2 第五章 第一节 第2课时 硫酸，硫酸根离子的检验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素 化课时 第2课时 学作业 一、单项选择题 1.在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的 是 ( ) A.该实验得到的NaCI中无其他任何杂质 B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可 用AgNO3溶液 C.不必考虑所加试剂的顺序 D.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步 骤除去杂质 2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥 的气体组是 ( ) A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO。 C.O2、H2、NO D.HCI、CO、NH 3.在如图所示的实验装置中，实验开始一段 时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( 胆 饱和硝酸钾 pH试纸 溶液 浓硫酸浓硫酸浓硫酸 浓硫酸 ① 9 ③ ④ A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 4.除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用 的试剂和操作方法是 ( ) A.加入适量Na2SO4溶液后过滤 B.加入适量NaOH溶液后过滤 C.加入过量NaOH溶液后蒸发 D.加入过量NaCO,溶液后过滤 5.在反应C+2H,S0,(浓)△C0,个+ 2SO,个+2HO中，浓硫酸的作用是( ) A.酸性 B.强氧化性 C.酸性和强氧化性 D.还原性 课时作业乡 流酸、硫酸根离子的检验 纠错空间 6.下列有关浓H,SO4的叙述正确的是 ( ) A.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓 HSO4既表现出强氧化性，又表现 出酸性 B.浓HSO。与金属活动性顺序中氢后 面的金属反应生成的气体一般为 SO2,与氢前面的金属反应生成的气 体一般为H C.常温下，铁或铝不与浓H2SO反应， 所以可用铁或铝制的容器贮存 浓H2SO4 D.浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸 是挥发性弱酸，所以可用浓HSO 与FeS反应制取H2S气体 方法总结 7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作； ①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过 量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化 钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正 确的操作顺序是 ( A.④③⑤①② B.④⑤③①② C.④⑤③②① D.④③⑤②① 二、不定项选择题 8.下列四组实验，根据实验事实得出的结 论，正确的是 A.在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓 硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫 酸具有吸水性 B.在未知试液中滴加BaCl,溶液得白 色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶 解，说明原未知试液中含有SO C.在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现 象，说明稀硫酸没有氧化性 D.某未知气体通入品红溶液中，品红溶 液褪色，则原气体不一定是$O。 世化学 9.向盐酸中加浓H,SO时，会有白雾生成， 空 不是导致产生该现象的原因是( 间 A.浓H2SO4具有脱水性 纠错空间 B.浓H2SO4具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 10.某KCI样品中含有少量KCO3、K,SO 和不溶于水的杂质。为了提纯KCI,先将 样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤 液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作 已略去)。下列说法正确的是 过量试剂I 滤液 ① 混合物X 过量试剂Ⅱ 过量试剂Ⅲ 混合物Y ③ 混合物Z OKCI晶体 A.起始滤液常温下pH=7 B.试剂I为Ba(NO3)2溶液 C.上图过程须经3次过滤 方法总结 D.步骤③的目的是除去CO 三、非选择题 11.某化学课外活动小组围绕浓硫酸的化 学性质进行了如下实验探究： 将适量的蔗糖放人烧杯中，加入几滴 水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸， 迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺 激性气味的气体。 请回答： (1)经测定：上述黑色物质继续与浓硫酸 作用会产生两种气体，其中一种气体有 刺激性气味，另一种气体能使澄清石灰 水变浑浊，这两种气体的平均相对分子 质量约为 (2)经另外研究发现，上述黑色物质与 浓硫酸反应，生成的气体之一有刺激 性气味，另外的气体的平均相对分子 质量为36，这种黑色物质与浓硫酸反 应的化学方程式为 必修第二册 (3)根据上述蔗糖与浓硫酸的反应，说明 浓硫酸具有 (填字母序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 (4)能否用澄清石灰水鉴别上述(1)中 反应生成的两种气体？ (填 “能”或“不能”)。若不能，请填写两种 能鉴别的试剂 12.某化学小组欲进行如下的实验探究金 属与浓硫酸反应。试回答下列问题： 酸性 .KMnO 溶液 X溶液 公 (1)利用如图装置探究铜与浓硫酸反 应，反应的化学方程式为 C装置的作用 (2)将上述实验中的铜改为铁，在常温 下进行，无明显现象，其原因是 在加热条件下，实验的后阶段可观察 到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气 体可能为 (3)验证该气体的实验方案如下： 浓硫酸g ①装置连接顺序：X→ →a→b ②能证明上述假设成立的实验现象是 ③某学习小组经过讨论认为该实验方 案还不够严谨，你认为是否合理，若合 理，则不作答，若不合理，请指出不严 谨之处参考答案 第2课时硫酸、硫酸根离子的检验 1.D[A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质 泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠溶液（除Mg+)、 过量氯化钡溶液（除SO)、过量碳酸钠溶液（除Ca+、 以及过量的B),过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，除 掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，最后蒸发 结晶，氯化氢挥发，得到精盐，不含任何杂质太绝对了， 故A错误；B.