10 第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

第六章化学反应与能量 化 课时 第二节 学 作业 第1课时 一、单项选择题 1.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可 变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H,O (g)=FeO,(s)+4H,(g),下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是() A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半 C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.体积不变，充入氮气使容器压强增大 2.在一定条件下，反应N2十3H2一 2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测 得2min内，H2的物质的量由20mol 减少到8mol,则2min内H2的化学反 应速率为 A.1.2mol·L1·min B.1.8mol·L1·min1 C.0.6mol.L1·min D.0.2mol·L1·min 3.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应 速率分别用、作心表示，已知2 3vA、3=2,则此反应可表示为( A.2A+3B==2CB.A+3B=2C C.3A+B==2C D.A十B=C 4.下列各组反应（表中物质均为反应物） 中，反应刚开始时，放出H,的速率最大 的是 ( ) A Mg 0.1 mol 6mol·L1硝酸10mL 60℃ B Mg 0.1 mol 3mol·L1盐酸10mL 60℃ C Fe 0.1 mol 3mol·L1盐酸10mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3mol·L1硫酸10mL 60℃ 课时作业乡 化学反应的速率和限度 间 化学反应的速率 纠错空间 5.对于化学反应3W(g)+2X(g)—4Y (g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正 确的是 ( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3w(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 6.为了探究温度对化学反应速率的影响， 下列实验方案可行的是 ( ) CFeCl,.溶液+5% A.40℃的水霸的H,0,溶液 >FeCl,溶液+5% 的H20,溶液 .Mn02+5%的 B.40℃的水 室温国H,0,溶液 5%的H0, Mn02+5%的 c.40℃的水1 溶液 室温国H,0,溶液 7FeCl,溶液+5% FeCl,溶液 D.40℃的水闺 的H,02溶液 室温图+5%的H,0, 方法总结 溶液 7.控制变量是科学研究的重要方法。向2 mLH2O2溶液中滴入2滴1mol·L CuSO,溶液，下列条件下分解速率最快 的是 ( ) 选项 A B C D H2O2溶液的物质的 4 4 量浓度(mol·L1) 反应的温度（℃） 5 40 5 40 二、不定项选择题 8.为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、 乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D 四个实验，你认为结论不正确的是() A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相 同浓度的盐酸反应时，两者反应速率 一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和 大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉 反应快 19 世化学 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射 空 下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 间 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸 纠错空间 钾，其中一支试管中再加入少量二氧化 锰，同时加热，产生氧气的快慢相同 9.NH和纯净的O,在一定条件下发生反应： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O (g),现向一容积不变的2L密闭容器中 充入4 mol NH3和3molO2,4min后， 测得生成的HO(g)占混合气体体积的 40%。则下列表示此段时间内的该反应 的化学反应速率不正确的是 () A.o(N2)=0.125mol·L1·min B.v(H2O)=0.375mol·L1·min C.v(O2)=0.225mol·L1·min D.o(NH3)=0.225mol·L1·min 10.反应N2(g)十3H,（g)高温，高压 催化剂 2NH3(g),2min内N2浓度减少了 方法总结 0.6mol·L1,对此反应速率的描述 正确的是 ( A.2min内H的反应速率是0.4mol· L1·min 1 B.2min内N2、H2、NH3的反应速率 之比是1：2：3 C.在2min内，N2的反应速率是0.3 mol.L.min D.在2min末NH3的反应速率是0.2 mol·L1·min 三、非选择题 11.将气体A、B置于固定容积为4L的密 闭容器中，发生如下反应：2A(g)十B (g)C(g)十2D(g),反应进行20s 时，测得A的物质的量为0.16mol,B 的物质的量为0.06mol,C的物质的 量为0.04mol,请计算并回答： (1)用生成物C表示20s内的平均反 应速率为 mol·L1·s1。 (2)反应前A的物质的量浓度是 mol·L1。 ·20 必修第二册 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何 变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 S 降低体系温度 ② 恒容下补充A气体 恒容下充人Ne ③ (不参与体系反应) 12.某研究小组设计了如下实验，探究常温 下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。 Ⅱ Ⅲ 实验 I mL H.0 I mL 0.1 mol-L CuSO I mL 0.1 mol-L FeCl, 操作 示意 图 图-2L%0 园-2L%0 目-2L5%0, 实验 有极少量气 产生气泡速 产生气泡速 现象泡产生 率略有加快 率明显加快 (1)实验I的作用是 (2)实验Ⅲ中反应的化学方程式为 (3)根据实验I~Ⅲ中现象的不同，可 以得出的结论是： ①使用合适的催化剂，可提高双氧水 分解的反应速率； ② (4)在一定温度下，10mL0.40mol· L1H2O2溶液发生催化分解。