（学生版）9 第二章 第二节 第2课时 炔烃-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂同步复习（人教版）

世五维课堂 乙烯中的双键比较活泼，故乙烯没有乙烷稳定，B项错误；丙 烯形成的加聚产物中，有许多种值不同的分子，C项错误； 丙烯中有饱和烷基（一CH),在一定条件下能发生取代反 应，D项错误。] 2.B[1,3戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能的 生成物有 ,故B正确。] 重难点二思考探究 1.提示：分子中含有碳碳双键，且每个双键碳原子上分别连接 有两个不同的原子或原子围，两个双键碳原子必须有一个相 同的原子或原子团。 2.提示：相同。产物均为2,3-二溴丁烷 典例示范 典例2A[存在顺反异构体的条件：(1)分子中至少有一个 键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；(2)双键的同 一碳原子上不能有相同的原子或原子团；根据存在顺反异 构的条件对各选项中的有机物结构进行判断即可。A.1,2 二氯乙烯分子中，碳碳双键上同一碳原子上连有不同的基 团，具有顺反异构，选项A正确；B.1,1-二氯乙烯中双键上 同一碳原子上连有相同的基团：氣原子、氢原子，不具有顺反 异构，选项B错误；C.丙烯CH,一CH一CH,碳碳双键上同 一碳原子上连有相同的氢原子，不具有顺反异构，选项C错误； D.苯乙烯分子中，其中C一C上的碳原子连接相同的H 原子，不具有顺反异构，选项D错误；答案选A。] 学以致用 3.B[根据氯原子的位置不同，可写出3种结构简式： CH2=CHCH,CI、CH,=CCICH3、CHCI一CHCH3,其中 CHCI一CHCH?还存在顺反异构体，故共有4种可能的 结构。] 素养提升 提示：聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，与乙 烯不同。 随堂自测·夯基础 1.C[乙烷中只有。键无π键，C不正确。] 2.B[丙烯结构不对称，与HC1加成可得到两种产物 CH,CHCICH、CH2CICH2CH,A错误；1mol丙烯(C,H) 与0，完全反应，耗氧量为(3十)mol=4.5mol,B正确； 聚丙烯的链节是-CH2-CH(CH,)一，C错误；丙烯和聚丙 烯的分子式不同，相对分子质量不同，等物质的量的丙烯和 聚丙烯完全燃烧放出CO,的量不相同，D错误。] 3.C[C,H可以是烯烃也可以是环烷烃，A项错误；乙烯能 使酸性KMO,溶液褪色，而乙烷不能，B项错误；新戊烷和 2,2二甲基丙烷是同一种物质，D项错误。] ·16 化学·选择性必修第三册 4.C[由题给信息可知，双键的碳原子上连有两个不同的原 子或原子团时，即可形成空间异构体。显然，只有2丁烯可 CH, CH, 形成空间异构体： C=C 和 C=C H CH 5.解析：(1)此三种烯烃含有碳碳双键的最长碳链均是4，故应 为丁烯，双键分别在1、2号碳之间，2、3号碳之间和1、2号 碳之间，分别在2号位、2号和3号碳上含有1个甲基，故分 别命名为2甲基-1丁烯，2甲基-2丁烯、3-甲基-1-丁烯。 (2)①环癸五烯分子结构可表示为 ,只含有碳、氢 两种元素的化合物属于烃，该有机物中含有双键，属于不饱 和烃，含有环状结构的烃为环烃； ②该有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应、加成反应和氧 化反应，烃一般都难溶于水，碳原子数大于5，常温下为液 体；③环癸五烯的分子式为C1。H10,环癸五烯和足量的氢气 反应得到环烷烃C。H0。 答案：(1)2甲基-1-丁烯2甲基-2丁烯3-甲基-1-丁烯 (2)①AB②bc③C1H0 第2课时炔烃 教材梳理·探新知 知识梳理 知识点 一、1.C2H2H:C::C:H H一C=C-H CH=CH sp a键1个G2个π180°直线形 2.无无微易 3.1)2C,H,+50,点燃4C0,+2H0(2)0CH-CH BrBr CHBr,-CHBr, ②CH2-CH2CH-CH ®CH=cH+HC催化剂CH,=CHCI △ ④CH=CH+H,O雀化剂CH,CHO △ (3)nCH=CH 催化剂ECH-CH 二、1.碳碳三键 C=C—2.CnH2m-2（n≥2)3.升高 5.4-甲基-1-戊炔 知识点二 1.电石(CaC2) 2.CaC+2H2O→CH=CH个+Ca(OH)。 4.排水5.除去H,S等杂质气体溶液褪色溶液褪色 自我评价 (1)/(2)X(3)/(4)X(5)/(6)X(7)X (8)× 0 参考答案 重难突破·释疑惑 重难点一思考探究 1.提示，品-巴4个C-H键，2个C-Ca键2个 π键。 2.提示：CH=CCH,CH+2H催化粉CH,CH,CH,CH,反应 △ 中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C一H。键。 3.提示：CHCH一CH,一C=CH4-甲基-1-戌炔 CH CHCH一C=C一CH24-甲基-2-戊炔 CH 典例示范 典例1D[无论HC=C-CH2-CH,还是CH2一CH- CH一CH,,A、B、C项所述事实均能发生，而与足量溴加成 Br 后，前者产物为Br—CH一CCH2一CH3,后者产物为 BrBr CH,一CH一CH一CH2,故D正确。] Br Br Br Br 学以致用 1.D[丙炔分子中存在类似乙炔分子的碳碳三键直线形结 构，丙炔分子中的三个碳原子在同一直线上，故A错误；乙 炔分子中的碳碳三键是由1个6键和2个π键构成的，其中 。键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不完 全相同，故B错误；分子组成符合CnHn-2的链烃，可能含有 2个碳碳双键，为二烯烃，也可能含有1个碳碳三键，为炔 烃，故C错误；符合通式CH2,-2的炔烃中，1个碳原子结合 的氢原子的平均数目为2-二，n越大，2-三的值越大，氢 元素的质量分数越大，则乙炔所含氢元素的质量分数最小， 故D正确。] 重难点二思考探究 1.提示：用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC,和水反应 剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气 管附近塞入少量棉花。 2.提示：电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用 饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让 食盐水逐滴慢慢地滴入。 典例示范 典例2解析：(1)装置6与3是气体发生装置，然后应通过 导气管1连接贮水瓶5，被挤压出的水应通过导管2流 向烧杯4。(2)操作步骤一般有检查装置气密性一装 药品—发生反应—测量气体体积—关闭仪器。 (3)若电石中混有能与水反应且产生气体的杂质，则会 使测定结果偏大。 ·16 五维课堂到 (4)水的体积即是C2H2的体积，再利用关系式：CaC2~ C,H,即可求出CaC2的物质的量为0.02mol,即CaC2的质 量m(CaC2)=0.02mol×64g/mol=1.28g,CaC2的质量分 数为=1.28g/1.60g×100%=80%。 答案：(1)6→3→1→5→2→4(2)②①③⑤④ (3)其他可与水反应产生气体(4)80% 学以致用 2.A[b中饱和氯化钠溶液与电石发生反应CC2十2H2O →Ca(OH)2十CH=CH◆，为制备乙炔的反应原理，蒸馏 水代替饱和氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，故 A错误；C中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢、磷化氢，防止硫化 氢、磷化氢对后续实验的影响，故B正确；d中溴水与乙炔发 生加成反应生成的有机产物为1,1,2,2-四涣乙烷，e中乙炔 与高锰酸钾发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色可说明乙 炔能被氧化，反应原理不同，故C正确；C中已经排除杂质的 干扰，中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶 液褪色可说明乙炔能被氧化，f处若有剩余气体应为己炔， 燃烧放出明亮火焰，伴有浓烟，故D正确。] 素养提升 催化剂 提示：3CH=CH- Ni(CN)2 4CH=CH 80~120C,1.5MPa 环辛四烯 随堂自测·夯基础 1.D[乙炔分子中含有碳碳三键，是不饱和烃，故A正确；乙 炔分子中碳原子是sp杂化，其分子空间结构为直线形，故B 正确：乙炔能发生加聚反应，生成聚乙炔，结构简式为 七CH一CH于，，故C正确；乙炔分子的相对分子质量是26， 密度比空气小，故D错误。] 2.D[乙烯和乙炔均可以使澳水和酸性高锰酸钾溶液褪色， 故A、B项错误；三者均属于烃类物质，因为燃烧的产物均为 CO2和H,O,故无法利用产物鉴别，C项错误；由于它们三 者中碳的百分含量有着显著的差别，故燃烧时产生的烟是不 同的，甲烷为明亮火焰，无黑烟；乙烯为黑烟；乙炔为浓烟，D 项正确。] 3.B[实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选 择固液常温型装置；由于反应比较刷烈而需严格控制加水的 速度，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速度。] 4.A[1mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，故A项 正确；乙炔、丙炔、2丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直 线上，但1-丁炔等分子中的碳原子不在同一直线上，故B项 错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项 错误；炔烃既能使澳水褪色，又能使酸性KMO,溶液褪色， 故D项错误。] 