正确； D．由晶胞结构可知每个重复单元中的个数为，的个数为。晶胞体积，所以密度为，D错误； 故答案选C。 12.【答案】D 【分析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误； B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误； C．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误； D．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确； 故选D。 13.【答案】C 【分析】取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，则固体中一定有Na2O2（），振荡，有白色沉淀产生，过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则产生的白色沉淀为()、()，则原固体中一定含MgSO4、BaCl2，故原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O；数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子，则过滤后溶液中只存在、，、、、已经完全沉淀，由方程式可知，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若只含有Na2O2，则n(Na2O2) = n(MgSO4)，若同时含有Na2O2、Na2O，MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，据此回答。 【详解】A．由分析知，过滤后的滤液中只含、，溶液呈中性，pH试纸检验过滤后的滤液不为红色，A错误； B．由分析知实验①的白色沉淀为 MgSO4和 Mg(OH)2，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，则BaSO4和 Mg(OH)2物质的量相等，B错误； C．由分析知，原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O，则实验①中一定发生、、，可能发生，至少存在3个离子反应，C正确； D．由分析可知，白色粉末中 MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若同时存在Na2O2、Na2O，则MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，D错误； 故答案选C。 14.【答案】D 【分析】图1表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，且当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。 【详解】A．根据图1，当pH=10.25时，溶液中，则，故A错误； B．的体系中，观察图1可知，故B错误； C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8，=1，该点位于Mg(OH)2曲线（II）的上方，观察图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，故C错误； D．点的体系中，从图2可以看出pH=11、时，该点位于曲线I、II的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，故D正确； 故答案选D。 15．（16分，每空2分） (1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸 (2)[Ar]3d104s24p2 (3) (4)或 (5) (6) (7) [Ga(OH)4]- + 3e- = Ga+4OH- ； 60% 【详解】(1)精矿含有硫元素，与酸反应生成硫化氢气体，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸，会发生危险。 (2)略 (3)加入ZnO“调pH”， 根据表中数据可知，应控制在，目的是沉淀铁离子，而不会被沉淀，且铁元素在“氧压浸出”均被氧化为。 (4)气态时常以二聚体形式存在，其分子结构类似于，二聚体中各原子均满足8电子结构。 (5)反应的平衡常数表达式为：，变形为：，即，代入数据可得：。 (6)因为镓与铝同主族，化学性质相似，与过量溶液反应的化学方程式为。 (7)阴极得到电子被还原为Ga，故电极反应方程式为：[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-；精炼时，阴极得到3.5g的镓，此时，所以此时转移电子数为0.15mol，该电解装置的电解效率。 16．（12分，每空2分） (1) AD (2)重结晶 (3)A (4) (5) BC ； 点 【详解】(1)根据实验步骤，得出所需仪器为圆底烧瓶、球形冷凝管。 (2)粗产品提纯得晶体所需操作为重结晶。 (3)根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案选A。 (4)反应B为与硝酸铵转化为和氮气与水，化学方程式为： ； (5)①A．乙酸乙酯密度小于水，A正确； B．Si—O稳定，不与水发生反应(类比与水不发生反应)，B错误； C．根据题干“硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同”，结合安息香与二苯乙二酮的结构可知，作用本质并非仅是范德华力，二者均可与硅胶表面形成氢键，C错误；故选BC； ②比较安息香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面形成氢键能力更强，吸附力也更强，所以随着展开剂向上展开时，爬升较慢，故图三Q点为安息香指示点。所以，当点消失时，证明烧瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加热； 17．（16分，每空2分） (1) -351 (2)2VO2++2H++HCOOH==2VO2++CO2↑+H2O (3) ①ABD ②减少，萃取平衡正向移动，钒的萃取率增大； 转化为，导致减小，萃取平衡逆向移动，钒的萃取率减小。 ③氢键 ④ A ； 10-0.7 【详解】(1)由图可知反应① ，反应② ，根据盖斯定律可知②-①得，则 (2)略 (3)①A.水相pH不再变化，则氢离子浓度不再变化，平衡不再移动，达到平衡状态，A符合题意； B.水相c(VO2+)不再变化 ,平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意 C.有机相中与相等，不能说明是否达到平衡状态，C不符合题意； D.分配比D不再变化，则V在各相中浓度不再改变，平衡不再移动，达到平衡状态，D符合题意； ②从1调至4的过程中，随着增大，氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动，钒的萃取率增大；过大，转化为，导致减小，萃取平衡逆向移动，钒的萃取率减小。 ④由萃取剂A．B．C的结构可知，萃取剂A酸性最强，萃取效果最好；根据坐标值可以计算萃取平衡 18．（14分，除标注外其余每空为2分） (1)还原反应（1分）； 羟基，酯基 (2) (3) AD (4) (5)（写出任意一种即可） (6) i．液溴、FeBr3或Fe (1分) ii． 【分析】 A还原生成B，B与乙酸生成酰胺键，与C3H5Br发生信息①反应生成C（），C发生信息②反应生成D，D催化氧化生成E（），E还原生成F()，F与ClSO2CH3发生取代反应生成G，G在一定条件下生成H，据此分析； 【详解】(1)A→B的反应类型为还原反应，B中的含氧官能团名称为羟基，酯基； (2)根据分析可知，F的结构简式是； (3)A．硝基是吸电子基团，会使O-H极性更强，故化合物A的酸性比的强，A正确； B．化合物B与足量的H2发生加成反应后，所得产物有3个手性碳原子；B错误 C．C（）无酚羟基，不能与发生显色反应，C错误； D．根据信息②可知，反应的趋势很大，主要原因是该条件下D更稳定，D正确； 故选AD； (4)G→H是羟基上的取代反应，也会两分子之间形成环状分子式为的副产物，副产物的结构简式为； (5)化合物B可水解生成化合物I，I的结构简式为：，I的同分异构体的结构满足①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键；②能发生水解反应及银镜反应说明含有醛基或-OOCH基团，故结构简式：； (6)i.略 ii.1，3-丁二烯和HBr发生1,4加成生成，与苯酚发生取代反应生成. 反应方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $