3 第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 化课时 第3课时 不 学作业 一、单项选择题 1.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液 中，可以使溶液变浑浊的是 ( A.CO B.SO, C.HCI D.CO, 2.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( 单质0氧化物 H,O 酸或碱 +NaOH或HC,盐 A.氢气 B.硫 C.铜 D.铁 3.下列有关含硫物质的转化中，需要加入 还原剂才能实现的是 A.NaS→S B.SO2→SO C.S02→S D.H,S→SOg 4.有关下列三个化学反应的叙述正确的 是 ①2H,S+SO, =3S￥+2H2O ②S+2H,S0,(浓)加热3S0,++2H,0 ③3S+6NaOH 加热 2Na,S+Na,SO +3H2O. A.反应①说明SO2具有还原性 B.反应②若改用稀硫酸，则放出氢气 C.反应②说明硫酸既具有氧化性又有 还原性 D.反应③可用于清洗试管内壁附着的 硫黄 5.下列含硫物质之间的转化反应，不是氧 化还原反应的是 A.2H,S+30,点燃 2S0,+2H2 O B.5S0,+2KMnO,+2H2O-K2SO +2MnSO,+2H,SO C.SO,+Ca(OH),--CaSO3+H,O D.Zn+2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO, 个+2H,O 课时作业乡 同价态会硫物质的转化 间 纠错空间 6.下列含硫物质的转化反应中，能说明 SO。是酸性氧化物的是 ( ) A.SO,+Na,O=-Na,SO. B.SO2+2H2S=3S￥+2H2O C.2Fe3++S02+2H,0—2Fe2++ 4H+SO D.SO2+H2 O2==H2 SO 7.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下 描述：“绿矾形似朴消(a,SO,· 10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚 炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流 出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话 的说明中正确的是 ( ) ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO·5HO ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原 方法总结 反应③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A.①③B.②④C.②③D.①④ 二、不定项选择题 8.环保是21世纪人类社会的主要课题目 之一，十九大报告中提出了新目标“建 成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会 主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉 是SO。污染集中、规模大的行业，石灰 石、石膏烟脱硫是除去SO。的一种常用 方法，其过程如图： S02 H2SO, ② ③ CaSO. CaSO, ①CaS0,·2H,d 下列说法正确的是 A.过程①中SO,与HO完全反应生成 H,SO B.完成过程②中的转化，加入的试剂 是CaO C.加入氧化剂可以实现过程③的转化 D.过程①、②、③、④的转化均为氧化还 原反应 世化学 9.某同学设计的微型实验装置验证SO。 空 的性质，通过分析实验，下列结论表达 间 正确的是 纠错空间 浓硫酸 培养皿 棉球 ·尾气吸收 h 亚硫酸钠固体 品红NaOH淀粉 溶液酚 溶液溶液 A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性 C.c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性 氧化物的性质 D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液 吸收尾气 10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ 他们使用的药品和装置如图所示。下 列说法不合理的是 S0, 。 FeCl,溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A 方法总结 A.为了验证A中发生了氧化还原反应， 加入酸性KMnO,溶液，紫红色褪去 B.能表明I的还原性强于SO,的现 象是B中蓝色溶液褪色 C.装置C的作用是吸收SO,尾气，防 止污染空气 D.为了验证A中发生了氧化还原反 应，加人稀盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀 三、非选择题 11.硫与浓碱溶液在加热条件下发生反 应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且 X可以为纯净物，也可以为混合物)。 (1)根据有关知识可知，硫与浓碱溶液 反应得到X的同时，一定还得到另一 类含硫物质，且此类含硫物质中的硫 元素的化合价为 价。 (2)为探究X中硫的价态，某同学取适 量的硫与浓氢氧化钠反应产物X(其 他物质已除去)，加入足量稀硝酸酸化 处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。 甲认为X中硫呈十6。甲的判断是否 正确？ (“正确”或“不正 确”)。理由是 6 必修第二册 (3)乙对X中硫的价态作出三种猜想： ①硫的价态是+6；②硫的价态是+4； ③硫的价态是+4和+6价。如何设 计实验检验乙的猜想③是否正确？ 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻 璃棒、药匙、滴管和试管架；lmol·L HSO4、2mol·L1HCl、2mol·L HNO3%HO2、0.5mol·L1BaCl2、 品红试纸、蒸馏水。 实验操作 预期现象 实验结论 12.硫酸是中学化学实验室的常见药品， 回答下列问题：蔗糖与浓硫酸的炭化 实验会产生大量的有刺激性气味的气 体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进 行改进。回答下列问题： ③②①浓疏酸 日22* 0 ④ 蔗糖 酸性KMnO,澄清石灰水 注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为 滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液 的滤纸、滴有酸性KMnO,溶液的滤 纸；a和b分别为两个小气球。 