（教师版）3 第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

世五维课堂 化学·必修第二册 (3)验证该气体的实验方案如下： 钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立 的漏斗边沿有气体冒出，实验后阶段浓硫酸变稀， 与铁反应会产生氢气，所以实验后阶段可观察到 倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快，该气体可 能为H2;①若要验证该气体是氢气，根据可供选 择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥， ①装置连接顺序：X→ 然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以 →a→b→ 装置连接顺序：X→c→d>e→f→a→b→g;②若E ②能证明上述假设成立的实验现象是 中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单 质，同时H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝 ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严 色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立； 谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合 ③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石 理，请指出不严谨之处 灰的球形干燥管。 解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与 答案：(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++ Cu反应生成CuSO,、SO2和H2O,故化学方程式 2H,O吸收尾气，防止污染环境；防倒吸 为：Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,++ (2)常温下，浓硫酸使Fe钝化H2 2H2O;C装置的作用吸收尾气，防止污染环境；防 (3)①c de f g②E中固体由黑色变红色， 倒吸；(2)若将上述实验中的铜改为铁，在常温下 H中固体由白色变蓝色③应在h之后添加一个 进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使F€ 盛装碱石灰的球形干燥管 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同 微观探析 价态含硫物质的转化 1.认识硫元素在物质中具有不同 价态，可通过氧化还原反应实现 能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫 含有不同价态硫元素的物质的 ②科学探究与 物质转化的试剂，依据假设提出实验方案，基 相互转化 创新意识 于现象和数据进行分析并得出结论 2.通过实验探究，了解不同价态含 硫物质的转化关系 ③科学态度与 能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物 社会责任 质间的转化、合理利用自然资源 教材梳理⊙探新知 对应学生讲义P10 自然界中硫的存在和转化 2.硫元素不同化合价之间的相互转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫的化合价与性质的关系 氢化物H,可 0 +4 +6 地表 硫的化合价 氧化物 S02一Hs03 微生物厂固 SO;-H2SO. HeS 性质只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 地下 黄铁矿FeS2,雄黄As:S 石膏CaS0).·2H2O 发生氧化反应 雌黄As2S,辰砂HgS 芒硝Na2SO,·10H2O 低价态 二高价态 发生还原反应 ·16· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂 (2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化 书写有关化学方程式： 序号 转化 转化前的 转化后的 选择试剂 ①2H,S+0,点槛2S+2H,0 目标 含硫物质 含硫物质 O2(不足) SO,+2H,S-3S+2H,O ① -2→0 H,S S SO ②H,+S△H,S,Fe+S△FeS或2Cu+S H2 H,S △Cu,S ② 0→-2 S Fe或Cu FeS或Cu2S ③2H,S+3O, 点燃2S0,十2H,0 ③ 2→+4 H2S O2(足量) SO, 点燃 ④S+O2=SO ④ 0→+4 S 02 S02 ⑤SO2+2H2S-3S￥+2H2O ⑤ 十4→0 SO, H,S ⑥2S0,+02 催化剂2SO, 02 SO △ ⑥ +4→+6 SO, CL H,SO, Cl2 +SO,+2H,O-H,SO,+2HCI ⑦ +6→+4 H,SO, Cu SO, ⑦Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,↑ 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P11 要点一 不同价态含硫物质的转化 (3)含硫物质的连续氧化 1.常见含硫的物质的转化 [H,S足量0s0,0s0,H9H,s0, 价态 硫元素 +6 H,s0,s0, Na,SO, ss0,0s0,9H,s0 +4 H$0s02 Na SO, O[典例示范] 01 -2 U H.sNa.s [典例]酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死 酸 单质或氧化物 盐物质类别 神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布 地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及 2.不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质 沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。 ①一2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、 酸雨 Cl2等氧化剂氧化为S; ②0价、十4价硫处于中间价态，既有氧化性又有 还原性； ③十6价硫处于最高价态，只有氧化性。 被酸雨危害的树林 酸雨监测站 注意：浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品 应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu十 的pH,所得数据如下： 2H,S0,(浓)△Cus0,+2H,0+S0,↑。 测试时间/h 0 2 3 4 (2)价态变化规律 雨水的pH4.734.634.564.554.55 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降 分析数据，回答下列问题： 低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么？（科学 0,S0 探究) ·17· 世五维课堂 化学·必修第二册 ②如何用实验验证①中变化原因？（证据推理） A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 ③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全 将如何变化？原因是什么？（科学探究） 反应 (2)减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）》 C.若A为碳单质，则将C通人少量的澄清石灰水 [解析](1)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨 中，一定可以观察到有白色沉淀产生 水中的H2SO,被空气中氧气氧化所致：SO2十H,O D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、 —一H2S03,2H2SO3+O2-2H2SO4。 使用催化剂 ②可以通过检验不同时间的雨水中SO的浓度 答案：D 大小确定2H2SO2十O2—2H2SO,的发生。分别 2.亚硫酸钠中十4价的硫既有氧化性又有还原性。 取2ml.0h和3h的雨水于试管中，加入等量盐酸 现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫 酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨 酸、氢氧化钠溶液。 水的试管中溶液更浑浊，说明SO浓度大。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试 ③雨水和自来水混合，应考虑H2SO与C2(或 剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 HClO)的反应：H,SO,+HCIO-H,SO,+HC1 (或SO2+2H2O+C12-H2SO+2HC1)。因此 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么 雨水与自来水混合后溶液pH将变小。 试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方 (2)减少酸雨的产生需减少SO。的排放，将煤转化 程式。 为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫， 开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力 (3)如何通过实验证明亚硫酸钠己被氧化？ 措施。 实验操作步骤 实验现象 [答案](1)①雨水中存在反应SO。+H,O一 ① H2SO3,2H2SO3+O2一2H2SO4,酸性增强，pH ② 变小 解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na,SO ②分别取2mL0h和3h的雨水于试管中，加入等 有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化 量盐酸酸化，再加入等量足量的BaCL溶液，盛有3h 性试剂。Na,SOg与NaS在酸性条件下反应生成 的雨水的试管中溶液更浑浊，说明S浓度大，说明 单质S,碱性条件下不反应。通过验证亚硫酸钠溶 2H2SO,+O2—2H2SO,的发生 液中是否含有SO,即可确定其是否被氧化。 ③变小；自来水使用Cl2消毒，含有CL2和HClO, 答案：(1)氯水氯水褪色H2SO3+CL2+HO 与雨水混合发生反应H2SO3十HCIO—H,SO -SO2+2C1-+4H+ +HC1(或SO2+2H2O+CL2—H2SO,+2HCI) (2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成 酸性增强，pH变小(2)①少用煤作燃料；②燃料脱 6H++SO+2S2--3S￥+3H2O 硫；③开发新能源 (3)取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸 。[学以致用] 化，未见白色沉淀产生再加少量BaCL2溶液，如 1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变 果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化 黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条 [课堂回眸] 件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 FeS Na,SO, Na,SO H,O H,S BaSO A HgS H,SO HSO ·18· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂色 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P12 1.下列含硫物质之间的转化，不能一步完成的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 ( B.②中选用品红溶液验证SO,的生成 A.SO2→H2SO4 B.SO2→S C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO, C.S→SO3 D.FeS2→SO2 D.为确认CuSO,生成，向①中加水，观察颜色 解析：C[SO2与溴水反应生成H2SO4;SO2与 解析：D[上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接 H2S反应生成S;煅烧黄铁矿(FeS2)生成SO2;S燃 触与分离，从而可以控制反应生成SO,的量，A项 烧生成SO2而不是SO,C错误。] 正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有 2.