（教师版）1 第五章 第一节 第1课时 硫与二氧化硫-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂色 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时？ 硫与二氧化硫 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫 1.认识硫元素在物质中具有不同价态 微观探析 SO,的性质及转化 可通过氧化还原反应实现含有不同 价态硫元素的物质的相互转化 2.结合真实情境中的应用实例或通过 能根据教材中给出的有关硫、SO2的性质，设 ②科学探究与 实验探究，了解硫、二氧化硫的主要 创新意识 计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实 性质，认识其在生产中的应用和对生 验现象作出解释 态环境的影响 3.能说明二氧化硫的应用对环境的 能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关 ③科学态度与 影响 的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理 社会责任 利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P1 一、硫 二、二氧化硫 1.物理性质 1.物理性质 颜色 溶解性 俗称 硬度 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 状态 水 酒精 CS, 黄 质脆，易 刺激性 比空气 易溶于水 硫黄 不溶 微溶 易溶 无色 气体 有毒 色晶体研成粉末 气味 大 (1：40) 2.化学性质 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金 (1)实验探究 属单质发生化学反应。如： 与Fe Fe+S△FeS 实验 品红溶液 名7 氧化性与金属反应 操作 国水 振荡 测定溶液的pH 与Cu 2Cu+s△Cus S0:的水溶液 与氧气 S+0, 点燃SO, 振荡后溶液红 还原性与非金属反应 实验试管中液面pH试纸 色褪去，再加 与氢气 H2+S AH2S 现象上升 变红 热溶液恢复 3.用途：硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 红色 等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 世五维课堂 化学·必修第二册 (3)SO2的“4种性质” SO2具有漂白 与水S02+H0一H2503 SO,易溶 SO2的水溶 性，但生成的 ,S02+2Na0H—NS03+H,0 结论 于水 液显酸性 无色物质不 化相与HsS0+2H,S一3S,+2H,0 稳定 s02 与g4气2S0,+0年化2s0S0,+L0一ls0 △ (2)可逆反应 还原性 与氯气C12+S02+2H,0一HS0,+2HC 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①正反应：向生成物方向进行的反应： 漂白性使品红溶液褪色，加热后又恢复原色 ②逆反应：向反应物方向进行的反应； 3.用途 ③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进 制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 品添加剂。 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P2 要点一常见漂白剂的漂白原理 O[典例示范] 1.二氧化硫的漂白性 [典例1]氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红 (1)SO,的漂白性是指SO,与某些有机色质结合生成 溶液褪色。若将等物质的量的CL2和SO,混合后 一种不稳定的无色物质，在光照、加热等条件下会 再通人品红和BaCL,的混合溶液中，能观察到的现 恢复原色。如将SO,通人到品红溶液中溶液褪 象是 ( 色，加热至沸腾，溶液又恢复红色。 ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀 (2)SO,的漂白性有一定的选择性，如SO,不能漂白 ④不出现沉淀 石蕊、酚酞等酸碱指示剂，将SO2通人到石蕊试液 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 中，只能观察到溶液变红，而不能褪色；将SO,通 [思路点拨了“二氧化硫具有漂白作用，能使品红 人到滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液变为无色， 溶液褪色，其作用机理是二氧化硫与有色物质结 原因是SO,是酸性氧化物，与NaOH反应而使溶 合生成了不稳定的无色物质。故加热时又显红 液变为无色，验证的方法是向褪色后的溶液中再 加人过量的NaOH溶液，溶液仍能变红。 色，是无色物质又分解为原来的物质的缘故。 (3)将SO,通入到溴水、氯水、酸性KMnO,溶液中溶 品红溶液 解析：C C 褪色 C12:S)2=1:1 液褪色，不是SO。的漂白性，而体现了SO。的还 SO 品红溶 →褪色 混合通入溶液 原性。 (4)氯水和SO2均有漂白作用，但若将等物质的量的 品红和 品红不褪色， Cl2 +SO2+2H,O BaCl,混合液 SO2和C12通人水中，溶液却没有漂白性了，原因 生成BaSO, H,SO,+2HCI 是发生反应：SO2+C12+2HO一2HC1十 沉淀 H,SO,,生成的HC1和H,SO,均没有漂白性。 [方法技巧] SO,具有漂白性，同时具有还原性， 2.各类漂白剂的漂白原理比较 遇较强氧化剂时会被氧化而失去漂白性；CL2溶 类型 原理 特点 实例 于水会与水反应生成HCIO,HCIO具有强氧化 氧 漂白剂具有强氧化 HCIO. 性，可将有色物质氧化为无色物质，故二者单独使 化 性，能将有机色质氧 不可逆 NaO2、 用时都可表现其漂白性，但当二者等物质的量混 型 化为无色物质 H2O2等 合后再通入溶液中，因二者发生氧化还原反应失 加 漂白剂与某些有机色 去漂白性作用，且二者漂白原理不同。 收 质结合生成一种不稳 可逆 S02 O[学以致用] 型 定的无色物质 1.下列说法正确的是 吸 疏松、多孔、有较大的部分吸附 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴 附 表面积，能吸附某些 剂可重 活性炭、胶体 水、酸性KMnO,溶液、石蕊溶液褪色 型 有色物质 复使用 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO, 2 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂兰 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na,O,都能使红墨水褪 色，其原理相同 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐 2S02 +O2 酸也有漂白性 催化剂2SO。 解析：B[SO2使溴水、酸性KMnO,溶液褪色是 二氧化硫能被酸 因为SO,具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 性高锰酸钾、氯 SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A选项 化 还原性 水、溴水、碘水等 错误；C2也能使品红溶液褪色，B项正确；C选项 无 学 氧化剂氧化。 