11 第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度，化学反应条件的控制-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

世化学 (2)双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反 FeCla 应方程式为：2H,O22H2O十O2个。 (3)根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化 学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化 剂的催化效率不同。 (4)0~6min中，收集到的氧气在标况下的体积为 22.4mL,物质的量为0.001mol,根据关系式：2HO2~ O2可知双氧水分解的物质的量为0.002mol,所以双氧水 浓度改童量4c=0。=兰 0.002mol 0.002mo-≈0.033mol·L1·min1。 10×10L×6min 答案：(1)对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与 溶液浓度无关 FeCl (2)2H2O2—2H2O十02↑ (3)②不同催化剂的催化效应（效果）不同 (4)0.033 第2课时化学反应的限度、化学反应条件的控制 1.A[A项中的反应属于可逆反应。答案选A。] 2.C[理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料 与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和 ②。由于燃料的着火，点是其固有的性质。不可改变，故 这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增 大燃料与空气的接触面积。] 3.D[一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是 动态平衡，（正）=v(逆)≠0。] 4.A[正逆反应同时在进行，单位时间内生成2 n mol A, 同时生成n mol D,A项正确；单位时间内生成mol B, 同时消耗1.5 n mol C,说明的都是逆反应方向，不一定是 平衡状态，C项错误；因为本反应反应前后气体总体积不 变，无论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终 不变，B项错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下， 混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D项 错误。答案选A。] 5.C[根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方 向进行，假设A全部转化为C,消耗A1mol,B只消耗 0.5mol;反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A 和B,则B的物质的量变为1.5mol。由于是可逆反应， 所以B的物质的量范围为0.5mol<n(B)<1.5mol,四 个选项中只有C符合，C项正确。] 6.B[在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应 速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或 含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以① ⑥正确：②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相 应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立的， ·5 必修第二册 ②错误；反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增 大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状 态，③正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值， 在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的。所 以④可以说明；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间 的浓度不一定相等或满足某种关系，⑤错误。答案 选B。] 7.D[①同一物质的正、逆反应速率相等；②浓度不变，说 明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外 界有能量的交换，必然导致体系温度改变。现在体系温 度不变，说明已达平衡：④⑤由于该反应是一个体积改 变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数 也是改变的，只有平衡了，二者才不会改变，故①②③④ ⑤均正确。答案选D。] 8.AB[A.当化学反应达到平衡状态时，C的正逆反应速 率相等，选项A选；B.单位时间生成n mol A,同时生成 2 n molC,表示正逆反应速率相等，所以能作为化学平衡 状态的判断依据，选项B选：C.容积不变，反应前后气体 的总质量不变，则体系的密度始终保持不变，反应不一 定达到平衡状态，选项C不选；D.该反应达到平衡状态 时，A、B、C的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是 1:3:2,这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作 为化学平衡状态的判断依据，选项D不选。答案 选AB。] 9.BD[t1时，反应未达平衡状态，正反应速率大于逆反应 速率，反应向正方向进行，既有正方向反应又有逆方向 反应，A项错误；2时，反应已经达到平衡状态，也就是 反应的限度，B项正确；t2一t时，反应已经处于平衡状 态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，C 项错误；t2~t时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓 度不再随着时间的变化而变化，D项正确。] 