世五维课堂 5.解析：(1)由题图可以看出，A管通过橡胶软管与右侧相连， 通过调节A管的高低可控制右管中的水是否与电石接触， 从而控制反应的发生和停止。若反应太快，可把水换成饱和氯 化钠溶液。(2)乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高 锰酸钾溶液褪色。(3)乙炔可与澳发生加成反应生成无色的 澳代烃使溴的CCL溶液褪色。(4)可燃性气体点燃前都应 检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并 伴有浓烈的黑烟。 答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC,十 2H,O→Ca(OH)2十CH=CH◆把水换成饱和氯化钠 溶液(2)酸性高锰酸钾溶液褪色氧化(3)溴的CCL,溶 液褪色加成(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈 的黑烟 微专题2烃的燃烧规律及有关计算 典例示范 1.C[设该气态烃的分子式为C,H, 点燃 CH,+u+￥0aC0,+H0D△v(减小) 1+ 1+￥ 10 mL V mL(耗氧) 10 mL-50 mL- 35 mL=25 mL 得10(1十￥)mL=25mL,解得y=6。烃完全燃烧，则 V(耗氧)=10(x十)mL≤50mL,z≤3.5，所以该气态烃 可能是C,H；或CH。] 2.BC[设混合烃的平均分子组成为CH,温度为120C,则 生成物中的水呈气态，烃完全燃烧的化学方程式为 CH+a+￥0点.c0+号l,ogv 1x+￥ ￥-1 因为反应前后气体的体积没有发生变化（均为17L),所以兰 1=0,y=4,说明混合烃分子中氢原子数的平均值为4，则 A、D两项均不符合题意。] 专题精炼 1.A[设接经的分子式为CH,则CH十(z十￥)0点然 zC0,十之H,0,由题意可知，烃和O,的物质的量之和应为C0 的物质的量的2倍，即1十（十￥）=2x,解得x=1十￥。 讨论：当y=4时，x=2;当y=6时，x=2.5,不符合题意；当y=8 时，x=3,故正确答案为A。] ·16 化学·选择性必修第三册 2.A[3.6g水的物质的量为0.2mol,则0.1mol混合物中含 0.4molH和0.16molC,混合烃的平均分子式为C.sH1。则 该混合烃中一定含有甲烷，可能含有乙烯，不可能含有乙烷 和乙炔，综上分析，A项正确。] 3.AD[某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相 等，此有机物的组成为CnHn或CnH2O,故A正确；相同物 质的量的烃，完全燃烧生成的CO,越多，说明烃分子中的碳 原子数目大，但含量不一定大，故B错误；烃燃烧的化学方 粒式为C,H,十(+￥)0，点C0,十立H0,知果反应 前后气体体积不变（温度>100C),则1十x十=z十立y =4;若体积减小，则1十x十￥>x十立y<4:反之，则y> 4,故C错误；C、H元素质量分数之和=1一a,故H元素质 量分数=1-a)X6=号，生成水的质量为14gX 1 ×2×18=18(1-a)g,故D正确.] 7 4.C[由题给图示可知n(混合烃)：n(CO2):n(H2O)=1: 1.6:2,所以n(混合烃)：n(C):n(H)=1:1.6:4,所给 混合气体的平均组成为C.6H,则一定含有CH,另一种烃 应为CH1,即一定没有乙烷、丙烷和乙炔。] 5.解析：(1)n(A):n(C):n(H)=0.2mol:1.2mol:(1.2 mol×2)=1:6:12,则烃A的分子式为CH2。 (2)生成CO2、H20各3mol,则消耗A为0.5mol,0.5mol ×84g·mol厂1=42g,消耗O2的体积为4.5mol×22.4L· mol厂1=100.8L。 答案：(1)CH12(2)42100.8(3) CH (4)CH一C-CH-CH2、CH-CCH一CH3、 CH H,C CH, CH,一C=C—CH H,C CH 第三节芳香烃 教材梳理·探新知 知识梳理 知识点一 1.小不有 2.○或⊙ 平面正六边形sp2120°相等大元 介于碳碳单键和碳碳双键3.火焰明亮，带有浓烟2C:H。十 点燃12C0,十6H,0 1502 62第二章烃 五维课堂型 H ①环癸五烯属于 (填字母)。 下列各物质中，能形成类似 A.环烃 B.不饱和烃 H C.饱和烃 D.芳香烃 上述两种空间异构体的是 ( ②环癸五烯具有的性质 (填字母)。 a.能溶于水 A.1,1-二氯乙烯 B.丙烯 b.能发生氧化反应 C.2丁烯 D.1-戊烯 c.能发生加成反应 5.(1)系统命名法命名： d.常温常压下为气体 CH ③环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成 CH,-C-CH,-CH. 