错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项 性 X2+SO,+ 错误，溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使 质 2H,O- 碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。] H,SO,2HX 要点二 SO与CO的比较 (X-Cl、Br、I) S02 CO, 漂白性 有，产物不稳定 无 气味 有刺激性气味 无味 对环境 形成酸雨 引起温室效应 理 毒性 有毒 无毒 的影响 质 易溶 可溶 ①利用二氧化硫的还原性，看是否使酸 溶解性 (体积比1：40) (体积比1：1) 性高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别； 鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液 鉴别 与水的 SO,+H,O CO2+H2O 反应 →H,SO3 -H,CO; O[典例示范] [典例2]检验CO2中是否混有SO,气体，可采用的 SO,气体通人澄 CO。气体通人澄清 方法是 () 清的石灰水中， 的石灰水中，先生成 A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 先生成沉淀，当 沉淀，当气体过量时 SO2气体 气体过量时沉淀 化 沉淀又溶解： B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO 又溶解： 学 与碱的 Ca (OH)2+COz 气体 Ca(OH)2+SO2 性 反应 CaCO3￥ C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑 -CaSO 质 +H,O 浊，则说明混有SO。气体 +H2O CaCO+COz+ D.先通过酸性KMnO,溶液，再通过澄清石灰水， CaSO,+SO,+ H2O- H2O 若变浑浊，则说明混有SO,气体 Ca(HCO3)2 Ca(HSO3)2 [思路点拨]检验CO,中的SO,应选用SO,的 漂白性、还原性。 S02+ 弱氧 CO,+ 解析：A[B项，CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑 2H,S 化性 浊，B错。C项，SO2、CO2都能被碱液吸收，C错。 3S+2H,O c△2C0 D项，KMnO,氧化的是SO2,而不是CO2。] 3 世五维课堂 化学·必修第二册 [规律方法]SO,与CO,的鉴别、净化及检验方法 其中，A瓶用来验证是否有SO,,B瓶用来除去SO。 (1)鉴别CO2和SO2 气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检 验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO。 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液 的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅， 鉴别； C瓶中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。 O[学以致用] (2)验证混合气体中含有CO、SO2的方法： 2.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( ①石灰水②稀硝酸③KMnO,溶液④溴水 验证SO,与CO,混合气体中各成分，需经过以下流程： ⑤酸化的Ba(NO,),溶液⑥品红溶液 A.①⑤ B.②③④⑤⑥ CO C.只有① D.③④ 解析：C[SO,和CO,都是酸性气体，都能使澄清的石 灰水变浑浊，但S○，气体具有漂白性、还原性和氧化性， ②⑤中通入SO,有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中 品红 毂生 澄清 溶液KMnO,溶液 石灰水 还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。] 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P4 1.下列说法不正确的是 解析：B[SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其 A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体 具有还原性而不是漂白性，且SO。有毒，不能用于 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下 食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸 水里 附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色 C.硫是黑火药的主要成分 素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性， D.一些动、植物体内也含有硫元素 C错误。] 答案：A 5.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2.下列说法中不正确的是 A.SO2和CO2均有毒 2H,S0,(浓)+C△C0,↑+2H,0+2S0,个。用如 B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并有白色 图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在 沉淀生成 加热条件下反应产生的各种产物。 C.SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 D.SO2和CL2均能使品红溶液褪色 硫酸酸化的KMnO,溶液 棉花团 答案：A 品 3.能证明SO,具有漂白性的是 A.酸性KMnO,溶液中通人SO2气体后紫红色 B 消失 ① ② ③ B.滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO。气体后红色 消失 (1)这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的 C.品红溶液中通人SO2气体后红色消失 方向)是 D.溴水中通人SO2气体后橙色消失 (填装置的序号)。 答案：C (2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放人的药 4.下列说法正确的是 品是 ;装置③中要检验产物中有二氧化碳 A.SO,具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO溶 气体，则放人的药品是 ;实验时可 液褪色且常作食品的漂白剂 观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪 B.活性炭、胶体、HO2、O,等都有漂白性 色，A瓶溶液的作用是 C.