期中测试卷 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化 新高考 期中 学 同步单元双测卷 A卷· 考试时间90分钟 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列说法中不正确的是 A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体 B.硫的化合物常存在于火山喷出物中 C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧 中的燃烧产物是三氧化硫 2.熔融烧碱应选用的器皿是 A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 如 C.生铁坩埚 D.陶瓷坩埚（含有SiO) 3.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气 体是 ( ) A.NO B.NO, 的 C.O, D.CH 4.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是 A.敞口久置，二者浓度均会变小 B.常温下，均会使铝、铁钝化 C.敞口久置，二者质量均会变大 D.均具有强氧化性 5.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 H2SO,,另一瓶是蔗糖溶液，鉴别时，下列选用 的试纸或试剂不正确的是 A.pH试纸 B.KC1溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液 6.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C 制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是 由一个有机分子和4个C分子构成。“纳米 车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法 密 正确的是 A.人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动 B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进 入了一个新阶段 C.C6是一种新型的化合物 D.C,与金刚石互为同位素 17 测试卷 基础达标卷 ,满分100分 7.下列示意图中能构成原电池的是 cu④9c A④c 稀硫酸 NaOH溶液 A B 导线 Zn Cs④26Cu ZnCa④6yCu ZnS04 CuSO4 ZnS04 CuSO 溶液 溶液 溶液 溶液 C D 8.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y, Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z 反应又生成X,则X是 () A.(NH),SO B.NH,NO C.NH,CI D.NH,HCO 9.SO,既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下 列对它变化中表现的性质标注正确的是() ①SO2使溴水褪色（氧化性） ②SO2使品红溶液褪色（漂白性） ③SO2通人氢硫酸(H,S)产生淡黄色浑浊 (还原性) ④SO,使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶 液酸性) A.只有②④ B.只有③④ C.只有①③ D.①②③④ 10.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二 氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 ( 浓硫酸 反应后的 混合物 A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不 溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却 结晶 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某反应由两步反应A一B=一C构成，它的 反应能量曲线如图，下列叙述正确的是() 能 E 反应进程 A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.A与C的能量差为E D.A一B反应，反应条件不一定要加热 12.对于反应3NO,+H2O—2HNO,+NO,下 列说法正确的是 A.氧化剂与还原剂的质量比为1：2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.NO2是氧化剂，HO是还原剂 D.在反应中若有3 mol NO2参与反应时，有 1mol电子发生转移 13.在通风橱中进行下列实验： 步骤 Fe 稀硝酸 浓硝酸 2 Fe表面产生大量无 Fe表面产生少 现象 色气泡，液面上方变 量红棕色气泡 为红棕色 后，迅速停止 题号 1 2 3 4 5 6 答案 下列说法中不正确的是 () A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为 2NO+0,-2NO B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化 层，阻止Fe进一步反应 C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO,的氧化性 强于浓HNO D.红棕色气体的成分是NO2 14.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分 子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分 子相似。已知断裂1molN一N键吸收193kJ 热量，断裂1molN=N键吸收941kJ热 量，则 () A.1molN气体转化为N2时要吸收724kJ 能量 B.N4是N2的同位素 C.1molN气体转化为N2时要放出724kJ 能量 D.N4是一种新型化合物 15.化学反应4A(s)十3B(g)一2C(g)+D(g),经 2min,B的浓度减少0.6mol·L1,对此反应 速率的表示正确的是 () A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1 ·minl B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值 是3：2：1 C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol· L1·minJ D.2min内，v正(B)和v迪(C)表示的反应速率 的值都是逐渐减小的 8 9 10 11 12 13 14 15 8 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(12分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D 的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E 是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下 的转化关系： 囚x回GD乙回 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素； 当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种 元素。请回答： (1)A是 ,Y是 ,Z是 (2)当X是强酸时，E是 ,写出B生成 C的化学方程式： (3)当X是强碱时，E是 ,写出B生成 C的化学方程式： 17.(12分)在一定条件下，A气体与B气体反应 生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的 浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： 物质的量浓度/molL 0.8 A 0.5 0.4 0.3 0.2 616+10)时间/s (1)该反应的化学方程式为 (2)0~t1s内A的反应速率为 (3)反应后与反应前的压强之比为 (4)(t1+10)s时，A气体的体积分数为 此时E（A) (填“>”“<”或 “=”)V速(B)。 