（学生版）1 第五章 第一节 第1课时 硫与二氧化硫-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时1 硫与二氧化硫 课程标准 核心素养 1.认识硫元素在物质中具有不同价 ①宏观辨识与 能从物质类别和元素化合价的角度，预测 态，可通过氧化还原反应实现含有 微观探析 硫、SO,的性质及转化 不同价态硫元素的物质的相互转化 能根据教材中给出的有关硫、SO,的性 2.结合真实情境中的应用实例或通 ②科学探究与 质，设计简单的实验方案，完成操作，观察 过实验探究，了解硫、二氧化硫的 创新意识 现象，对实验现象作出解释 主要性质，认识其在生产中的应用 和对生态环境的影响 能主动关心与环境保护，资源综合利用等 ③科学态度与 3.能说明二氧化硫的应用对环境的 有关的社会热点问题，形成与环境和谐共 社会责任 影响 处，合理利用自然资源的观念 教材梳理⊙探新知 一、硫 二、二氧化硫 1.物理性质 1.物理性质 颜色 溶解性 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 俗称 硬度 状态 水 酒精 CS 比空气 溶于水 质 ,易 色气体 有毒 硫黄 溶 溶 溶 气味 (1:40) 色晶体 研成粉末 2.化学性质 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质 (1)实验探究 及非金属单质发生化学反应。如： 与Fe 实验 充满s02∩ 品红溶液 的试管、 氧化性与金属反应 操作 水 测定溶液的pH 振荡 与Cu2Cu+s△Cs S0:的水溶液 与氧气 还原性与非金属反应 振荡后 与氢气H2+S△，S 实验 pH试纸 ,再加热 现象 3.用途：硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀 溶液 虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 化学·必修第二册 续表 (3)SO2的“4种性质” 与水 酸性 结论 氧化与S (2)可逆反应 s0 与氧气 、S03+H,0=H,S0 ①正反应：向 方向进行的反应： 还原性白氢气C+S0,+2H,0=H,S0+2HC 能使酸性高锰酸钾溶液 ②逆反应：向 方向进行的反应； 漂白性使品红溶液 ,加热后 ③可逆反应：在 下，既能向正 3.用途 反应方向进行， 又能向逆反应方向 制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌 进行的反应。 消毒、食品添加剂。 重难突破。释疑惑 要点一 常见漂白剂的漂白原理 2.各类漂白剂的漂白原理比较 1.二氧化硫的漂白性 类型 原理 特点 实例 (1)SO2的漂白性是指SO2与某些有机色质结 氧 漂白剂具有强氧化 HCIO、 合生成一种不稳定的无色物质，在光照、加 化 性，能将有机色质氧 不可逆 Na2O2、 热等条件下会恢复原色。如将SO。通入到 型 化为无色物质 HO2等 品红溶液中溶液褪色，加热至沸腾，溶液又 加 漂白剂与某些有机 恢复红色。 合 色质结合生成一种 可逆 SO, (2)SO2的漂白性有一定的选择性，如SO2不 型 不稳定的无色物质 能漂白石蕊、酚酞等酸碱指示剂，将SO。通 吸 疏松、多孔、有较大部分吸附 活性炭、 入到石蕊试液中，只能观察到溶液变红，而 附 的表面积，能吸附 剂可重 胶体 不能褪色；将SO2通入到滴加酚酞的 型 某些有色物质 复使用 NaOH溶液中，溶液变为无色，原因是SO。 ○[典例示范] 是酸性氧化物，与NaOH反应而使溶液变 [典例1]氯气和二氧化硫都具有漂白作用， 为无色，验证的方法是向褪色后的溶液中 能使品红溶液褪色。若将等物质的量的C 再加入过量的NaOH溶液，溶液仍能 和SO,混合后再通入品红和BaCl,的混合 溶液中，能观察到的现象是 () 变红。 ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现 (3)将SO,通入到溴水、氯水、酸性KMnO4溶 沉淀④不出现沉淀 液中溶液褪色，不是SO,的漂白性，而体现 A.①②B.①③C.②③D.②④ 了SO的还原性。 [思路点拨了二氧化疏具有漂白作用，能 (4)氯水和SO2均有漂白作用，但若将等物质 使品红溶液褪色，其作用机理是二氧化硫 的量的SO,和C12通入水中，溶液却没有 与有色物质结合生成了不稳定的无色物 漂白性了，原因是发生反应：SO2+CL,+ 质。故加热时又显红色，是无色物质又分 2H2O=2HCl+H2SO4,生成的HCl和 解为原来的物质的缘故。 H,SO,均没有漂白性。 [尝试解答] 2 第五章化工生产中的重要非金属元素 [方法技巧]SO,具有漂白性，同时具有还原 SO, CO, 性，遇较强氧化剂时会被氧化而失去漂白性；C 弱氧 SO,+2H,S- CO+ 溶于水会与水反应生成HClO,HCO具有强氧 化性 3S￥+2H2O c△2C0 化性，可将有色物质氧化为无色物质，故二者单 2S02+O2 独使用时都可表现其漂白性，但当二者等物质的 催化 -2S0 量混合后再通入溶液中，因二者发生氧化还原反 化 △ 学 二氧化硫能被酸性高 应失去漂白性作用，且二者漂白原理不同。 性还原性 锰酸钾、氯水、溴水 无 ○[学以致用] 质 碘水等氧化剂氧化。 1.下列说法正确的是 X,SO,2H,O A.因为SO。具有漂白性，所以它能使品红溶 -H,SO,+2HX(X 液、溴水、酸性KMnO溶液、石蕊溶液褪色 -Cl、Br、ID B.能使品红溶液褪色的不一定是SO。 