第六章 化学反应与能量 B卷·素养提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化学·必 19.解析：(1)在0~1、1~2、23、3~4、45min各时间 段中生成氢气的体积分别是(ml)50、70、112、58、20, 所以反应速率最大的时间段是2~3min。这是由于 该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应 速率最小的时间段是4~5min,这是由于此时H十浓 度小，反应速率小。 (2)在2一3min时间段内，生成氢气的物质的量 0.112L÷22.4L·mol1=0.005mol,则消耗HC1 0.01mol,浓度是0.01mol÷0.1L=0.1mol·L-1, 所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率(HCI) 0.1mol·L1÷1min=0.1mol·L-1·min-1。 (3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速 率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不 变，正确；B项，Na2SO1溶液稀释盐酸，氢离子浓度 降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生 成氢气的量不变，正确：C项，NaOH溶液消耗氢离 子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误：D项， H2SO4浓溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，错 误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2,反应速 率减小，生成氢气的量减小，错误。 答案：(1)2~3min该反应是放热反应，此时温度高 4~5min此时H+浓度小 (2)v(HC)=0.1mol·L1·min-1 (3)A、B 20.解析：(1)二氧化碳分子中的化学键是共价键。 (2)反应①是CO2和H2生成CO,产物应还有水，故 方程式为CO2十H2= 化刻C0十H20。 (3)①由图像分析，在体积V(CO2)与时间关系图中， 斜率越大反应速率越大，化学反应速率最快的一段 是EF。 ②加入蒸馏水降低盐酸浓度，速率降低：加入氯化钠 溶液，使氢离子浓度降低，速率降低；加入浓盐酸，增 大了盐酸浓度，反应速率加快，加热速率加快，故选 C、D。 (4) CO2(g)+3H2(g=CHOH(g)+H2O(g) 反应前 a b 0 0 (mol) 转化了 3c (mol) tmin时 c (mol) 所以，0一tmin内CO2的反应速率为 分moll1.min. 答案：(1)共价键 (2)C02+H2催化剂C0+H,0 (3)①EF②CD ④品 修第二册 第六章化学反应与能量B卷 1.B[浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具 有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的 生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者 多，氯化钠溶于水能量变化不明显。] 2.A[反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成 物，A项错误；正、逆反应速率相等且不等于零时，反 应达到平衡状态，B、C、D项正确。] 3.D「金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe,故B、C错 误：A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的 温度高，故生成H2的速率最快。] 4.A[该原电池总反应的离子方程式为2Fe3+十Fe 一3F+,铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液 为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负 极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，A.Fe 作负极、C山作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合 题给信息，故A正确；B.活泼性Fe>C,且电解质是 FeCl2,不符合题给题信息，故B错误：C.活泼性Zn> F€，且电解质是硫酸亚铁，不符合题给信息，故C错 误：D.电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D 错误。] 5.B[图中关键信息是利用太阳能使H2OCO2、N2等 重新组合，组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃 烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料， 如此循环，可知太阳能最终转化为燃料燃烧所释放出 的热能。] 6.B[根据原电池构成条件，锌为负极，故A项错误：根 据电池总反应，锌的化合价升高，被氧化，发生氧化反 应，故B项正确；电流是从正极流向负极，即从碳流向 锌，故C项错误；正极反应：2H++2e—H2个，H2 应在碳棒上产生，故D项错误。] 7.C[先根据化学反应速率的定义可得：v(NO)= △c(N0)=0.3mol=0.002mol·L1·s1。再运 △t 51×30s 用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化 学计量数之比”求出其他物质的反应速率： (0)=号(N0)=×0.002mol.L1·s1= 0.0025mol·L-1·s-1; dH0)=年N0)=号×0.02molL1·。1- 4 0.003mol·L1·s1;v(NH3)=v(NO)=0.002 mol·L1·s1.] 8.B[根据原电池的工作原理，较活泼金属作负极，失 去电子被氧化。A.该电池中锂比镍活泼，所以金属锂 作负极，故A正确；B.金属镍作正极，得到电子被还 54 参考 原，所以B错误：C该装置是把锂与水反应的化学能 转化为电能，故C正确：D.电子从负极锂失去，经导线 流向正极镍，故D正确。] 9.C[选项A中，由于反应是一个气体体积增大的反 应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平 衡：选项B中，根据v正(CO)=递(H2O),可知CO的消 耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡：选项中， 1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，即消耗 1molH2,同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于 其生成量，说明反应达到化学平衡。] 10.B[①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示 正反应速率，不能判断是否已达平衡：④烧瓶内气体 的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判 断是否已达平衡：⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量 不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一 定平衡。