已知2FeS0,△Fe,0,+S0,+S0,↑，把产生 毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中 的气体通入BaCl2溶液中，则 H2SO,的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶 A.产生BaSO,和BaSO,两种沉淀 液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。] B.产生BaSO,沉淀，SO2从溶液中逸出 5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质 C.产生BaSO,沉淀，无SO2气体逸出 的两个重要角度.请根据下图所示，回答下列问题： D.产生的沉淀中含BaSO,并有HCI气体逸出 解析：B[由于FeSO,受热分解产生大量的SO2 硫 元 和SO,气体，其中SO气体可以与水反应生成 +6 SO3 W Na,SO H2SO4,氯化钡会与硫酸反应生成BaSO,沉淀，但 的 +4 Y H,SO;Z 是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。] 3.自然界的硫循环如图所示，下列说法不正确的是（ 价 0 -2 X 大气中的$02 O 气态 单质 氧化 酸 盐 物质的 降 吸收 摄入 氢化物 物 生产者 消费者 纜 类别 (1)Y是 (化学式)。 收 动植物遗体 ② (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关 碎屑、排出物 化学方程式 (3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X 土壤或水体 中的S02 分解者 火山爆发 石油等 化石燃料 具有 性。 (4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒人一些W A.①和②中硫元素均被氧化 的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为 B.控制化石燃料的使用可以减少SO,排放 C.有些含硫物质之间可相互转化 D.SO2不能直接转化成SO 说明W的浓溶液具有 和 解析：D[转化①和②中硫元素的化合价均升高， 故硫元素均被氧化，A正确；控制石油等化石燃料 性质。 的燃烧可减少SO2的排放，B正确；有些含硫物质 (5)欲制备Na2S,O,从氧化还原角度分析，合理的 之间可以相互转化，C正确；SO2能直接转化成 是 (填序号)。 SO2,D错误。] a.Na,S+S b.Na,SO,+S 4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过 C.Na2 SO3+Na2 SO,d.SO2+Na2 SO 量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 () 解析：X为气态氢化物H2S,Y为硫元素的+4价 氧化物SO2,Z为+4价的盐，可以为Na,SO3,W 为十6价的含氧酸H2SO,。(1)上述分析可知Y为 二氧化硫气体。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色 固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水， ② ③ 反应的化学方程式为2H2S+SO,—3S+2H2O。 ·19 世五维课堂 化学·必修第二册 (3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是 水性，所以反应现象表现了浓硫酸的吸水性、脱水 硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，反应中H2S 性、强氧化性。(5)Na2S,O,中S为+2价，从氧化 中硫元素化合价由一2价变化为0价，具有还原 还原的角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别 性。(4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水。浓硫酸使 大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S 蔗糖脱水得到炭，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、 的化合价都大于2，b符合题意。 二氧化硫和水蒸气，反应现象为：产生黑色海绵状 答案：(1)SO2(2)2H,S+SO2=3S￥+2H2O 固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变 (3)还原(4)产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺 黑是表现了浓硫酸的脱水性，生成气体是表现了浓 激性气味，放出大量热吸水性脱水性强氧化 硫酸的强氧化性，滴入水后反应表现了浓硫酸的吸 性(5)b 课时评价。提能力 对应课时作业P5 一、单项选择题 4.有关下列三个化学反应的叙述正确的是 ( 1.分别将足量下列气体通入稀Na,S溶液中，可以使 ①2H2S+SO2-3S￥+2H2O 溶液变浑浊的是 ②S+2H,S0,(浓)▣热3S0,◆+2H,0 A.CO B.SO2 C.HCI D.CO, ③3S+6NaOH热2Na,S+Na,S0,十3H,0. 解析：B[CO不与NaS发生反应，因此没有沉淀 A.反应①说明SO2具有还原性 产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生 B.反应②若改用稀硫酸，则放出氢气 氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即S0,十2S十 C.反应②说明硫酸既具有氧化性又有还原性 4十—3SV十2H2O。故B正确；利用强酸制弱酸 D.反应③可用于清洗试管内壁附着的硫黄 原理，HC1与Na,S发生反应2H++S2—HS个，没 解析：D[反应①中SO2作氧化剂，具有氧化性， 有沉淀产生，故C错误；CO,通入稀NaS溶液中，不 A项错误；反应②若改为稀H2SO4,S与稀H2SO 产生沉淀，故D错误。] 不反应，B项错误；反应②中S作还原剂，H2SO,作 2.能实现下列物质间直接转化的元素是 氧化剂，C项错误；S不溶于水，但与NaOH溶液反 单质+0氧化物+H.0 酸或碱 应后生成易溶于水的Na,S和NaSO3,故反应③可 +NaOH或HC,盐 用于清洗试管内壁附着的硫黄。] A.氢气 B.硫 5.下列含硫物质之间的转化反应，不是氧化还原反应 C铜 D.铁 的是 解析：B[A.氢气与氧气反应生成水，不符合题 A.2H,S+30,点槛2S0,+2H,0 意：B.