（学生版）3 第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

3.C[浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水分子的形式 脱去，体现脱水性，脱水生成的碳与热的浓硫酸反应有气体 放出，是浓硫酸的强氧化性，同时浓硫酸还具有吸水性，该过 程中不能体现浓硫酸的酸性。] 4.C「A.检验C1,加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生 成，证明含有CI,选项A正确；B.检验SO,先加入稀盐 酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证 明含有SO,选项B正确；C.向某溶液中加入盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石 灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐，碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚 硫酸氢盐，选项C错误；D.向溶液中加入BaCI2溶液后生成 白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag,选项D 正确。] 5.解析：(1)试管I中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧 化硫，反应的化学方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 S024+2H20。 (2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污 染气体的产生。 (3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色。 (4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化 钠溶液吸收SO,气体，防止空气污染，反应的化学方程式 为：SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O。 答案：1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,+2H,0 (2)可控制反应随时停止 (3)品红溶液褪色SO,具有漂白性 (4)吸收未反应完的SO2,防止SO,污染环境 第3课时不同价态含硫物质的转化 教材梳理探新知 2.(1)氧化还原(2)O,(不足)SO,H2Fe或Cu FeS 或CuSO2(足量)O2H,SO2CL2Cu ①2H,S+0,点槛2S+2H,0 SO,+2H,S=3S+2H,O ②H,+S△H,S,Fe+S△Fes 或2Cu+S△Cu,S ©2H,S+30,点槛2s0,+2H,0 ④S十0，点槛s0 ⑤S02+2H,S—3S￥+2H,0 ⑥2S0,+0.雀化剂2S0, △ Cl2+SO2 +2H2 O-H2 SO,+2HCI .9 参考答案 重难突破释疑惑 典例示范 [典例][解析](1)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水 中的H,SO,被空气中氧气氧化所致：SO,十H,O一 H2S0,2HS02+O2--2H2S01。 ②可以通过检验不同时间的雨水中SO的浓度大小确定 2H,SO,+O,--2H,SO,的发生。分别取2mL0h和3h 的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的 BaCl,溶液，盛有3h的雨水的试管中溶液更浑浊，说明 SO浓度大。 ③雨水和自来水混合，应考虑H,SO,与C1,(或HCIO)的反 应：H2SO2+HCIO-H2SO1+HCI(或SO2+2H,O+C, —H,SO,十2HC1)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将 变小。 (2)减少酸雨的产生需减少SO。的排放，将煤转化为清洁能 源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能 源（如氢能、核能等），都是有力措施。 [答案](1)①雨水中存在反应SO,十H,O一H,SO,, 2H2SO,十O,—2H2SO1,酸性增强，pH变小 ②分别取2mL0h和3h的雨水于试管中，加入等量盐酸酸 化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨水的试管 中溶液更浑浊，说明SO浓度大，说明2H,SO,十O, 2H,SO,的发生 ③变小；自来水使用C2消毒，含有Cl2和HC1O,与雨水混 合发生反应H2SO3十HCIO—H,SO1十HC1(或SO,+ 2HO十Cl—一HSO,十2HCI)酸性增强，pH变小 (2)①少用煤作燃料；②燃料脱硫；③开发新能源 学以致用 1.D 2.解析：根据氧化还原反应的特点，要证明NaSO,有氧化性， 则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。NaSO, 与N,S在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。 通过验证亚硫酸钠溶液中是否含有SO,即可确定其是否 被氧化。 答案：(1)氯水氯水褪色H,SO,十CL2十H2O一SO +2CI7+4H (2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6H+十SO +2S -——3S￥十3H2O (3)取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白 色沉淀产生再加少量BaC2溶液，如果出现白色沉淀，则 亚硫酸钠已被氧化 化学·必修第二册 随堂自测夯基础 1.C[SO,与溴水反应生成HSO,:SO2与H,S反应生成S; 煅烧黄铁矿(FeS)生成SO,;S燃烧生成SO,而不是SO,C 错误。] 2.B[由于FeSO,受热分解产生大量的SO2和SO2气体，其 中SO,气体可以与水反应生成HSO1,氣化钡会与硫酸反 应生成BaSO1沉淀，但是SO,不会与氯化钡发生反应，会从 溶液中逸出。] 3.D[转化①和②中硫元素的化合价均升高，故硫元素均被 氧化，A正确；控制石油等化石燃料的燃烧可减少SO2的排 放，B正确；有些含硫物质之间可以相互转化，C正确；SO2 能直接转化成SO,D错误。] 4.D[上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而 可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液 褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项 正确：反应液中H,SO的浓度较高，不能向①中加水，应将 ①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。] 5.解析：X为气态氢化物H2S,Y为硫元素的十4价氧化物 SO2,Z为十4价的盐，可以为NaSO2,W为十6价的含氧酸 H2SO,。(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体。(2)将X与 Y混合，可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成 单质硫和水，反应的化学方程式为2H,S十SO2一3S十 2H,O。