19 (5)关于该反应的说法正确的是 (填 字母)。 a.到达t1s时反应已停止 b.在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生 成速率 c.在t1s时C气体的正反应速率等于逆反 应速率 18.(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验 小组设计了如图所示的三套实验装置： 一戊 (1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的 反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形 管里液面左右相平)，在甲试管中加人适量 Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的 现象是 ,说明该反应 属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置 Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到 的现象是 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于 水 (填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。理 由是 19.(12分)制取氨气并完成与氨气性质相关的实 验（图中夹持装置均已略去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 (2)要得到干燥的氨气可选用 做干燥 剂（填序号）。 A.无水CaCl2 B.浓硫酸 C.P2O D.碱石灰 (3)已知氨气难溶于有机溶剂CCL。下列装置 中可以做NH,的尾气吸收装置的有 H20 H20 L.O 0 (4)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉 的方法 氨气 水 20.(12分)依据图中氮元素及其化合物的转化关 系，回答问题： 化合价： +5 HNO +2 NO 0 N -3-NH NH,CI 氢化物 氧 酸盐类别 质 图1 20 收集装置 图2 (1)图1中，X的化学式为 ,从化 合价上看，X具有 性（填“氧化” 或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH,Cl与Ca(OH)2制取氨气， 该反应的化学方程式为 欧 ②下列试剂不能用于干燥NH,的是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完 整，在图2虚框内画出连接图。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物 质，写出其催化氧化的化学方程式 (3)回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气 对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和 NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反 应的化学方程式： ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH 溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式 工业生产中利用氨水吸收SO,和NO,,原理如 图所示： S02 N02 N (NH)2SO3 氨水 溶液 铵盐溶液 NO2被吸收过程的离子方程式是化学·必 20.解析：(1)镍镉电池放电时，应用原电池原理，将化学 能转化为电能，而充电时利用电解原理，将电能转化 为化学能，转化条件不同，不是可逆反应。(2)因为 Ni(OH)2和Cd(OH)2溶于酸，产生大量的重金属 离子，对土壤污染严重。(3)锂的摩尔质量为7g· ol一1，较小，单位质量转移电子的物质的量多，放电 量大。 答案：(1)B(2)Cd(OH)2和Ni(OH)2能溶于酸性 溶液生成有毒的重金属离子等(3)锂的摩尔质量 小2Ii++2H2O=2LiOH+H2个 期中测试卷A卷 1.D[A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确： B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧 化硫，B正确；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸 易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨 的形成，C正确：D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化 硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。] 2.C[石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高温下，烧 碱能与S○2发生反应而使坩埚腐蚀：铁在高温下不 与NaOH反应。] 3.C[A.NO和空气中的氧气反应，且密度与空气相差 不大，不能采用排空气法收集，但N○不溶于水，能用 排水法收集，选项A错误；B.NO2和空气中的氧气不 反应且密度比空气大，可以采用向上排空气法收集， 但N○2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错 误：C.○2和空气不反应且密度比空气大，可以采用向 上排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集， 选项C正确；D.CH4和空气不反应且密度比空气小， 可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选 项D错误。] 4.C[浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置在 空气中，浓度都降低，A项正确：浓硫酸和浓硝酸为氧 化性酸，都具有强氧化性，可使铝、铁在常温下发生钝 化，B、D项正确：由A项分祈可知，浓硫酸质量增大， 浓硝酸质量减小，C项错误。门 5.B[A.硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，故A正确； B.二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，故B错误：C.硫 酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，故C正确：D.碳酸 钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，故D正确。] 6.B[A.因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地 看到这种“纳米车”的运动，故A错误：B.“纳米车”的 诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故B 正确；C.C0是由一种元素组成的纯净物，属于单质， 不属于化合物，故C错误；D.C60与金刚石是同素异形 体，故D错误。」 修第二册 7.B「Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池：Al 与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原 电池：C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池： D装置中缺少盐桥。] 