期中测试卷 B卷·素养提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化学·必 ③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下 排空气法收集，导气管位置短进长出： 收集装置 ④氨气催化氧化的化学方程式为4NH?+5O2 催化剂 4NO+6H2O: △ (3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化 为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高 2,NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和 原子守恒可知，其化学反应方程式为2N0十2CO 催化剂N2十2C02: ②NO中N为十2价，NO2中N为十4价，归中反应 只能都转化为十3价，故其化学方程式为NO十NO2 十2NaOH一2NaNO2十H2O;反应物是亚硫酸铵、 二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过 程的离子方程式是2NO2十4SO号-N2十4SO星。 答案：(1)N2O5氧化 (2)①Ca(OH)2+2NH,CI△CaCl2+2NH↑ +2H2O ②A ③ 收集装置 ④4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O (3)O2N0+2C0催化剂N,+2C0, 2NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O 2NO2+4S0-N2+4S0 期中测试卷B卷 1.C[A.SO2的漂白有选择性，主要是指使品红、纸浆、 草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是 SO2的还原性，A错误：B.SO2是一种无色有刺激性 气味且较易溶于水的气体，B错误；C.SO2具有漂白 作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C 正确：D.S02与C121:1混合发生反应：SO2十Cl2十 2H2O一H2SO1+2HC1,生成的两种酸没有漂白 性，D错误。] 2.C[A中产生NO2,B中产生NO,D中产生SO2,都 产生污染性气体。] 修第二册 3.A[Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B选项。S是黄色沉 淀，D项错误；Fe3+能将SO2的水溶液氧化成SO, Ba2+与SO?结合生成BaSO4沉淀，A项正确。] 4,B[A,加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石 灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2,则溶 液中含有的离子可能是CO、HCO3、SO、HSO3 等，故A错误：B.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀， 加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有C1一，故B正 确：C.加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消 失，溶液中可能含有SO}或Ag,故C错误；D.加 入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消 失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+,故D错误。] 5.C[A项加热NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷又 化合为NH,Cl,该方法不适合制取NH3:B项在实验 室中是不能实现的：C项利用了浓氨水的挥发性，同 时可选用碱石灰千燥；D项中的P2O5是不可以千燥 氨气的。] 6.A[A.沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化 物，不属于硅酸盐，A.错误；B.黏土烧制成瓦的过程为 复杂的物理化学变化过程，黏土发生复杂的物理化学 变化，B正确；C.青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然 冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确：D.由“凡埏 泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土 是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确。] 7.D[由电极反应式可知：Zn失去电子，化合价升高， 被氧化，为原电池的负极。」 8.B[随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4,稀 H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。] 9.D[题目中所述的变化过程可表示为： 区资巴本☑国回二区 由题意可推出：甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4, 丁是H,S,戊是S。] 10.B[利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的 能量为2752kJ一534kJ=2218kJ。肼和氧气断键 变为原子时要断裂1个N一N键，4个N一H键， 1个O=0键，所以1×154+4×(N一H键键能)+ 1×500=2218,解得断裂1molN一H键所需能量 为391kJ。 1.CD[在反应Si0,+2C商温si+2C04中：氧化剂 为SiO2,还原剂为C,它们的物质的量比为1：2，质 量比为60：24=5：2。根据化学方程式也可计算得 到，15gSiO2充分反应有6gC被氧化，生成了 14gC0。 参考答 12.B[A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加 快，选项A不选；B.加水稀释H2O2溶液，H2O2的 浓度降低，单位体积活化分子数目减小，反应速率减 慢，选项B选；C.加入少量FCl3,为该反应的催化 剂，反应速率增大，选项C不选；D加入少量MnO2, 为该反应的催化剂，反应速率增大，选项D不选。] 