（学生版）2 第五章 第一节 第2课时 硫酸，硫酸根离子的检验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别元素化合价的角度，预测硫酸 1.结合真实情境中的应用实例或 微观探析 的性质及转化 通过实验探究，了解硫酸的主要 能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计 性质，认识其在生产中的应用和 ②科学探究与 简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实 对生态环境的影响 创新意识 验现象作出解释 2.结合真实情境中的应用实例或 具有理论联系实际的观念，能依据实际条件 通过实验探究，了解硫酸根离子 ③科学态度与 并运用所学的化学知识和方法提出粗盐提 的检验方法，认识其在粗盐提纯 社会责任 纯的解决措施，逐步形成节约成本、循环利 中的应用 用、保护环境等观念 教材梳理。探新知 一、硫酸 2.稀硫酸的性质 1.硫酸的用途与工业制备 硫酸是强酸，具有酸的通性。 (1)用途 写出下列反应的离子方程式： ①重要的化工原料，可用于制 (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn: 炸药、染料、盐类等； (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO: ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制 取各种挥发性酸、作干燥剂等。 (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH: (2)工业制备 金属治炼 (4)稀硫酸与部分盐反应，如NaCO3: 产生的尾气 3.浓硫酸的特性 硫黄或 空气 空气 (1)吸水性与脱水性 (FeS,) 吸水性 脱水性 98.3%的 浓硫酸吸 →H2SO 浓硫酸能够吸浓硫酸能把有机物 写出工业制备硫酸有关反应的化学方 收 为 原理 程式： 及固体 脱去，剩 中的结晶水 余黑色的炭 ①制备SO2: 或S+0,点槛s0,: 区别 ②制备SO3: 应用 ③吸收SO3: 5 化学·必修第二册 (2)强氧化性 二、SO2的检验 浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 试样 加足量盐酸酸化 一层 而钝化，从而阻 取清液 满加BaC,溶液，有 止浓硫酸与铁、铝继续反应。 纯化 应用：冷的浓硫酸用 的容器存储 无白色沉淀产生（判断有无SO)。 浓硫酸的强氧化 与大多数金属反应，如与Cu: 与非 如与碳反应： 先加稀盐酸的目的是 与还原性化合物，如H,S、HBr等反应 重难突破。释疑惑 要点一】 浓硫酸的强氧化性 3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法 1.浓硫酸强氧化性的本质 方法 操作 结论 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中十6 用玻璃棒蘸取两种酸 变黑者是浓 价的硫元素具有很强的得电子能力。 脱水法 分别涂在纸上 硫酸 2.浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 分别加入盛水的试 放热者是浓 稀释法 管中 硫酸 常温下，铁、铝遇到 强氧化性 浓硫酸时发生钝化 分别滴到硫酸铜晶体 蓝色晶体变白 活 铁、铝 吸水法 加热时，反应生成 (CuSO4·5H2O)上 者是浓硫酸 泼 硫酸盐和SO2 金 常温下，取已去氧化 有大量气泡冒 属 与浓硫酸反应时， 锌等其他 膜的两块铝片（或铁 出的是稀硫酸， 开始产生SO2, 活泼金属 强氧化性 钝化法 片)分别放入盛有浓、 无明显现象的 后来产生H2 和酸性 稀硫酸的试管中 是浓硫酸 金属十浓硫酸△ 较不活泼金 高价态硫酸盐十 有白雾产生的 属（如：铜、银等） 生雾法 分别滴到浓盐酸中 SO2个+H2O 是浓硫酸 非金属单质十浓硫酸 分别用玻璃棒蘸取两 黏稠状的是浓 黏度法 碳、硫、磷 种酸 硫酸 等非金属 △高价态氧化物或含 氧酸十SO,个+H,O 分别称量相同体积的 质量大的是浓 密度法 强氧化性 两种酸 硫酸 能将还原性物质（如 H,S、HI)氧化，如： 溶液变蓝，有 分别取两支试管，加 还原性物质 H,S+H2SO(浓) 刺激性气味气 氧化法 入铜片后再分别加入 -S￥+SO,个+ 体产生的是浓 两种酸，加热 2H2O 硫酸 6 第五章化工生产中的重要非金属元素 O[典例示范] 要点二 SO的检验及粗盐的提纯 [典例1]根据如图所示装置，回答下列问题。 1.S02 的检验 蘸有Na,CO 溶液的棉花 (1)检验方法 浓硫酸 蘸有品红试 试剂 稀盐酸和BaCL,溶液 铜片 液的滤纸条 (操作 先加过量稀盐酸，后加BaCl,溶液 现象 开始无明显现象，后来出现白色沉淀 (1)开始加热后，产生的现象是 a处 ;b处 、结论 溶液中含$0？ (2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热， (2)原理 产生的现象是 ①先加稀盐酸的目的：防止CO、SO、 (3)写出a处发生反应的化学方程式： Ag的干扰 (4)蘸有Na,CO3溶液的棉花的作用是 ②过程中可能发生反应的离子方程式： CO+2H+-—H,O+CO,个、SOg+ (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 2H—HO+SO2个、Ag++CI 18mol·L1的浓硫酸放在试管中共热，直 AgCI、SO+Ba2+—BaSO4↓。 到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该 2.粗盐的提纯 小组学生根据所学的化学知识认为还有一 定量的硫酸剩余。 (1)除去粗盐中不溶性杂质一过滤 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解， (2)除去粗盐中可溶性杂质 你认为原因是 ①原理： 余NaOH ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧 Mg2过量 NaOH 加盐酸 -C0, 溶液 →Mg(OH)2 瓶中确有余酸的是 (填字母)。 →NaCl Ca2 a.铁粉 b.BaCl2溶液 过量 广余Na,C0, →余BaCL, Na,CO, c.