（学生版）4 第五章 第二节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第二册 随堂自测夯基础 1.C[SO,与溴水反应生成HSO,:SO2与H,S反应生成S; 煅烧黄铁矿(FeS)生成SO,;S燃烧生成SO,而不是SO,C 错误。] 2.B[由于FeSO,受热分解产生大量的SO2和SO2气体，其 中SO,气体可以与水反应生成HSO1,氣化钡会与硫酸反 应生成BaSO1沉淀，但是SO,不会与氯化钡发生反应，会从 溶液中逸出。] 3.D[转化①和②中硫元素的化合价均升高，故硫元素均被 氧化，A正确；控制石油等化石燃料的燃烧可减少SO2的排 放，B正确；有些含硫物质之间可以相互转化，C正确；SO2 能直接转化成SO,D错误。] 4.D[上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而 可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液 褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项 正确：反应液中H,SO的浓度较高，不能向①中加水，应将 ①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。] 5.解析：X为气态氢化物H2S,Y为硫元素的十4价氧化物 SO2,Z为十4价的盐，可以为NaSO2,W为十6价的含氧酸 H2SO,。(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体。(2)将X与 Y混合，可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成 单质硫和水，反应的化学方程式为2H,S十SO2一3S十 2H,O。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是 硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，反应中H,S中硫元素 化合价由一2价变化为0价，具有还原性。(4)烧杯中加一 些蔗糖，滴几滴水。浓硫酸使蔗糖脱水得到炭，炭和浓硫酸 反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应现象为：产生黑 色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变 黑是表现了浓硫酸的脱水性，生成气体是表现了浓硫酸的强 氧化性，滴入水后反应表现了浓硫酸的吸水性，所以反应现 象表现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。(5)NaS,O 中S为十2价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素化 合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d 中S的化合价都大于2，b符合题意。 答案：(1)S02(2)2H2S+S02—3S￥+2H2O (3)还原(4)产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味， 放出大量热吸水性脱水性强氧化性(5)b 第二节氨及其化合物 第1课时氨气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 教材梳理探新知 -、1.(1)①(+7)2 5 共用电子对 ②氨分子蛋白质硝酸盐和铵盐 ·9 (2)无色无味难 (3)稳定①N2十O2 放电或高温2NO 高温、高压 ②a.N2+3H,= 2NH, 催化剂 b.N,十3Me点槛Mg,N, 2.(1)游离态含氮化合物3.硝酸盐 二、1.无色无味不红棕色刺激性易 2.(1)2NO+O,=2NO (2)3NO,+H,O=-2HNO.+NO 重难突破释疑惑 典例示范 [典例]D[①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于 水，不符合题意；②NO与O,可发生反应2NO十O2—2NO2、 3NO,十H,O一2HNO,十NO,生成物易溶于水且气体分子数 减少，符合题意；③在O,存在的条件下，NO,可与水发生反应： 4NO,十O,十2HO一一4HNO,生成物溶于水且气体分子数减 少，符合题意：④N,和H在光照条件下不反应，且均难溶于水， 不符合题意。] 学以致用 AD[根据化学方程式：①4NO,十O2十2HO一4HNO, ②3NO2十HO-一2HNO,十NO,剩余气体可能为O2,也可 能为NO。设原混合气体中O,的体积为x,则NO,的体积为 (12-x),若剩余气体为O,,根据方程式①4N),十O2十 2H,O-4HNO3 4 1 (12-x) (12-x) 4 可列方程：(12-x)十子(12-x)+2=12,解得：x=4ml,D 项正确：若剩余气体为NO.根据方程式②3NO,十H,O 2HNO,十NO,要生成2mLNO,需6mLNO,,根据方程 式① 4NO2+O2+2H2O-4HNO 4 1 Ax 则可列方程：4x十x十6=12，解得：x=1.2mL,A项正确，故 答案为A项和D项。] 随堂自测夯基础 1,C[通常条件下，氨气的性质很不活泼，在放电或高温条件 下，能与氧气反应。] 2.C[“雷雨发庄稼”原理是在放电条件下，氧气跟氧气能直 接化合生成无色的一氧化氯气体，N,十O,放电2NO,一氧化 氨不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO十O —2NO2,生成红棕色的二氧化氯气体；二氧化氨易溶于 水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氨，3NO,十HO 2HNO,十NO,HNO2与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供 植物吸收，错误的为C。] 3.D[N2、H2合成氨的反应是可逆反应，1molN2与 3molH,不能完全反应，故生成NH,的量小于2mol,D选 项错误。] 