13.A[A项，H1为无色气体，2为紫红色气体，当混合 气体的颜色不再变化时，C(2)不变，反应达到化学平 衡状态：B项，未指明速率表示的反应方向，不一定平 衡：C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容 器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合 气体的密度不变，不一定达到化学平衡状态：D项， 当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的 分子个数比为1：1：2时，浓度可能仍会变化，不一 定达到化学平衡状态。] 14.BC[氢氧燃料电池的负极通入H2,发生氧化反应： 正极通入O2,发生还原反应，故B错误。原电池都 是将化学能转化为电能的装置，故A正确。推广氢 能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水， 故D正确。] 15.AD[A.硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物越 少，A正确：B.根据图像可知当硝酸溶液的密度小于 dg·mL1时，还原产物有多种情况，并不是始终以 NO为主，B错误：C.由图像可以看出，还原产物中 N○的质量分数随硝酸密度的增大先增大后减小，C 错误；D.若足量的铁与硝酸发生如下反应：2Fe十 6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O, 生成的NO和NO2的物质的量相等，根据图像可推 知此时硝酸的密度为dg·mL1,D正确。] 16.解析：(1)固体成分的检验，需要先溶解，即操作A为 溶解：操作⑤得到滤液，应是过滤：(2)碳酸钠的作用 是除去Ca2+和过量的Ba2+,发生的反应是CaCl2十 Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl、BaCl2+Na2CO3 =BaCO3Y+2NaCl:(3)操作③④中生成的 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成 可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度： (4)取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看 是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2 已过量：(5)①检验C1一般用Ag+,检验SO}一 般用Ba2+,Ag2SO1微溶物，因此先检验SO星，防止 其他离子对实验的干扰，因此需要加入物质为 Ba-(NO3)2和HNO3,如果得到沉淀，说明含有 SO星：②将所得混合物进行过滤，然后向滤液中加入 AgNO3和HNO3,如果有白色沉淀产生，则说明有Cl 存在。 59 案 答案：(1)溶解过滤 (2)CaCl2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl、BaCl2+ Na2CO3-BaCO3￥+2NaCl (3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉 淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从 而影响精盐的纯度 (4)取第②步后的上层清液，滴人几滴BaCl2溶液，看 是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2 已过量 (5)①SO}Ba(NO3)2②过滤AgNO3(HNO3) 17.解析：(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实 现了化学能转变为电能。水分解时，断裂的化学键 为共价键，分解海水的反应属于吸热反应。 (2)A.两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2+ O2—2H2O,故说法正确；B.根据A选项分析，产 物是H2O,对环境无污染，属于环境友好型电池，故 说法正确：C.能量转化率不可能达到100%，故说法 错误；D.氢气在负极被氧化，故说法正确。 (3)负极发生氧化反应，所以该原电池的负极材料是 Zn,电极反应式为Zn-2e—Zn2+。 答案：(1)化学电共价吸热(2)C (3)Zn Zn-2e-Zn2+ 18.解析：(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石，通过 分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸，则加入石灰 石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成C○2，把装置 中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断，反应的化 学方程式是CaCO3+2HNO3-Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O。 (2)将铜丝插入稀硝酸中，发生反应产生硝酸铜、NO 和水，该步反应的离子方程式是3Cu十8H+十2NO3 -3Cu2++2N0↑+4H20. (3)充分反应后，打开开关K1,通过气囊鼓入空气，可 以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸 与铜反应的气体产物是NO。 (4)NO、NO,是大气污染物，由于它们可以与NaOH 溶液反应产生盐，因此可以防止大气污染。 答案：(1)石灰石与稀硝酸生成C02,把装置中的氧 气排尽 CaCO3+2HNOg -Ca(NO)2+CO2+H2O (2)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO个 +4H,0 (3)无色气体变成红棕色气体 (4)尾气处理，以免气体污染环境 化学·必 19.解析：(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn十 H2SO1ZSO4十H2个。另外锌也与硫酸铜发生 反应，方程式为CuSO4+Zn一ZnSO4十Cu: (2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成 Cu-Zn原电池，因此加快了氢气产生的速率； (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的 措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌 的比表面积等： (4)①为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率 的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液 的体积必顺相等，根据表中数据可知总体积是 50mL,则V1=30,V6=50-10-30=10,Vg=50- 30-2.5=17.5. ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉 积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面 积，因此反应速率会减小。 答案：(1)CuSO1+Zn-ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2个 (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn 原电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的 比表面积等 (4)①301017.5②当加人一定量的CuS04后， 生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与 H2SO4溶液的接触面积，因此反应速率会减小 20.解析：(1)电池放电时属于原电池，电极a为Ii电极， 为负极，发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，电 极反应式为O2+2H2O十4e--4OH (2)0(C0)=号(N0,)=2x0,6mol20.3mol 10 min 0.03mol·L1·min1。②容器内混合气体颜色不 再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡 状态：因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内 的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应 达到平衡状态：反应过程中，容器内混合气体密度始 终保持不变。 答案：(1)正O2+2H20+4e=40H (2)①0.03mol·L1·min-1②C 第七章有机化合物A卷 1.A 2.C[糖类化合物一般可用通式Cm(H2O),表示，可称 作碳水化合物，A项正确：维生素D能促进人体对钙 的吸收和利用，B项正确：蛋白质是由C、H、O、N等多 种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量 元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。] 修第二册 3.D[聚异戊二烯的单体是CH2-CCH-CH2,链 CH2 节为CH2C=CHCH2一，A、B错误；聚异戊 CHz 二烯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，C错误：聚 异戊二烯属于线型结构，D正确。] 4.C[A项，有机物可以通过人工方法合成，错误：B 项，有机物主要由碳、氢元素组成，通常还含有氧、氮、 硫等元素，错误；C项，含碳元素的化合物不一定属于 有机物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸、 碳酸盐等属于无机物，正确；D项，烃只含有碳、氢两 种元素，不完全燃烧可能有CO或C生成，并且燃烧 后只生成CO2和H2O的有机物可能由碳、氢、氧三种 元素组成，错误。] 5.B[乙酸能与新制Cu(OH)2悬浊液反应而使蓝色絮 状沉淀溶解，生成蓝色溶液；葡萄糖与新制Cu(OH)2 悬浊液混合并加热，能生成砖红色沉淀；淀粉不与新 制Cu(OH)2悬浊液反应，可用新制Cu(OH)2悬浊液 鉴别三者。] 6.A[由结构简式可知，两种物质中均含有羟基和醛 基，因此可以发生氧化、还原、酯化、加成等反应，不能 发生水解和中和反应，A正确。] 7.D[A项，该模型属于空间充填模型：B项，氯原子最 外层应达到8电子稳定结构：C项，乙酸的实验式应 为CH2O。 8.DA项，应指明氨基与磺酸基的相对位置，故X的 正确的命名应为对氨基苯磺酸（或4-氨基苯磺酸），错 误：B项，X中的苯环能发生加成反应和取代反应，Y 中无碳碳双键或碳碳三键等，不能发生加成反应，错 误；C项，X为对称结构，苯环上有2种不同化学环境 的氢原子，故其一氯代物有2种，错误：D项，1个Y分 子中含有2个羟基、2个羧基，羟基与羧基均能与钠反 应放出氢气，羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳， 由于1molY含有2mol羟基和2mol羧基，故1mol Y和足量的钠反应放出2mol氢气，1molY和足量碳 酸氢钠溶液反应放出的二氧化碳是2mol,正确。] 9.B[该物质属于含氧衍生物，可以燃烧；具有碳碳双 键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应：具 有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，能发生酯化反 应；无酯基，不能发生水解反应。] 10.A[某有机物蒸气完全燃烧时产生2倍于其体积的 二氧化碳，说明该有机物的1个分子中含有2个碳原 子，①V0,)=2+=3,正确：②V0)=2+ 名=3，正确：③V(0,)=2+一号=2.5，错送： @v(0,)=2+号号-2，错溪.]化 新高考 期中测试卷 学 同步单元双测卷 B卷·素养提升卷 考试时间90分钟，满分100分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 C.加人氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 失，一定有SO 1.下列有关二氧化硫的说法正确的是 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白 整 A.SO,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 色沉淀消失，一定有Ba+ 具有漂白性 5.为了更简便地制取干燥的NH,下列方法中适 B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 合的是 C.SO,具有漂白作用，但SO,不能用于银耳等 A.加热NH,C1,生成的气体用碱石灰进行干燥 如 食品的漂白 B.N,十3H,高温高 催化剂 一2NH,用烧碱进行干燥 D.SO2与C12按体积比1：1的混合气体对红 色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 更好 D.加热NH,HCO,气体用PO,干燥 2.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为 6.