（教师版）2 第五章 第一节 第2课时 硫酸，硫酸根离子的检验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

世五维课堂 化学·必修第二册 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验 课程标准 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例或 ①宏观辨识与能从物质类别元素化合价的角度，预测硫酸的性质及 通过实验探究，了解硫酸的主要 微观探析 转化 性质，认识其在生产中的应用和 ②科学探究与 能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计简单的实 对生态环境的影响 创新意识 验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释 2.结合真实情境中的应用实例或 通过实验探究，了解硫酸根离子 具有理论联系实际的观念，能依据实际条件并运用所 ③科学态度与 的检验方法，认识其在粗盐提纯 学的化学知识和方法提出粗盐提纯的解决措施，逐步 社会责任 中的应用 形成节约成本、循环利用、保护环境等观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P5 一、硫酸 (4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO:CO十2H 1.硫酸的用途与工业制备 -CO2↑+H2O (1)用途 3.浓硫酸的特性 ①重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染 (1)吸水性与脱水性 料、盐类等； 吸水性 脱水性 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种 挥发性酸、作干燥剂等。 浓硫酸能够吸收气 浓硫酸能把有机物 (2)工业制备 体、液体中的水分 中氢、氧元素按水的 原理 金属冶炼 子及固体中的结 组成比脱去，剩余黑 产生的尾气 晶水 色的炭 物质中不含有 硫黄或 空气 空气 区别 物质中含有H,O H2O,只含有氢元素 硫铁矿(FeS,) SO 和氧元素 98.3%的 浓硫酸吸 →H2SO 应用 作干燥剂 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式： ①制备S0,:4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,或 (2)强氧化性 S+O,点燃 O2; 浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 ②制备SO3:2S02十O2= 化剂2S0: 一层致密的氧化膜而钝化，从而阻 止浓硫酸与铁、铝继续反应。 △ 钝化 与金 、应用：冷的浓硫酸用铁质或铝质 ③吸收SO3:SO3+HO—H2SO4。 浓硫 属反 的容器存储 与大多数金属反应，如与Cu: 2.稀硫酸的性质 Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20 硫酸是强酸，具有酸的通性。 写出下列反应的离子方程式： 的强氧 与非 如与碳反应： 金属 C+2HS04(浓)△C021+2S01+2H02 反应 (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn:Zn十2H+ 与还原性化合物，如H2S、HBr等反应 Zn2++H2↑。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO:CuO十2H 二、SO的检验 -Cu2++H2Oa 试样加足量盐酸酸化取清液 滴加aC,溶液有无白色 (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH:OH+H 沉淀产生（判断有无SO)。 =H2O。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag+干扰。 ·8 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 重难突破⊙释疑惑 对应学生讲义P6 要点一 浓硫酸的强氧化性 1.浓硫酸强氧化性的本质 分别滴到硫酸铜品体 蓝色晶体变白者是 吸水法 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中十6价的 (CuSO,·5H2O)上 浓硫酸 硫元素具有很强的得电子能力。 2.浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 常温下，取已去氧化膜 有大量气泡冒出的 的两块铝片（或铁片） 常温下，铁、铝遇到 钝化法 是稀硫酸，无明显现 强氧化性 分别放入盛有浓、稀硫 浓硫酸时发生钝化 象的是浓硫酸 酸的试管中 活 铁、铝 泼 加热时，反应生成 金 硫酸盐和SO2 有白雾产生的是浓 生雾法分别滴到浓盐酸中 属 硫酸 与浓硫酸反应时， 锌等其他 开始产生SO2, 强氧化性 活泼金属 后来产生H 和酸性 分别用玻璃棒蘸取两 黏度法 黏稠状的是浓硫酸 种酸 较不活泼金 金属十浓硫酸△ 属（如：铜、银等） 高价态硫酸盐 分别称量相同体积的 密度法 质量大的是浓硫酸 +SO2↑+H,O 两种酸 非金属单质十浓硫酸 △高价态氧化物或 分别取两支试管，加人溶液变蓝，有刺激性 碳、硫、磷 氧化法 铜片后再分别加入两 气味气体产生的是 等非金属 含氧酸+SO,个 种酸，加热 浓硫酸 +H,O 强氧化性 O[典例示范] 能将还原性物质（如 [典例1]根据如图所示装置，回答下列问题。 H,S、HI)氧化，如： 蘸有Na,CO 还原性物质 H2S+H2SO,(浓) 溶液的棉花 S￥+SO2 浓硫酸 蘸有品红试 +2H2O 铜片 液的滤纸条 3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法 方法 操作 结论 (1)开始加热后，产生的现象是 a处 ;b处 用玻璃棒蘸取两种酸 (2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的 脱水法 变黑者是浓硫酸 分别涂在纸上 现象是 (3)写出a处发生反应的化学方程式： 稀释法 分别加人盛水的试 放热者是浓硫酸 管中 (4)蘸有Na,CO,溶液的棉花的作用是 。9 世五维课堂 化学·必修第二册 (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 (2)原理 18mol·L1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应 ①先加稀盐酸的目的：防止CO号、SO、Ag的 完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据 干扰。 所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ②过程中可能发生反应的离子方程式： ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为 CO号+2H+-H,O+CO2个、SO号+2H+ 原因是 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确 H2O+SO2↑、Ag++C1-AgC1￥、SO+ 有余酸的是 (填字母)。 