氯气具有漂白性 B瓶溶液的作用是 D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 C瓶溶液的作用是 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和 通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则 H,O,应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化 放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装 碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，会带出水蒸 置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因 气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑 此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化 浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳 硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二 的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫 氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸 后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水 性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧 蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。 化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明 (2)检验水蒸气用无水硫酸铜、白色固体遇水变 SO2气体已完全除尽的。 蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入 答案：(1)④②①③(2)无水硫酸铜粉末 的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产 澄清石灰水检验二氧化硫的存在除去气体中 物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为 的SO2证明SO,气体已完全除尽 ● 课时评价。提能力 对应课时作业P1 --● 一、单项选择题 解析：B[硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2, 1.下列说法正确的是 A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 粉反应时均生成低价硫化物，Fe十S△FeS,2Cu B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C,硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫 十S△Cu,S,C错；硫不论在空气中还是在氧气 化物 中燃烧产物均是SO,,D错。] D.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性 4.下列对SO2的性质描述不正确的是 又具有还原性 A.无色、有刺激性气味的气体 答案：D B.和水反应生成硫酸 2.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是 ) C.能使品红溶液褪色 ①石灰水②H,S溶液③KMnO,溶液④氯水 D.有还原性，能被氧气氧化 ⑤品红溶液 解析：B[A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气 A.①②③ B.②③④ 体，A正确；B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧 C.除①以外 D.全部 化硫和水反应生成硫酸，B错误；C.二氧化硫有漂 解析：C[SO2和CO2都属于酸性氧化物，他们都 白性，能使品红溶液褪色，C正确；D.二氧化硫具有 能与石灰水反应生成不溶性的盐，出现白色沉淀， 还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确，答案 气体过量时沉淀都会溶解生成酸式盐，所以不能用 选B。] 石灰水来区别；SO2能将HS氧化成硫单质，能看 5.下列现象说明SO,具有还原性的是 到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO A.SO2通人品红溶液中使之褪色 溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且$O2具有漂 白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。 B.SO2通人石蕊溶液，溶液变为红色 所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。] C.SO2通入溴水中使之褪色 3.下列有关硫的性质的叙述正确的是 D.SO2通人饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 A.淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 解析：C[A.二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液 B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 中使之褪色，A错误；B.二氧化硫与水反应生成 C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反 H2SO,酸能使石蕊试液变红，说明SO2的水溶液 应，都可生成二价金属硫化物 具有酸性，B错误；C.二氧化硫被溴水氧化，表现还 D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的 原性，C正确；D.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和 产物是SO 水，表现氧化性，D错误。] 5 世五维课堂 化学·必修第二册 6.下列反应中，能说明SO,是酸性氧化物的是 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO,没有漂 A.SO,+H2O,-H,SO, 白性 B.SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O D.葡萄酒倒人酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的 C.SO2+Cl2 +2H2 O-H,SO,+2HCI 含量 D.SO2+2H2S—3S￥+2H,O 解析：AC[A.SO,有毒，但是含量在国家规定范 解析：B[A.SO2被氧化，仅起到还原剂作用， 围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A错 误；B.二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B A错误；B.SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2 正确；C.二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡 的酸性性质，B正确；C.反应中SO。被氧化，仅起到 萄酒，故C错误；D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强 还原剂作用，C错误；D.反应中SO。被还原，仅起 减小，气体溶解度减小，故D正确；故选AC。] 到氧化剂作用，D错误。故选择B。] 9.下图利用培养皿探究SO2的性质。实验时向 7.下面是四位同学为验证某无色气体为SO,而进行 Na,SO,固体上滴加几滴较浓的硫酸，立即将另一 的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO,的是 表面皿扣在上面。