4.D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；NO中氨元 素为最高价，只有氧化性，B项错误；尽管NO,与H,O反应 生成HNO,但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化 物，C项错误；一氧化氨和二氧化氧都有毒，故D项正确。] 5,解析：NO2气体为红棕色，二氧化氨气体易与水反应生成硝 酸(HNO)和一氧化氣，3NO,+HO一2HNO十NO,NO 为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减 少，试管内的液面会逐渐上升，当反应停止后向试管中缓慢 通入氧气，一氧化氨常温下就易与空气中的O2反应生成红 棕色的二氧化氨气体，2NO十O2一2NO2;气体颜色又从 无色逐渐变为红棕色，4NO2十O2十2HO一一4HNO,之后 又变为无色，试管内的液面会继续上升。 答案：红棕色无上升无红棕无继续上升 3NO,+H2O-2HNO3+NO 2NO+02-2NO, 4NO2+O2+2H2O—4HNO3 第2课时氨和铵盐 教材梳理探新知 一1.无色刺激性小于极易700 2.(1)NH+H2O=NH·H2O NH+HCI一NH,CI有白烟产生 4NH,十5O,雀化剂4NO十6H,0还原性制硝酸 △ (2)NH·HO=一NH+OH 蓝NH,·H,O△NH,4+H,O 二、1.(2)易溶于 2.NH,C1△NH,++HCI+ NH,HCO,△NH,◆+H,O+CO,+ NaOH+NH,CI△NaCI+NH,◆+H,0 三，向下Ca(OHD,+2NH,C1△CaCL,+2NH,4+2H,0 湿润的红色石蕊试纸变蓝 .9 参考答案 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1门[解析](1)实验室制氨气的化学方程式为： 2NH,C1+Ca(OH,△CaCl,+2NH◆+2H,0. (2)NH,的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干 燥NH可用碱性干噪剂，如碱石灰。 (3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH,极易 溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。 (4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉 可用热毛巾梧热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH与水 接触，从而形成喷泉。 [答案](1)2NH,C1+Ca(OH),△2NH,◆+CaC, +2H2O (2)向下排空气碱石灰（合理即可） (3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致 使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (4)打开弹簧夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨 张，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 [典例2][解析](2)氨气的密度小于空气密度，因此采用 向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓 H,SO,中，发生反应2NH?十H2SO,一(NH1)2SO,因而 收集不到NH。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红 色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加 热NH,HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去HO (g)和CO,,所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH,CI 代替NH,HCO,,不能制取纯净的氨气，因为分解产生的 NH,和HCI极易在试管口化合生成NH,CI固体。 [答案](1)2NH,C1+Ca(OH),△CaCl,+2NH,++ 2H,O(2)NH的密度小于空气(3)乙(4)将湿润的红 色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明己收 集满)(5)丙不能 学以致用 1.(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤 压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a,然后打开b 活塞化学·必修第二册 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氨的固定一氧化氮和二氧化氨 课程标准 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例，了解氮的 ①宏观辨识与能从物质类别和元素化合价的角度， 固定及其类型，认识其在生产中的意义 微观探析 预测氮气及氮的氧化物的性质及转化 2.结合真实情境并通过实验探究，了解氮 能根据教材中给出的有关雷雨天固 气的主要性质，认识合成氨在氮的循环 ②科学探究与 氮，设计简单的实验方案，完成操作， 及农业生产中的重要意义 创新意识 观察现象，对实验现象作出解释 3.通过实验探究，了解氮的氧化物的主要 能主动关心与环境保护有关的酸雨的危 性质，结合真实情境认识氨的氧化物在 ③科学态度与 生产中的应用和对生态环境的影响 害与防治等社会热点问题，形成与环境 社会责任 和谐共处、合理利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 一、氮气与氮的固定 ②氧化性 1.氮气 a.N2与H2反应生成NH3,反应的化学方 (1)氮元素的存在 程式为 ①氮原子的结构 b.在点燃条件下与金属镁反应，化学方程 原子结构示意图： ,一般通过 式为 与其他原子结合。 2.