16 第七章 第三节 第1课时 乙醇-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

第七章有机化合物 课时作业乡 化课时 第三节 乙醇与乙酸 学作业 第1课时 乙醇 纠错空间 一、单项选择题 5.以下四种有机物的分子式皆为 1.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所 CHO: 决定的是 ( ) ①CHCH2CHCH3、 A.跟活泼金属Na等发生反应 OH B.在足量O2中完全燃烧生成CO, ②CHCH,CHCH2、 和水 C.当Cu或Ag存在时跟O2发生反应 OH 生成乙醛和H,O CH D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 ③CH CHCH3、CH,—④C—OH 2.区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是 CH,OH CH ( ) 其中能被氧化为含相同碳原子数醛的 A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 是 ( B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下 方法总结 A.①和② B.只有② 加热 C.加蒸馏水后振荡，静置 C.②和③ D.③和④ D.加硝酸银溶液后振荡，静置 6.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反 3.关于有机物 H CH2—CHOH 应产生氢气。等物质的量的乙醇、乙二醇 CH,-OH 说法正确的是 CH,-OH A.分子中含有3种官能团 丙三醇 CH-OH 分 CH,OH B.三种官能团分别为苯基、碳碳双键、 CH,一OH 羟基 别与足量金属钠作用，相同状态下产生氢 C.该分子易发生加成反应 气体积之比为 ( D.该分子属于不饱和烃 A.6:3:2 B.1:2:3 4.下列说法错误的是 ( ) C.3:2:1 D.4:3:2 A.乙烯：CH2=CH2,官能团 7.14.8g某饱和一元醇CnH2m+OH和足 量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准 B.乙炔：CH=CH,官能团 状况)，则完全燃烧3.7g该醇生成水的 为一C=C 物质的量为 ( C.乙醇：CHCH,OH,官能团为一OH A.0.05 mol B.0.25 mol D.乙醛：CH3CHO,官能团为-COH C.0.5 mol D.0.75 mol ·31· 世化学 必修第二册 、不定项选择题 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色 8.某化学反应过程如图所示。由图得出 交替的现象，请写出相应的化学方程 的判断，错误的是 ( 式 纠错空间 氧气 铜 氧化铜 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精 M 乙醇 灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化 A.生成物M的化学式为C,HO2 氧化反应是 反应。 B.乙醇发生了还原反应 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同。 C.铜是此反应的催化剂 甲的作用是 ;乙的作用是 D.反应中有红黑交替变化的现象 (3)反应进行一段时间后，试管a中能 9.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分 收集到不同的物质，它们是 别插入下列溶液中，铜片质量增加的是 。 集气瓶中收集到 的气体的主要成分是 A.硝酸 B.稀盐酸 (4)若试管a中收集到的液体用紫色 C.Ca(OH),溶液 D.乙醇 石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体 10.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作香 中还含有 要除去该 料，其结构简式如图： 物质，可先在混合液中加入 方法总结 H.C (填写字母)。 CHCH2CH2 H a.氯化钠溶液 H OH b.苯 H.C CH,CH CCH-CH c.碳酸氢钠溶液 CHs 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 d.四氯化碳 然后，再通过 (填实验操作名 ( A.能发生取代反应 称)即可除去。 B.能发生加成反应 12.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合 C.1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消 物X,其相对分子质量为46，其中碳的 耗470.4L氧气（标准状况） 质量分数为52.2%，氢的质量分数为 D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯 13.0%。 化碳溶液反应，最多消耗240g溴 (1)X的分子式是 三、非选择题 (2)X能与金属钠反应放出氢气，反应 11.某实验小组用下列装置进行乙醇催化 的化学方程式是 氧化的实验。 (有机物用结构简式表示)。 鼓入空气 (3)X与空气中的氧气在铜或银催化 下反应生成Y,Y的结构简式是 ·32·参考答案 8。A[澳水颜色变浅是由于苯萃取出了溴水中的溴，苯与 溴水不反应，A错误，B正确；乙烷和丙烯分子中均含有 6个H原子，则1mol乙烷和丙烯的混合物完全燃烧生 成3molH2O,C正确；一定条件下，Cl2可以与苯发生取 代反应生成氯苯，D正确。] 9,CD「己烯发生加成反应和氧化反应的过程中碳碳双键 都参与反应，A项正确；乙烯能与溴的四氣化碳溶液和 酸性KMO,溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯 化碳溶液或酸性KMnO,溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正 确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和 甲烷完全燃烧后生成水的质量不同，C项错误；乙烯分子中 含有碳碳双键，易发生加成反应，不易发生取代反应，D项 错误。] 