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是 硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，反应中H,S中硫元素 化合价由一2价变化为0价，具有还原性。(4)烧杯中加一 些蔗糖，滴几滴水。浓硫酸使蔗糖脱水得到炭，炭和浓硫酸 反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应现象为：产生黑 色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变 黑是表现了浓硫酸的脱水性，生成气体是表现了浓硫酸的强 氧化性，滴入水后反应表现了浓硫酸的吸水性，所以反应现 象表现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。(5)NaS,O 中S为十2价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素化 合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d 中S的化合价都大于2，b符合题意。 答案：(1)S02(2)2H2S+S02—3S￥+2H2O (3)还原(4)产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味， 放出大量热吸水性脱水性强氧化性(5)b 第二节氨及其化合物 第1课时氨气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 教材梳理探新知 -、1.(1)①(+7)2 5 共用电子对 ②氨分子蛋白质硝酸盐和铵盐 ·9 (2)无色无味难 (3)稳定①N2十O2 放电或高温2NO 高温、高压 ②a.N2+3H,= 2NH, 催化剂 b.N,十3Me点槛Mg,N, 2.(1)游离态含氮化合物3.硝酸盐 二、1.无色无味不红棕色刺激性易 2.(1)2NO+O,=2NO (2)3NO,+H,O=-2HNO.+NO 重难突破释疑惑 典例示范 [典例]D[①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于 水，不符合题意；②NO与O,可发生反应2NO十O2—2NO2、 3NO,十H,O一2HNO,十NO,生成物易溶于水且气体分子数 减少，符合题意；③在O,存在的条件下，NO,可与水发生反应： 4NO,十O,十2HO一一4HNO,生成物溶于水且气体分子数减 少，符合题意：④N,和H在光照条件下不反应，且均难溶于水， 不符合题意。] 学以致用 AD[根据化学方程式：①4NO,十O2十2HO一4HNO, ②3NO2十HO-一2HNO,十NO,剩余气体可能为O2,也可 能为NO。设原混合气体中O,的体积为x,则NO,的体积为 (12-x),若剩余气体为O,,根据方程式①4N),十O2十 2H,O-4HNO3 4 1 (12-x) (12-x) 4 可列方程：(12-x)十子(12-x)+2=12,解得：x=4ml,D 项正确：若剩余气体为NO.根据方程式②3NO,十H,O 2HNO,十NO,要生成2mLNO,需6mLNO,,根据方程 式① 4NO2+O2+2H2O-4HNO 4 1 Ax 则可列方程：4x十x十6=12，解得：x=1.2mL,A项正确，故 答案为A项和D项。] 随堂自测夯基础 1,C[通常条件下，氨气的性质很不活泼，在放电或高温条件 下，能与氧气反应。]化学·必修第二册 随堂自测。夯基础 1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是( 4.下列说法不正确的是 A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 A.检验C1的试剂是稀硝酸和硝酸银 B.浓硫酸具有强氧化性，不可贮存在铝、铁 B.检验SO的试剂是BaCl,和稀HCI 容器中 C.向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢 澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定 气等气体 含CO D.向溶液中加入BaCL,生成白色沉淀，则溶 D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加 液中可能有SO 入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 5.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应， 2.下列溶液中，不能区别SO,和CO,气体是 用如图所示装置进行有关实验。 ①石灰水②KMnO,溶液③溴水④用 试管 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红 试管Ⅱ 试管Ⅲ (品红溶液) (石蕊溶液) 溶液 A.①②③⑤ B.②③④⑤ 请回答下列问题： C.只有① D.①② (1)试管I中发生反应的化学方程式为： 3.某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及 (2)可抽动铜丝的作用是 现象如下：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变 (3)试管Ⅱ中现象为 黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放 可证明 出有刺激性气味气体。该同学在实验中未 (4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的 涉及的浓硫酸性质是 ( 棉团塞住，其作用是 A.吸水性 B.脱水性 C温馨提 C.酸性 D.强氧化性 学习至此，请完成配套训练 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价 1.认识硫元素在物质中具有 微观探析 态含硫物质的转化 不同价态，可通过氧化还原 能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫物 反应实现含有不同价态硫 ②科学探究与 质转化的试剂，依据假设提出实验方案，基于现 元素的物质的相互转化 创新意识 象和数据进行分析并得出结论 2.通过实验探究，了解不同价 ③科学态度与 能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质 态含硫物质的转化关系 社会责任 间的转化、合理利用自然资源 ·10· 第五章化工生产中的重要非金属元素 教材梳理⊙探新知 自然界中硫的存在和转化 续表 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 氢化物HS ③ -2→+4 H2S S02 1地表 S02-H2S03 ④ 0>+4 S SO2 氧化物厂 微生物 SO;-H:SO. H2S ⑤ +40 S02 s 山 地下 黄铁矿FeS2,雄黄As,S 石膏CaS0,·2H2O SO 发 雌黄AsS,辰砂HgS 芒硝NaSO,·10H2O ⑥ +4>+6 SO2 H2SO ⑦ +6+4 H2SO SO2 2.硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系 书写有关化学方程式： -2 +4+6 ① 硫的化合价 ↓ 性质只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 ② 发生 反应 低价态。 