期末测试卷 B卷·素养提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化 新高考 期末测试卷 学 同步单元双测卷 B卷·素养提升卷 考试时间90分钟，满分100分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 1.使①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素④乙酸乙酯在 …其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可 稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1 盛。”这里的“强水”是指 种的是 ( A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 A.①② B.①③ C.④ D.②③ 7.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件 2.对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸 下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质， 如 剂是 发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH A.Mg(OH)2 B.Al(OH) -M+NaNO+H,O,8NH +6NO,-7X C.NaHCO D.Naa Co HO2·2H2O +12H2O。则M、X代表的物质的化学式分 3.若乙酸分子中的0都是10，乙醇分子中的O都 别是 是O,二者发生酯化反应所得生成物中水的相 A.NaNO2、Ng B.HNO2、N2 对分子质量是 C.NO、HNOg D.N2、N2 A.16 B.18 C.20 D.22 8.下列有关说法正确的是 4.下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明 A.可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水 该物质肯定是有机物的是 B.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是 ·种纯净物 A.仅由碳、氢两种元素组成 C.淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件 B.仅由碳、氢、氧三种元素组成 下都能水解 C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化 D.熔点低而且难溶于水 曾 为气态的物理变化过程 5,强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应： 9.下列说法正确的是 2FeS0,加热Fe,0,十S0,◆十S0,*,若将此反 A.所有的烷烃，彼此都是同系物 应生成的气体通入BaCl,溶液中，则 B.两种化合物的组成元素相同，各元素的质量 A.逸出SO,气体 分数也相同，二者一定是同分异构体 B.逸出SO,气体 C.相对分子质量相同的几种化合物，一定是同 C.析出BaSO,沉淀 分异构体 D.析出BaSO沉淀和BaSO,沉淀 D.戊烷有三种同分异构体 45 10.下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢 A.倭铅就是金属锌 原子所处环境与其他氢原子明显不同的是 B.该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作 用的主要成分是C A.1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O C.治炼Zn的反应方程式为ZnC0,十2C高温 B.乙醇可以制饮料 Zn+3CO个 C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH D.能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、 D.1mol乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生 Fe、Cu 成1mol乙醛 13.对下列事实的解释正确的是 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 有白烟，说明硫酸与氨气不反应 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内 11.含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时， 服药，是因为硫酸钡不溶于酸 不可能生成的氨基酸是 ) C.向50mL18mol·L1的H2S0,溶液中加 NH CHCNH CHCNCE -NH- CH-CH2-SH 人足量的铜片加热充分反应后.被还原的 CH C-0 H2SO,的物质的量小于0.45mol NH D.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明 C-0 铝与浓硫酸不反应 OH 14.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固 A.CH,-CH-COOH 定在同一石墨片上，然后浸在AgNO,溶液中， NH 可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生 B.CH,-COOH 的反应为 () NH, A.Ag+e—Ag C.HS-CH一CH2-COOH B.Cu-2e-Cu2+ NH, C.Cu2++2e-Cu D.CH,-CH-CH2-COOH D.2H++2e-H2个 15.一定条件下，可逆反应2A(g)=一B(g)十3C(g), NH, 下列四项中处于平衡状态的是 12.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石 十斤，装载人一泥罐内，…然后逐层用煤炭 选项 正反应速率 逆反应速率 饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，…冷淀，毁罐 A (A)=1mol·L.-1·tmin- v(B)=1mol·L-1·min 取出，…即倭铅也”，（注：炉甘石的主要成分 B v(A)=2mol·L1min- v(C)=2mol·L1·min 为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正 v(A)=1tmol·L.1·tmin (B)=2tmolLtmin- 确的是 (A)=1mol·L.1·min1 v(C)=1.5mol·L1·min 题号 1 3 6 8 10 11 12 13 14 15 答案 46 二、非选择题（本题共5小题，共60分） (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变 16.