8.B[铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3 +0:.NO +0:NO:+HO HNO:+NH. NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。] 9.A[酸性氧化物性质、还原性、氧化性、漂白性。SO2 使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误：SO2使品 红溶液褪色体现了S○2的漂白性，②正确；SO2通入 氢硫酸(H,S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化 性，③错误：SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了 S○2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确：②④ 正确。] 10.BA.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空 气法收集，所以错误；B.反应后的混合物中含有浓硫 酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌， 故正确：C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误：D.将 溶液加热蒸发应使用蒸发皿，不是烧杯，故错误。」 11.BD「根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A >C,故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中 A、C的能量差为△H,C的能量最低，C最稳定，A、C 项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项 正确。] 12.AB该反应中N元素的化合价由+4价变为十5 价和十2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其 计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量 数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比 都是1：2，A正确：该反应中氧化产物是硝酸，还原 产物是NO,所以氧化产物和还原产物的物质的量之 比是2：1，B正确：该反应中N元素的化合价由十4 价变为十5价和十2价，所以二氧化氮既是氧化剂又 是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又 不是还原剂，C错误；根据3NO2+H2O一2HNO3 十NO反应可知，该反应转移2mol电子，消耗3mol NO2,在反应中若有3 mol NO.2参与反应时，有2mol 电子发生转移，D错误。」 13.C[I中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化 还原反应，硝酸得到电子被还原变为N○，气体为无 色，当遇到空气时，发生反应：2NO十O2一2NO2, 气体变为红棕色的NO2,A正确；在Ⅱ中浓硝酸有强 的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生 一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止 金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一 步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B 正确：C错误。门 参考 14.C[A反应热等于断键吸收的能量与形成化学键 所放出的能量的差值，因此1molN4气体转化为N2 时能量变化为(193×6一941×2)kJ=一724kJ,即放 出724kJ能量，A错误；B.N4、N2是氮元素的两种 不同单质，互为同素异形体，B错误：C根据以上分析 可知1molN1气体转化为N2时要放出724k能 量，C正确；D.N4是一种元素形成的单质，不是化合 物，D错误。] 15.B[不能用固体表示化学反应速率，A项不正确：化 学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C项不正 确；2min内，Y正(B)逐渐减小而Y送(C)逐渐增大，D 项不正确。] 16.解析：由D的相对分子质量比C的相对分子质量大 16,容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能 是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供 “○”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续 两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐： A OHNH,[OINO [OINO,H9HNO5是可能 、H20 的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两 次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物（含S2): HHS [OSO,[OISO,HH.SO 综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。 答案：(1)(NH4)2SO2H2O (2H,S0,2H,S+30,点槛2S0,+2H,0 (3)HNO34NH3+5O2 催化剂4NO十6H,O 17.解析：(1)从0到t1s时，△c(A)=0.8mol·L1 0.2mol·L1=0.6mol·L1,△c(B)=0.5mol· L1-0.3mol·L1=0.2mol·L1,△c(C)=0.4 mol·L1,三者之比为△c(A):△c(B):△c(C)= 0.6mol·L-1:0.2mol·L1:0.4mol·L-1= 3:1:2,所以化学方程式为3A十B=2C。 (2)0~t1s内A的反应速率为 0.6mol·L1_0.6 2mol·L-1·s1。 t1 s (3)压强之比等于物质的量之比，为9：13。 0.2 2≈ (4)A气体的体积分教为0.2+0.3+0.49 22.2%:在t1~(t1十10)s反应处于平衡状态， t正(A)=3v送(B),故正(A)>v逆(B)。 (5)a项，可逆反应不可能停止，错误；b项，在t1s之 前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气 体的消耗速率大于它的生成速率，正确；c项，在t1s 时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反 应速率，正确。 答案：(1)3A十B2C(2)9:6mol·1,1·s1 (3)9：13(4)22.2%>(5)bc 答案 18.解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面的变化 判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应： 装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸 的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅲ只是一个 铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置， 不能验证该反应是放热反应还是吸热反应」 (2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中 和反应都是放热反应。 (3)②NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变 化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是 放热或吸热反应。 答案：(1)Ⅲ (2)左端液面降低，右端液面升高放热 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的 导管内形成一段水柱②可能是放热反应某些物 质（如NaOH固体）溶于水放热，但不是放热反应 19.