第六章 化学反应与能量 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化 新高考 第六章 学 同步单元双测卷 A 考试时间90分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 翠 A硅太阳能电池 B锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 2.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进 行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中， 1 在一定条件下不能构成原电池的是 A.2FeCl,+Cl,=2FeCl B.Zn+Ag2 O+H2 O-Zn(OH)2 +2Ag 毁 C.Na2SO+H2SO-Na2SO,+S￥+SO2↑ +HO D.2H2+O2 -2H2O 3.下列图示变化为吸热反应的是 菌 ↑能量 生成物 1能量kJmo) 508 600 反应物 N23 2NH3 反应过程 0 反应过程 A 0浓硫酸 稀盐酸 锌粉 1 1 C D 化学反应与能量 卷·基础达标卷 钟，满分100分 4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污 染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天 然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源 属于绿色能源的是 () ①太阳能②风能 ③石油④煤⑤潮汐能 ⑥木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 5.下列说法中不正确的是 ①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生 成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量 低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成 SO,气体，硫粉放出的热量多 A.①③⑤ B.①②③④⑤⑥ C.②⑥ D.②③④⑥ 6.下列反应条件的控制中不恰当的是 A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO。的分解速率，加人MnO。 D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到 冷水中冷却 7.下列措施对增大反应速率明显有效的是() A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 9 C.在K,SO与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 8.下列说法不正确的是 ( A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反 应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变， 各物质的浓度就不再改变 9.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)十2B(g) 一3C(g),经过3min后A的物质的量由 10mol变为7mol,则下面表示的反应速率正确 的是 () A.v(A)=1mol·L1·min B.v(B)=1mol·L1·min C.v(C)=2mol·L1·min D.v(B)=2mol·L1·min 10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物 质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列 表述正确的是 ( 物质的量/mol 2 N 0t1t2 时间min A.化学方程式为2M一N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0 分) 11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g) 0 反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图。 则下列说法正确的是 ( + 放出能量 吸收能量 2×632 kJmol-1 946 kJ-mol-1 吸收能量 498 kJ-mol-1 ○○ A.通常情况下，NO比N2稳定 B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生 成NO C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量 小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能 量为180kJ 12.已知反应A十B—C+D的能量变化如图所 示，下列说法正确的是 能量/kJ/mol) E C+D A+B 0 反应进程 A.该反应为吸热反应 B.该反应吸收的能量为(E一E2) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 13.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸 收436kJ的能量，②1molL2蒸气中化学键断 裂时需要吸收151kJ的能量，③由氢原子和碘 原子形成1 mol HI分子时释放299kJ的能 量。下列判断不正确的是 () A.I2蒸气比H2分子稳定 B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量 C.HI与NaOH反应属于吸热反应 D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释 放出5.5kJ热量 14.向绝热恒容密闭容器中通人SO2和NO2,一定条 件下使反应SO,(g)+NO2(g)=SO(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意 图如图所示。由图可得出的正确结论是() v(正)1 公△ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于 b~c段 题号 1 2 4 5 6 答案 三、非选择题（本大题包括5小题，共60分） 16.(12分)已知C、H2、C0发生燃烧反应时的反 应热数据如下表所示： 物质 C H, CO △H/(kJ·mo1-1)-393.5 285.8 -283.0 (1)写出C完全燃烧的热化学方程式： (2)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式： (3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能 的角度考虑，你认为应该选择 (填写 序号)。 A.H2 B.CO C.均可以 理由是 17.(12分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应 用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为 Zn+20H-2e =Zn(OH),,Ag,O+H,O +2e-2Ag+20H Zn粉 浸有 KOH溶液 的隔板 Ag0粉 15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察 到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下图： 状态 状态I 状态 状态Ⅱ 状态Ⅲ 软态Ⅲ 反应过程 ●表示C表示0 表示催化剂 下列说法正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 8 9 10 11 12 13 14 15 根据上述反应式，完成下列题目。 (1)判断下列叙述中正确的是 A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗 B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向 Zn极 C.Zn是负极，Ag2O是正极 D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化 反应 (2)写出电池的总反应式： (3)使用时，负极区的c(OH) (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的 c(OH) ,电解质溶液的c(OH) 18.(12分)填写下列空白。 (1)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mo1C1-C】 键吸收243kJ能量，形成1molH-C1键放出 431kJ能量。H2+Cl2—2HC1的化学反应 可用如图表示： 吸收 436 kJ-mol-1 ①团健惭裂 →① @ 吸收@@健断裂 @ CI 243 kJ-mol-1 能量 黌 放出 ①c@①c@ 放出 431 kJ-mol-1 431 kJ-mol-1 能量 能量 则： ①反应物断键吸收的总能量为 kJ。 ②生成物成键放出的总能量为 kJ。 ③判断反应H2+Cl2—2HC1是 (填“吸收”或“放出”)能量的，数值是 kJ. (2)在铜锌原电池中（如图），以硫酸铜为电解 质溶液，锌为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应 式为 锌片上观察到的现象为 铜为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式 ;铜片上观察到 的现象是 原电池总反应的离子方程式为 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可 逆反应： 2NO2=2NO+O2。 判断下列描述中该反应处于平衡状态的 是 ①单位时间内生成nmol1O2的同时生成 2n mol NO, ②单位时间内生成nmol1O2的同时生成 2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示 的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 19.(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中 的速率变化，在100mL稀盐酸中加人足量的 锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间(min) 1 2 3 5 氢气体积(mL)50 120 232 290 310 (1)在0~1、1~2、2~3、34、4~5min各时 间段中，反应速率最大的时间段是 主要的原因可能是 反应速率最小的时间段是 ,原因是 12 (2)在2~3min时间段内，用盐酸的浓度变化 表示的反应速率为 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的 量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A.蒸馏水 B.Na2SO.溶液 C.NaOH溶液 D.H,SO,浓溶液 E.NaCO3溶液 你认为可行的是 (填编号)。 20.(12分)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取 得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： H2 H 8C02 一c0CO高CH.心卧高汽油 ① ② 多功能催化剂 C02+H2 →汽油 罗 回答下列问题： (1)二氧化碳分子中的化学键是 (2)写出反应①的化学方程式： (3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取 二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体 积V(CO2)与时间的关系如图： V(CO2)/mL E 时间t/min ①由图像分析，化学反应速率最快的一段是 ②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶 液中加人下列物质，你认为可行的是 (填写序号)。 A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热 (4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲 醇(CHOH),其化学方程式为CO,(g)+3H(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将a mol CO2与 b mol H2充人容积为2L的密闭容器中发生 上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为 cmol。计算0~tmin内CO2的反应速率为 mol·L1·s1。[X的反应速率 0(X)=X的物质的量浓度变化7 变化需要的时间参考 第六章化学反应与能量A卷 1.D[A项，太阳能→电能；B项，化学能电能；C项， 太阳能→热能；D项，化学能→热能。] 2.C3.A 4.D[绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污 染物的能源，太阳能、风能、潮汐能都符合这个要求。] 5.C 6.D[冷水温度低，会降低反应速率。] 7.D[水的浓度可视为固定不变，因此增加水的用量反 应速率不变；铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生 氢气：压强的改变只能适用于有气体参加的反应：增 大固体的表面积可以加快反应速率。] 8.B[原电池反应的本质是自发的氧化还原反应，因此 非自发的氧化还原反应是不能设计成原电池的。] 9.B[△c(A)=3,mol=1,5mol.L1,△t=3min, 2L u(A)=△c(A)=1.5molL -=0.5mol·L1· △t 3 min min-1,然后根据(A):(B):v(C)=1:2:3得到 (B)=1mol·L1·min1,(C)=1.5mol·L1· min1,所以正确的是B。] 10.D 11.CD[断裂1molN2中化学键需要吸收946kJ的能 量，而断裂1 mol NO中化学键需要吸收632kJ的能 量，键能越大，物质的稳定性就越强，因此通常情况 下，NO不如N2稳定，A错误；常温下N2(g)和O2(g)混 合不反应，B错误；断裂1molN2(g)和1molO2(g)需 要吸收的能量为946kJ十498kJ=1444k,反应产 生2 mol NO(g)释放的能量为2×632kJ=1264kJ, 1444kJ一1264kJ=180kJ,说明该反应为吸热反 应，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小 于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确；根据C项分 析可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量 为180kJ,D正确。 12.AB[反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸 热反应，吸收的热量为(E1一E2),反应可能在常温下 即能进行。] 13.AC[选项A.1molH2分子共价键断裂时吸收的 热量比1mol12分子共价键断裂时吸收的热量多， H2分子比I2蒸气稳定，A选项错误；选项B,设反应 为2HI(g)二一H2(g)十I2(g),则吸收的热量=2E (H-I)-E(H-H)-E(I-I)=2×299kJ·mol-1 -436kJ·mol-1-151kJ·mol1=11kJ·mol-1; 选项C,中和反应是放热反应，D错误：选项D,根据 选项B的计算可知正确。] 5 答案 14.D「当反应速率保持不变的时候，反应达到平衡状 态，显然C点没有达到平衡，A错误；随着反应的进 行，反应物的浓度会越来越小，故反应物浓度a点大 于b点，B错误：如果只考虑浓度对反应速率的影响， 正反应速率应该越来越小，但是由图可知，a、b、c三 点速率越来越大，这说明反应是放热的，故反应物的 总能量高于生成物的总能量，C错误；图中曲线a~b 正下方的面积代表△11时间段内SO2的转化浓度， 曲线b~c正下方的面积代表△t2时间段内SO2的 转化浓度，显然曲线b一c正下方的面积大，故b~c 段内S○2的转化率大，D正确。