第五章 化工生产中的重要非金属元素 B卷·素养提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化学·必 17.(1)4NO2+02+2H2O=-4HNOs a mol (2)AC(3)①A②≥1 18.解析：要检验SO2,可以用品红溶液，要检验CO2,应 该用澄清石灰水，但是SO2的存在会千扰对CO2的 检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要 把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过 实验来证明。因为在检验S○2、CO2时，必须经水溶 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的 检验倾序必须是先检验H2O,再检验SO2,最后检验 CO2,并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。 答案：(1)验证产物气流中有O2除去产物气流中 的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部 除去 (2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前产 物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在 A之前 19.解析：(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制 备氯气，氟气的发生装置可以选择图中的B,反应的 离子方程式为MnO,+2CI+4H+△Mn2++L2个 十2H2O。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的 装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置 管口连装置C千燥氨气，收集气体导气管短进长出， 剩余氨气可以通过装置(C后)被装置F中水吸收， 发生装置管口d→c→h→g(→d→c)→i。(3)打开 K1,缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b 气体的a气体，根据现象分析氨气过量，则a气体为 氨气：关闭K,,恢复室温，试管中可观察到的现象是： 生成白烟，而后凝结在试管内壁，发生反应的化学方 程式为：8NH3+3C2一N2+6NH4Cl。(4)关闭 K1,再打开K2,可观察到的现象是：烧杯中的水倒流 进入试管中，原因是：该反应是气体体积减小的反 应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 答案：((D)B MnO,.+2CI+4H时△MR++C6 +2H2O (2)d→c→h→g(→d→c)i (3)NH3 (4)8NH+3Cl2一N2+6NHC1烧杯中的水倒 吸入试管中该反应是气体体积减小的反应，装置 内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 20.解析：实验一：(1)根据浓硫酸具有吸水性分析； (2)二氧化硫气体不能使千燥的蓝色试纸变色：C由 于生成了亚硫酸，装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红： (3)二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收。 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸；(1)从酸雨 的性质方面进行分析、判断：(2)二氧化氮溶于水，生 多第二册 成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮、氧气 和水，或二氧化氮、氧气和水可几乎完全转化为硝 酸；目前既能节省石油资源，又能减少汽车尾气污染 的有效办法之一，是使用乙醇汽油。 详解：实验一：(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸 有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫 酸的作用为：千燥二氧化硫气体；(2)装置B内蓝色 石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可 以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色：C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了 酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可 推断二氧化硫与水作用生成了酸而使试纸变红，二 氧化硫与水生成亚硫酸：(3)二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反 应生成亚硫酸钠与水：反应的化学方程式为：SO2十 2NaOH—Na2SO3+H2O. 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸 性，pH<7;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反 应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,在此过程中 飘尘作催化剂；(4)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀 主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也 能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化。(5)氨的氧化 物在空气中：2NO+O2—2NO2;3NO2+H2O 2HNOs+NO,4NO2+02+2H2O-4HNO3,4NO +3O2+2H2O一4HNO3,所以氮的氧化物溶于水 最终转化为硝酸：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水， 以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧 化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施 之一，是在汽油中加入适量的乙醇。 答案：(1)干燥(2)红色 (3)吸收SO2气体SO2+2NaOH—Na2SO3+ H2O< 查阅资料门催化剂 (4)腐蚀建筑物，金属制品等 (5)HNO3(硝酸)乙醇 第五章化工生产中的重 要非全属元素B卷 1.B2.C 3.A[A项的变化克服的都是分子间作用力，正确： Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作 用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是 共价键和离子键，C项错误：溴的气化克服的是分子 间作用力，NH,C1分解破坏的是离子键和共价键。] 参考 4.C[氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HCIO、C1、 ClO、H+、OH,氨水中存在的微粒有：NH3、H2O 和NH3·H2O、NH、H+、OH,故A错误；氨水无 漂白性，故B错误：氯水中存在氯气和水的反应，氨水 中存在氨气和水的反应，故C正确：氯水变质是因为 HCIO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D 错误：故选C。 5.C 6.C[A.食盐可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀 菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，可作调味 剂，故A正确；B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃 是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔 了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备 木材防火剂的原料，故B正确：C.二氧化硫具有较强的还 原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，不是漂白性，故C错 误：D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，F€与氧气反应，铁的化 合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确。] 