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择 节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是 取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则 堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色）， A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 与造砖同法”。下列说法错误的是 B.Cu+HNO,(稀)→Cu(NO3)2 A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 C.Cu室气Cu0药酸Cu(NO,) B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 △ 浓硫酸，CuSO Ba(NO)Cu(NO3)2 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.Cu D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 3.向FeCla和BaCl2的酸性溶液中通人SO2气 7.已知空气一锌电池的电极反应式为 体，有白色沉淀生成，此沉淀是 ( 锌片：Zn+2OH-2e-ZnO+H2O, 密 A.BaSO B.Fe2(SO)3 C.BaSO D.S 碳棒：20，+H,0+2e一20H。 4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 据此判断，锌片为 ( ( A.正极，被还原 B.正极，被氧化 A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石 C.负极，被还原 D.负极，被氧化 灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 8.一定量的Cu粉与浓H,SO,共热产生SO,气体 B.加入AgNO,溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸 的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不 沉淀不溶解，说明含有C1 可能的是 21 A.加入Cu的质量为6.4g A.氧化剂和还原剂的质量比为1：2 B.加人浓H2SO:中含溶质为0.2mol B.SiO,是还原剂 C.加人Cu的质量大于6.4g C.反应中有6gC被氧化 D.加入浓H,SO,中含溶质多于0.2mol D.反应中生成了14gCO 9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶 12.已知反应：2H2O2=2H2O+O2个，若其他条 液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化 件不变，下列措施不能加快该反应速率的是 为丙。在丙溶液中加人Na2S生成气体丁，把丁 ( 通人乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均 A.升高温度 含有硫元素，则它们分别是 B.加水稀释H2O2溶液 A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C.加入少量FeCL,溶液 D.加人少量MnO,粉末 B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO 13.可逆反应H2十L2(g)一2HI达到平衡的标 C.SO3、HSO,、H2SO3、SO2、Na2S2O3 志是 D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S A.混合气体的颜色不再改变 10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应 B.v(H2):(I2):v(HI)=1:1:2 的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键 C.混合气体的密度保持不变 所需的能量(kJ):N=N键为942kJ、O=O键 D.H2、I2、HI分子个数比为1：1：2 为500kJ、N一N键为154kJ,则断裂1mol 14.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得 N一H键所需的能量是 氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系， 能量 2N(g+4H(g)+20(g) 下列说法中错误的是 ( ) 假想中间 物质的总 能量 太阳能 光分解催化剂 E;=-2 752 kJ/mol 反应物的 总能量 N2H,(g)+02(g) H,0 电能 H2+02 E=-534 kJ/iol 生成物的 总能量 N2(g)+2H20(g) 氢发电机 燃料电池 A.194 kJ B.391 kJ A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化 C.516 kJ D.658 kJ 为电能 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， B.燃料电池中通人H2的一极作正极，发生氧 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 化反应 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) C.在此循环中发生了反应：2H2O一2H2个 11.15gSiO2和足量的C在高温下发生反应： +O2个 S10,十2C高温s1十2C0◆。下列叙述正确 D.目前化学家亟须解决的问题是寻找合适的 的是 光照条件下分解水的催化剂 23 15.某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度 A.硝酸的密度越大，其还原产物越少 的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验 B.当硝酸溶液的密度小于dg·mL1时，还原 结果如图所示。下列叙述中正确的是( 产物始终以NO为主 受 C.还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的 80 NO 增大而增大 60 NH D.