解析：(1)实验室里用Ca(OH)2和NH1C1混合共热 的方法制取氨气。 (2)因无水CaCl2、浓硫酸、P2O5均能与氨气反应，故 只能用碱石灰干燥。 (3)装置A中水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳 的上面，四氟化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气， 该装置既能够吸收易溶性气体，文能够防止倒吸，A 正确；装置B中吸收装置中的导管下连倒置的漏斗， 漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒 吸，故B正确：装置C中吸收装置中的导气管插入到 液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误； 装置)中吸收装置中的导管通过干燥管伸入到液体 中，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。 (4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶后，圆底烧 瓶中的氨气被排出，与烧杯中的水接触后形成喷泉。 答案：1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2H,0+ 2NH3个 (2)D(3)A、B、D (4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶 20.解析：(1)X中氨元素化合价是十5价，氧化物的化学 式为N2O5,氮元素处于最高价，因此X具有氧化性： (2)①实验室常用NH,Cl与Ca(OH)2制备氨气，该 反应的化学方程式为Ca(OHD2+2NH,C1△CaC2 +2NH3↑十2H2O:②A.氨气为碱性气体，且具有还 原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反 应，故不能用浓硫酸干燥，正确，B.碱石灰可以干燥 氨气，错误，C,NaOH固体可以千燥氨气，错误：故答 案为A: 化学·必 ③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下 排空气法收集，导气管位置短进长出： 收集装置 ④氨气催化氧化的化学方程式为4NH?+5O2 催化剂 4NO+6H2O: △ (3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化 为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高 2,NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和 原子守恒可知，其化学反应方程式为2N0十2CO 催化剂N2十2C02: ②NO中N为十2价，NO2中N为十4价，归中反应 只能都转化为十3价，故其化学方程式为NO十NO2 十2NaOH一2NaNO2十H2O;反应物是亚硫酸铵、 二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过 程的离子方程式是2NO2十4SO号-N2十4SO星。 答案：(1)N2O5氧化 (2)①Ca(OH)2+2NH,CI△CaCl2+2NH↑ +2H2O ②A ③ 收集装置 ④4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O (3)O2N0+2C0催化剂N,+2C0, 2NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O 2NO2+4S0-N2+4S0 期中测试卷B卷 1.C[A.SO2的漂白有选择性，主要是指使品红、纸浆、 草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是 SO2的还原性，A错误：B.SO2是一种无色有刺激性 气味且较易溶于水的气体，B错误；C.SO2具有漂白 作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C 正确：D.S02与C121:1混合发生反应：SO2十Cl2十 2H2O一H2SO1+2HC1,生成的两种酸没有漂白 性，D错误。] 2.C[A中产生NO2,B中产生NO,D中产生SO2,都 产生污染性气体。] 修第二册 3.A[Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B选项。S是黄色沉 淀，D项错误；Fe3+能将SO2的水溶液氧化成SO, Ba2+与SO?结合生成BaSO4沉淀，A项正确。] 4,B[A,加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石 灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2,则溶 液中含有的离子可能是CO、HCO3、SO、HSO3 等，故A错误：B.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀， 加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有C1一，故B正 确：C.加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消 失，溶液中可能含有SO}或Ag,故C错误；D.加 入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消 失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+,故D错误。] 5.C[A项加热NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷又 化合为NH,Cl,该方法不适合制取NH3:B项在实验 室中是不能实现的：C项利用了浓氨水的挥发性，同 时可选用碱石灰千燥；D项中的P2O5是不可以千燥 氨气的。] 6.A[A.沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化 物，不属于硅酸盐，A.错误；B.黏土烧制成瓦的过程为 复杂的物理化学变化过程，黏土发生复杂的物理化学 变化，B正确；C.青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然 冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确：D.由“凡埏 泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土 是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确。] 7.D[由电极反应式可知：Zn失去电子，化合价升高， 被氧化，为原电池的负极。」 8.B[随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4,稀 H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。] 9.D[题目中所述的变化过程可表示为： 区资巴本☑国回二区 由题意可推出：甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4, 丁是H,S,戊是S。] 10.B[利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的 能量为2752kJ一534kJ=2218kJ。肼和氧气断键 变为原子时要断裂1个N一N键，4个N一H键， 1个O=0键，所以1×154+4×(N一H键键能)+ 1×500=2218,解得断裂1molN一H键所需能量 为391kJ。 1.CD[在反应Si0,+2C商温si+2C04中：氧化剂 为SiO2,还原剂为C,它们的物质的量比为1：2，质 量比为60：24=5：2。根据化学方程式也可计算得 到，15gSiO2充分反应有6gC被氧化，生成了 14gC0。