7.A[常温下铝会被浓硝酸氧化产生致密的氧化物保 护膜，阻止金属的进一步反应，而铂不溶于浓硝酸，原 理不一样，A符合题意；SO2和Na2SO3均能被氯气氧 化，则SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色，原理相 同，B不符合题意：硫化钠和亚硫酸钠均易被氧气氧 化，则硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质， 原理相同，C不符合题意：浓硝酸和氯水中的次氯酸都不 稳定，光照容易分解而变质，所以要用棕色试剂瓶保存，D 不符合题意：故选A。] 8.B[元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有 关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S 非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火 药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶 体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液， 浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇 到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金 属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金 属硫化物，而氟气却生成高价态的金属氯化物，氟气 氧化性比硫强。」 9.C[将方程式①×2+③+②×2，得SO2形成酸雨的 总反应：2S02+2H20十O2=2H2S04,所以NO2 在整个反应过程中起催化剂的作用。] 10.A 11.D[灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸 受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，A 正确：红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分 解反应，生成NO,,不能表明木炭与浓硝酸发生了反 答案 应，B正确：由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭 作用，生成的红棕色气体为NO2,氮元素的化合价降 低，NO2为还原产物，C正确：红热木炭可能与空气 中的氧气发生反应生成CO2,不能说明木炭一定与 浓硝酸发生了反应，D错误。」 12.D[C12具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO 离子，生成沉淀BaSO1,分别通入未见沉淀生成，若 同时通入，有沉淀生成，C2有可能，A错误；通入 NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO离子，生 成沉淀BaSO3,分别通入未见沉淀生成，若同时通 入，有沉淀生成，NH3有可能，B错误；H2S与BaCl2 不反应，但是H2S与二氧化硫发生反应生成单质硫 沉淀，H2S有可能，C错误；SO2与CO2都不与BaCl2 反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，同时通入SO2与 CO,不会生成沉淀，故X气体不可能是CO,,D正 确；答聚选D。」 13.AD「A项，向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉 淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色沉淀可 能是硫酸钡或氟化银，该溶液中可能有SO}或 Ag中的一种，故A正确：B项，向某溶液中同时加 入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红 色。该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二 者都有，若要检验Fe2+,应先加入几滴KSCN溶液， 无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe+, 故B错误：C项，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2 或CO2。则溶液中可能存在HCO3,SO、HSO3、 CO号等，故C错误：D项，向某溶液加入NaOH并 微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色 气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH, 因为NH与OH反应生成NH3·HO,加热时放出 氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成NH·H,O是 一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确：故 选AD。] 14.CD[A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化 性和酸性，故不能用来千燥具有还原性的气体和碱 性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相 应的盐和S○2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显 强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO,浓 度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO,时，反应自 行停止，故产生的S○2在标准状况下不足22.4L。] 化学·必 15.BD。「A.CaO能与水反应，使c(OH)增大，同时放 出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的 盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨 气的逸出没有作用，A错误：B.氨气和水反应生成一 水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶 液呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈 瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口C,试纸变蓝色，证明NH3已收集满，B正确；C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应 速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压 和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D.盐酸 显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因 此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的 吸收效率，D正确。] 16.解析：(1)配制250mlNa2SO3溶液时，必须用到的 实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平 和250ml,的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为 Na2SO4。(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2 溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO?完 全沉淀。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4, 所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。 (5)若操作正确，则m1<m2,原因是方案Ⅱ中盐酸提 供H+,Ba(NO3)2提供NO3形成稀硝酸，将一部分 SO号氧化成SO星，导致BaSO1质量增大。 