新疆2026届高三上学期1月学科能力质量测评化学试题

2026届高三1月学科能力质量测评 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-12N一14O-16Na-23A1一27 S-32C1-35.5Cr-52Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A.霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B.人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C.质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D.我国十大科技成果之一的“纳米氨化镓(GN)”是一种胶体 2.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A.液溴和白磷都需要用水封保存 B.与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 3.下列化学用语表示正确的是 A.向酸性KI溶液中通人O2的离子方程式：4I+O2+2H2O—2L2+4OH HCI B.HC1中。键形成过程：⊙今○○ > H C.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N一H…O H D,基态钛原子的价电子轨道表示式：田1十 4s 4p 化学试题第1页（共8页） 4.下列物质在给定条件下能一步实现的是 A.Fe,O, co-Fe HCLFeCls B.NaOH HNO.NaNO KCLNaCl C.Ca(OH:C-Caco,HCCO: D.CCcOH)。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.分子数目为0.1NA的N2和NH3的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3Na B.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3固体恰好能 使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA C.5gH和H的混合物发生热核聚变反应：H+H→He+n,净产生的中子(0n)数 目为NA D.720gC6o晶体含有NA个如图 中的晶胞 6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列图示实验中，操作错误的是 浓氨水 红墨水 铁钉、 氧化钙 食盐水 A制备NH B.验证铁的吸氧腐蚀 C.收集NO D.碱式滴定管排气泡 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++SO2一CaSO3↓ B.将一小块钠放入水中：Na+H2O一Na++OH+H2个 C.将SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O一2H++2Br+SO D.氯气与水反应：CL2十H2O==H++C1+HClO 8.工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素， b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中 不正确的是 a,0 1 a,b ba ed a,b ba, ca, A.Q的阳离子内M的配位数为6 B.电负性：e>d>b C.简单氢化物的沸点：d>c>b D.简单离子半径：e>c>d 化学试题第2页（共8页） 9,工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O?)具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工 业上常用绿矾(FSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O号+14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法错误的是 A.重铬酸根离子(Cr2O?)中铬元素显十6价 B.当消耗3.36gFe2+时，则生成Cr3+的质量为0.52g C.氧化性强弱：Cr2O号>Fe3+ D.上述反应中，1 mol Fe2+被氧化时则转移1mol电子 10.赤铜矿（主要成分为Cu2O)广泛应用于治金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参 数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p B,该晶体的密度为2X144 a3·Nag·cm3 C.0-与02之间的最短距离为5a 2 pm D.若A点分数坐标为(0,0,0)，则B点分数坐标为4，， 133 11.一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH,OCH3,其过程中主要发生如下反应： I.2CO2(g)+6H2(g)CH3 OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1 下列热化学方程式正确的是 A.2CO(g)+4H2(g)CHa OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.5kJ·mol-1 B.2CO(g)+4H2(g)CH OCHs(g)+H2O(g) △H=-81.5kJ·mol-1 C.2CO(g)+4H2(g)CHs OCH3(g)+H2O(g) △H=-40.5kJ·mol-1 D.2CO(g)+4H2(g)CHs OCH3(g)+H2O(g) △H=-163.5kJ·mol-1 12.研究人员利用芬顿反应(H2O2和Fe2+反应生成具有强氧化性的·OH)合成HNO3的 一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 N,+O 02 H,O. OH Fe HNO Fe3+ Li2SO4、H,SO,溶液pH=3) A.阳极的电极反应为2H2O一4e—O2个十4H+ B.交换膜M为质子交换膜 C.芬顿反应在酸性环境下进行 D.每生成1 mol HNO3,b电极消耗标准状况下氧气的体积为11.2L 化学试题第3页（共8页） 13.苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为 +He克○ (g),正、逆反应速 率可以表示为U1=k1c(M)·c(H2)和v-1=k-1c(N),k1和k-1分别为正、逆反应的速率常 数，E和E-分别为正、逆反应的活化能。ln与宁关系如图所示。下列说法正确的是 A.此反应可以在任何温度下自发进行 2.5 Ink B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小， 0.0 平衡逆向移动 C.在2L容器中各充入1mol反应物，达到平衡时， -2.5 -5.0 In k 若M的体积分数为行，则 -=40 D.加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、 3.35×10- 3.40×10 3.45×101 3.50×10 3.55×10 E1与E-1的差值都增大 T/K 14.反应M+Z→Q(△H<0)分两步进行：①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 M+2 M+7 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H2A溶液，溶液中的分 c(A2-) 布分数6[6(A2-)= (H,A)+c(HA)十c(A)]随pH的变化关系如图1所示；金属 M和N分别与H2A形成的盐为M2A和NA,在饱和H2A溶液(0.1mol/L)中达到沉淀 溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为M+或N2+的浓度)。 1.0 ② 30 0.8--- 251 P 0.6---1-- 20 ④ (7.41,21.03) a 0.4 15 ⑤ 0.2 10 0.0 63 8.3 10.3 5 6 8 9 1011 12 3 67 8910 pH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHA溶液显碱性 B.直线⑤表示H2A饱和溶液中N2+的一lgc与pH的关系 C.NA的pKp=44.84 D.浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2A饱和溶液实现分离 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用 如图所示的装置制备少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题： C D E F G (1)仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中装有二氧化锰，仪器B的名称是 写出仪器B中发生反应的化学方程式： (2)E装置收集得到纯净的Cl2,C装置中的溶液为 ,D装置中溶液的 作用为 (3)E装置用于收集干燥的C2,则E处应选择的装置是 (填序号)。 ① ② ③ (4)F装置用于制备少量的“84”消毒液，其中发生反应的化学方程式为 (5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100L的氯气（常温下，氯 气的密度约为3g/L)。 ①制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是 g(结果保留两位小数)。 ②实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是 17.(13分)利用废钴渣（主要成分为CoO,含NiO、FeO、Fe2O3、MgO、CaO和SiO2)回收制 备CoCO3和NiSO4·6H2O,其工艺流程如图所示。 H,SO, NaCIO Na,CO NaF 萃取剂 NaHCO. 工业废钴渣 高压 酸浸 氧化 沉铁 滤液1H 滤液2 -沉钴→CoCO, 黄钠铁矾渣 滤渣1 滤渣2 有机层 NaFe,(SO4)2(OH)。 反萃取-NS0一NiSO GH,0一NiO, 溶液 晶体 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 X+(水相)十2RH(有机相)反苯取 萃取 XR2(有机相)+2H+(水相) (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.废钴渣粉碎可增大反应速率 B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“滤渣1”的主要成分为H2SiO: 化学试题第5页（共8页） (2)“氧化”时反应的离子方程式为 判断NaC1O已足量的方法为 (写出具体操作过程)。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系 如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制pH=2.5,“沉 铁”的最佳温度范围为 200 160 Fe,O 120 26.3 FeO(OH) 餐 15.5 40 8.3 B Fe(OH)--- 22.54n6 81012 280 600 pH 温度/℃ 图1 图2 (4)“滤渣2”的成分为MgF2和CaF2。若“滤液1”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,当“滤 液2”中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为 [忽略沉淀前后溶液体积变 化；已知：Kp(CaF2)=1.5×10-10,Kp(MgF2)=7.5×10-1]。 (5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是 (6)从NiSO4溶液获得NiSO,·6H2O晶体的操作依次是 、过滤、洗 涤、干燥。若煅烧NSO4·6H2O晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示， 则600℃时NizO,中x:y= 0 18.(14分)利用下列反应I可减少CO2排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般 认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)==H2O(g)+CO(g》 △H2=+41.1kJ·mol-1 反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=-90.0kJ·mol-1 (1)反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质 用标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 1.80 1.00 0.90 0.75 0.75 0.50 0.40 无催化剂 0.00 -0.100.20 0.10 -0.25 -0.20 -0.50 -0.50 -0.55 0.58 -1.00 .00 有催化剂 .20 -1.50 -1.40 -1.45 C0,(g+3H,(g 0g+2H*+2H8 0*H+2心 H2CO*+IO(g)*+、一 0空 CH.OH+H.O(g) H,CO*+H,O(g)+H©S5 CH,OH(g+H,O(g） 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的活化能降低 eV。 化学试题第6页（共8页） (2)在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2, 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 0.7 00 o-H2 款0.6 CO Z 0.2 x-Y o-X 06090009 200220240260280温度/℃ ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.图中X、Y分别代表CO、H2O的物质的量分数随温度变化的曲线 B.增大n(H2):n(CO2),H2的平衡转化率增大 C,若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数K<1 ②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因： (3)根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭 容器中充入4 mol CO2和8molH2,在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测 得H2O(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa。 则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为 kPa·min1(用含a的式子 表示，下空同，分压=总压X物质的量分数)；反应I的压强平衡常数K。= (kPa)-2 (K。为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)在T℃时，将0.40molC02与0.10molH2充入体积为5L的某恒容密闭容器中， 若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，H2O的物质的量分数x(H2O)=0.08。 ①CO2的平衡转化率α= %。 ②由T℃时上述实验数据计算得到v正~x(H2)和v遵~x(CO)的关系如下图所示。若 降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时v正~x(H2)和v递~x(CO)相应的点分别可能 变为 (填字母，下空同)、 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 ×0.10 0.08 C 0.06 0.04 B 0.02 0 A 0.200.400.600.801.001.201.40 /(10-3 mol.L-.min-) 化学试题第7页（共8页） 19.(14分)氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。 某实验小组欲通过重量分析法测定BaCL2·2H2O中钡元素的含量。 I.沉淀剂的配制 用BaSO4重量法测定Ba2+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密 度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1mol·L1H2SO4溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)， 配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ,该仪器在使用前必须进行的一步 操作是 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留一位小数)；以下 操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶使用前未干燥 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ.测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g BaCl2·2H2O试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯 中，加入约100mL水、3mL2mol·L1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL 1mol·L1H2S04溶液两份于两个100mL烧杯中，加水30mL,加热至近沸，趁热将两 份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直 至两份H2SO,溶液加完为止。 实验步骤2：待BaSO,沉淀下沉后，向上层清液中加人1~2滴H2SO4溶液，仔细观察沉 淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1mL1mol·L1 H2SO4溶液加100mL水配成)洗涤沉淀3~4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩 埚中烘干、炭化、灰化后，在(800土20)℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O 中钡元素的含量。 (3)溶解BaCl2·2HzO试样时加入稀盐酸的目的是 (4)检验沉淀洗涤干净的方法是 (5)若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BaCl2·2H2O中钡元素的含量为 化学试题第8页（共8页）