物的分子式为 [课堂小结] CH 结构：含>C=C<,C采取sp杂化，可产生顺反异构现象 CH-C-CH-CH 物理性质：同烷烃 CH 氧化反应 ①燃烧：CaH.+号n0,槛整nC0,+nl,0 CH3-CH—CH=CH2 烯 ②使酸性KMnO,溶液褪色 化学性质加成反应CH,=CH一CH,+Br,→CH,一CH一CH Br Br (2)有机物环癸五烯分子结构可表示 加聚反应：nCH,=CH催化剂+CH,CH,士 命名：选含“>C=C<”最长链为主链一→距“>C=C 近一端开始编号一→写名称 C温馨提 回答下列问题： 学习至此，请完成配套训练 第2课时 炔烃 核心素养 课标要点 1.宏观辨识与微观 2.证据推理与模型 3.科学探究与创新 探析 认知 意识 1.认识炔烃的组成和结构 能根据已知气体制 特点 认识炔烃的组成和结 能够从结构和官能团 备原理学习乙炔的 2.通过乙炔的学习，掌握 构特点，比较烷烃、烯 的角度分析烷烃、烯 实验室制法，并能通 炔烃的性质和变化规律 烃、炔烃的组成、结构 烃和炔烃的化学性质 过实验探究掌握乙 3.通过实验设计理解乙炔 与性质的差异 不同的原因 炔的主要化学性质 的实验室制备原理 ·37· 世五维课堂 化学·选择性必修第三册 教材梳理。探新知 [知识梳理] ③与HCl加成： [知识点一] 炔烃的结构与性质 ④与HO反应（制乙醛）： 一、乙炔 (3)加聚反应： 1.组成和结构 二、炔烃的结构和性质 分子式 电子式 结构式 结构简式 1.结构特点 炔烃的官能团是 ( ),结构和乙炔相似。 碳原子 C-H 一C=C 相邻两个键 分子空 2.通式 杂化方式 成分 成分 之间的键角 间结构 单炔烃的通式为 键 杂化 和 键 结构 3.物理性质 炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似，沸点随 0000⑧ 碳原子数的递增逐渐 4.化学性质 120pm 炔烃的化学性质和乙炔相似，能发生加成反 σ键 π键 应、加聚反应和氧化反应 2.物理性质 色、 臭的气体， 5.命名：与烯烃命名方法相同，称为某炔。如 溶于水， 溶于有机溶剂。 CH 3.化学性质 CH=C一CH2一CH一CH3,命名为 (1)氧化反应： 能使酸性KMnO,溶液褪色：在空气中燃 [知识点二]乙炔的实验室制备 烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟，乙炔燃烧的 1.试剂： 和饱和氯化钠 化学方程式： 溶液。 2.反应原理： (2)加成反应： ①与B2反应 3.杂质气体及除杂试剂为H2S、CuSO溶液。 CH=CH+Br2 4.收集方法： 法。 (不完全加成) 5.实验室制法 CH=CH+2Br2 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证 (完全加成) 乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回 ②与H2加成： 答下列问题： CH=CH+H,- 催化剂 △ 饱和食盐水 CH=CH+2H,- 催化剂 电石 KMnO, CuSO4 溴的 △ 溶液 溶液(H) CCI 溶液 ·38· 第二章烃 五维课堂色 装置A的作用是 (2)乙炔分子中的。键与π键个数比为1：2。 防止HS等气体干扰乙炔性质的检验，装 置B中的现象是 ,装置C中的现象 (3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别 是 为sp、sp、sp。 [微点拨]①为了减慢电石与水的反应速率， (4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。() 实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应 (5)乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。 试剂。 ( ) ②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止 (6)炔烃的分子通式是C,H2m-2,符合该通式 爆炸。 的都属于炔烃。 () [自我评价] (7)乙炔使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原 [判断对错]（对的在括号内打“/”，错的在括号 理相同。 () 内打“X”) (1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性 (8)不能用启普发生器制备乙炔的原因是该反 KMnO,溶液褪色。 应需要加热。 ( 重难突破。释疑惑 重难点 炔烃的结构与性质 3.某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷， (素养形成 宏观辨识与微观探析) 请由此推断该炔烃可能的结构简式，并 [思考採究] 命名。 1.分析指出丙炔中碳原子的杂化类型和共价 键类型。 [核心突破] 1.烷烃、烯烃、炔烃的比较 烷烃 烯烃 炔烃 2.