故选B。] 11.AD[锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示 化学反应速率；当有65g锌溶解时，放出标准状况下 22.4L的H2] 12.A[旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成吸收能 量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键 的断裂与生成，A项正确：铝热反应是放热反应，所 以反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误； 图I所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原 电池，因此不能将化学能转变为电能，C项错误：图 Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能 量，为放热反应，D项错误。] 13.AC[原电池放电时OH-向负极移动，C项错误。 由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为21 十2H2O一2LiOH+H2个，据此可再写出其电极 反应：（负极）2L,i-2e一2Li计，（正极）2H2O+ 2e=2OH+H2个，水是氧化剂，A项错误，综上 分析，B、D两项正确。] 14.D[A.436k·mol1是指断开1molH2中的H-H 键需要吸收436k的能量，A错误；B.431kJ· mol是指生成1 mol HCI中的H一Cl键需要放出 431kJ的能量，B错误；C反应热=反应物的化学键 断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量 =(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ· mol一1，因此该反应属于放热反应，C错误；D.反应是 放热反应，则2 mol HCI(g)的能量比1molH2(g)和 1 mol Cl.2(g)的总能量低，D正确。答案选D。] 15.CD[A.根据化学反应速率数学表达式，v(M) 0.420.1mol.L1·min1=0.015mol·L1· 20 min1,故A说法正确：B.对比I和Ⅱ，在相同的时 答案 间内，「中消耗M的量大于Ⅱ中，说明其他条件下不 变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确： C.在相同的时间段内，Ⅲ中M的消耗量大于Ⅱ中， 因此Ⅲ中M的分解速率大于Ⅱ，故C说法错误；D. I和N中pH不同，因此不能说明Cu+存在，W中 M的分解速率大于I,故D说法错误。] 16.(1)16(2)8mol(3)5:4(4)2:3(5)ADE 17.I.(1)用导线把a、b两电极连接起来 (2)纯锌片Zn-2e—Zn2+纯铜片 2H++2e-H2↑(3)0.06mol Ⅱ.负流出 18.解析：本题考查化学反应速率的计算、影响化学反应 速率的因素。(1)根据化学反应速率的数学表达式， (A)=0.8-0.67 10 mol·L1·min1=0.013mol ·L1·minl:根据表格数据，实验1在40min达 到平衡，因此50min时，化学平衡建立，即v(正)= v(逆)：(2)实验1：前20min内反应速率是v(A)= 1-0.67molL1.min1=0.0165mol·L,1· 20 min1,实验2：前20min内反应速率(A)=1一0.5 20 mol·L1·min1=0.025mol·L,1·min-1,因此 实验2比实验1反应快，根据表格数据，实验1和实验2 达到平衡时，A的浓度不变，因此实验2使用了催化剂： (3)实验3的温度高于实验1，升高温度，化学反应速率 加快，因此实验3的反应速率比实验1快。 答案：(1)0.013 (2)快实验2中使用了催化剂 (3)快实验3中温度更高 19.解析：(1)题图为生成物能量大于反应物能量，则该 反应为吸热反应，根据是否有化合价变化判断是否 为氧化还原反应。 (2)能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原 电池原理可知必须是氧化还原反应：①发生氧化反 应的为负极，发生还原反应的为正极；②依据电子转 移守恒计算和分析两个电极变化。(3)对于反应B, 将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度 等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量 饱和CuSO1溶液，锌将铜置换出来与锌形成原电池 加快反应速率，所以反应快的为X,据此分析。 答案：(1)C (2)B①氧化2H++2e-H2↑②bc (3)c 化学·必 20.解析：(1)镍镉电池放电时，应用原电池原理，将化学 能转化为电能，而充电时利用电解原理，将电能转化 为化学能，转化条件不同，不是可逆反应。(2)因为 Ni(OH)2和Cd(OH)2溶于酸，产生大量的重金属 离子，对土壤污染严重。(3)锂的摩尔质量为7g· ol一1，较小，单位质量转移电子的物质的量多，放电 量大。 答案：(1)B(2)Cd(OH)2和Ni(OH)2能溶于酸性 溶液生成有毒的重金属离子等(3)锂的摩尔质量 小2Ii++2H2O=2LiOH+H2个 期中测试卷A卷 1.D[A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确： B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧 化硫，B正确；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸 易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨 的形成，C正确：D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化 硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。] 2.C[石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高温下，烧 碱能与S○2发生反应而使坩埚腐蚀：铁在高温下不 与NaOH反应。] 3.C[A.NO和空气中的氧气反应，且密度与空气相差 不大，不能采用排空气法收集，但N○不溶于水，能用 排水法收集，选项A错误；B.NO2和空气中的氧气不 反应且密度比空气大，可以采用向上排空气法收集， 但N○2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错 误：C.○2和空气不反应且密度比空气大，可以采用向 上排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集， 选项C正确；D.CH4和空气不反应且密度比空气小， 可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选 项D错误。] 4.C[浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置在 空气中，浓度都降低，A项正确：浓硫酸和浓硝酸为氧 化性酸，都具有强氧化性，可使铝、铁在常温下发生钝 化，B、D项正确：由A项分祈可知，浓硫酸质量增大， 浓硝酸质量减小，C项错误。