2026年中考化学二轮专题复习工艺流程题型训练（二）

中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（二） 1 .覆铜板是制作印刷线路板基本材料。 覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如 （1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是______________ 的性质（填字母代号）。 a 溶解性不同 b 密度不同 c 沸点不同 （2）步骤④中涉及的分离操作是 _______________（填操作名称）。 （3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH ____________7（填“>”、“<”、“=”）。 （4）设计步骤⑦的主要目的是 ________________ 。 （5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 ________________ 。 2.现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。 ②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可）； （2）溶液A中的溶质是 ； （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ； （4）回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）； （5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 （填字母序号）。 A.锌44t 铜76t 750℃ B.锌38t 铜82t 500℃ C.锌55t 铜65t 190℃ D.锌25t 铜95t 750℃ 3.氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（　　） 资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金 ②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑ A．反应3的基本类型是置换反应 B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 4.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下： ①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。 （1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________。 （2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______ （3）步骤③分离GeCl4方法是________（填标号）。 A 过滤 B 蒸馏 C 升华 D 蒸发 （4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为_______。 5.（6分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下： （1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是 。 （2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为 。 （3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 —— 价。 （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为 。 6.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下： （1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。 （2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。 （3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。 （4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。 （5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：___________。 7.下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） （1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。 （2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。 （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。 （4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。 （5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。 8.(5分)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是__________________。 （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是__________________。 （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为__________________，该反应的反应类型为__________________。 9.新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题: （1）A的化学式为 ，B的化学式为 。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ，步骤I中主要的操作名称是 。 （3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ，不能加入NaCl的原因是 。 10.某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：_____。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式_____。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把_____，并不断搅拌。 （4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式_____。 （5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是 ，该反应前后化合价升高的元素是_____。 11.（5分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）从分子角度分析香水、汽油要密闭保存的原因是 。 （2）工业上用磁铁矿炼铁的原理 （用化学方程式表示）。 （3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理 （用化学方程式表示）。 （4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题： Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为： ① 、 ② 　。 12.如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ．制硫酸： （1）反应①的化学方程式为_____。 （2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 Ⅱ．合成氨： （3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。 （4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_____。 （5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH_____7（填“＞”或“＜”）。 Ⅲ．制备硫酸铵： （6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将_____缓慢地加入_____中，并不断搅拌。 （7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 13.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题： （1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 （合理即可）。 （2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为： 。 （3）回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。 （4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 （5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是 。 14.（6 分）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下： （1）步骤 I 所得滤液 a 中溶质的成分是___________（填写化学式）。 （2）步骤 III 加入试剂甲的名称是___________。 （3）步骤 IV 加入适量 NaOH 溶液的目的是________________。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案 A： 方案 B： 【信息】 （4）方案 A 中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （5）小组同学从绿色化学的视角分析方案 B 不合理，理由是 （写出一条即可）。 中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（二）答案 1. 【答案】 (1) b (2) 过滤 (3) < (4) 节约原料，循环利用 (5) 【解析】（1）此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层；（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所涉及的操作是过滤；（3）酸溶液的pH<7，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所得洗涤液的pH<7；（4）步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，此步骤的主要目的是节约原料，循环利用；（5）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，反应前后元素种类数目不变，所以还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，主要化学方程式为。 2. 【答案】(1)加热(或适当增大硫酸的浓度或者将弹壳粉碎等；合理即可) (2)H2 SO4 、CuSO4 、ZnSO4(或硫酸、硫酸铜、硫酸锌) (3) (4)大于 (5)D 【解析】(1)加快反应速率的方法有升高温度，增加反应物浓度，使用催化剂等。 (2)废弃弹壳含有铜、锌和Cu2（OH）2CO3，除铜外都能和硫酸反应，得到溶液A的溶质为硫酸、硫酸铜和硫酸锌。 (3)向溶液A中加入过量锌，发生置换反应，得到的固体B的成分有铜和锌，再向B中加适量稀硫酸，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 (4)回收锌的质量是废弃弹壳中锌元素的质量和步骤二加入的锌的质量之和，所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量。 (5)120吨含锌量小于35%的黄铜中锌的质量不超过120×35%=42吨，又因为黄铜在200℃~700℃之间热加工时易断裂，所以加工的温度要大于700℃，D符合原料配比及热加工条件。 3.【答案】C 【解析】反应3的化学方程式为，不属于置换反应；ZnO和Fe3O4为催化剂，在化学反应前后质量不变，不需要添加；氩气为稀有气体，性质稳定，可作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应；MgH2与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量是MgH2中储存的氢气的质量加上镁与盐酸反应产生的氢气的质量，由于反应2产生的氢气质量与MgH2中储存的氢气的质量相等，所以反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气大于反应2产生的氢气质量。 4.【答案】(1) (2) HCl (3) B (4) 4：73 【解析】（1）盐酸和金属氧化物GeO2反应产生盐和水，化学方程式为； （2）反应前原子种类及数目是：1个As、5个Cl、8个H、4个O，反应后已经出现的原子种类及数目是：1个As、3个H、4个O，所以生成物的5个分子中还应该含有：5个Cl、5个H，应该是HCl；（3）加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，状态的改变是：液体→气体→液体，符合蒸馏的原理；（4）步骤④化学方程式是，消耗H2和生成Ge的质量之比为4：73。 5.【答案】（1）复分解反应 （2） （3）+3、+4 （4） 【解析】（1）Ce（BF4）3转化成KBF4的反应方程式为，属于复分解反应。 （2） 在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3产生CeO2、CeF4和CO2，反应的化学方程式为 焙烧 （3）CeFCO3中氟元素显-1价，碳酸根离子显-2价，铈元素的化合价为+3价； CeO2中氧元素显-2价，铈元素的化合价为+4价； CeF4中，氟元素显-1价，铈元素的化合价为+4价； Ce(BF4)3中，氟元素显-1价，硼元素显+3价，铈元素的化合价为+3价； CeCl3中，氯元素显-1价，铈元素的化合价为+3价； 所以流程涉及化合物中，铈元素的化合价为+3、+4价； （4）.CeO2与盐酸反应产生有刺激性气味的气体单质为氯气,由流程图知产物还有CeCl3和水，因为CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，化学方程式为。 6. 【答案】 (1) (2) < (3) (4) (5) 向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体 【解析】（1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，化学方程式为； （2）“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，pH<7； （3）酸浸之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，化学式为； （4）固体废料中MgCO3质量分数为63%，其中镁元素全部转化为Mg（OH）2，设生产Mg（OH）2的质量为x （5）SiO2不能与酸反应，BaCO3和硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可以选择盐酸；提纯BaCO3的实验操作是：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。 7.【答案】 (1) (2. 化合反应 （3） 玻璃棒 (4) > (5) Ni、Cu（或“镍、铜”均可） 大 【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（2）三脱装置中发生的反应有：、、，这些反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；（4）向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，滤渣中含铜；向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性＞镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为；（5）白铜的铜的合金，含Cu、Ni，合金比组成纯金属的硬度要大。 8.【答案】(1)使MgSO4完全沉淀 （2）引流 （3） 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 复分解反应 【解析】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠过量，使硫酸镁完全反应。 （2）过滤时，玻璃棒可以引流。 （3）稀盐酸和氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 9.【答案】（1）H2 NaOH （2）加速溶解 过滤 （3）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 复分解 （4）增强导电性 产生有毒的氯气 【解析】（1）A是密度最小的气体，A为氢气；B俗称为烧碱，B为氢氧化钠；（2）溶解过程中，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；步骤Ⅰ中实现了固液分离，常用方法为过滤；（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，属于复分解反应；（4）加入硫酸钠或氢氧化钠，可以增强导电性；氯化钠溶液电解会生成氯气，氯气为有毒气体，不建议加入水中。 10.【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫 （2） （3 ）浓硫酸缓缓注入水中 （4）3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （5）硫元素 【解析】（1）硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫;（2）催化反应室中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化学方程式是 ;（3 ）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌；（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2；（5）该反应前后化合价升高的元素是硫元素，即硫元素由反应前的+4变成反应后的+6。 11.【答案】（1）分子在不断运动 （2）4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （3）2CO+O2 点燃 2CO2 （4）CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O （5）①Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ ②Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4 【解析】（1）香水、汽油要密闭保存是因为分子在不断运动。 （2）工业上用磁铁矿 Fe3O4炼铁的原理是磁铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2。 （3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生是因为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 2CO2。 （4）用石灰浆粉（氢氧化钙）刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O。 （5）步骤Ⅰ氧化亚铁和氧化铁分别和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，步骤Ⅲ溶液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，向溶液中加铁，反生还原反应，①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑；②铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4。 12.【答案】 (1) S + O2点燃 SO2 (2)化合 (3 )四 (4) (5) > (6)浓硫酸 水 (7 ) A 【解析】 (1)硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为 S + O2点燃 SO2 ； (2)反应是多变一的特点，符合化合反应特点；(3 )氮气约占空气体积的五分之四；(4)甲烷与水蒸气在催化剂、高温条件下反应，生成二氧化碳和氢气，化学方程式为; (5)氨水显碱性，pH>7;(6)浓硫酸稀释时,应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸，水受热会造成液体飞溅；(7 )硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥。 13.【答案】（1）耐腐蚀/不与酸反应（合理即可） （2/ （写一个）。 （3）放出热量 （4）66% （5）酸雾和水蒸气/稀硫酸 【解析】（1）石墨能制成配酸塔，要接触大量具有腐蚀性的强酸，说明石墨具有耐腐蚀的特性。（2）杂质中有氧化铁和烧碱，都能和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，烧碱是氢氧化钠，和盐酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 。（3）根据图示可知，回转化成室中发生的化学反应会放出热量；（4）分析图2可知，使用硫酸的最佳浓度为66%；（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是酸雾和水蒸气或稀硫酸。 14.【答案】（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4 （2）稀硫酸 （3）除掉过量的稀硫酸，使锌离子全部转化为氢氧化锌沉淀 （4）H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2 O （5）产生了污染性气体二氧化硫 【解析】（1）锌和氧化锌都能和硫酸反应生成硫酸锌，铜不能和硫酸反应，氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，因为加入的是过量的稀硫酸，所以滤液 a 中溶质的成分有ZnSO4、CuSO4和H2SO4。（2）过量锌粉加入滤液a中，锌能分别和硫酸铜、稀硫酸反应，得到滤液b为硫酸锌溶液，而滤渣的成分为铜和锌粉，滤液c主要成分和滤液b一样，因此甲溶液能和锌反应生成硫酸锌，不能和铜反应，所以甲溶液是稀硫酸。（3）步骤 IV 加入适量 NaOH 溶液能除掉步骤 III中过量的稀硫酸，同时使锌离子全部转化为氢氧化锌沉淀。（4）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O。（5）方案B产生了二氧化硫，会形成酸雨，污染环境。 1 学科网（北京）股份有限公司 $