硫十氧气点裤二氧化硫，二氧化硫十水一 B.5SO,+2KMnO,+2H2O=K2 SO,+2MnSO 亚硫酸，亚硫酸十氢氧化钠→亚硫酸钠十水，亚 +2H,SO, 硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列 C.SO,+Ca(OH),-CaSO+H,O 转化，正确：C.铜十氧气△氧化铜，氧化铜与水不 D.Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2个+2H2O 反应，不符合题意：D.铁+氧气点膜四氧化三铁，但 解析：C[选项A、B、D中的反应，硫元素的化合价 四氧化三铁与水不反应，不符合题意。] 均发生了变化，均属于氧化还原反应，C项中SO, 3.下列有关含硫物质的转化中，需要加人还原剂才能 转化成CSO,,硫元素的价态不变，不属于氧化还 实现的是 原反应。] A.NaS→S B.S02→S03 6.下列含硫物质的转化反应中，能说明SO,是酸性氧 C.SO2→S D.H2S→SO2 化物的是 解析：C[需要加入还原剂才能实现，说明含硫物 A.SO,+Na,O-Na,SO 质本身作氧化剂，反应中硫元素的化合价降低，符 B.SO2+2H2S-3S￥+2HO 合这一要求的只有C选项中的转化（由十4摩低 C.2Fe3++SO2+2H,O-2Fe2++4H++SO2 0)。] D.SO,+H2O2-H2 SO ·20· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 解析：A[酸性氧化物的通性是可与碱反应生成 9.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过 盐和水，可与碱性氧化物反应生成盐等。N2O是 分析实验，下列结论表达正确的是 ( 碱性氧化物，与SO2反应生成Na,SO3,说明SO2 浓硫酸 培养皿 棉球 是酸性氧化物，A项正确：B、C、D项是氧化还原反 应，其中B项中SO2被还原，说明SO,具有氧化 →尾气吸收 性，C、D项中SO2被氧化，说明SO,具有还原性， a b 亚硫酸钠固体 与题意不符。] 品红NaOH淀粉 溶液酚 7.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾 溶液溶液 形似朴消(Na2SO,·10H2O)而绿色，取此物置于 A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流 B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性 出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正 C.c棉球蓝色褪去，验证S),具有酸性氧化物的性质 确的是 ( D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO,·5HO 解析：D[a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白 ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 性，A错误；b棉球褪色，SO。与碱液反应，碱性减 ③“色赤”物质可能是铜单质 弱，溶液褪色，验证S○2具有酸性氧化物的性质， ④流出的液体中可能含有硫酸 B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘 A.①③ B.②④ 单质反应完全C棉球蓝色褪去。验证SO2的还原 C.②③ D.①④ 性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾 解析：B[①绿矾的化学式为FeSO·7H2O,而胆 溶液氧化成硫酸，S○2具有酸性氧化物的性质，可 矾的化学式为CuSO,·5H2O,故①错误；②色赤， 以被碱液吸收，D正确。] 说明Fe2+转化成Fe3+,有电子转移，绿矾的分解过 10.某兴趣小组探究SO,气体还原Fe+,他们使用的药 程发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整 品和装置如图所示。下列说法不合理的是 ( 个过程中不存在铜元素，色赤可能为Fe2O,故③ S0, 错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO与 水反应生成H2SO4,则流出的液体中可能含有 H2SO4,故④正确。] FeCL,溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 二、不定项选择题 A B C 8.环保是21世纪人类社会的主要课题目之一，十九 A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加人酸性 大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和 KMnO,溶液，紫红色褪去 谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅 B.能表明I厂的还原性强于SO。的现象是B中蓝 炉是SO,污染集中、规模大的行业，石灰石、石膏烟 色溶液褪色 脱硫是除去SO2的一种常用方法，其过程如图： C.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 ③ D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加人稀盐 S02 ① H2SO CaSO, CaSO 酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 ®，Cas0,·2H,O 解析：AB[A项，SO2、Fe2+都能使酸性KMnO 下列说法正确的是 溶液褪色，A中加入酸性KMnO,溶液，紫红色褪 A.过程①中SO2与H,O完全反应生成H,SO 去不能证明A中一定含Fe+,不能证明A中发生 B.完成过程②中的转化，加人的试剂是CaO 了氧化还原反应，错误；B项，B中蓝色溶液褪色 C.加人氧化剂可以实现过程③的转化 说明B中发生了反应SO2十L2+2H2O一SO D.过程①、②、③、④的转化均为氧化还原反应 十2I十4H+,根据同一反应中，还原性：还原剂> 解析：BC[SO2与水的反应为可逆反应，不能完 还原产物，得出还原性：SO2>I,错误；C项，SO, 全进行，A项错误；过程③中CaSO,→CaSO,硫 有毒能污染大气，SO2属于酸性氧化物，用NaOH 元素的化合价升高，需加入氧化剂，C项正确；过程 溶液吸收多余SO2,可防止污染大气，正确；D项， ①、②、④中硫元素的化合价未发生改变，不属于氧 A中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉 化还原反应，D项错误；过程②中，CaO与H,SO 淀说明A中含SO,则说明在A中SO,被氧化 反应生成CaSO3和水，B项正确。] 