10.D[A.反应2A(g)十B(g)一C(g)十3D(g),达到平 衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应不能进行 彻底，故A项错误；B.物质浓度和起始量、变化量有关， 平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，故 B项错误；达到平衡时v(正)=u(逆)≠0，故C项错误； 同一种物质的消耗速率和生成速率相等时，即反应达 到平衡状态。] 11.解析：(1)根据表格中的数据，可知2min末反应达到平 衡状态，2min内u(Q)=0.075mol·L1·min1,则 △c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L-1·min1×2min= 0.15mol·L1,△n(Q)=0.15mol·L1×2L=0.3 mol,因此2min末Q的物质的量为1.5mol一0.3mol= 1.2mol。(P):(Y)=2:5,则△n(P):△n(Y)=2:5 =0.2:△n(Y),解得△n(Y)=0.5mol,则起始时Y的 物质的量为2.7mol-0.5mol=2.2mol。△n(X): 参考答案 △n(Y):△n(P):△n(Q)=0.2mol:0.5mol:0.2 mol:0.3mol=2:5:2:3=a:b:c:d,因此该反应 的化学方程式为2X(s)十5Y(g)一2P(g)十3Q(g)。 (1)根据上述分析可知，起始时n(Y)=2.2mol,2min 末时n(Q)=1.2mol。 (2)根据上述分析可知，该反应的化学方程式为2X(s)十 5Y(g)一2P(g)+3Q(g)。 0.5 mol (3)2min内用Y表示的反应速率为2min 2L =0.125 mol·L1·min。根据上述分析可知，2min末， X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.7mol、 2.7mol、0.8mol、1.2mol,Q在混合气体中的体积分 1.2 mol 数为2.7m01-0.8m0l+1,2m×100%=25.5%。 (4)X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；容器 的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)， 气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；X为固体， 该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化， 因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量 不再改变即说明反应已经达到平衡，故C正确；X为固 体，该反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变 化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即 说明反应已经达到平衡，故d正确；X为固体，该反应前 后气体的体积不变，容器中气体的压强始终不变，混合 气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故 e错误。 答案：(1)2.2mol1.2mol (2)2X(s)十5Y(g)一2P(g)十3Q(g) (3)0.125mol·L1·mim125.5% (4)abe 12.解析：(1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反 应方向进行，因此（正）大于U(逆)，A点反应物浓度大 于B点反应物浓度，因此正反应速率A点大于B点。 (2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表 中数据可知起始时NO的浓度是0.02mol÷2L= 0.01mol·L1,所以c表示NO,则表示O2变化的曲线 是d。用NO,表示从0~2s内该反应的平均速率 (NO,)=(NO)=0.02mol-0.008mal= 2L×2s 0.003mol·L-1·s1。 (3)项，反应前后气体体积发生变化，则当容器内压强 保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；b项， (NO)=2u(O,),式中没有指明反应方向，不一定达到 平衡状态，错误；c项，反应过程中气体质量和容积始终 不变，因此容器内的密度始终不变，则容器内的密度保 持不变，不能说明达到平衡状态，错误；d项，反应速率 ·5 课时作业乡 之比是相应的化学计量数之比，则v(NO2)=2(O2) =U(NO2),正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态， 正确。 (4)项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项，及时 分离出NO,,气体浓度降低，反应速率降低，错误：C项， 增大O2的浓度反应速率加快，正确；d项，选择高效的 催化剂反应速率加快，正确。 答案：(1)大于大于 (2)d0.003mol·L-1·s1 (3)ad (4)acd 第七章有机化合物 第一节认识有机化合物 第1课时有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构 1.A[碳原子最外层有4个电子，能形成四对共用电子。] 2.C[A不符合烷烃通式CnHm+2;B不是烃（含O);D项 分子中碳原子间不是单键结合，不是烷烃。] 3.A「符合题意的烷烃有 CH CH2一CH2一C—CH2一CH C,H CH 和CH,一CH一CHCH2一CH] C2 H 4.D[若甲烷为平面正方形结构，则甲烷分子中4个C H键的长度和强度也可以相同，故A,B项错误；若甲烷 为平面正方形结构，则二氯甲烷应有2个氯原子分别在 邻位和对位两种结构。而实际上二氯甲烷只有1种结 构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构， D项正确。] 5.B[A项为同种物质，B项互为同系物，C项所含氯原子 数不同，分子组成不是相差一个或若干个CH,原子团， D项不是同一类别的物质，故不属于同系物。] 6.A[CHg分子中6个氢原子被6个氯原子取代时，产 物分子式为CH2CL:CH。