请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学 含有 分子结 全部为单键， -C=C- 方程式，并分析该反应中化学键和官能团的 构特点 饱和链烃 含有不 不饱和链烃 变化。 饱和链烃 化学 稳定 活泼 活泼 活性 取代 光卤代 反应 能与H2、X2、 能与H2、X2、 加成 H,O等发生 HX、H,O等发 反应 加成反应 生加成反应 ·39· 世五维课堂 化学·选择性必修第三册 烷烃 烯烃 炔烃 C.分子组成符合CnH2m-2的链烃一定是 加聚 炔烃 不能发生 能发生 能发生 反应 D.在所有符合通式CnH2m2的炔烃中，乙炔 酸性 酸性 酸性KMnO 所含氢元素的质量分数最小 KMnO,溶 KMnO,溶 溶液褪色 重难点二 乙炔的实验室制法 化反应 液不褪色 液褪色 (素养形成一科学探究与创新意识) 燃烧火焰 燃烧火焰 燃烧火焰很 [思考探究] 较明亮 明亮带黑烟 明亮、带浓烟 1.实验室制取乙炔时常在导气管口附近塞入 溴水不褪色， 溴水褪色， 溴水褪色，酸 少量棉花的作用是什么？ 鉴别 酸性KMnO 酸性KMnO 性KMnO 溶液不褪色 溶液褪色 溶液褪色 2.炔烃的命名方法 (1)选主链：将含碳碳三键的最长碳链作为主 链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。 2.实验室制取乙炔时用饱和氯化钠溶液代替 (2)编序号：从距离三键最近的一端给主链上 蒸馏水的目的是什么？如何滴加饱和食 的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号 盐水？ 最小。 (3)写名称：先用大写数字“二、三…”在炔烃 的名称前表示三键的个数；然后在“某炔” 前面用阿拉伯数字表示出三键的位置（用 三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面 [核心突破] 写出支链的名称、个数和位置。 1.实验室制备乙炔及其性质探究装置 O[典例示范] 饱和氯化钠溶液 [典例1]下列各选项能说明分子式为CH的 电石 r 酸性 某烃是HC=C一CH,一CH,而不是 的 KMnO CCL 溶液 CH-CH-CH一CH的是 溶液 A.燃烧有浓烟 2.制取乙炔的注意事项 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 (1)实验装置在使用前要先检查装置气密性。 C.能与溴发生1,2-加成反应 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥 D.与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上 处，防止电石吸水而失效。 有溴原子 (3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气 O[学以致用] 流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液 1.下列说法正确的是 漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让 A.丙炔分子中三个碳原子不可能在同一直 饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。 线上 (4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡 B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完 沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花（图 全相同 示装置中未画出)。 ·40· 第二章烃 五维课堂型 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发 (3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测 生器原理的实验装置，原因是：①碳化钙吸 定结果偏大，这是因为电石中含有 水性强，遇水反应剧烈，不能随用随停； 的杂质。 ②反应过程中放出大量的热，易使启普发 (4)若实验时称取的电石为1.60g,测量排 生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状，易 出水的体积后，折算成标准状况时，乙炔的 堵塞球形漏斗。 体积为448mL,此电石中碳化钙的质量分 (6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质 数是 (如CaS、Ca,P2等)，使制得的乙炔中往往 O[学以致用] 含有H2S、PH等杂质，将混合气体通过盛 2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图， 有NaOH溶液或CuSO,溶液的洗气瓶可 有关说法不正确的是 将杂质除去。 