银粉 d.NaHCO,溶液 s02 过量 溶液 CaCo,BaCO, BaCl. 解题指南]解答本题需注意以下两点： 溶液 BaSO, (1)明确浓硫酸的强氧化性。 ②加试剂的先后顺序 (2)Cu与浓硫酸反应过程中H,SO,的浓 原则：Na,CO,溶液加入顺序在BaCL2溶液 度对反应的影响。 之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可 [尝试解答] 以为 O[学以致用] BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶 1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化 液→盐酸； 性，又表现出酸性的是 A.Cu→CuSO NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO,溶 B.C→CO, 液→盐酸； C.蔗糖→“黑面包” BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶 D.Fe2O3→Fe2(SO4)3 液→盐酸。 7 化学·必修第二册 O[典例示范] (3)判断操作③是否完成的方法是什么？ [典例2]同学们都喜欢照相，在照相机底片 (科学探究与创新意识) 的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是 一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片 上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影 剂中的一种成分。 暖 一瓶500ml药液 5升工作液 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的 纯度，要进行如下实验： ①取样品W1g; ②将样品溶解； (4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科 ③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCL2 学探究与创新意识) 溶液； ④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。 试回答： (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？ (科学探究与创新意识) (2)BaCl,溶液要稍过量的原因是什么？ (5)列式计算Na2SO3的纯度。（证据推理 (科学探究与创新意识) 与模型认知) ·8 第五章化工生产中的重要非金属元素 [典例3]我国有三大盐场，分别是长芦盐场、 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加 布袋盐场和莺歌海盐场。 饱和Na,CO3溶液，直至不再产生沉淀为 止。请问这步操作的目的是什么？（科学探 究与创新意识水平3) 盐场制得的粗食盐中除含有钙离子、镁离 子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥 沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗 食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提 (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这 纯”及你做过的该实验完成下列问题： 一操作哪些杂质离子不能除净？（已知Mg (1)实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以 CO3的溶解度比Mg(OH)2大)（科学探究 下操作过程： 与创新意识水平4) ①固定铁圈位置②加热搅拌③放置酒 精灯④停止加热⑤放上蒸发皿（蒸发皿 中盛有NaCl溶液)。写出正确的操作顺序 。(科学探究与创新意识-水平1) (2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无 SO?如果有，应该如何除去SO?(科 学探究与创新意识水平2) O[学以致用] 2.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉 淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A.一定有SO B.可能有SO或Ag C.一定无Ag D.可能有CO 3.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 ) A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止 食盐不完全溶解 B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内 加热浓缩 C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利 用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用 大量水洗涤 ·9 化学·必修第二册 随堂自测。夯基础 1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是( 4.下列说法不正确的是 A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 A.检验C1的试剂是稀硝酸和硝酸银 B.浓硫酸具有强氧化性，不可贮存在铝、铁 B.检验SO的试剂是BaCl,和稀HCI 容器中 C.向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢 澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定 气等气体 含CO D.向溶液中加入BaCL,生成白色沉淀，则溶 D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加 液中可能有SO 入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 5.