Ba2+-BaSO4V。 a.铁粉 b.BaCl,溶液 2.粗盐的提纯 c.银粉 d.NaHCO,溶液 (1)除去粗盐中不溶性杂质—过滤 [解题指南]解答本题需注意以下两点： (2)除去粗盐中可溶性杂质 (1)明确浓硫酸的强氧化性。 ①原理： (2)Cu与浓硫酸反应过程中H,SO,的浓度对反 余NaOH 应的影响。 Mg2过量 NaOH 加盐酸C02 [解析](1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体， 溶液 →Mg(OH)2 NaCl SO2能使品红褪色，生成的CuSO,使溶液变蓝色。 Ca2 过量 -余Na,CO, (2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。 Na.CO, 过量 →余BaCl, Caco,BaCO3 (4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO S02 溶液 BaCL 溶液可以吸收多余的S○。(5)随着反应的进行， 溶液 BasO, HS),被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐 ②加试剂的先后顺序 渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀 原则：Na2CO,溶液加人顺序在BaCl2溶液之后； 硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或 加人盐酸在过滤之后。通常顺序可以为 NaHCO,溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。 BaCl2溶液→NaOH溶液→Na,CO,溶液→ [答案](1)有气泡产生，溶液变蓝纸条褪色 盐酸； (2)纸条由无色恢复为红色 NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→ (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 盐酸； (4)吸收多余的SO2,以防止污染环境 BaCl2溶液→Na2CO,溶液→NaOH溶液→ (5)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不 盐酸。 和稀硫酸反应②a、d O[典例示范] O[学以致用] [典例2]同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过 1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又 表现出酸性的是 程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生 ( A.Cu→CuSO, 的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚 B.C→CO2 硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。 C.蔗糖→“黑面包” 祖裂路暖 瓶500ml药液 5升工作液 D.FezO3→Fe(SO)3 答案：A 要点二 SO的检验及粗盐的提纯 1.SO的检验 (1)检验方法 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度， 试剂 稀盐酸和BaCL,溶液 要进行如下实验： (操作 先加过量稀盐酸，后加BaCL溶液 ①取样品W1g: ②将样品溶解； 现象 开始无明显现象，后来出现白色沉淀 ③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液； 结论 溶液中含S02 ④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。 ·10 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂 试回答： 盐场制得的粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸 (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？（科学探究 根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂 与创新意识) 质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。 (2)BaC12溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究 通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成 与创新意识) 下列问题： (3)判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作 过程： 究与创新意识) ①固定铁圈位置②加热搅拌③放置酒精灯 (4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究 ④停止加热⑤放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 与创新意识) 溶液)。写出正确的操作顺序 。(科学探 (5)列式计算NaSO3的纯度。（证据推理与模型 究与创新意识-水平1) 认知) (2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO?? [解析](1)BaCl2与Na,SO3反应也会生成 如果有，应该如何除去SO？(科学探究与创新意 BaSO3白色沉淀，千扰实验。 识-水平2) (2)加入稍过量的BaCL2目的是使SO完全沉淀。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 (3)操作③是为了使SO沉淀完全，只要检验溶 Na,CO,溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步 液中有无SO即可。 操作的目的是什么？（科学探究与创新意识水平3） (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作 (4)沉淀可以吸附溶液中的C1,若沉淀洗涤干净， 哪些杂质离子不能除净？（已知MgCO3的溶解度 则检验不出C1。 比Mg(OH)2大)（科学探究与创新意识-水平4） (5)最后沉淀为BaSO,,由硫元素守恒可知 [解析](1)实验室在组装仪器时所遵循的原则是 (Na.S0,)-n(BasO,mol,m(Na S0, W2 自下而上，从左到右，故操作顺序为③①⑤②④。 (2)由于SO}可与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故 W2g×142,则 w1g-m(Nas0,)=W1g-233 可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂 质的原则。 Na2SO,纯度为(1 30×10%。 (3)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因 [答案](1)防止BaS0,沉淀的产生而引起误差。 此(2)中除SO}时所加入的可溶性钡盐应过量。 (2)使试样中的SO完全转化为BaSO沉淀。 加Na,CO3的目的是除去Ca2+和少量Mg2+及过 (3)将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸 量的Ba2+。 (4)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除 酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③ Mg2+一般用NaOH溶液，所以此时Mg2+不能 完成 除净。 (4)取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO,溶液，若 [答案](1)③①⑤②④ 无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净 (2)加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有SO;加 (5)n(Na SO,)=n(BaSO,)= W。 233 mol,m (NaSO ) 过量BaCl2溶液，过滤 (3)除去Ca2+、少量的Mg2+及过量的Ba2+ W g-m(Na2 SO,)-Wig- ×142,则Na,S0, (4)Mg2+不能除净 233 O[学以致用] 纯度为 142W2 1 233W ×100% 2.向某溶液中滴人BaCL2溶液，产生白色沉淀，再滴 [典例3]我国有三大盐场，分别是长芦盐场、布袋盐 人稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A.一定有SO 场和莺歌海盐场。 B.可能有SO或Ag C.一定无Ag+ D.可能有CO号 答案：B 11· 世五维课堂 化学·必修第二册 3.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 ) D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水 A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不 洗涤 完全溶解 解析：C[A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的 B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该 C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将 操作应在蒸发皿中进行；D项中，用大量水洗涤会 液体蒸干 造成食盐损失过多。] 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P9 -● 1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是 解析：C[浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1 A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 水分子的形式脱去，体现脱水性，脱水生成的碳与 B.浓硫酸具有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 热的浓硫酸反应有气体放出，是浓硫酸的强氧化 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 性，同时浓硫酸还具有吸水性，该过程中不能体现 气体 浓硫酸的酸性。] D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加人到浓 4.下列说法不正确的是 硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A.检验C1厂的试剂是稀硝酸和硝酸银 解析：A[使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A B.检验SO}的试剂是BaCL2和稀HCl 项正确；浓硫酸具有强氧化性，可使铝、铁在常温下 C.向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊，说明原溶液一定含CO号 发生钝化，浓硫酸可贮存在铝、铁容器中，B项错 D.向溶液中加人BaCL2生成白色沉淀，则溶液中可 误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C项错 能有SO 误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液 解析：C[A.检验C】,加入硝酸银和稀硝酸，若 飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用 有白色沉淀生成，证明含有CI,选项A正确；B.检 玻璃棒不断搅拌，D项错误。] 验SO,先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化 2.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体是( 钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO,选项 ①石灰水②KMnO,溶液③溴水④用HNO B正确；C.向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通 酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液 入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰 A.①②③⑤ B.②③④⑤ 水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐，碳酸氢盐、亚硫酸 C.只有① D.①② 盐或亚硫酸氢盐，选项C错误；D.向溶液中加入 解析：C[CO,和SO,通入澄清石灰水中，都是先生 BaCL2溶液后生成白色沉淀，溶液中可能含有 成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能 SOCO或Ag+,选项D正确。] 区别；SO,有还原性，能使KMnO,溶液褪色，也能使 5.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图 溴水褪色，而CO,不能，所以KMO,溶液和溴水能区 所示装置进行有关实验。 别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO,氧化成 SO,SO与Ba2+结合成BaSO,沉淀；而CO,与 试管1 Ba(NO,)2溶液不反应，所以HNO,酸化的Ba(NO3)2 试管Ⅱ 试管Ⅲ 品红溶液 溶液能区别；SO,有漂白性，能使品红溶液褪色；而 石蕊溶液) CO,不能，所以品红溶液能区别。] 请回答下列问题： 3.