若足量的铁与硝酸发生如下反应：2Fe+ 40 NO 智 N, 6HNO3-2Fe(NO,)2+NO↑+NO2↑ 20 NO 十3H2O,根据图像可推知此时硝酸的密度 0 de 为dg·mL. 硝酸的密度/gmL 题号 1 2 3 4 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本大题共5小题，共60分》 17.(12分)氢气是未来最理想的能源之一，科学家 16.(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+,SO以 最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化 及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的 钛(TO,)表面作用使海水分解得到氢气的新 实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂 稍过量) 技术：2H0警2H,↑+0,1。制得的氢气 操作A BaCl2 NaOH Na,CO,操作B 可用于燃料电池。试回答下列问题： 称取粗盐 (1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实 ① ② ③ ④ ⑤ 现 能转变为 能。水分解时， 适量盐酸蒸发、结晶、烘干 断裂的化学键为 键，分解海水的反应 滤液 →粗盐 属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 ⑥ ⑦ (2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% (1)第①步中，操作A是 第⑤步中， KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时 操作B是 的电极反应如下：2H2十4OH一4e (2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐 4H2O,O2+2H2O+4e=4OH,据此作出 溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 判断，下列说法中错误的是 A.供电时的总反应是2H2+O2一2H2O (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果 B.产物为无污染的水，属于环境友好型电池 产生影响，其原因是 C.燃料电池的能量转化率可达100% (4)判断BaCL2已过量的方法是 D.H2在负极发生氧化反应 (3)有人以化学反应：2Zn+O2十4H+ (5)下列是某学生设计操作A后混合液中 2Zn2++2H,O为基础设计出一种原电池，移 C1、SO的检验步骤，请根据内容填空： 人人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内 ①首先检验 离子，应先加入过量的 血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则 原电池的负极材料是 负极上发生 ②将所得混合物 (填操作名称)，然后 反应的电极反应式为 在溶液中加人试剂 检验另一离子。 23 18.(12分)为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物 实验混合溶液 A B E F 是NO,某同学设计了如下实验装置和实验 4mol·L1H2SO4/mL30 方案。 饱和CuSO,溶液/mL 0 0.52.5 20 H2O/mL 0 铜丝 ①请完成此实验设计，其中：V, Vi= ,Vg三 ②该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO,溶液时，生成氢气的速率会大大提高， 但当加入的CuSO,溶液超过一定量时，生成 浓硫酸 NaOH溶液 氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速 实验步骤： 率下降的主要原因 (1)关闭K,打开K2,向试管中加石灰石，通过 分液漏斗向其中加人一定的稀硝酸，则加人石 20.(12分)(1)锂空气电池比传统的锂离子电池拥 有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的 灰石的作用是 10倍，其工作原理示意图如下。 ⑧ 反应的化学方程式是 b OH (2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步 金 。。o 空 反应的离子方程式是 。。0 OH (3)充分反应后，打开开关K1,通过气囊鼓人 有机电解液水性电解质↑ 空气，可以观察到烧瓶中 固体电解质催化剂 可通过离子 证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。 放电时，b电极为电源的 极，电极反应 (4)NaOH溶液的作用 式为 19.(12分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实 (2)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生 验中，发现加人少量硫酸铜溶液可加快氢气的 反应4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2 生成速率。请回答下列问题： （g),一定温度下，向容积固定的2L的密闭容 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 器中充人一定量的CO和NO2、NO2的物质的 量随时间的变化曲线如图所示。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因 n(NO )/mol 0.6 是 0.3 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可 10 t/min 采取的措施有 (答 ①0~10min内该反应在的平均反应速率 两种)； v(CO)= (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速 ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到 率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。 平衡状态的是 (填序号)。 将表中所给的混合溶液分别加人6个盛有过 A.容器内混合气体颜色不再变化 量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获 B.容器内的压强保持不变 C.容器内混合气体密度保持不变 得相同体积的气体所需时间。 24