漂白性 有，产物不稳定 无 C.SO2、漂白粉、活性炭、NaO,都能使红墨 对环境 形成酸雨 引起温室效应 水褪色，其原理相同 的影响 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色， ①利用二氧化硫的还原性，看是否使酸 鉴别 性高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别； 所以盐酸也有漂白性 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 要点二 SO与CO,的比较 O[典例示范] S0。 CO [典例2]检验CO,中是否混有SO2气体，可 气味 有刺激性气味 无味 采用的方法是 () 物 A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明 毒性 有毒 无毒 混有SO2气体 质 易溶 可溶 溶解性 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 (体积比1：40) (体积比1：1) SO2气体 与水的 SO,+H,O CO,+H,O C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水， 反应 -H2SOg -H2CO 若变浑浊，则说明混有SO,气体 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石 CO,气体通人澄 SO,气体通人澄清 灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 清的石灰水中，先 的石灰水中，先生成 [思路点拨]检验CO,中的SO,应选用 生成沉淀，当气体 化 沉淀，当气体过量时 过量时沉淀又 SO,的漂白性、还原性。 学 沉淀又溶解： 溶解： [尝试解答] 性 与碱的 Ca (OH)2+SO, Ca (OH),+CO2 [规律方法]SO,与CO。的鉴别、净化及 质 反应 CaSO3￥ CaCO3￥ 检验方法 +H,O +H,O (1)鉴别CO2和SO CaSO3 SO2+ CaCO+CO,+ ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰 H2O- H20- 酸钾溶液鉴别； Ca(HSO3)2 Ca(HCO3)2 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液 鉴别。 3 化学·必修第二册 (2)验证混合气体中含有CO2、SO,的方法： 认混合气体中含有SO2、CO,的现象是A瓶 验证SO2与CO,混合气体中各成分，需经 中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶 过以下流程： 中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。 S02 O[学以致用] C02 2.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水②稀硝酸③KMnO,溶液 B 品红 酸性 品红 澄清 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3),溶液⑥品 溶液KMnO,溶液溶液 石灰水 红溶液 其中，A瓶用来验证是否有SO2,B瓶用来 A.①⑤ B.②③④⑤⑥ 除去SO,气体，C瓶用来检验SO,是否除 C.只有① D.③④ 净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确 随堂自测。夯基础 ● 1.下列说法不正确的是 ( C.氯气具有漂白性 A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体 D.NaO,也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 5.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方 和地下水里 程式是2H,S0,(浓)+C△C0,↑+2H0+ C.硫是黑火药的主要成分 2SO2个。用如图所示各装置设计一个实验， D.一些动、植物体内也含有硫元素 验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 2.下列说法中不正确的是 的各种产物。 A.SO。和CO2均有毒 硫酸酸化的KMnO,溶液 棉花团 B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并 有白色沉淀生成 C.SO,具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将 A B ① ③ 之漂白 (1)这些装置的连接顺序（按产物气流从左到 D.SO2和CL2均能使品红溶液褪色 右的方向)是 3.能证明SO2具有漂白性的是 () (填装置的序号)。 A.酸性KMnO,溶液中通入SO2气体后紫 (2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放 红色消失 入的药品是 ;装置③中要检验产物 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO。气体 中有二氧化碳气体，则放入的药品是 后红色消失 ;实验时可观察到装置①中A瓶 C.品红溶液中通入SO,气体后红色消失 的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失 的作用是 4.