检验所得NaCI中是否混有BaCL2,应检验 阳离子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是： 取少量NaCl配成溶液，滴加Na,SO,溶液，若有白色沉 淀产生，说明混有BaCl2,故B错误；C.BaC2必须放在 Na,CO之前，否则不能除去过量的Ba+,C错误；D.根 据A的分析，粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤 和蒸发三个步骤，D正确。门 2.B[A项，H,S与SO2、Cl2会发生氧化还原反应，不能 大量共存，而且H2S不能用浓硫酸千燥，错误；B项，O2、 H、SO2不发生反应，可以大量共存，而且都与浓硫酸不 发生反应，可以用浓硫酸干燥，正确：C项，NO和O2不 能大量共存，错误；D项，HCI、NH会发生反应产生 NH,CI,不能大量共存，而且NH与浓硫酸会发生反应， 因此不能使用浓硫酸干燥。] 3.D[浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹 果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO,溶 液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变 干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO, 饱和KNO,溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离 出H,因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。] 4.B[A.加入适量Na,SO,会引入硫酸根离子，且它和镁 离子不反应，不能除去，故A错误；B.加入适量NOH 后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯 化钠，故B正确：C.加入过量NaOH后，生成氯化钠和氢 氧化镁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，蒸 发结晶会得到氯化钠和氢氧化钠固体混合物，故C错 误；D.加入过量NaCO?后会引入杂质离子碳酸根离 子，故D错误。门 5.B[加热条件下，C和H2SO1(浓)反应生成CO2、SO2 和H,0:反应方程式为C+2H,S0,(浓)△C0,◆+ 2SO2◆十2H,O,浓HSO,中S元素的化合价均由十6价降 为十4价，所以该反应表明浓硫酸具有强氧化性，故选B。] 6.A[浓H2SO,与Cu片共热，反应的化学方程式为 2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,+S0,◆+2H,0,由反应 式可知，若2molH2SO1参加反应，其中1molH2SO 作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2,另外1mol HSO,起酸的作用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是 HSO,分子，其分子中十6价的硫易得到电子，它把金属 ·49 课时作业马 氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是 遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温 下铁或铝不是不与浓HSO,反应，而是发生钝化，故C 项错误。浓H,SO,有强氧化性，H,S有强还原性，前者 能把后者氧化，得不到HS气体，故D项错误。] 7.A[由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先 除SO离子，然后再除C+离子；如果加反了，过量的 钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg+离子顺序 不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了， 只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除 去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以正确的操作顺 序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案 选A。] 8.AD[A.五水合硫酸铜晶体(CuSO,·5H,O)本身含有 H,O分子，在浓HSO,作用下失去其水分子变成白色 CuSO,所以体现了浓硫酸的吸水性，A正确。B.加入 BaCl,之后且不溶于HCI的白色沉淀可能是AgCI、 BaSO1,那么原溶液可能含有Ag或SO,B错误。C.稀 硫酸的氧化性主要表现在与活泼金属反应，C不是活泼 金属，C错误。D.能使品红褪色的气体可能是SO2、CL2, 所以未知气体不一定是SO2,D正确。] 9.A[A.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O 两元素按原子个数比2：1的比例脱出来，形成水分子， 不属于导致产生该现象的原因，故A正确；B.浓硫酸的 吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸气、湿存水和 结晶水，吸收过程中放出热量，是水合的过程，属于导致 产生该现象的原因，故B错误；C.白雾生成是溶液温度 升高，氯化氢变为气体挥发出去，和水蒸气形成盐酸小 液滴，证明盐酸具有挥发性，属于导致产生该现象的原 因，故C错误；D.从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶 解度随温度升高，故D错误。] 10.CD[氟化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于 水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可 知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获 得含氯化钡、氯化钾溶液X,然后加入过量的试剂Ⅱ为 碳酸钾溶液除去溶液中的氣化钡，过滤，得到含氯化钾 和碳酸钾混合液的Y,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过 量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。 A碳酸钾溶液水解显碱性，DH>7,故A错误；B.由上述分 析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误； C.