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应， 2.下列溶液中，不能区别SO,和CO,气体是 用如图所示装置进行有关实验。 ①石灰水②KMnO,溶液③溴水④用 试管 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红 试管Ⅱ 试管Ⅲ (品红溶液) (石蕊溶液) 溶液 A.①②③⑤ B.②③④⑤ 请回答下列问题： C.只有① D.①② (1)试管I中发生反应的化学方程式为： 3.某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及 (2)可抽动铜丝的作用是 现象如下：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变 (3)试管Ⅱ中现象为 黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放 可证明 出有刺激性气味气体。该同学在实验中未 (4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的 涉及的浓硫酸性质是 ( 棉团塞住，其作用是 A.吸水性 B.脱水性 C温馨提 C.酸性 D.强氧化性 学习至此，请完成配套训练 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价 1.认识硫元素在物质中具有 微观探析 态含硫物质的转化 不同价态，可通过氧化还原 能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫物 反应实现含有不同价态硫 ②科学探究与 质转化的试剂，依据假设提出实验方案，基于现 元素的物质的相互转化 创新意识 象和数据进行分析并得出结论 2.通过实验探究，了解不同价 ③科学态度与 能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质 态含硫物质的转化关系 社会责任 间的转化、合理利用自然资源 ·10·参芳 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫与二氧化硫 教材梳理探新知 一1，黄脆不微易2.Fe十S△FeSS十O, 点悠s0, 二、1.无刺激性大易2.(1)试管中液面上升变红 溶液红色褪去恢复红色SO,易溶于水SO,的水溶液 显酸性SO,具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2) ①生成物②反应物③同一条件同时 (3)SO,+H,O=H2SO SO2+2NaOH-Na2 SO+ H20S02十2H2S-3S￥+2H202S02+O2= 催化剂 △ 2SO,褪色褪色又恢复原色 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1门C CL 品红溶液 褪色一 C2:)2=1:1 品红溶液 S02 褪色一 混合通入溶液 CL2+SO,十2HO 品红和aC2混合液品红不褪色，生 -H,SO+2HCI 成BaSO,沉淀 [典例2]A[B项，CO2、SO,都能使澄清石灰水变浑浊，B 错。C项，SO2,CO2都能被碱液吸收，C错。D项，KMnO,氧 化的是S02,而不是CO2。] 学以致用 1.B[SO,使溴水、酸性KMnO,溶液褪色是因为SO,具有还 原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO,不能 使指示剂褪色，A选项错误；C1,也能使品红溶液褪色，B项 正确：C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选 项错误，溶液褪色的原因是盐酸中和NOH溶液使碱性变 弱，并不是盐酸具有漂白性。] 2.C[SO2和CO,都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑 浊，但SO,气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入 SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生 成，所以只有①不能鉴别二者。] 随堂自测夯基础 1.A2.A3.C ·8 参考答案 答案 4.B[SO,使酸性KMnO,溶液褪色是因为其具有还原性而 不是漂白性，且SO,有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性 炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，HO2、O,、NO2等有强 氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性， C错误。] 5.解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO,、SO,和H,0,应先检 验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时 都需通过溶液，会带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄 清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二 氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后 再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验 并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫 酸铜、白色固体遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸 气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物 中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰 水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水：实 验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪 色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二 氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二 氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫， 而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证 明SO2气体已完全除尽的。 