分子中2个氢原子被2个氯 原子取代时，产物分子式为CHCl2,CHCL和 CHCl2可看作是氯原子和氢原子互换位置，CHCl2 的同分异构体中两个氯原子分别位于一条棱上、面对角 线上、体对角线上，共3种。从而可得CHC1也有3 种同分异构体。] 7.A[互为同系物的有机物结构相似，化学性质相似，但 反之不成立，①错误；同系物的前提是结构相似，②不能 保证这点，②错误；C,H1与CH具有相同的最简式，当第六章化学反应与能量 化课时 第2课时 化学反应 学作业 一、单项选择题 1.下列属于可逆反应的是 催化剂 A.2S02+O2 2S0 B.SO+H,O--H,SO C.HCI+NaOH=NaCl+H,O D.2Na+2H,O 2NaOH+H, 2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的 着火点③将固体燃料粉碎④将液 体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处 理 ⑥通入适当过量的空气 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④ 3.设（正）和v(逆)分别表示可逆反应的 正反应速率和逆反应速率。在一定温 度下可逆反应N2十3H2 高温、高压 催化剂 2NH3达到平衡时 ( A.(逆)>0（正） B.v(逆)<v(正) C.v(逆)>（正），正逆反应停止 D.v(逆)=（正），正逆反应仍进行 4.在一定条件下，反应2A(g)+2B(g) =一3C(g)十D(g)达到平衡状态的标 志是 A.单位时间内生成2 n mol A,同时生 成n mol D B.容器内压强不随时间而变化 C.单位时间内生成n mol B,同时消 耗1.5 n mol C D.容器内混合气体密度不随时间而 变化 5.一定条件下，将A、B、C三种气体各 1mol通入一个密闭容器中发生反应： 2A十B=→2C,达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是 2 课时作业乡 的限度、化学反应条件的控制 间 纠错空间 A.0 B.0.5 mol C.1 mol D.1.5 mol 6.一定温度下，一定体积的容器中发生反 应：A(s)+3B(g)-=2C(g)+2D(g), 下列描述中能说明该反应达到平衡的 是 ( ①A的质量不发生变化②单位时间 内生成a mol A,同时消耗2 a mol C ③容器中的压强不再变化④混合气 体的密度不再变化⑤n(A)：n(B): n(C):n(D)=1:3:2:2 ⑥B的浓度不变 A.②③⑤⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③④ 7.在体积固定的容器中，对于反应A(g)十B 方法总结 (g)一3C(g)(正反应为放热反应)，下列 叙述为平衡状态标志的是 ( ①单位时间内A、B生成C的分子数与 C分解的分子数相等②外界条件不 变时，A、B、C浓度不随时间变化③体 系温度不再变化④体系的压强不再 变化⑤体系的分子总数不再变化 A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤ 二、不定项选择题 8.在一定温度下，在一容积不变的密闭容器 中发生可逆反应A(g)+3B(g)—→2C(g), 其达到平衡状态的标志是 ( ) A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成n mol A,同时生成 2n mol C C.体系的密度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1：3：2 9.如图是可逆反应X2十3Y2—一2Z,在反 应过程中的反应速率()与时间(t)的关 系曲线，下列叙述正确的是 世化学 空 间 纠错空间 A.t,时，只有正方向反应 B.t2时，反应到达限度 C.t2t3,反应不再发生 D.t2~t3各物质的浓度不再发生变化 10.反应2A(g)十B(g)==C(g)+3D(g),达 到平衡时，下列说法正确的是( A.A、B全部变成了C和D B.A、B、C、D四种物质的浓度一定相等 C.反应速率为零 D.单位时间内B消耗的物质的量和B 生成的物质的量相等 三、非选择题 11.在2L密闭容器中进行反应：aX(s)十bY 方法总结 (g)==cP(g)+dQ(g),式中a、b、c、d为 化学计量数。在03min内，各物质的 物质的量(mol)的变化如下表新示： 物质 Y Q 时间 起始 0.5 1.01.5 2min末 0.72.70.8 3min末 2.7 已知2min内v(Q)=0.075mol·L ·min 1,v(P):v(Y)=2:5。 (1)试确定以下物质的相关量：起始时 n(Y)= ,2min末时n(Q)= (2)上述反应的化学方程式为 (3)用Y表示2min内的反应速率为 2min末，Q在混合气体中的体积分数 为 ·22 必修第二册 (4)在保持温度和容积不变的情况下， 下列关于上述反应的叙述不正确的是 a.2min内用X表示的反应速率为0. 05mol·L1·min1 b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与 反应)，会导致体系压强增大，反应 速率加快 c.随着反应的进行，混合气体的平均 相对分子质量不再改变即说明反应 已经达到平衡 d.随着反应的进行，混合气体的密度 不再改变即说明反应已经达到平衡 e.随着反应的进行，混合气体的压强 不再改变即说明反应已经达到平衡 12.在2L密闭容器中，800℃时反应2N0 +O2==2NO2体系中，n(NO)随时 间的变化如下表： 时间(s) 0 2 3 4 5 n(N()/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)如图表示各物质 ↑c/(molL-) 0.010 浓度的变化曲线，A 点处，（正） 0.00 v(逆)，A点正 1 反应速率 3 t/s B点正反应速率。（用“大于”“小于” 或“等于”填空)。 (2)图中表示O2变化的曲线是 用NO,表示从0~2s内该反应的平均 速率v= (3)能说明该反应已经达到平衡状态的 是 a.容器内压强保持不变 b.v(NO)=2v(0,) c.容器内的密度保持不变 d.v逆(NO2)=2u正(O2） (4)能使该反应的反应速率增大的是 a.适当升高温度 b.及时分离出NO,气体 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