答案：(1)托盘天平250ml的容量瓶 (2)2Na2 SO3+02-2Na2 SO (3)使SO号充分转化为气体，使SO}完全沉淀 (4)偏高 (5)<方案Ⅱ中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供 NO3,形成稀硝酸，将一部分SO号氧化成SO,导 致BaSO4质量增大 17.解析：(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃烧生成 A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亚硫酸，化 学式为H2SO3;③反应b是二氧化硫被氧气氧化为 三氧化硫，反应的化学方程式为2S02十O2 催化剂 2S03. △ (2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和 水的化学方程式为6NO,十8NH。一定条件7N,十 12H20,二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子， 所以反应中氧化剂是NO2。 答案：(1)①<②H2SO3 ③2S02+02= 催化剂 2S03 △ (2)6NO2+8NH,一定条件 7N2+12H20NO2 修第二册 18.(1)FeCl2H2 (2)2Fe+3C,点s2FeCl, (3)2HCl+Fe--FeCl,+H2↑ (4)2FeCl2 +Cl2 =2FeCla 19.解析：(1)根据氧化物的性质可以把氧化物分为碱性 氧化物、酸性氧化物、两性氧化物3类，稻壳灰中的 SiO2属于酸性氧化物.Na2O、K2O属于碱性氧化物。 Al2O3属于两性氧化物。 (2)步骤①中涉及SiO2与OH反应生成SiO和 H2O,离子方程式是SiO2十2OH-SiOg+H2O. (3)稻壳灰的成分中SiO2、Al2O3与NaOH反应， Na2O、K2O与H2O反应，而C与Fe2O3均不反应， 所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。 (4)滤液A中含有SiO、A1O2,加入过量稀盐酸， 则AlO2与过量的稀盐酸反应生成A13+,SiO号与 过量的稀盐酸反应生成H2SiO3沉淀，过滤得到 H2SiO3,煅烧生成SiO2和H2O,化学方程式是 H,Si0,△Si02+H20。 (5)煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在 泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用 坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。 答案：(1)3 (2)SiO2+20H-SiO+H2O (3)C、Fe2O3 (4H,Si0,△si02+H,0 (5)坩埚泥三角 20.解析：(1)①由于A、B、C、D均为含X的化合物，且A 分子中含有10个电子，结合题千信息，可知X为氮 元素，A为NH3,由与E反应生成B,B与E反应生 成C,可推出E为O2,B为NO,C为NO2,由C+F→ D且F分子中含有10个电子可知，D为HNO3,F为 H2O。②1.92g铜的物质的量为0.03mol,生成 Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol,反应生成的气体 的物质的量为0.05mol,根据氮元素守恒，可知反应 消耗的HNO3的物质的量为0.03mol×2十0.05mol= 0.11mol。(2)由题意可知，Y为硫元素，D为H2SO4,B 为SO2,由于A的摩尔质量为34g·mol1,故A为 H,S。①铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水， 所得溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干该溶液得到的物 质是CuSO4。②Na2S溶液和次氯酸钠溶液发生反 应的离子方程式为S2-+C1O+H2O—S￥+ C1+2OH-。74.5 g NaClO的物质的量为1mol, C1O一被还原为C1,故转移电子的物质的量为 2mol。 答案：(1)①H20②0.11(2)①CuS04②S2-+ CIO-+H2O-S+CI+20H-2化 新高考 第五章 学 同步单元双测卷 B 考试时间90分钊 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 整 ( A.NH,HCO,受热易分解，可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C.SO,具有氧化性，可用于纸浆漂白 如 D.A12O3具有两性，可用于电解冶炼铝 2.下列说法错误的是 ( A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体的水溶液一定显碱性 C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸 水性 D.HNO,→NO→NO2,以上各步变化均能通过 一步反应完成 3.下列变化需克服相同类型作用力的是( A.碘和干冰的升华 B.NaO,和Ce的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴的气化和NH,CI加热分解 曾 4.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列 关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、 数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理 而变质 5 生产中的重要非金属元素 卷·素养提升卷 ,满分100分。 5.氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物 质的量的SO,和C12混合后的气体溶解于适量 的蒸馏水中，再滴人含有品红和Ba(NO3)2的 混合溶液，则实验现象是 () ①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色 ③有白色沉淀生成④溶液仍然透明 A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④ 6.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确 的是 () A.食盐可作调味剂、防腐剂 B.硅酸钠可作木材防火剂的原料 C.二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用 D.还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂 7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是() A.常温下铝和铂都不溶于浓硝酸 B.SO2和Na,SO,溶液都能使氯水褪色 C.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中 变质 D.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 8.关于硫的叙述正确的是 ( A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于 自然界中 B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二 硫化碳、水及过滤操作 C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 9.研究发现，空气中少量的NO,能参与硫酸型酸 雨的形成，反应过程如下： ) ①SO2+NO2→SO,+NO②SO3+HO →H2SO4③2NO+O2→2NO2 NO,在上述过程中的作用是 A.还原作用 B.氧化作用 C.催化作用 D.抑制作用 10.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之 一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下 列说法错误的是 () A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高 温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分 是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧 化等优点 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所 得结论不正确的是 ( ,浓HNO y浓HNO3 十红热木炭 灼热碎玻璃 围红热木炭 浓HNO ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定 是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发 生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色 气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭 一定与浓硝酸发生了反应 12.