答案：(1)④②①③(2)无水硫酸铜粉末澄清石灰 水检验二氧化硫的存在除去气体中的SO2证明SO2 气体已完全除尽 第2课时硫酸、硫酸根离子的检验 教材梳理探新知 一、1.(1)①化肥、农药(2)硫铁矿SO2SO ①4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S0, ②2S02+02 猫化剂2S0, △ ③SO3+H,O=H,SO 2.(1)Zn十2H+-Zn2++H2A (2)CuO+2H+-Cu2++H,O (3)OH+H+—H2O (4)CO-+2H+CO,4+H,O 化学·必修第二册 3.(1)气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比 物质中含有H2O物质中不含有HO,只含有氢元素和氧 元素作干燥剂 (2)致密的氧化膜铁质或铝质 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0 C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,++2H,0 二、防止CO、SO、Ag干扰 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1门[解析](1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，S02 能使品红褪色，生成的CuSO,使溶液变蓝色。(2)被SO2漂 白的品红纸条加热时会重新变红。(4)SO,有毒，不能直接 排放在空气中，用NCO3溶液可以吸收多余的SO2。(5) 随着反应的进行，H2SO,被不断消耗，且反应生成水，使硫 酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜 与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或 NHCO,溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。 [答案](1)有气泡产生，溶液变蓝纸条褪色 (2)纸条由无色恢复为红色 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0 (4)吸收多余的SO,以防止污染环境 (5)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸 反应②a、d [典例2][解析](1)BaCl2与Na,SO3反应也会生成BaSO, 白色沉淀，干扰实验」 (2)加入稍过量的BCl,目的是使SO完全沉淀。 (3)操作③是为了使SO沉淀完全，只要检验溶液中有无 S0即可。 (4)沉淀可以吸附溶液中的C1厂，若沉淀洗涤千净，则检验不 出CI厂。 (5)最后沉淀为BaSO1,由硫元素守恒可知n(NaSO1)=n (BaS,mol,m(Na,0,)-W,gm(Na S0 )-W W, W2g142,则NaSO纯度为(1一3v)×100%。 g一233 [答案](I)防止BaSO,沉淀的产生而引起误差。 (2)使试样中的SO完全转化为BaSO,沉淀。 (3)将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。 (4)取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO,溶液，若无沉淀出 现，则已洗净，反之则未洗净。 .9 W. (5)n(Na)=n(BaO)-mol,m Na:SO,)=Wg-m (Na2 SO )Wig- g×142,则NaS0,纯度为 233 142W （1-233W） ×100%。 [典例3][解析](1)实验室在组装仪器时所遵循的原则是 自下而上，从左到右，故操作顺序为③①⑤②④。 (2)由于SO可与Ba+生成BaSO,白色沉淀，故可向溶液 中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。 (3)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(2)中 除SO时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na,CO,的目 的是除去Ca2+和少量Mg2+及过量的Ba2+。 (4)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg+一般用 NOH溶液，所以此时Mg+不能除净。 [答案](1)③①⑤②④ (2)加BaC2溶液，有白色沉淀产生，则有SO;加过量 BaCl2溶液，过滤 (3)除去Ca+、少量的Mg2+及过量的Ba+ (4)Mg2+不能除净 学以致用 1.A 2.B 3.C[A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量 少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进 行；D项中，用大量水洗涤会造成食盐损失过多。] 随堂自测夯基础 1.A[使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸 具有强氧化性，可使铝、铁在常温下发生纯化，浓硫酸可贮存 在铝、铁容器中，B项错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干 燥氨气，C项错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防 止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻 璃棒不断搅拌，D项错误。] 