10.AD[A项，1molC,H,完全燃烧消耗3molO,,1mol CH完全燃烧消耗7.5molO2,苯耗氧量更多，正确； B项，乙烯可与酸性KMnO,溶液反应，被氧化生成 CO,,从而使甲烷中混有CO,,错误：C项，苯不与酸性 KMO,溶液反应，苯使溴水褪色是由于苯萃取溴水中 的Br2,错误；D项，乙烯能使溴水褪色，乙烷不能与溴 水反应，可用溴水鉴别二者，正确。] 11.解析：(1)CH与C12在光照条件下生成氯代甲烷 (CHC1、CHC2等)和HCl,HCI在空气中形成白雾。 (2)CH2=CH2与Br2发生加成反应生成 CH,BrCH,Br,使溴水褪色。(3)CH2=CH2与水发生 加成反应生成CHCH,OH。 答案：a)CH,+C,光照cH,C1+HCIK合理即可) (2)CH,=CH,+Br2-CH,BrCH,Br (3)CH,=CH2十H,O→CHCH,OH 12.解析：该物质苯环上的4个氢原子都可被C1原子取代 而得到4种不同的产物；与溴水混合发生加成反应， 2mol碳碳双键与2 mol Br2反应；苯环与碳碳双键均可 与H2发生加成反应，共可消耗5molH2;该物质苯环 侧链上含有不饱和键，所以不是甲苯的同系物，同时该 物质与酸性KMO,溶液反应时发生氧化反应。 答案：(1)4(2)2(3)5(4)BD 第三节乙醇与乙酸 第1课时乙醇 1.B[乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢：乙醇的 催化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子 上的碳氢键断裂，形成一C一；而燃烧时乙醇分子中的 化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。] 2.C[物质检验最简单的方法是从物质的颜色、密度、溶 解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，从外观 ·6 课时作业乡 上不能鉴别，最简单的方法为加蒸馏水，振荡、静置后， 乙醇与水互溶，苯与水分层且苯在上层，溴苯与水也分 层但溴苯在下层。] 3.C[分子中含两种官能团，分别为碳碳双键、羟基，苯环 不是官能团，A、B错误；分子中苯环、碳碳双键均能发生 加成反应，C正确；分子中含有氧元素，不属于烃，D错误。] 0 4.D[醛基写成一C-H或一CHO,一COH是错误 写法。] 5.C[要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结 构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有 ②和③的结构符合，故应选C。] 6.B[羟基个数与被置换出的氢原子个数之比为1：1。 相同状态下等物质的量的三种醇与钠反应产生氢气的 体积之比为1：2：3，B正确。] 7.B[1mol一元醇与足量的钠反应可生成0.5mol氢气， 则14.8g某饱和一元醇的物质的量为0.2mol,该醇的 相对分子质量为74，故其分子式为C,H0O,则完全燃烧 3.7g该醇可生成0.25mol水。] 8.AB[图中物质的变化，乙醇CuO乙醛，则M为乙醛； Cu-Cuc0乙醇Cu,铜在反应中作催化剂] 9.C[铜片在酒精灯上加热，发生化学反应： 2Cu十0，△2Cu0,使质量增加，当逼到殖酸和稀盐酸 后，发生反应的化学方程式分别为： CuO+2HNO:-Cu(NO3)2+H2O CuO十2HC1一CuC12十HO,反而使铜片质量减少，当 △ 遇到乙醇时发生化学反应：CuO十CH,CH,OH CH CHO十H,O十Cu,CuO被还原为Cu,反应前后质量 不变，当遇到Ca(OH),溶液时，CuO不与它反应，故加 热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。] 10.D[因分子中含有一OH、碳碳双键，则既能发生取代 反应，也能发生加成反应；分子式为C1H2O,则1mol 该物质消耗氧气为(5+空-)molX2.4m0l· L1=470.4L;1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则 1ol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多 消耗3mol×160g·mo1=480g溴。] 11.解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现 象，是因为2Cu+0,△2Cu0:CH,CH,OH+Cu0 △，CH,CHO十Cu十H,O,熄灭酒精灯后，反应仍能进 行，说明此反应为放热反应。 (2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的辉发：乙水 浴的作用是冷却，便于己醛的收集。 巴化学 (3)经过反应后并冷却，中收集到的物质有易挥发的 乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到 的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氨气。(4)试 管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红 色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH CHO 进一步氧化生成了CH COOH,可以用NaHCO除去， 然后经过蒸馏即可得到乙醛。 答案：1)2Cu+0,△2Cu0 △ CHCH,OH+CuO二CH,CHO+Cu+H2O放热 (2)加热冷却 (3)乙醛、乙醇、水氮气 (4)乙酸c蒸馏 12.解析：(1)根据题意，X的分子中含C的个数为 46×52.2%≈2，含H的个教为46X13.0%≈6，含0 12 1 的个教为46X1-52.26-13.06)≈1，所以X的分 16 子式为C,HO。 (2)X能与钠反应，则X为乙醇，其与钠反应的化学方 程式为2Na十2CH,CH,OH→2CH,CH,ONa+ H2↑。 (3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O2反 应，生成乙醛(Y),其结构简式为CH CHO。 答案：(1)C,HO (2)2Na十2CH,CH2OH→2CH,CH,ONa十H2◆ (3)CH CHO 第2课时乙酸 1.D[乙酸发生酯化反应时，乙酸中的一OH被乙氧基 (C2HO-)取代。] 2.C「金属钠与NOH溶液反应，实质上是与溶液中的水 反应，钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，醋 酸溶液显酸性，c(H+)最大，与钠反应速率最快，C 正确。] 3.A[在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙 醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。] 4.D[题述有机物含有碳碳双键，可以使酸性KMnO,溶 液褪色、与H,发生加成反应；它还含有羧基，可以与 NaOH发生酸碱中和反应、与乙醇发生酯化反应。] 5.B[反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为 酯化反应，属于取代反应；反应④为苯的硝化反应，是取 代反应。] 6.A[一OH、一COOH均能与Na反应产生H2,故1mol A消耗2 mol Na,而NaOH、NaHCO,均只能与-COOH 反应，且1molA消耗1 mol NaOH或1 mol NaHCO, 故选A。] ·6 必修第二册 7.B[乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸 和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分离；然后 得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高， 故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将 乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。门 8.B[溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴 水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比 水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以 区分，故A,C项错误，B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶 液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化反应 而使其褪色，D项错误。] 9.D[枸橼酸乙胺嗪中含有一COOH,能与碳酸钠、氢氧 化钠发生反应，含有一OH、能与乙酸反应，D符合题意。] 10.AC[该酯化反应需要的温度为115~125℃，水浴的 最高温度为100℃，A项错误；长导管可以起到冷凝回流 酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容 易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的 用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。] 11.解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为 乙醇。 (2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。 (4)乙醇和CH,COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。 答案：(1)AC(2)消毒剂 (3)2CH:CH,OH+2Na-2CH,CH,ONa+H, (4)CH COOCH,CH 12.解析：(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂 加入试管的顺序为乙醇→浓硫酸乙酸。将浓硫酸加 入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量 不能散出导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的 混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止己酸的辉发 造成原料损失。(2)根据各物质的沸点数据可知，乙酸 (117.9℃)、乙醇(78.5℃)的沸，点都比较低，且与乙酸 乙酯的沸点(77.2℃)比较接近，若用大火加热，反应物 容易随生成物（乙酸乙酯）一起蒸发出来，导致原料大 量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。 答案：(1)在30mL的大试管A中注入4mL乙醇，缓慢 加入1mL的浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温 时，再加入4mL乙酸并摇匀CH,COOH+ CH,CH,OH浓蔬酸CFH,COOCH,.CH,+H,O (2)一方面，用大火加热，反应物容易随生成物（乙酸乙 酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；另一方面，温度 太高，可能发生其他副反应 (3)试管B中的液体分成上下两层，上层为无色油状液 体（可以闻到芳香气味），下层液体呈（浅）红色，振荡后 下层液体的红色变浅B (4)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温 度，减少副产物的产生：②增加了分液漏斗，有利于及 时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量：③增加了 冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