某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及现象如 (1)试管I中发生反应的化学方程式为： 下：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀， 变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气 (2)可抽动铜丝的作用是 体。该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是 (3)试管Ⅱ中现象为 可证明 A.吸水性 B.脱水性 (4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞 C.酸性 D.强氧化性 住，其作用是 ·12· 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 解析：(1)试管I中铜与浓硫酸在加热条件下反应 用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反 生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu十2H,SO, 应的化学方程式为：SO,+2NaOH一Na2SO, (浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0。 +H2O。 (2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原 答案：(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑ 料、减少污染气体的产生。 +2H2O (3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液 (2)可控制反应随时停止 褪色。 (3)品红溶液褪色SO2具有漂白性 (4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要 (4)吸收未反应完的SO2,防止SO2污染环境 课时评价。提能力 对应课时作业P3 一、单项选择题 3.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 1.在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是( 对看到的现象叙述不正确的是 A.该实验得到的NaCI中无其他任何杂质 B.检验所得NaCl中是否混有BaC2,可用AgNO,溶液 矾 饱和硝酸钾 pH试纸 C.不必考虑所加试剂的顺序 目 溶液 D.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤除去杂质 浓硫酸浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 解析：D[A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉 ① ② ③ ④ 难溶性杂质泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠 A.①中苹果块会干瘪 溶液（除Mg+)、过量氯化钡溶液（除SO)、过量 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” 碳酸钠溶液（除Ca+、以及过量的Ba2+),过滤，向 C.③中小试管内有晶体析出 滤液中加入过量稀盐酸，除掉过量的氢氧根离子以 D.④中pH试纸变红 及过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，氯化氢挥发， 解析：D[浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的 得到精盐，不含任何杂质太绝对了，故A错误； 水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的 B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,应检验阳离 水、饱和KNO,溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸 子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是： 收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现 取少量NaCl配成溶液，滴加Na,SO,溶液，若有白 不带结晶水的无水CuSO,,饱和KNO3溶液失水 色沉淀产生，说明混有BaCl2,故B错误；C.BaCl2 而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H十，因此pH 必须放在Na2CO,之前，否则不能除去过量的 试纸不会变红，但会被炭化而变黑，] Ba2+,C错误；D.根据A的分析，粗盐的提纯实验 4.除去NaCl溶液中混有的MgCL2应选用的试剂和 基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤， 操作方法是 D正确。] A.加人适量Na2SO,溶液后过滤 2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 B.加人适量NaOH溶液后过滤 ( C.加人过量NaOH溶液后蒸发 A.SO2、Cl2、HS B.O2、H2、SO D.加人过量NaCO3溶液后过滤 C.O2、H2、NO D.HCI、CO、NH 解析：B[A,加入适量Na2SO会引入硫酸根离 解析：B[A项，H2S与SO2、Cl2会发生氧化还原 子，且它和镁离子不反应，不能除去，故A错误； 反应，不能大量共存，而且H2S不能用浓硫酸干 B.加入适量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉 燥，错误；B项，O2、H2、SO2不发生反应，可以大量 淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C.加入 共存，而且都与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸 过量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤 千燥，正确；C项，NO和O2不能大量共存，错误； 后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，蒸发结晶会得到 D项，HCI、NH3会发生反应产生NH,CI,不能大 氯化钠和氢氧化钠固体混合物，故C错误；D.加入 量共存，而且NH与浓硫酸会发生反应，因此不能 过量N2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D 使用浓硫酸干燥。] 错误。] ·13 世五维课堂 化学·必修第二册 5.在反应C+2H,S0.(浓)△C0,◆+2S0,◆+ NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的 2H,O中，浓硫酸的作用是 氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除 A.