参饱和氯化钠溶液 O[典例示范] [典例2]电石中的碳化钙和水能完全反应： CaC2+2H,O→CH=CH↑+Ca(OH) 使反应产生的气体排水，测量排出水的体积 电石 硫酸铜溶液 溴水 酸性高锰酸钾溶液 可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测 A.用蒸馏水代替a中饱和氯化钠溶液，产 定电石中碳化钙的含量。 生的乙炔更为纯净 (1)若用下列仪器和导管组装实验装置： B.c中溶液（过量）的作用是除去影响后续 序 5 6 实验的杂质 C.d、e中溶液褪色的原理不同 导 D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 及仪器 [素养提升] 在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子 每个橡皮塞上都打了两个孔 苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利 如果所制气体流向为从左向右时，上述仪器 用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和 和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪 其他炔烃可以顺利生成苯及其衍生物。 器、导管的序号)是 在Ni(CN)2、80~120℃、1.5MPa条件下， (2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作 4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。 (每项操作只进行一次)： ①称取一定量的电石，置于仪器3中，塞紧 橡皮塞。 苯 环辛四烯 ②检查装置的气密性。 请分别写出由乙炔聚合成苯和环辛四烯反 ③在仪器6和5中注入适量的水。 应的化学方程式。 ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水 的体积（导管2中的水忽略不计）。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下， 至不产生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ·41· 世五维课堂 化学·选择性必修第三册 随堂自测。夯基础 1.关于乙炔的说法中，错误的是 5.如图中的实验装置可用于制取乙炔。请 A.属于不饱和烃 填空： B.是直线形分子 A管 电石 C.能发生加聚反应 铁丝网 H,0 D.密度比空气大 橡胶软管 2.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方 法是 (1)图中A管的作用是 A.通入溴水中，观察溴水是否褪色 ,制取乙炔反应的化学方 B.通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色 程式是 是否变化 ,为避免反 C.点燃，检验燃烧产物 应太迅速，可采取的措施为 D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量 的多少 (2)乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中观察到的 3.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气 现象是 体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置 ,乙炔发生了 最好是下图中的 反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的 现象是 多孔隔板 ,乙炔发生了 反应 (4)为了安全，点燃乙炔前应 B C D ,乙炔燃烧 4.下列关于炔烃的叙述正确的是 时的实验现象是 A.1mol丙炔最多能与2 mol Cl2.发生加成 反应 [课堂小结] 结构：含-C=C-,C采取s即杂化 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直 复化D燃烧C空6，点整c0,a-瓶0 线上 反应②使酸性KMnO,溶液褪色 性 加成反应+Br,/H./HCV/H,O 加聚反应nCH=CH催化剂CH一CH C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代 乙炔的实验室制法：CaC,+2H,0→Ca(OD,+CH三CH川 制法 八装置：固+液 反应 命名：同烯烃 D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性 C温馨提 KMnO溶液褪色 学习至此，请完成配套训练 ·42·