不同 时刻测得生成O2的体积（已折算为标 准状况)如下表所示 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O,)/mL 0 9.917.222.426.529.9 0~6min,以H,O,的浓度变化表示的 反应速率为v(H,O2)= mol·L1·min1。(计算结果精确到 0.001)参考答案 12.解析：(1)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发 生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的 阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。 铜比银活泼，所以铜是负极，银是正极，硝酸银溶液是 电解质溶液，参与氧化还原反应和导电作用。 (2)负极是铜失去电子，电极反应式是Cu一2e C+:正极是溶液中的银离子得到电子，则电极反应式 是2Ag十2e—2Ag。 (3)根据以上分析可知，实验现象是负极不断溶解，正 极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 (4)根据实验现象和原理可得出的结论是金属活动性 Cu>Ag。 答案：(1)银片铜片参与氧化还原反应和导电 (2)2Ag++2e-2Ag Cu-2e-Cu2+ (3)负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由 无色变为蓝色 (4)金属活动性Cu>Ag 第二节化学反应的速率和限度 第1课时化学反应的速率 1.D[A.把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增 大，A不符合；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增 大，反应速率增大，B不符合；C.压强不变，充入氨气使 容器体积增大，则容器体积增大。气体浓度减小，反应 速率减小，C不符合；D.体积不变，充入氨气使容器压强 增大，浓度不变。则反应速率不变，D符合。] 2.C [u(H )-Ac(H)-20 mol 8 mol0.6 mol .L △t 10L×2min ·minl。] 3.A[由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时 的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 之比，因此化学反应方程式是2A十3B—2C。] 4.D「金属性越强，与酸的反应越剧烈，反应速率越大，金 属性镁强于铁。反应物中氢离子的浓度越大，溶液温度 越高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能 得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据 表中数据可知反应速率最快的是选项D。] 5.C[化学反应速率之比等于化学计量数之比，A.(W): (Z)=3:3=1:1:故错误；B.u(X):u(Z)=2:3,故错 误；C.v(X):v(Y)=2:4=1:2,故正确；D.v(W): u(X)=3:2,故错误。] 6.D[探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相 同、H,。,浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通 过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 D选项符合上述要求。] 7.D[根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快：硫 酸铜的浓度相同，HO,的浓度越大反应速率越快，D选项 HO,的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。] ·5 课时作业乡 8.AD[A中Mg、AI性质不同，在相同外界条件下反应速 率不同；B,C、D均为外因影响因素，增大固体反应物的 表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。] 9.CD[设4min时，生成6 x mol H2O(g),则 4NH(g)+3O,(g)→2N(g)十6H,O(g) 起始量(mol):4 3 0 0 变化量(mol):4x 3x 2x 6x 4 min (mol):4-4x 3-3x 2x 6x 反应后总物质的量为4-4x十3-3x十2x十6x=(7十x) m0l,旅据题店可得：7产×10%=40%，解得=0.5 则4min内H2O(g)的浓度变化量△c(H2O)= 6x0,5mo=1.5mol·L,o(H,0)= △c(H2O) 2L △t 1.5mol·L- -=0.375mol·L1·min1。 4 min 依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的 反应速率分别为： u(N2)=0.125mol·L1·min1, u(NH)=0.250mol·L-1·min1, v(O2)=0.1875mol·L-1·min1。] 10.C[经2min内N2浓度减少了0.6mol·L1,u(N2) =0.6mol·L1 =0.3mol·L1·min1,A.2min内 2 min H2的反应速率=3v(N2)=0.3mol·L1·min1X3 =0.9mol·L1·min1,故A错误；B.反应速率之比 等于化学计量数之比，则2min内N,、H2、NH的反应 速率之比是1：3：2，所以B选项是错误的；C.根据以 上分析，在2min内，N2的反应速率是0.3mol·L1· minl,故C正确；D.化学反应速率是一段时间内的平 均速率，不是瞬时速率，故D错误。] 11.解析：(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为 0.04mol=5×104molL1·s1。 4L×20s (2)生成C是0.04mol,则消耗A是0.08mol,因此反应前 A的物质的量是0.16mdl十0.08mol=0.24mol,其浓度是 0.24mol÷4L=0.06mol·L-1。 (3)降低体系温度，D的生成速率减小：恒容下补充A 气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入 N(不参与体系反应)，反应物浓度不变，D的生成速率 不变。 答案：(1)5×10-1 (2)0.06 (3)减小增大不变 12.解析：(1)实验I中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保 双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实 验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关。 世化学 (2)双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反 FeCla 应方程式为：2H,O22H2O十O2个。 (3)根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化 学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化 剂的催化效率不同。 (4)0~6min中，收集到的氧气在标况下的体积为 22.4mL,物质的量为0.001mol,根据关系式：2HO2~ O2可知双氧水分解的物质的量为0.002mol,所以双氧水 浓度改童量4c=0。=兰 0.002mol 0.002mo-≈0.033mol·L1·min1。 10×10L×6min 答案：(1)对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与 溶液浓度无关 FeCl (2)2H2O2—2H2O十02↑ (3)②不同催化剂的催化效应（效果）不同 (4)0.033 第2课时化学反应的限度、化学反应条件的控制 1.A[A项中的反应属于可逆反应。答案选A。] 2.C[理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料 与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和 ②。由于燃料的着火，点是其固有的性质。不可改变，故 这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增 大燃料与空气的接触面积。] 3.D[一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是 动态平衡，（正）=v(逆)≠0。] 4.A[正逆反应同时在进行，单位时间内生成2 n mol A, 同时生成n mol D,A项正确；单位时间内生成mol B, 同时消耗1.5 n mol C,说明的都是逆反应方向，不一定是 平衡状态，C项错误；因为本反应反应前后气体总体积不 变，无论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终 不变，B项错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下， 混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D项 错误。答案选A。] 5.C[根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方 向进行，假设A全部转化为C,消耗A1mol,B只消耗 0.5mol;反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A 和B,则B的物质的量变为1.5mol。由于是可逆反应， 所以B的物质的量范围为0.5mol<n(B)<1.5mol,四 个选项中只有C符合，C项正确。] 6.B[在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应 速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或 含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以① ⑥正确：②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相 应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立的， ·5 必修第二册 ②错误；反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增 大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状 态，③正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值， 在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的。所 以④可以说明；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间 的浓度不一定相等或满足某种关系，⑤错误。答案 选B。] 7.D[①同一物质的正、逆反应速率相等；②浓度不变，说 明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外 界有能量的交换，必然导致体系温度改变。现在体系温 度不变，说明已达平衡：④⑤由于该反应是一个体积改 变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数 也是改变的，只有平衡了，二者才不会改变，故①②③④ ⑤均正确。答案选D。] 8.AB[A.当化学反应达到平衡状态时，C的正逆反应速 率相等，选项A选；B.单位时间生成n mol A,同时生成 2 n molC,表示正逆反应速率相等，所以能作为化学平衡 状态的判断依据，选项B选：C.容积不变，反应前后气体 的总质量不变，则体系的密度始终保持不变，反应不一 定达到平衡状态，选项C不选；D.该反应达到平衡状态 时，A、B、C的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是 1:3:2,这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作 为化学平衡状态的判断依据，选项D不选。答案 选AB。] 9.BD[t1时，反应未达平衡状态，正反应速率大于逆反应 速率，反应向正方向进行，既有正方向反应又有逆方向 反应，A项错误；2时，反应已经达到平衡状态，也就是 反应的限度，B项正确；t2一t时，反应已经处于平衡状 态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，C 项错误；t2~t时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓 度不再随着时间的变化而变化，D项正确。] 10.D[A.反应2A(g)十B(g)一C(g)十3D(g),达到平 衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应不能进行 彻底，故A项错误；B.物质浓度和起始量、变化量有关， 平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，故 B项错误；达到平衡时v(正)=u(逆)≠0，故C项错误； 同一种物质的消耗速率和生成速率相等时，即反应达 到平衡状态。] 11.解析：(1)根据表格中的数据，可知2min末反应达到平 衡状态，2min内u(Q)=0.075mol·L1·min1,则 △c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L-1·min1×2min= 0.15mol·L1,△n(Q)=0.15mol·L1×2L=0.3 mol,因此2min末Q的物质的量为1.5mol一0.3mol= 1.2mol。(P):(Y)=2:5,则△n(P):△n(Y)=2:5 =0.2:△n(Y),解得△n(Y)=0.5mol,则起始时Y的 物质的量为2.7mol-0.5mol=2.2mol。△n(X):