酸性 B.强氧化性 完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧 C.酸性和强氧化性 D.还原性 根离子、碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③ 解析：B[加热条件下，C和H2SO,(浓)反应生成 ⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A,] CO2、SO2和HO:反应方程式为C+2H,S0,(浓) 二、不定项选择题 △C0,个+2S0,↑+2H,0,浓H,S0,中S元素的 8.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的 是 化合价均由十6价降为十4价，所以该反应表明浓 A.在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体 硫酸具有强氧化性，故选B。] 颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性 6.下列有关浓H2SO,的叙述正确的是 B.在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该 A.浓H,SO与铜片共热的反应中，浓HSO,既表 白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中 现出强氧化性，又表现出酸性 含有SO B.浓H2SO,与金属活动性顺序中氢后面的金属反 C.在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀 应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应 生成的气体一般为H。 硫酸没有氧化性 C.常温下，铁或铝不与浓H2SO,反应，所以可用铁 D.某未知气体通人品红溶液中，品红溶液褪色，则 或铝制的容器贮存浓H2SO 原气体不一定是SO D.浓HSO,是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱 解析：AD[A.五水合硫酸铜晶体(CuSO,· 酸，所以可用浓H,SO,与FeS反应制取H2S 5H,O)本身含有H,O分子，在浓H2SO作用下失 气体 去其水分子变成白色CuSO,所以体现了浓硫酸的 解析：A[浓H2SO,与Cu片共热，反应的化学方 吸水性，A正确。B.加入BaCl2之后且不溶于HCl 程式为2H2S0,(浓)+Cu二CuSO,+SO,个+ 的白色沉淀可能是AgCl、BaSO,那么原溶液可能 2H2O,由反应式可知，若2molH2SO,参加反应， 含有Ag或SO,B错误，C.稀硫酸的氧化性主要 其中1molH2SO,作氧化剂，使Cu氧化，本身被 表现在与活泼金属反应，Cu不是活泼金属，C错 还原为SO2,另外1 mol H,SO,起酸的作用，故A 误。D.能使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2,所以 项正确。在浓硫酸中存在的是H,SO,分子，其分 未知气体不一定是SO2,D正确。] 子中十6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时 9.向盐酸中加浓H2SO,时，会有白雾生成，不是导致 本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活 产生该现象的原因是 ( 泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温 A.浓H2SO,具有脱水性 下铁或铝不是不与浓HSO,反应，而是发生钝化， B.浓H,SO,具有吸水性 故C项错误。浓H2SO,有强氧化性，H2S有强还 C.盐酸具有挥发性 原性，前者能把后者氧化，得不到H,S气体，故D D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 项错误。] 解析：A[A.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机 7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将 物的H、O两元素按原子个数比2：1的比例脱出 粗盐溶于水，进行下列操作；①过滤；②加入适量的 来，形成水分子，不属于导致产生该现象的原因，故 盐酸；③加人过量的氯化钡溶液；④加人过量的氢 A正确；B.浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分 氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操 子，包括水蒸气、湿存水和结晶水，吸收过程中放出 作顺序是 ) 热量，是水合的过程，属于导致产生该现象的原因， A.④③⑤①② B.④⑤③①② 故B错误；C.白雾生成是溶液温度升高，氯化氢变 C.④⑤③②① D.④③⑤②① 为气体挥发出去，和水蒸气形成盐酸小液滴，证明 解析：A[由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除 盐酸具有挥发性，属于导致产生该现象的原因，故 去，因此要先除SO离子，然后再除Ca+离子；如 C错误；D.从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解 果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加 度随温度升高，故D错误。] ·14 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 10.某KC1样品中含有少量KCO3、KSO,和不溶于 (3)根据上述蔗糖与浓硫酸的反应，说明浓硫酸具 水的杂质。为了提纯KC1,先将样品溶于适量水 有 (填字母序号)。 中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提 A.酸性 B.吸水性 纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是( C.脱水性 D.强氧化性 (4)能否用澄清石灰水鉴别上述(1)中反应生成的 过量试剂I 混合物X 过量试剂Ⅱ 滤液 两种气体？ (填“能”或“不能”)。若不 ① ② 混合物Y过量试剂Ⅲ 能，请填写两种能鉴别的试剂 混合物☑ ①KCI晶体 解析：(1)根据题意得化学方程式C十2H2SO),(浓) A.起始滤液常温下pH=7 △C0,↑+2S0,个+2H,0,C0,与S0,的平均相 B.试剂I为Ba(NO3)2溶液 对分子质量：(2×64十44)÷3≈57.3。 C.上图过程须经3次过滤 (2)C与浓H,SO,反应，生成SO,和碳的气态氧 D.步骤③的目的是除去CO 化物，M.(CO2)=44,M.(C0)=28,28<36<44, 解析：CD[氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸 则碳的气态氧化物是CO2和CO,并且n(CO2): 钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根 n(C0)=1:1。