(12分)I.对于4FeS2+11O2—2FeO3+ 为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生， 8SO,,试回答有关的问题； 上述现象证明NH?具有 性，写出相 (1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应 应的化学方程式： 的速率 (4)E装置中浓硫酸的作用： (2)为了提高生成SO2的速率，可以采用的措 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 施是 A.增加FeS的量 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置 B.增大O2的浓度 F测得气体的体积为nL(已折算成标准状 C.升高温度 况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为 D.减小压强 (用含m、n字母的代数式表示)。 Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中 18.(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金 进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况 属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备 如图所示(A,B,C均为气体) TiO,和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储 目5 量居世界首位。用含Fe,O,的钛铁矿（主要成 4 分为FeTiO3)制备TiO2流程如下： 2 浓硫酸 Fet、Fe2+ 滤渣（弃） ① 钛铁矿 热过滤 353K Ti02*、S02 Fe 滤液 0 3分钟 (3)该反应的化学方程式为 FeS04-7H20 ②冷却 过滤 TiOzH-TiOs Ti02+、S02 (4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上 (1)步骤①加Fe的目的是 述反应达到平衡的标志是 (填字母)。 步骤②冷却的目的是 A.气体总质量保持不变 (2)上述制备TiO,的过程中，可以利用的副产 B.A、B、C的浓度都相等 ;考虑成本和废物综合 C.A、B、C的浓度不再发生变化 物是 D.A、B、C的分子数之比为2：1：2 利用因素，废液中应加人 E.正反应和逆反应都已停止 处理。 F.容器内气体密度不再发生变化 (3)由金红石(TO2)制取单质钛(Ti),涉及的 17.(12分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3 步骤为Ti0 -T可m国 的反应研究H,的某种性质并测定其组成， 反应TiCl,+2Mg-2MgCL2十Ti在Ar气氛 设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行 中进行的理由是 实验。请回答下列问题： 19.(12分)已知：A是石油裂解气的主要成分，A CuO 碱石灰 一浓氨水 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水 平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成 路线如图1所示。 酸 (1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选 试管 干燥管 择的试剂为 d吧c袋平 K④ 试管Ⅱ (2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气 乙酸乙酯 体是 (填字母)。 图1 图2 A.C12 B.O, (1)有机物D中官能团的名称为 C.CO, D.NO, ①、④的反应类型分别为 47 (2)反应④的化学方程式为 废 过量一滤液 绿矾 (3)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛 铁粉 →滤液 FeS04·7H20 过滤I 过量稀硫酸 应用于化学工业。实验室利用图2的装置制 液渣 过滤Ⅱ 灼烧 汞 备乙酸乙酯。 固体 Ⅲ ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用 了球形干燥管，其作用是 (1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、 ②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na,CO,溶液， 蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验 其作用是 操作还需要选择的仪器是 (填字母)； ③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂 设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操 和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以 作 下4个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束 后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚 度，实验记录如下： 实验 试管Ⅱ中有机 试管I中试剂 编号 层的厚度/cm 3mL乙醇，2mL乙 (2)步骤I中加入过量铁粉的目的是 酸、2mL18mol· 3.0 L1浓硫酸 步骤Ⅱ中 (填“能”或“不能”)用盐酸 代替硫酸。 (3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应 3mL乙醇、2ml B 0.1 与装置 (填“甲”“乙”或“丙”)连接，理 乙酸 由是 铜汞混合物 3mL乙醇、2mL乙 C 酸、2mL3mol·L 0.6 H2SO, 加热装置 D 3mL乙醇、2mL乙 0.6 酸、盐酸 (4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜； 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对 方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜； 酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加 方案丙：利用炭粉还原氧化铜； 人 mI mol·L1的盐酸。 