山东省青岛超银中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 考试时间：90分钟；满分：80分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题1分，共19分） 1．化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是 A．研究将废旧塑料变成汽车燃料B．开发高效低毒农药促进粮食增收 C．用射电望远镜观测天体运动D．研制治疗癌症的新药 2．下列国产大型客机C919应用的材料中，属于有机合成材料的是 A．高强度钢 B．铝合金 C．陶瓷 D．聚乙烯 3．化学兴趣小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法正确的是 A．小卵石和石英砂能除去可溶性杂质B．自来水通过此“净水器”后硬度变小 C．活性炭具有吸附性的原因是其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 4．兰州牛肉面被誉为“中华第一面”，其牛肉中富含铁、钙等成分。这里所说的铁、钙是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．质子 5．若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂 A．肥皂水pH≈10B．炉具清洁剂pH≈12C．洁厕灵pH≈1 D．食醋pH≈2 6．世界上物质多种多样。下列物质属于氧化物的是 A．C60 B．SO3 C．Na2CO3 D．Cu(NO3)2 7．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是 A．pH测定 B．吸取液体 C．浓硫酸的稀释 D．称量 NaOH 8．2024年7月26日受台风格美影响，郴州资兴爆发了非常严重的地质灾害，在社会各界的支援下，灾区的生产、生活逐步恢复正常。在停水停电的灾区，人们可以利用(明矾)对浑浊的水进行初步处理，获得较为澄清的水，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下列物质的用途利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线B．氮气可充入食品包装袋防腐C．金刚石用来切割玻璃 D．稀有气体可用于制成电光源 10．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 A．H2SO4、Na2O；MgCl2、C B．NaHCO3 、Ba（OH）2 、NaCl 、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．KCl、KOH、Na2CO3、Al2O3 11．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 C．火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D．高层建筑物起火，应尽快乘坐电梯撤离 12．如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A．乙属于金属元素B．氮的相对原子质量是14.01gC．甲原子的核电荷数是2 D．原子序数：乙＜丙＜甲 13．可用如图装置研究分子的性质(胶头滴管中盛有浓氨水)。同时挤压胶帽，滴入浓氨水(浓氨水有挥发性，其水溶液有类似氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色的性质)，观察，发现两边的棉花逐渐变为红色，图ii中棉花更快变红。 对此，有以下分析：①分子在不断运动②是否同时挤压胶帽最后不影响棉花的变色③分子运动的快慢受温度的影响④试管内发生了化学变化⑤试管内只发生了物理变化，其中正确的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 14．在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质来达到目的的是 A．白酒和白醋——闻气味B．自来水和酒精——点燃，看能否燃烧 C．金箔和银箔——看颜色D．葡萄糖粉和面粉——投入水中，看是否溶解 15．国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应B．在该反应中，乙与丁的质量比为1：3 C．在该反应前后原子的数目发生了变化D．在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：6：1：1 16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A．该反应的实质是和结合生成食盐分子 B．反应前后离子的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有和 D．反应前后和的总数不变 17．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 18．下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 正负两级有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红的更快 右侧带火星木条复燃 结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验设计或操作能够达到实验目的的是 A．探究X气体中含有C、H元素 B．探究不同催化剂的催化效果 C．探究二氧化碳能与水反应 D．探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触 二、多选题（每题3分，共9分） 20．下列化学用语与其所表述的意义相符的是 A．中的“2”表示两个氧元素 B．中的“2”表示钙元素的化合价为价 C．表示氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为 D．既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜 21．下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤 D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 22．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将ag锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是 A．现象 X为有白色沉淀生成B．滤渣中一定含有单质锌、单质银和单质铁 C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣的质量一定小于 ag 第II卷（非选择题） 三、填空题（24分） 23．（3分）在课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习。 【进行实验】点燃一支蜡烛，同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究。 (1)小文说：“因为人呼出的气体中含有大量二氧化碳，所以我可以将它吹灭。”小明对小文的说法提出了质疑，认为吹灭蜡烛所依据的灭火原理是 。 (2)小华说：“可以在燃着的蜡烛上罩一个大烧杯，过一会儿蜡烛也会熄灭。”蜡烛熄灭所依据的灭火原理是 。 (3)通过探究，小华进一步提出采用与上述灭火原理不同的方法：用剪刀剪去燃着的烛芯，其灭火原理是 。 24．（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法． (1)下列实验灭火原理是相同的，但方法不同．若将下列实验按灭火的方法进行分类，可以将B和 归为一类，你的分类依据是 ﹔ (2)在反应中，从得氧失氧的角度考虑，发生还原反应的物质是 （写化学式）．到了高中我们还可以从元素化合价的升降角度来判断还原剂和氧化剂：即反应后其中有元素化合价升高的反应物是还原剂，反之则是氧化剂，则在化学反应其中的氧化剂是 （写化学式）． 25．（6分）回答下列问题： (1)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： 1　H 2　He 3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne 11　Na 12　Mg 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar ①在图中与硫元素化学性质相似的是 （填元素符号）。 ②元素周期表中7号元素和12号元素组成的化合物是 （填化学式）。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，有助于我们认识物质组成和变化的实质。氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图： ①请写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式： 。 ②图中的氯化钠是由 （填“原子”或“分子”或“离子”）构成的。 (3)二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现碳中和目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图： ①关于该微观示意图，下列说法不正确的是 （填字母序） A．该反应满足质量守恒定律 B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1 C．该反应属于置换反应 D．由该反应可知，化学反应前后分子种类发生改变，原子的种类和数目不变 ②该反应的化学方程式为 。 26．（5分）铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” (1)在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为 。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 (2)第二步利用了木炭的 性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 (3)这种生物炼铜方法最适宜的温度是 。 (4)在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是 。 27．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 储氢的方式主要有高压储氢和合金储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)煤、天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是 。 (3)图2中反应器Ⅱ内发生的化学方程式为 。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量 （选填“>”、“=”或“<”）“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是 （填序号）。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 c现阶段氢能已经大规模使用 四、实验题（19分） 28．（10分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出下列仪器的名称：⑥ 。 (2)实验室用一种固体制取一瓶较纯净的O2，该发生和收集装置应选用上图中仪器包括①⑤⑩ (填仪器序号)，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室用图1装置A制取CO2气体的化学方程式为 。 (4)用图1装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 (填“m”或“n”)端。 (5)实验室用图1装置B制取二氧化碳时，关闭B装置的弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。 (6)根据图1装置B的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填字母)。 A．过氧化氢溶液制取氧气 B．高锰酸钾制取氧气 C．锌粒与稀硫酸常温下制取氢气 (7)实验室可用图2装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________。 A．实验数据只需记录产生的氧气体积 B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等 C．实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量 29．（9分）在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 与溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 探究压强的变化。 (1)A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________。 A．上升 B．下降 C．不变 探究能量的变化。 (2)化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为与溶液的反应，曲线Ⅱ为与水的反应。由此证明与溶液反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式 。 “数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究溶液吸收的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： (3)写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式： 。 (4)a、b、c三条曲线所示的实验中，时被吸收的体积由小到大的顺序是___________。 A． B． C． D． (5)请写出继续降低曲线a的操作方法： 。 (6)请根据图3曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为 (用a、b、c表示)。 (7)由图3中的曲线可以得出的结论是 。 (8)D组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论) 。 五、计算题（9分） 30．（9分）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)根据图示判断：蛋壳中的与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)根据此数据计算的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)若含量满足实验要求，请判断实验中所用的鸡蛋壳是否满足实验要求。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A D B C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C C A B B D A C D 20．CD 21．BC 22．CD 23．(1)吹气时带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下 (2)隔绝空气（或氧气） (3)清除（或隔离）可燃物 24．(1) C 均利用二氧化碳使可燃物与空气隔绝灭火 (2) CuO Cl2 25．(1) O (2) 离子 (3)C 26．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)还原性 (3)30℃ (4)温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低 27．(1)不可再生 (2)在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9 (3) (4)＜ (5)bc 28．(1)水槽 (2) ④⑥⑦ (3) (4)n (5)3 (6)C (7)B 29．(1)A (2)放热 (3) (4)B (5)向烧瓶中继续注入氢氧化钠溶液 (6)c>b>a (7)相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况 (8)实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 30．(1)4.4 (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：66.7%。 (3)不满足 学科网（北京）股份有限公司 $