再应用守恒法分析，得：2C十 离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡 3H,S0,(浓)△C0,个+C0*+3S0,◆+3H,0。 溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X, 然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中 (3)蔗糖变为黑色固体，说明浓硫酸有脱水性； 的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的 C与浓硫酸反应，说明浓硫酸有强氧化性。 Y,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最 (4)CO2和SO2都能使澄清石灰水先变浑浊后变 后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A.碳酸钾 澄清。S○2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶 溶液水解显碱性，pH>7,故A错误；B.由上述分析 液等褪色，而CO2不能。 可知，试剂I为BaCL,溶液，不能引入新杂质，故B错 答案：(1)57.3 误；C样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试 (2)2C+3H,S0,(浓)△C0,◆+C0个+3S0,个 剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C正确； +3H2O D.步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去 (3)CD(4)不能品红溶液、溴水（或酸性高锰酸钾 CO,故D正确；故选D。] 溶液) 三、非选择题 12.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸 11.某化学课外活动小组围绕浓硫酸的化学性质进行 了如下实验探究： 反应。试回答下列问题： 将适量的蔗糖放人烧杯中，加入几滴水，搅拌均 匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的 热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出 有刺激性气味的气体。 酸性 请回答： 1KMnO 溶液 (1)经测定：上述黑色物质继续与浓硫酸作用会产生 X溶液 两种气体，其中一种气体有刺激性气味，另一种气体 能使澄清石灰水变浑浊，这两种气体的平均相对分 (1)利用如图装置探究铜与浓硫酸反应，反应的化 子质量约为 学方程式为 (2)经另外研究发现，上述黑色物质与浓硫酸反 C装置的作用 应，生成的气体之一有刺激性气味，另外的气体的 (2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无 平均相对分子质量为36，这种黑色物质与浓硫酸 明显现象，其原因是 反应的化学方程式为 在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏 斗边沿有气体冒出，该气体可能为 15 世五维课堂 化学·必修第二册 (3)验证该气体的实验方案如下： 钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立 的漏斗边沿有气体冒出，实验后阶段浓硫酸变稀， 与铁反应会产生氢气，所以实验后阶段可观察到 倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快，该气体可 能为H2;①若要验证该气体是氢气，根据可供选 择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥， ①装置连接顺序：X→ 然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以 →a→b→ 装置连接顺序：X→c→d>e→f→a→b→g;②若E ②能证明上述假设成立的实验现象是 中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单 质，同时H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝 ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严 色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立； 谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合 ③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石 理，请指出不严谨之处 灰的球形干燥管。 解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与 答案：(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++ Cu反应生成CuSO,、SO2和H2O,故化学方程式 2H,O吸收尾气，防止污染环境；防倒吸 为：Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,++ (2)常温下，浓硫酸使Fe钝化H2 2H2O;C装置的作用吸收尾气，防止污染环境；防 (3)①c de f g②E中固体由黑色变红色， 倒吸；(2)若将上述实验中的铜改为铁，在常温下 H中固体由白色变蓝色③应在h之后添加一个 进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使F€ 盛装碱石灰的球形干燥管 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同 微观探析 价态含硫物质的转化 1.认识硫元素在物质中具有不同 价态，可通过氧化还原反应实现 能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫 含有不同价态硫元素的物质的 ②科学探究与 物质转化的试剂，依据假设提出实验方案，基 相互转化 创新意识 于现象和数据进行分析并得出结论 2.通过实验探究，了解不同价态含 硫物质的转化关系 ③科学态度与 能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物 社会责任 质间的转化、合理利用自然资源 教材梳理⊙探新知 对应学生讲义P10 自然界中硫的存在和转化 2.硫元素不同化合价之间的相互转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫的化合价与性质的关系 氢化物H,可 0 +4 +6 地表 硫的化合价 氧化物 S02一Hs03 微生物厂固 SO;-H2SO. HeS 性质只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 地下 黄铁矿FeS2,雄黄As:S 石膏CaS0).·2H2O 发生氧化反应 雌黄As2S,辰砂HgS 芒硝Na2SO,·10H2O 低价态 二高价态 发生还原反应 ·16·