门 15.C[根据能量一反应过程的图像知，状态I的能 量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，故A项 错误；根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中 的C和O形成的化学键没有断裂，故B项错误：由图 Ⅲ可知，生成物是CO2,具有极性共价键，故C项正 确；状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D 项错误。] 16.解析：由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和 表示H2燃烧热的热化学方程式。1gH2完全燃烧 放出的热量为285.8k=142.9kJ,而1gC0完全 2 燃烧放出的热量为283≈10.1k。故应选择H2。 28 答案：(1)C(s)+O2(g)C02(g) △H=-393.5kJ·mol-1 (2)H,(g)+20(g)—H,00 △H=-285.8k·mol-1 (3)A相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热 量多 17.解析：由正、负电极反应式可知：Zn电极为负极，发生 氧化反应，负极区c(OH一)减小，Ag2O为正极，发生 还原反应，正极区c(OH)增大：使用时电子由Zn 极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式 为Zn十Ag2O十HO一Zn(OH)2+2Ag,故电解质 KOH未被消耗，电解质溶液的c(OH一)不变。 答案：(1)C (2)Zn+Ag20+H2O=-Zn(OH)2+2Ag (3)减小增大不变 18.(1)①679②862③放出183 (2)负氧化Zn-2e-Zn2+ 锌片溶解正 还原Cu2++2e一Cu铜极变粗Zn+ Cu2+-Cu+Zn2+ (3)①④⑤⑥ 化学·必 19.解析：(1)在0~1、1~2、23、3~4、45min各时间 段中生成氢气的体积分别是(ml)50、70、112、58、20, 所以反应速率最大的时间段是2~3min。这是由于 该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应 速率最小的时间段是4~5min,这是由于此时H十浓 度小，反应速率小。 (2)在2一3min时间段内，生成氢气的物质的量 0.112L÷22.4L·mol1=0.005mol,则消耗HC1 0.01mol,浓度是0.01mol÷0.1L=0.1mol·L-1, 所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率(HCI) 0.1mol·L1÷1min=0.1mol·L-1·min-1。 (3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速 率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不 变，正确；B项，Na2SO1溶液稀释盐酸，氢离子浓度 降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生 成氢气的量不变，正确：C项，NaOH溶液消耗氢离 子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误：D项， H2SO4浓溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，错 误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2,反应速 率减小，生成氢气的量减小，错误。 答案：(1)2~3min该反应是放热反应，此时温度高 4~5min此时H+浓度小 (2)v(HC)=0.1mol·L1·min-1 (3)A、B 20.解析：(1)二氧化碳分子中的化学键是共价键。 (2)反应①是CO2和H2生成CO,产物应还有水，故 方程式为CO2十H2= 化刻C0十H20。 (3)①由图像分析，在体积V(CO2)与时间关系图中， 斜率越大反应速率越大，化学反应速率最快的一段 是EF。 ②加入蒸馏水降低盐酸浓度，速率降低：加入氯化钠 溶液，使氢离子浓度降低，速率降低；加入浓盐酸，增 大了盐酸浓度，反应速率加快，加热速率加快，故选 C、D。 (4) CO2(g)+3H2(g=CHOH(g)+H2O(g) 反应前 a b 0 0 (mol) 转化了 3c (mol) tmin时 c (mol) 所以，0一tmin内CO2的反应速率为 分moll1.min. 答案：(1)共价键 (2)C02+H2催化剂C0+H,0 (3)①EF②CD ④品 修第二册 第六章化学反应与能量B卷 1.B[浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具 有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的 生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者 多，氯化钠溶于水能量变化不明显。] 2.A[反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成 物，A项错误；正、逆反应速率相等且不等于零时，反 应达到平衡状态，B、C、D项正确。] 3.D「金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe,故B、C错 误：A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的 温度高，故生成H2的速率最快。] 4.A[该原电池总反应的离子方程式为2Fe3+十Fe 一3F+,铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液 为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负 极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，A.Fe 作负极、C山作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合 题给信息，故A正确；B.活泼性Fe>C,且电解质是 FeCl2,不符合题给题信息，故B错误：C.活泼性Zn> F€，且电解质是硫酸亚铁，不符合题给信息，故C错 误：D.电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D 错误。] 5.B[图中关键信息是利用太阳能使H2OCO2、N2等 重新组合，组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃 烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料， 如此循环，可知太阳能最终转化为燃料燃烧所释放出 的热能。] 6.B[根据原电池构成条件，锌为负极，故A项错误：根 据电池总反应，锌的化合价升高，被氧化，发生氧化反 应，故B项正确；电流是从正极流向负极，即从碳流向 锌，故C项错误；正极反应：2H++2e—H2个，H2 应在碳棒上产生，故D项错误。] 7.C[先根据化学反应速率的定义可得：v(NO)= △c(N0)=0.3mol=0.002mol·L1·s1。再运 △t 51×30s 用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化 学计量数之比”求出其他物质的反应速率： (0)=号(N0)=×0.002mol.L1·s1= 0.0025mol·L-1·s-1; dH0)=年N0)=号×0.02molL1·。1- 4 0.003mol·L1·s1;v(NH3)=v(NO)=0.002 mol·L1·s1.] 8.B[根据原电池的工作原理，较活泼金属作负极，失 去电子被氧化。A.该电池中锂比镍活泼，所以金属锂 作负极，故A正确；B.金属镍作正极，得到电子被还 54