下列说法正确的是 ( B瓶溶液的作用是 A.SO,具有漂白性，能使品红溶液和酸性 C瓶溶液的作用是 KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白剂 C温馨提正 学习至此，请完成配套训练 B.活性炭、胶体、HO2、O3等都有漂白性参芳 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫与二氧化硫 教材梳理探新知 一1，黄脆不微易2.Fe十S△FeSS十O, 点悠s0, 二、1.无刺激性大易2.(1)试管中液面上升变红 溶液红色褪去恢复红色SO,易溶于水SO,的水溶液 显酸性SO,具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2) ①生成物②反应物③同一条件同时 (3)SO,+H,O=H2SO SO2+2NaOH-Na2 SO+ H20S02十2H2S-3S￥+2H202S02+O2= 催化剂 △ 2SO,褪色褪色又恢复原色 重难突破释疑惑 典例示范 [典例1门C CL 品红溶液 褪色一 C2:)2=1:1 品红溶液 S02 褪色一 混合通入溶液 CL2+SO,十2HO 品红和aC2混合液品红不褪色，生 -H,SO+2HCI 成BaSO,沉淀 [典例2]A[B项，CO2、SO,都能使澄清石灰水变浑浊，B 错。C项，SO2,CO2都能被碱液吸收，C错。D项，KMnO,氧 化的是S02,而不是CO2。] 学以致用 1.B[SO,使溴水、酸性KMnO,溶液褪色是因为SO,具有还 原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO,不能 使指示剂褪色，A选项错误；C1,也能使品红溶液褪色，B项 正确：C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选 项错误，溶液褪色的原因是盐酸中和NOH溶液使碱性变 弱，并不是盐酸具有漂白性。] 2.C[SO2和CO,都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑 浊，但SO,气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入 SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生 成，所以只有①不能鉴别二者。] 随堂自测夯基础 1.A2.A3.C ·8 参考答案 答案 4.B[SO,使酸性KMnO,溶液褪色是因为其具有还原性而 不是漂白性，且SO,有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性 炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，HO2、O,、NO2等有强 氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性， C错误。] 5.解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO,、SO,和H,0,应先检 验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时 都需通过溶液，会带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄 清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二 氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后 再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验 并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫 酸铜、白色固体遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸 气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物 中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰 水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水：实 验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪 色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二 氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二 氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫， 而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证 明SO2气体已完全除尽的。 答案：(1)④②①③(2)无水硫酸铜粉末澄清石灰 水检验二氧化硫的存在除去气体中的SO2证明SO2 气体已完全除尽 第2课时硫酸、硫酸根离子的检验 教材梳理探新知 一、1.(1)①化肥、农药(2)硫铁矿SO2SO ①4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S0, ②2S02+02 猫化剂2S0, △ ③SO3+H,O=H,SO 2.(1)Zn十2H+-Zn2++H2A (2)CuO+2H+-Cu2++H,O (3)OH+H+—H2O (4)CO-+2H+CO,4+H,O