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为 (2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻 璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸 均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实 验现象说明炭化实验产生的刺激性气味 气体是SO2,①、②、③处发生的变化分别 说明SO,具有 和 (填SO。表现出的性质)。 (3)打开活塞K,a处气球变小，b处气 球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过 B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清 石灰水变浑浊。为证明有CO,生成， 可以在④号位置的滤纸滴加 溶 液，该试剂的作用是巴化学 1.解析：(1)根据题意得化学方程式C+2H,S0,(浓)△ CO2个十2SO2◆十2HO0,C02与SO,的平均相对分子 质量：(2X64+44)÷3≈57.3。 (2)C与浓H2SO1反应，生成SO2和碳的气态氧化物， M,(C02)=44,M,(CO)=28,28<36<44,则碳的气态 氧化物是CO2和C0,并且n(CO2):n(CO)=1:1。 再应用守恒法分析，得：2C+3H,S0,(浓)△C0,4+ C0个+3S02◆十3H0。 (3)蔗糖变为黑色固体，说明浓硫酸有脱水性：C与浓硫 酸反应，说明浓硫酸有强氧化性。 (4)CO2和SO2都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 S○，能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等褪色，而 CO,不能。 答案：(1)57.3 (2)2C+3H,S0,(浓)△C0,4+C04+3S0,+ +3H,O (3)CD(4)不能品红溶液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液） 12.解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反 应生成CuSO,、SO,和H,O,故化学方程式为：Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0:C装置的作 用吸收尾气，防止污染环境；防倒吸；(2)若将上述实验 中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶 段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，实验后阶段 浓硫酸变稀，与铁反应会产生氢气，所以实验后阶段可 观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快，该气体 可能为H,:①若要验证该气体是氨气，根据可供选择 的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水千噪，然后通 入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺 序：X→c→d→e→f→a→b→g;②若E中（硬质玻璃管) 黑色粉未变红，说明生成了铜单质，同时H中（球形干 燥管)固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证 明上述假设成立：③有不严谨之处，应在h之后添加一 个盛装碱石灰的球形干燥管。 答案：(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0 吸收尾气，防止污染环境；防倒吸 (2)常温下，浓硫酸使Fe钝化H, (3)①e d e f g②E中固体由黑色变红色，H中 固体由白色变蓝色③应在h之后添加一个盛装碱石 灰的球形干燥管 第3课时不同价态含硫物质的转化 1.B[CO不与NaS发生反应，因此没有沉淀产生，故A 错误；SO2具有弱氧化性，与NaS发生氧化还原反应且 有沉淀S单质生成，即S02十2S-十4H一3S￥+ 2H,O。故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S ·5 必修第二册 发生反应2H+十S-—H,S◆，没有沉淀产生，故C错 误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。] 2.B[A.氢气与氧气反应生成水，不符合题意；B.硫十氧 气点然二氧化硫，二氧化硫十水一亚硫酸，亚硫酸十氢 氧化钠→亚硫酸钠十水，亚硫酸钠属于盐，由此可知， 硫元素可实现这一系列转化，正确：C,铜十氧气△氧 化铜，氧化铜与水不反应，不特合题意：D,铁十氧气点然 四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意。] 3.C[需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧 化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只 有C选项中的转化（由十4降低0）] 4.D[反应①中SO2作氧化剂，具有氧化性，A项错误；反 应②若改为稀H,SO,,S与稀H,SO,不反应，B项错误： 反应②中S作还原剂，H,SO,作氧化剂，C项错误；S不 溶于水，但与NaOH溶液反应后生成易溶于水的Na,S 和Na,SO2,故反应③可用于清洗试管内壁附着的 硫黄。] 5.C[选项A、B、D中的反应，硫元素的化合价均发生了 变化，均属于氧化还原反应，C项中SO2转化成CaSO3, 硫元素的价态不变，不属于氧化还原反应。] 6,A[酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，可与 碱性氧化物反应生成盐等。Na,O是碱性氧化物，与SO, 反应生成NaSO3,说明SO2是酸性氧化物，A项正确： B、C、D项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说 明SO2具有氧化性，C、D项中SO,被氧化，说明SO,具 有还原性，与题意不符。] 7.B[①绿矾的化学式为FeSO,·7H,O,而胆矾的化学 式为CuSO1·5H2O,故①错误；②色赤，说明Fe+转化 成F+,有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原 反应，故②正确：③根据题意，整个过程中不存在铜元 素，色赤可能为FeO,故③错误；④绿矾分解成FeO3、 SO2、SO和水，SO3与水反应生成HSO,则流出的液 体中可能含有H,SO1,故④正确。] 8.BC[SO,与水的反应为可逆反应，不能完全进行，A项 错误；过程③中CaSO3→CaSO,,硫元素的化合价升 高，需加入氧化剂，C项正确；过程①、②、④中硫元素的 化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，D项错误；过 程②中，CaO与H,SO,反应生成CaSO,和水，B项 正确。] 