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加人过 分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓 量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸， H2SO,的 (填“催化”或“吸水”)作用 再过滤、洗涤、烘干。 提高了乙酸乙酯的产率。 20.(12分)某工厂排放的废水中含有Cu+、Fe2+、 从安全角度考虑，方案 不好；从产品 Hg2+、H等离子，某化学小组为了充分利用 纯度考虑，方案 不好。 资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞， (5)写出步骤I中涉及反应的离子方程式 同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： 48参考 期末测试卷B卷 1.D[蔗糖的水解产物有葡萄糖和果糖两种；乙酸乙酯 的水解产物也有两种。] 2.C[A.Mg(OH)2是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃 中的酸度，故A错误；B.Al(OH)3是不溶性的碱，能 中和胃酸降低胃中的酸度，故B错误；C.NaHCO3是 一种盐，水溶液呈弱碱性，与盐酸反应生成二氧化碳 气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C正确；D. Na3C6HO7·2H2O(柠檬酸钠)是弱酸盐，能中和胃 酸降低胃中的酸度，故D错误。] 3.C[本题的易错点是对酯化反应的机理不清楚，导致 无法解题。根据酯化反应的断键规律，该反应的化学 180 浓硫酸 方程式为CH3一C—18OH+C2H6OH 18O CH3C-16OC2H十H8O,故C项正确。] 4.A[烃都是有机化合物，A正确；碳酸(H2CO3)不属 于有机物，B错误：一氧化碳在氧气中燃烧只生成二氧 化碳，它不属于有机物，C错误。] 5.B[反应生成的气体中含有SO3,将生成的气体通入 BaCl2溶液中可发生反应：SO3+H2O十BaCl2 BaSO1￥+2HC1,则有BaSO4沉淀生成，没有SO3气 体逸出；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,则SO2 不能与BaCl2溶液反应，SO2从溶液中逸出，故得不到 BaSO3沉淀，B项正确。] 6.B[A.氨水与金属不反应，A项错误；B.硝酸酸性强 氧化性强，能与金属反应，B项正确；C.醋酸酸性弱， 金属活泼性弱的不能反应，C项错误；D.学名为盐卤， 是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主 要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氟化钠等，味苦， 有毒，不易与金属反应，D项错误。] 7.A[2NO2+2NaOH一M+NaNO3+H2O该方程 式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和 氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和 两个氧原子，所以M是NaNO2:8NH3+6NO2一 7X十12H,O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据 氮原子守恒知X中含有两个氮原子，所以X是N2。 故选Aa] 8.A[石油裂解得到的汽油含有多种烷烃和烯烃；油脂 不属于高分子化合物：煤的气化是将其中的有机物转 化为可燃性气体的过程。主要反应是碳与水蒸气反 ,高温 应生成水煤气：C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)。] 答案 9.D[A项中，正戊烷、异戊烷与新戊烷属于同分异构 体，不是同系物。B项中，若两种化合物的组成元素相 同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定 相同。最简式相同的化合物分子式可能相同也可能 不同，如CH2=CH2与CH2=CH-CH3分子式不 同，不是同分异构体。C项中，相对分子质量相同的物 质分子式可能不同，不一定是同分异构体，如 HCOOH与CH3CH,OH。 10.C[A项只能说明乙醇分子中氢原子的总数目为6： B项描述的是乙醇的用途，与结构无关：D项只能证 明乙醇分子中含有“一CH2OH”结构。] 0 11.CD[蛋白质水解时，断裂 得到相应的 -C -NH- 氨基酸。] 12.D[A.炉甘石的主要成分为碳酸锌，则倭铅是指金 属锌，故A正确；B.反应中C作还原剂，则煤炭中起 作用的主要成分是C,故B正确；C.碳酸锌与碳在高 温下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：ZnCO3十2C 高温Zn十3C0个，故C正确；D.金属钱采用的电解法 进行冶炼，故D错误。] 13.B[氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥 发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫 酸不能与铜反应，C正确；常温下浓硫酸使铝钝化 (化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续 进行，D错误。] 14.B[将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定 在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，构成的纳米 型原电池中，金属铜是负极，负极反应是Cu一2 =Cu2+。] 15.AD可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率 相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化 学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。] 16.I.(1)O2、S02(2)BC Ⅱ.(3)2A(g)+B(g)=2C(g)(4)C 17.