三高价态 发生 反应 ③ (2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化 转化前的 转化后的 序号转化目标 ④ 选择试剂 含硫物质 含硫物质 ⑤ ① -2→0 H2S S ⑥ H2S ② 0→-2 ⑦Cu+2H,S0,(浓)-CuS0,+2H,O+ SO2↑ 重难突破。释疑惑 要点一不同价态含硫物质的转化 ②0价、十4价硫处于中间价态，既有氧化 1.常见含硫的物质的转化 性又有还原性； ③十6价硫处于最高价态，只有氧化性。 价态 注意：浓硫酸在一定条件下与金属或还原性 +6 HSO,SO, Na SO, +4F 4s0s0 Na,SO, 盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如 0 Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,O+ -2 H,S Na S 酸 单质或氧化物盐物质类别 SO2↑。 2.不同价态硫的化合物的转化 (2)价态变化规律 (1)价态与性质 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： ①一2价硫处于最低价态，只有还原性，可 被O2、CL2等氧化剂氧化为S; HS0不足0 50.0,50 H,、△ H,S ·11 化学·必修第二册 (3)含硫物质的连续氧化 O[学以致用] 足量0，S0 02 HO H-SO 1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖 HS 硫元素 粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所 s0s0,9s0 HO H.SO 示，其中反应条件及部分产物均已略去，则 下列有关说法正确的是 () O[典例示范] H,O [典例]酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空 中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸 ☒- 雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵 州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地， A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强 占我国国土面积的30%。 氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可 完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石 灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、 被酸雨危害的树林 酸雨监测站 常压、使用催化剂 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨 2.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还 水样品的pH,所得数据如下： 原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸 测试时间/h 0 2 3 钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用 雨水的pH 4.734.634.56 4.554.55 什么试剂？会观察到什么现象？写出反应 分析数据，回答下列问题： 的离子方程式。 (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么？ (科学探究) (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选 用什么试剂？会观察到什么现象？写出反 ②如何用实验验证①中变化原因？（证据推理） 应的离子方程式。 (3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？ ③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， 实验操作步骤 实验现象 ① PH将如何变化？原因是什么？（科学探究） ② [课堂回眸] (2)减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任） FeS Na SO, Na SO, H,s S02 s0,→Bas0 HgS H,s0, ·12· 第五章化工生产中的重要非金属元素 随堂自测。夯基础 1.下列含硫物质之间的转化，不能一步完成 A.上下移动①中铜丝可控制SO。的量 的是 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 A.SO2→H2S0 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 B.SO2→S D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察 C.S→SO 颜色 D.FeS2→SOg 5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物 2.已知2FeS0,△Fe,0,+s0,↑+S0,↑， 质性质的两个重要角度.请根据下图所示， 把产生的气体通入BaCL2溶液中，则( 回答下列问题： A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 硫 元 B.产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 +6 SO3 W Na,SO C.产生BaSO,沉淀，无SO,气体逸出 的 +4 Y H,SO, D.产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体 价 0 逸出 2 3.自然界的硫循环如图所示，下列说法不正确的 气态单质氧化 酸盐 物质的 是 ) 氢化物 物 类别 (1)Y是 (化学式)。 大气中的S02 ① (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书 吸收 水 摄入 揽 生产者 消费者 攀 写相关化学方程式 竖 (3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊， 动植物遗体 碎屑、排出物 说明X具有 性。 (4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一 土壤或水体 中的S02 分解者 火山爆发 石油等 化石燃料 些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所 A.①和②中硫元素均被氧化 有现象为 B.控制化石燃料的使用可以减少SO,排放 C.有些含硫物质之间可相互转化 D.SO2不能直接转化成SO月 说明W的浓溶液具有 4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究 和 性质。 铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 (5)欲制备Na2S,O3,从氧化还原角度分析， 的是 ( 合理的是 (填序号)。 a.Na,S+S b.Na,SO+S c.Na2 SO+Na,SO,d.SO,+Na,SO ① C温馨提 学习至此，请完成配套训练 ② ⊙ ·13·