9.D[棉球中品红褪色，验证SO,具有漂白性，A错误； b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO,和水反应 生成氨碘酸和硫酸，碘单质反应完全C棉球蓝色褪去。 验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够 被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性 质，可以被碱液吸收，D正确。] 参考答案 10.AB[A项，SO2、Fe+都能使酸性KMnO,溶液褪色， A中加入酸性KMO,溶液，紫红色褪去不能证明A中 一定含F+,不能证明A中发生了氧化还原反应，错 误；B项，B中蓝色溶液褪色说明B中发生了反应SO, 十I,十2H,O一SO十2I十4H,根据同一反应中， 还原性：还原剂>还原产物，得出还原性：SO,>I,错 误；C项，SO2有毒能污染大气，SO,属于酸性氧化物， 用NaOH溶液吸收多余SO2,可防止污染大气，正确；D 项，A中加入稀盐酸酸化的BCL,溶液，产生白色沉淀 说明A中含SO,则说明在A中SO,被氧化成SO, A中发生了氧化还原反应，正确。] 11.解析：(1)硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元素化 合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。 (2)亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸 根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 (3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二氧化硫 气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子，然后加氯化 钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离子，反之，不存在。 详解：(1)硫元素有一2、0、十4、十6几种价态，X为硫的 含氧酸盐，则X中硫元素为正价，故单质硫与碱反应时 生成物中一定有一2价的化合物。 (2)硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐，亚硫 酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加入氯化钡 溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定生成了硫酸盐。 (3)取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试 纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫气 体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应后的溶液中滴 入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应生成了硫酸钡，说 明溶液中含有硫酸根离子；即X中硫同时呈现十4、十 6价。 答案：(1)-2 (2)不正确硝酸具有氧化性，可将SO氧化为SO (3)取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试 纸置于管口：再往溶液中滴入氯化钡溶液品红试纸 褪色，溶液中有白色沉淀X中硫同时呈现十4、+6价 12.解析：(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO,具有氧化 性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO。具有漂白 性；③号滴有酸性KMnO1溶液的滤纸褪色，说明SO2 具有还原性。 (3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾 溶液吸收SO2,所以为保证进入C装置的气体全部是 CO。,应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液，该试剂的 作用是检验混合气体中SO,是否完全除尽。 答案：(1)分液漏斗 (2)氧化性漂白性还原性 (3)品红检验混合气体中SO,是否完全除尽 ·5 课时作业乡 第二节氮及其化合物 第1课时氨气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 1.B[A二氧化氨有刺激性气味，有毒，选项A正确；B 二氧化氨为红棕色气体，选项B错误；C.二氧化氨易溶 于水、有刺激性气味，选项C正确：D.二氧化氨相对分子 质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空 气大，选项D正确。] 2.C[在反应3NO2+HO=2HNO,+NO中，NO2中 N的化合价为十4价，与水反应后，HNO,中N为十5 价，NO中N为十2价，所以在该反应中，NO2既被氧化 又被还原。] 3.B[NO遇到O2生成红棕色的NO2,B项正确。] 4.B[由于N分子内两个氨原子间的共价三键(N=N)结 合，断开该化学键需要较多能量，故N,的性质很不活 泼，选项A、C正确；N2与H2合成氨的反应中，N2作氧 化剂，H,作还原剂，选项D正确：N,化学性质稳定，与 ○2在点燃的条件下不反应，在放电或高温条件下才与 O,反应生成NO,B选项错误。] 5.C[氨气分子结构中因存在N=N,故性质稳定，能作 金属焊接时的保护气。] 6.A[A.由NO和CO可知，物质的量相同时含有等质量 的氧元素，所以常温常压下，体积相等，故A正确；B.因 NO为无色气体，故B错误；C.NO不溶于水，易于被氧 气氧化，所以不能用排空气法，故C错误；D.氨气和氧气 在放电条件下发生化合反应，生成一氧化氨，故D 错误。门 7.A[NO除了可以经雷电天气N2与O2反应得到，还 可以经NH在一些细菌的作用下得到，A错误；人为的 将N2转化成氨的化合物的过程为人工固氨，B正确；循 环中N2可以生成氧化物被氧化，也可以固氨得到的硝 酸盐变化生成氧化物被还原，C正确；转化关系中可知尿 素和动植物遗体能生成氨气说明含氨元素，D正确。] 8.AB[N2与O2在放电条件下生成NO,A项正确；N2与 O,反应生成NO时；氯元素被氧化，C项错误；过程①是 在无氧的条件下进行，D项错误。] 9.B[由题意知铂作催化剂，可加快反应速率；做成蜂窝 状增大了接触面积，有利于提高催化效果；CO具有还原 性；所以选B。] 10.BD[A.CO与NO2生成氦气和CO2,反应中CO为还 原剂，N2为还原产物，A错误；B.从图示中看，箭头进 入的是反应物，箭头出来的是生成物，催化转化总反应 催化剂 为2NO+O,+4CO= △ =4CO2十N2,B正确；C.NO 和O,直接反应生成二氧化氨，C错误；D.从图示可知， 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO,D正确。]