门 5.B[A.硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，故A正确； B.二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，故B错误：C.硫 酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，故C正确：D.碳酸 钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，故D正确。] 6.B[A.因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地 看到这种“纳米车”的运动，故A错误：B.“纳米车”的 诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故B 正确；C.C0是由一种元素组成的纯净物，属于单质， 不属于化合物，故C错误；D.C60与金刚石是同素异形 体，故D错误。」 修第二册 7.B「Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池：Al 与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原 电池：C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池： D装置中缺少盐桥。] 8.B[铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3 +0:.NO +0:NO:+HO HNO:+NH. NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。] 9.A[酸性氧化物性质、还原性、氧化性、漂白性。SO2 使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误：SO2使品 红溶液褪色体现了S○2的漂白性，②正确；SO2通入 氢硫酸(H,S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化 性，③错误：SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了 S○2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确：②④ 正确。] 10.BA.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空 气法收集，所以错误；B.反应后的混合物中含有浓硫 酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌， 故正确：C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误：D.将 溶液加热蒸发应使用蒸发皿，不是烧杯，故错误。」 11.BD「根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A >C,故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中 A、C的能量差为△H,C的能量最低，C最稳定，A、C 项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项 正确。] 12.AB该反应中N元素的化合价由+4价变为十5 价和十2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其 计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量 数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比 都是1：2，A正确：该反应中氧化产物是硝酸，还原 产物是NO,所以氧化产物和还原产物的物质的量之 比是2：1，B正确：该反应中N元素的化合价由十4 价变为十5价和十2价，所以二氧化氮既是氧化剂又 是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又 不是还原剂，C错误；根据3NO2+H2O一2HNO3 十NO反应可知，该反应转移2mol电子，消耗3mol NO2,在反应中若有3 mol NO.2参与反应时，有2mol 电子发生转移，D错误。」 13.C[I中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化 还原反应，硝酸得到电子被还原变为N○，气体为无 色，当遇到空气时，发生反应：2NO十O2一2NO2, 气体变为红棕色的NO2,A正确；在Ⅱ中浓硝酸有强 的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生 一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止 金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一 步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B 正确：C错误。门化 新高考 第六章 化学反应与能量 学 同步单元双测卷 B卷·素养提升卷 考试时间90分钟，满分100分。 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 燃烧放热 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 燃料 燃烧产物 1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。 CH4、NH3、 H20C02、N CH:OH 其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包 太阳能 整 装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使 A.化学能 B.热能 用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质 C.生物质能 D.电能 反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物 6.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn十 质最合适的选择是 2NH—Zn2+十2NH3个+H2个，下列说法正 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 确的是 如 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 2.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡 献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反 NH (aq) 应：N2十3H2一2NH,当正、逆反应速率相等 且不等于零时，下列说法不正确的是 A.N2、H2完全转化为NH A.碳为电池的负极 B.N2、H2、NH3在容器中共存 B.Zn极上发生氧化反应 C.