2.C[CO,和SO,通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气 体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别：SO,有还原性，能 使KMO,溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO,不能，所以KM O,溶液和溴水能区别这两种气体；NO,在酸性条件下能将 SO,氧化成SO,SO与Ba+结合成BaSO,沉淀；而CO,与 Ba(NO)2溶液不反应，所以HNO酸化的Ba(NO)2溶液能区 别：SO,有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO,不能，所以品红溶 液能区别。 3.C[浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水分子的形式 脱去，体现脱水性，脱水生成的碳与热的浓硫酸反应有气体 放出，是浓硫酸的强氧化性，同时浓硫酸还具有吸水性，该过 程中不能体现浓硫酸的酸性。] 4.C「A.检验C1,加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生 成，证明含有CI,选项A正确；B.检验SO,先加入稀盐 酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证 明含有SO,选项B正确；C.向某溶液中加入盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石 灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐，碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚 硫酸氢盐，选项C错误；D.向溶液中加入BaCI2溶液后生成 白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag,选项D 正确。] 5.解析：(1)试管I中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧 化硫，反应的化学方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 S024+2H20。 (2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污 染气体的产生。 (3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色。 (4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化 钠溶液吸收SO,气体，防止空气污染，反应的化学方程式 为：SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O。 答案：1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,+2H,0 (2)可控制反应随时停止 (3)品红溶液褪色SO,具有漂白性 (4)吸收未反应完的SO2,防止SO,污染环境 第3课时不同价态含硫物质的转化 教材梳理探新知 2.(1)氧化还原(2)O,(不足)SO,H2Fe或Cu FeS 或CuSO2(足量)O2H,SO2CL2Cu ①2H,S+0,点槛2S+2H,0 SO,+2H,S=3S+2H,O ②H,+S△H,S,Fe+S△Fes 或2Cu+S△Cu,S ©2H,S+30,点槛2s0,+2H,0 ④S十0，点槛s0 ⑤S02+2H,S—3S￥+2H,0 ⑥2S0,+0.雀化剂2S0, △ Cl2+SO2 +2H2 O-H2 SO,+2HCI .9 参考答案 重难突破释疑惑 典例示范 [典例][解析](1)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水 中的H,SO,被空气中氧气氧化所致：SO,十H,O一 H2S0,2HS02+O2--2H2S01。 ②可以通过检验不同时间的雨水中SO的浓度大小确定 2H,SO,+O,--2H,SO,的发生。分别取2mL0h和3h 的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的 BaCl,溶液，盛有3h的雨水的试管中溶液更浑浊，说明 SO浓度大。 ③雨水和自来水混合，应考虑H,SO,与C1,(或HCIO)的反 应：H2SO2+HCIO-H2SO1+HCI(或SO2+2H,O+C, —H,SO,十2HC1)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将 变小。 (2)减少酸雨的产生需减少SO。的排放，将煤转化为清洁能 源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能 源（如氢能、核能等），都是有力措施。 [答案](1)①雨水中存在反应SO,十H,O一H,SO,, 2H2SO,十O,—2H2SO1,酸性增强，pH变小 ②分别取2mL0h和3h的雨水于试管中，加入等量盐酸酸 化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨水的试管 中溶液更浑浊，说明SO浓度大，说明2H,SO,十O, 2H,SO,的发生 ③变小；自来水使用C2消毒，含有Cl2和HC1O,与雨水混 合发生反应H2SO3十HCIO—H,SO1十HC1(或SO,+ 2HO十Cl—一HSO,十2HCI)酸性增强，pH变小 (2)①少用煤作燃料；②燃料脱硫；③开发新能源 学以致用 1.D 2.解析：根据氧化还原反应的特点，要证明NaSO,有氧化性， 则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。NaSO, 与N,S在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。 通过验证亚硫酸钠溶液中是否含有SO,即可确定其是否 被氧化。 答案：(1)氯水氯水褪色H,SO,十CL2十H2O一SO +2CI7+4H (2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6H+十SO +2S -——3S￥十3H2O (3)取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白 色沉淀产生再加少量BaC2溶液，如果出现白色沉淀，则 亚硫酸钠已被氧化