（已知：Na2SO3+H,SO,一 Na2SO4+H2O+SO2↑) ①甲同学将气体通人酸性KMnO,溶液中，溶液褪 BaCL,溶液 Na,S03固体 色，再滴人BaCL2溶液，出现白色沉淀②乙同学 NaS溶液 用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 酸性KMnO,溶液 品红溶液 ③丙同学将气体通人品红溶液，溶液褪色，加热后 又恢复红色 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸 的是 ( 化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 选项 实验现象 解释 A.①②③④ B.①③④ SO,与BaCl2溶液 C.③④ D.②③④ A BaCl2溶液变浑浊 反应产生了BaSO 解析：B[①甲同学将气体通入酸性KMnO,溶液 沉淀 中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入 BaCL2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2; SO2与Na,S溶液 B Na,S溶液变浑浊 ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸 反应产生了S沉淀 变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是 SO2,还可能是HC1等；③丙同学将气体通入品红 酸性KMnO,溶液 SO,具有漂白性 溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪 褪色 色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2;④丁同 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴 发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCL2溶液有白 答案：AC 色沉淀生成，说明该气体一定是SO2,被溴氧化为 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 SO,SO?与Ba+反应产生白色沉淀。] A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca++ 二、不定项选择题 SO,-CaSO 8.SO2有毒，但葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和 B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO,+ 抗氧化作用，下列说法不正确的是 () OH-HSO A.葡萄酒中的SO2对人体无害，所以不必控制其 C.SO2气体通人溴水中：SO2+Br2+H2O 含量多少 2H++2Br+SO B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具 D.H2S溶液中通人氯气：S2-+CL2一SV 有较强的还原性 +2C1 6 第五章化工生产中的重要非金属元素 五维课堂型 解析：B[向澄清石灰水中通入少量SO,气体， (4)酸性KMnO,具有强氧化性，溶液颜色为紫 发生反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2一 色，SO,中十4价S具有还原性，二氧化硫通入酸 CaSO,￥十H,O,对应的离子方程式为Ca2+十 性高锰酸钾中发生2KMnO,十5SO2十2H2O 2OH+SO2—CaSO3￥+H2O,A项不正确； K,SO,+2MnSO,+2H2SO4,该反应中二氧化硫 过量SO,气体通入氢氧化钠溶液中，发生反应的 为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性 化学方程式为SO2十NaOH—NaHSO,,对应的 KMnO,溶液褪色。 离子方程式为SO2十OH—HSO,B项正确； 答案：(1)变红酸性(2)褪色漂白 SO2气体通入溴水中，发生反应的化学方程式为 (3)变浑浊（生成淡黄色沉淀）氧化(4)紫红色 SO2+Br2+2H2O—2HBr+H,SO4,对应的离 褪去还原 子方程式为SO2+Br2+2H,O-4H++2Br+ 12.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g) SO,C项不正确：H2S溶液中通入氯气，发生反 通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通人 应的化学方程式为H2S+CL2—SV+2HC1,对 品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通人 应的离子方程式为H2S+CL2-SV+2H++ 紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通人紫 2C1,D项不正确。] 色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B 三、非选择题 (g)按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中， 11.已知Na2SO3固体与浓硫酸可发生反应：NaSO3 品红溶液不褪色，通人紫色石蕊试液中，溶液只变 +HSO,-NaSO,+HO十SO,个，如图是实验室 红不褪色。试回答下列问题： 制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试 (1)写出A、B的化学式：A 回答： B (2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式： 浓H,S0. ② ⑤ 或 (3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式： 日⑥ Na,SO, 石蕊 品红 HS NaOH (4)加热通人A(g)后变为无色的品红溶液，现象 试液 试液 溶液 溶液 溶液 是 (1)①中的实验现象为石蕊试液 ,此实验 气体。 加热通人B(g)后变为无色的品红溶液，现象是 证明SO2是 (2)②中的品红溶液 ,证明SO, 有 性。 解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有 (3)③中的实验现象是 ,证明SO2有 Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪 性。 色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2; (4)④中的实验现象是 ,证明SO2有 B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为CL2;如 性。 果将C12与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生 解析：(1)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸， 下列反应：CL2+SO2+2H,O—H2SO,+2HC1, 亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红；(2)二 生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们都使 氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液 紫色石蕊试液变红色。 褪色，故二氧化硫具有漂白性；(3)SO2中十4价S 答案：(1)S02C12 具有氧化性，硫化氢中一2价S具有还原性，二氧 (2)2NaOH+SO,-Na,SO+H,O NaOH+ 化硫能把硫化氢氧化成淡黄色单质硫，本身被还 SO2-NaHSO. 原成淡黄色单质硫，反应方程式为SO2十2H2S (3)20H+CI-CI+CIO+H,O -3S￥+2H2O. (4)变为红色无明显变化 7