反应已达到化学平衡状态 C电流由锌极流向碳极 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变 D.H2在Zn片上生成 3.下列反应中生成H2的速率最快的是 7.反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6HO(g), 选项金属 酸溶液 温度 在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质 A Mg 0.5 mol/I H,SO 20℃ 的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 B Fe 1 mol/I HCI 20℃ C Zn 2 mol/I.HCI 20℃ A.0(O2)=0.01mol·L-1·s1 D Mg 1 mol/I H,SO 30℃ B.o(NO)=0.008mol·L1·s1 4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe+十Fe C.o(H2O)=0.003mol·L1·s1 3Fe+能实现该反应的原电池是 D.(NH3)=0.004mol·L1·s1 娇 A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl 8.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其 B.正极为C,负极是Fe,电解质溶液为FeCl2 示意图如图所示。电池反应为2Li十2H,O C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液 2LiOH十H2个。电池工作时，下列说法错误 为Fe,(SO,)3 的是 ) D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 用电设备 金属锂 5.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、HO、N2 金属镍 等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以 消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源 危机。如图所示，在此构想的物质循环中太阳 海水 能最终转化为 13 A.金属锂作负极 A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的 B.镍电极上发生氧化反应 速率 C.可将化学能转化为电能 B.反应过程中能量变化可用上图表示 D.电子从锂电极经导线流向镍电极 C.若将该反应设计成原电池，锌为负极 9.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建 D.若设计为原电池，当有65g锌溶解时，标准 立下列化学平衡：C(s)+HO(g)一CO(g)十 状况下正极放出11.2L气体 H,(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已 12.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能 达到化学平衡状态的是 与其他能量相互转化的说法正确的是 导线 A.体系的压强不再发生变化 能量 B.E(CO)=v滋(H2O) 反应物的 总能量 C.生成n mol CO的同时生成n mol H, D.1molH一H键断裂的同时断裂2molH-O键 生成物的 总能量 稀硫酸 反应过程 10.0℃时，将0.1mo1N2O置于1L密闭的烧瓶 图1 图Ⅱ 中，然后将烧瓶放人100℃的恒温槽中，烧瓶 A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键 内的气体逐渐变为红棕色：NO(g)一2NO(g)。 的断裂与生成 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总 达到反应限度的是 () 能量低 ①NO,的消耗速率与NO,的生成速率之比 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 为1：2 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 ②NO2的消耗速率与N2O,的消耗速率之比 13.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和 为2：1 潜艇的储备电源，该电池以金属锂和钢板为电 ③烧瓶内气体的压强不再变化 极材料，以LiOH为电解质，使用时加人水即 ④烧瓶内气体的质量不再变化 可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ⑤NO,的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化 A.水既是还原剂又是溶剂 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH向正极移动 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 D.总反应式为2Li十2H,O =2LiOH+H2↑ A.②③⑥⑦ B.①④⑧ 14.已知 C.只有①④ D.只有⑦⑧ H-H CI-CI H-CI 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 键能(kJ·mol1) 436 243 431 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对于反应H2(g)+Cl2(g) 2HC1(g)的能量 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 变化描述正确的是 11.对于反应Zn(s)+H2SO.(aq)-ZnSO,(aq) A.436kJ·mol-1是指断开1molH2中的 +H(g),下列叙述不正确的是 H一H键需要放出436kJ的能量 能量 反应物能量总和 B.431kJ·mol1是指生成2 mol HC1中的 H一C1键需要放出431kJ的能量 反应过程中 放出的能量 C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应 生成物能量总和 D.2 mol HCI(g)的能量比1molH2(g)和 反应过程 1 mol Cl2.(g)的总能量低 14 15.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 下列说法不正确的是 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L1)随 A.在0~20min内，I中M的平均分解速率 时间(min)变化的有关实验数据见下表。 为0.015mol·L1·min1 时间 B.其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解 10 15 20 25 水样 速率越快 I(pH=2) 0.40 0.280.19 0.13 0.100.09 C.在025min内，Ⅲ中M的分解百分率比 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅱ小 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 I(pH=4, D.