解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分 液漏斗中滴入的浓氨水使b中的固体溶解放热促进 一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固 体、碱石灰固体等均可。 (2)制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不 符合：可以制备O2,利用固体过氧化钠和水的反应， B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的 反应，C符合：NO,是红棕色气体，D不符合。 化学·必修 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色 粉末，量气管有无色无味的气体产生，说明氨气和氧 化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现 还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO +2NH,△3Cu+3H2O+N2. (4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻 止F中水蒸气进入D影响实验效果。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢 上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强 平衡再读数」 (6)千燥管D增重mg,则水的物质的量= ]8g:ml,装置F测得气体（八2）的体积为nL mg （已折算成标准状况)。物质的量=22.4·m0l' 依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比 n L 8g·mol7X2） m g (22.4L·mol7×2） 9”,则氨分子中氣、氢的原子个数比为.2m 9 11.2m1 答案：(1)分液漏斗生石灰（或氢氧化钠固体或碱 石灰) (2)B.C(3)还原 3Cu0+2NH3-3Cu+3H20+N2 (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进人D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 602 18.解析：(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所 以要将+3价Fe转化为+2价Fe,降温减小FeSO, 的溶解度，有利于绿矾结晶。 (2)水浸后发生的离子反应为TiO2+十2H2O H2TO3十2H+,废液主要呈酸性，所以应加入 CaO、CaCO3或碱。 (3)反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故 应在Ar气氛中进行。 答案：(1)将Fe3+还原为Fe+析出绿矾(FeSO4· 7H2O)(2)绿矾(FSO4·7H2O)生石灰（或碳酸钙、 废碱)(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应 19.解析：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用 来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2, A和水发生加成反应生成B,B催化氧化生成C、C 发生氧化反应生成D,B和D发生酯化反应生成乙酸 72 多第二册 乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH CHO、D为 CH3COOH。(1)D是乙酸，其官能团名称是羧基， ①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代 反应。(2)反应④的化学方程式为CHCH2OH+ 浓硫酸 CH2COOH =CH3 COOCH2CH3+H2O。 △ (3)①有缓冲作用的装置能防止倒吸，该装置中球形 干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸；②饱和碳酸钠 溶液能抑制乙酸乙酯溶解，乙醇能溶于饱和碳酸钠 溶液，乙酸能和饱和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸 钠，同时生成二氧化碳和水，所以饱和碳酸钠溶液的 作用是吸收乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度：③ 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化 反应具有催化作用，应该使混合溶液中氢离子浓度 相等，则稀硫酸和盐酸的体积相等为2L,稀盐酸 浓度是硫酸的2倍，为6mol·L1;分析实验A和 实验C的数据，减少生成物水的量能促进平衡正向 移动，从而判断浓硫酸有吸水性。 答案：(1)羧基加成反应酯化反应或取代反应 (2)CH,CH,OH+CH,COOH浓巯酸 CH2COOCH,CH2+H2O (3)①防倒吸②吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的 溶解度③26吸水 20.解析：(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得 到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚 铁晶体，绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用KSCN 溶液。(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部 转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混 有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都 有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝 装置。(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜，存 在不安全因素：用炭还原氧化铜，所得铜中易混有 炭粉。 答案：(I)B、C取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶 液，若溶液变红色，说明绿矾已变质(2)将Cu+、 Hg2+全部转化成铜和汞不能(3)甲汞易挥发 且有剧毒 (4)甲、乙丙 (5)Fe+Cu2+Cu+Fe2+、 Hg2++Fe—Hg+Fe2+、 2H++Fe-Fe2+++H2↑