成SO,A中发生了氧化还原反应，正确。] ·21· 世五维课堂 化学·必修第二册 三、非选择题 答案：(1)-2 11.硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的 (2)不正确 硝酸具有氧化性，可将SO号氧化 含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以 为SO 为混合物)。 (3)取固体适量，加人足量的稀盐酸，将湿润的品 (1)根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X 红试纸置于管口；再往溶液中滴人氯化钡溶液 的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀X中硫同时 物质中的硫元素的化合价为 价。 呈现十4、十6价 (2)为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓 12.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问 氢氧化钠反应产物X(其他物质已除去)，加人足 题：蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺 量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。 激性气味的气体，会对环境造成污染 甲认为X中硫呈十6。甲的判断是否正确？ 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回 (“正确”或“不正确”)。理由是 答下列问题： ③②①浓硫酸参 (3)乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态 0 ④ 是+6；②硫的价态是十4；③硫的价态是+4和+ 蔗糖 6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？ 酸性KMnO4澄清石灰水 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、 注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶 滴管和试管架；1mol·L1HSO、2mol·L1HC1、 液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KM- 2mol·L1HNO、3%HO2、0.5mol·L1BaCl2、 nO,溶液的滤纸；a和b分别为两个小气球。 品红试纸、蒸馏水 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为 (2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号 实验操作 预期现象 实验结论 试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变 大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的 刺激性气味气体是SO2,①、②、③处发生的变化 分别说明SO2具有 和 解析：(1)硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元 (填SO,表现出的性质)。 素化合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。 (3)打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使 (2)亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子， 三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间 硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO,生 (3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二 成，可以在④号位置的滤纸滴加 溶液，该试 氧化硫气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离 剂的作用是 子，然后加氯化钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离 子，反之，不存在。 解析：(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液 详解：(1)硫元素有一2、0、十4、十6几种价态，X 漏斗。 为硫的含氧酸盐，则X中硫元素为正价，故单质硫 (2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有 与碱反应时生成物中一定有一2价的化合物。 氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO, (2)硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐， 具有漂白性；③号滴有酸性KMnO,溶液的滤纸 亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加 褪色，说明SO2具有还原性。 入氯化钡溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定 (3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰 生成了硫酸盐。 酸钾溶液吸收SO2,所以为保证进入C装置的气 (3)取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品 体全部是CO2,应该在④号位置的滤纸滴加品红 红试纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二 溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO,是否 氧化硫气体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应 完全除尽。 后的溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应 答案：(1)分液漏斗 生成了硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子；即X (2)氧化性漂白性还原性 中硫同时呈现十4、十6价。 (3)品红检验混合气体中SO。是否完全除尽 ·22·