样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂 质还需要2次过滤，共3次，故C正确：D.步骤③中加入试 剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO,故D正确；故选D。] 巴化学 1.解析：(1)根据题意得化学方程式C+2H,S0,(浓)△ CO2个十2SO2◆十2HO0,C02与SO,的平均相对分子 质量：(2X64+44)÷3≈57.3。 (2)C与浓H2SO1反应，生成SO2和碳的气态氧化物， M,(C02)=44,M,(CO)=28,28<36<44,则碳的气态 氧化物是CO2和C0,并且n(CO2):n(CO)=1:1。 再应用守恒法分析，得：2C+3H,S0,(浓)△C0,4+ C0个+3S02◆十3H0。 (3)蔗糖变为黑色固体，说明浓硫酸有脱水性：C与浓硫 酸反应，说明浓硫酸有强氧化性。 (4)CO2和SO2都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 S○，能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等褪色，而 CO,不能。 答案：(1)57.3 (2)2C+3H,S0,(浓)△C0,4+C04+3S0,+ +3H,O (3)CD(4)不能品红溶液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液） 12.解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反 应生成CuSO,、SO,和H,O,故化学方程式为：Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0:C装置的作 用吸收尾气，防止污染环境；防倒吸；(2)若将上述实验 中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶 段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，实验后阶段 浓硫酸变稀，与铁反应会产生氢气，所以实验后阶段可 观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快，该气体 可能为H,:①若要验证该气体是氨气，根据可供选择 的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水千噪，然后通 入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺 序：X→c→d→e→f→a→b→g;②若E中（硬质玻璃管) 黑色粉未变红，说明生成了铜单质，同时H中（球形干 燥管)固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证 明上述假设成立：③有不严谨之处，应在h之后添加一 个盛装碱石灰的球形干燥管。 答案：(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0 吸收尾气，防止污染环境；防倒吸 (2)常温下，浓硫酸使Fe钝化H, (3)①e d e f g②E中固体由黑色变红色，H中 固体由白色变蓝色③应在h之后添加一个盛装碱石 灰的球形干燥管 第3课时不同价态含硫物质的转化 1.B[CO不与NaS发生反应，因此没有沉淀产生，故A 错误；SO2具有弱氧化性，与NaS发生氧化还原反应且 有沉淀S单质生成，即S02十2S-十4H一3S￥+ 2H,O。故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S ·5 必修第二册 发生反应2H+十S-—H,S◆，没有沉淀产生，故C错 误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。] 2.B[A.氢气与氧气反应生成水，不符合题意；B.硫十氧 气点然二氧化硫，二氧化硫十水一亚硫酸，亚硫酸十氢 氧化钠→亚硫酸钠十水，亚硫酸钠属于盐，由此可知， 硫元素可实现这一系列转化，正确：C,铜十氧气△氧 化铜，氧化铜与水不反应，不特合题意：D,铁十氧气点然 四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意。] 3.C[需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧 化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只 有C选项中的转化（由十4降低0）] 4.D[反应①中SO2作氧化剂，具有氧化性，A项错误；反 应②若改为稀H,SO,,S与稀H,SO,不反应，B项错误： 反应②中S作还原剂，H,SO,作氧化剂，C项错误；S不 溶于水，但与NaOH溶液反应后生成易溶于水的Na,S 和Na,SO2,故反应③可用于清洗试管内壁附着的 硫黄。] 5.C[选项A、B、D中的反应，硫元素的化合价均发生了 变化，均属于氧化还原反应，C项中SO2转化成CaSO3, 硫元素的价态不变，不属于氧化还原反应。] 6,A[酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，可与 碱性氧化物反应生成盐等。Na,O是碱性氧化物，与SO, 反应生成NaSO3,说明SO2是酸性氧化物，A项正确： B、C、D项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说 明SO2具有氧化性，C、D项中SO,被氧化，说明SO,具 有还原性，与题意不符。] 7.B[①绿矾的化学式为FeSO,·7H,O,而胆矾的化学 式为CuSO1·5H2O,故①错误；②色赤，说明Fe+转化 成F+,有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原 反应，故②正确：③根据题意，整个过程中不存在铜元 素，色赤可能为FeO,故③错误；④绿矾分解成FeO3、 SO2、SO和水，SO3与水反应生成HSO,则流出的液 体中可能含有H,SO1,故④正确。] 8.BC[SO,与水的反应为可逆反应，不能完全进行，A项 错误；过程③中CaSO3→CaSO,,硫元素的化合价升 高，需加入氧化剂，C项正确；过程①、②、④中硫元素的 化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，D项错误；过 程②中，CaO与H,SO,反应生成CaSO,和水，B项 正确。] 9.D[棉球中品红褪色，验证SO,具有漂白性，A错误； b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO,和水反应 生成氨碘酸和硫酸，碘单质反应完全C棉球蓝色褪去。 验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够 被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性 质，可以被碱液吸收，D正确。]