由于Cu+存在，N中M的分解速率比I快 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 含Cu2+) 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)恒温下，将amo1N2与b mol H2的混 500mL 合气体通人一个固定容积的密闭容器中，发生 0.2 mol-L 硫酸溶液 如下反应：N(g)十3H(g)高温、高压 催化剂 2NH (g) (1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL (1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol, 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 n(NH)=6 mol,a= (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 (2)a电极材料为 ,其电极反应式为 L(标准状况下)，其中NH的含量（体积分数） ;b电极材料为 为25%。n(NH)= 其电极反应式为 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量 (3)当量筒中收集672mL气体时（已折算到标 之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平) 准状况下)，通过导线的电子的物质的量 为 (4)原混合气体中a：b= Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶 (5)将1molN2和3molH2合成NH3反应 瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状 A极：2H2十2O3--4e-2H2O 态的是（填字母） B极：O2十4e-20 A.容器内的总压强不随时间而变化 则A极是电池的 极；电子从该极 B.反应后混合气体的密度不再发生变化 (填“流人”或“流出”)。 C.三种气体的浓度相等 18.(12分)某可逆反应：2A(g)==B(g)十D(g)在3 D.NH的分解速率与生成速率相等 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生 应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： 变化 时间/min 实验 17.(12分)I.给你提供纯锌片、纯铜片和500mL 浓度/mol·L 0 10 20 30 40 50 60 序号 温度/℃ 0.2mo1·L1的硫酸溶液、导线、1000mL量 800 1.00.80 0.67 0.570.50 0.50 0.50 筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应 800 1,0 0.600.50 0.500.50 0.50 0.50 时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 950 1.00.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15 (1)实验1中，在1020min内以物质A表示 a.CuSO,作催化剂 的平均反应速率为 mol·L-1. b.加人硫酸铜溶液增大了c(SO}) min1,50min时，v(正) v(逆)（填 c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫 “>”“<”或“=”)。 酸构成原电池 (2)0~20min内，实验2比实验1的反应速率 d.加人硫酸铜溶液增大了溶液体积 (填“快”或“慢”)，其原因可能是 20.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛 的应用。 (3)实验3比实验1的反应速率 (填 (1)目前常用的镍镉(Ni一Cd)电池，其电池总 “快”或“慢”)。其原因是 19.12分)现有反应：A.CaC0,高温Ca0+C0,+ 反应可以表示为： 放电 B.Zn+H2 SO,-ZnSO,+H2 Cd+2NiO (OH)+2H,O 充电 2Ni (OH)2 C.C+C0,△2c0 +Cd(OH)2 D.2KOH+H,SO-K,SO,+2H,O 己知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能 (1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应 溶于酸，以下说法正确的是 (填字母 过程中能量变化符合如图所示的是 序号)。 (填反应序号)。 ①以上反应是可逆反应 能 ②以上反应不是可逆反应 生成物 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能 反应物 A.①③ B.②④ 反应过程 C.①④ D.②③ (2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原 (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染 电池的是 (填反应序号)，根据该原电 物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1m 池回答下列问题：①负极材料是锌，负极发生 面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这 (填“氧化”或“还原”)反应；正极的电 种污染尤为严重，这是因为 极反应式为 ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生 (3)另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金 的变化是 (填序号)。 属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容 a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g 量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别 c.析出1gH d.析出11.2LH2 (3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌 大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可 块分别加人到等浓度等体积的两份稀硫酸X、 长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反 Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO,溶液， 应可表示为Li十MnO2 -LiMnO2。 发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关 试回答：锂电池比容量特别大的原因是 系如图所示，X反应速率快的原因是 (填序号)。 锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为 什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请 用化学方程式表示其原因： 16