氮的固定 ②自然界中，氮元素主要以氮气的形式存 (1)含义：将大气中 的氮转化为 在于空气中， 主要 的过程叫做氮的固定。 的形式存在于空气中 氮元素 (2)分类： 存在于动植物体内的 中 的存在 部分 存在于土壤、海洋里的 自然（高能固氮(N2十O2 放电或高温 =2NO) 中 氮的 固氮（生物固氨（豆科植物的根瘤菌固氮） (2)氮气的物理性质 固定 人工合成氨(N2+3H2 高温、高压 2NH3) 催化剂 颜色状态 气味 密度 溶解性 固氮 仿生固氮 气体 密度与空气接近 溶于水 3.自然界中氮的循环 (3)氮气的化学性质 氮气的化学性质 ,通常很难与其 根瘤菌 蛋 等含氮 生物 微生物 NE、NO 化合物 转化 质 分解 和NH2 他物质发生化学反应。 的 放电 ①还原性 氨的氧化物 降水 土壤和水体 第五章化工生产中的重要非金属元素 二NO和NO2 2.化学性质 1.物理性质 在一定条件下，NO与NO,可以相互转化， 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 反应的化学方程式为 NO 气体 有毒 溶于水 (1)NO→NO2: (2)NO2→NO: (工业制取硝酸)。 NO 气体 有毒 溶于水 重难突破。释疑惑 要点 氨的氧化物溶手水的计算 O[典例示范] 1.化学方程式法 [典例]如图所示，集气瓶内充满某混合气体， (1)有关化学方程式 将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使 ①3NO,+H2O=2HNO3+NO 胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的 ②4NO2+O2+2H2O==4HNO 水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气 ③4NO+3O2+2H2O=4HNO3 体可能是 (2)不同情况及剩余气体的体积 发生 剩余 气体 剩余气体的量 反应 气体 NO, ① NO 吉V(NO,) N()+N(O2 ① NO VNO)+号VNO,) ①C0、O2 ②NO、O2 ③NO2、Og ④N2、H V(NO,) =4:1 V(O2) ② 无 0 A.①② B.②④ N,+() V(NO)>4:1 NO C.③④ D.②③ V((O2) ①② 号vN0)-4vO, [思路点拨]胶头滴管内的水进入集气 V(NO2) <4:1 V((O2) ② 02 V(O:)-V(NO2) 瓶后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，说明 V(NO) =4:3 集气瓶中的气体溶于水或能与水反应， V()2) 0 无 0 导致集气瓶内气体压强减小。条件为光 NO+O V(NO)>4:3 V()2) ③ NO V(NO)- 专v(0) 照（置于光亮处），暗示可能有两种情况： V(NO)∠4：3 V(()2) ③ 0. V(O2)- 子VNO) (1)混合气体本身易溶于水或能与水反 应，但不生成气体或生成物的气体分子 2.电子守恒法 数减少；(2)混合气体在光照条件下发生 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电 反应，生成物易溶于水或生成物的气体 子，若上述两种气体与O,混合通入水中时， 分子数减少 O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电 子守恒法解答此类题目的依据。 [尝试解答] 3.差量法 ·15 化学·必修第二册 状元笔记 O[学以致用] 1.对氨氧化物的理解要注意两方面： (双选)现有NO。和O,混合气体12mL,通 (1)NO是无色、难溶于水的气体，密度比空 入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同 气的略大，常温下可与O2反应生成NO2; 温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 (2)NO。为红棕色气体，能与水反应，化学 方程式为3NO,+HO--2HNO3+NO。 A.1.2 mL B.2.4 mL 2.N2与O2在常温下不发生反应，在放电或 高温条件下直接反应生成NO而不是NO,。 C.3 mL D.4 mL 随堂自测⊙夯基础 1.关于氮气的性质的说法中，错误的是( 4.下列关于氨的氧化物的说法中，正确的是 A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化 ( 合态存在 A.氮的氧化物都是酸性氧化物 B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 B.通常条件下，氮气性质很不活泼 C.NO2与HO反应生成HNO3,所以NO, C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 是酸性氧化物 D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地 D.NO和NO2均有毒 进行着氮的循环 5.如图所示，将一瓶充满NO,气体的试管倒 2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发 扣在水槽中，气体颜色由 逐渐变为 生的下列变化中不正确的是 ) 色，试管内的液面会逐渐 A.2NO+02--2NO 当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体 颜色又由 色逐渐变为 B.3NO,+H,O=2HNO,+NO 色， 之后又变为 色，试管内的液面会 C.N2+20,放电2NO ,用化学方程式表示试管中发生的 D.HNO,与土壤中的矿物作用生成硝酸盐 化学反应 3.下列有关氮气的叙述中，错误的是( A.镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成 氮化镁 B.在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生 成NO C.氮气既可作氧化剂又可作还原剂 D.1molN2可与3molH2完全反应生 C温馨提污 成2 mol NH 学习至此，请完成配套训练 ·16·