将SO,和X气体分别通人BaCl2未见沉淀产 生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么X不 可能是 A.C12 B.NH C.H,S D.CO, 6 13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正 确的是 ( 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入氯化钡溶 该溶液中 A 液，有白色沉淀生成，再加 不一定含 盐酸酸化，沉淀不溶解 有SO 向某溶液中同时加入几滴 该溶液中 B KSCN溶液和少量新制的 定含 氯水，溶液变为红色 有Fe2+ 向某溶液中加人稀盐酸， 该溶液中 产生能使澄清石灰水变浑 定含 浊的无色气体 有CO 向某溶液加人NaOH并微 该溶液中 D 热，产生能够使湿润的红色 定含 石蕊试纸变蓝的无色气体 有NH 14.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金 星大气中较高较冷的地区为液体.厚厚的、离 星球表面约45~70km的硫酸云层覆盖整个 星球表面。大气不断地释放出酸雨。 下列叙述正确的是 A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、 氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H,SO,(浓) +S△3S0,◆+2H,0,在此反应中，浓硫 酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C.把足量铜粉投人只含2molH,SO,的浓硫酸 中，得到气体体积标准状况下小于22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H,SO, 是因为浓H,SO,的强氧化性使其钝化 15.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来 认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 探头 浓氨水 数据采 集器 X固体 051015202530354045 时间/s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲乡 题号 2 3 5 6 7 答案 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)为了测定实验室长期存放的NaSO 固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成 250mL溶液。设计了以下两种实验方案： 方案I:取25.00mL上述溶液，加入过量的盐 酸酸化的BaCL2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀， 称得沉淀的质量为m1g。 方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐 酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥 沉淀，称重，其质量为m2g。 (1)配制250 mI Na2 SO3溶液时，必须用到的 实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 (2)写出Na,SO,固体氧化变质的化学方程式： (3)方案I加人过量的盐酸酸化的BaCL2溶 液，日的是 (4)方案[中，若滤液浑浊，将导致测定结果 (选填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正确，则m1 m2（选填“>” “<”或“=”)。原因是 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO 或CaCl, B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸 变蓝，说明NH3已经集满 C.关闭a,将单孔塞（插有吸人水的胶头滴管） 塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘 制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时 喷泉最剧烈 D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO,溶液处理效果好 8 9 10 11 12 13 14 15 17.(12分)氨的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨 的物质。 (1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图： (02 (02 H,0C(酸雨成 含硫燃料 →A →B 反应a 反应b 反应c分之一) H20 D 02 反应d 请回答下列问题： ①酸雨的pH (填“>”“<”或“=”) 5.6; ②D物质的化学式为 ③反应b的化学方程式为 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转 化为无污染的物质，写出氨气和二氧化氮在一 定条件下反应生成氮气和水的化学方程式： 反应中氧化剂是 18.(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿 色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可 以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色 的，请回答： A B ① D固体D溶液 ④ B F 日溶于水B溶液 ② ③ A (1)A是 、B是 ,C是 (请填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为： (3)反应③的化学方程式为： (4)反应④的化学方程式为： 19.(12分)高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻 壳灰的成分为： 组分 C Naz()K2O Al2O Fe2O 质量 59.20 38.80 0.25 0.50 0.64 0.61 分数 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧 化硅。 稻 滤渣A 壳 足量NaOH溶液 过滤 滤液A 过滤、洗涤 灰 ① 请回答下列问题： (1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉 及的氧化物最多有 类。 (2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 (3)滤渣A的成分有 (填化 学式) (4)步骤③反应的化学方程式为 (5)实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳 酒精灯、三脚架 和 8 20.(12分)已知X和Y为中学化学中的常见元 素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示 转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答 下列问题。 风毕国卡@共回 (1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和 F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为 ②将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反 应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标 准状况)，则反应消耗的D的物质的量为 mol (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A 些 由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g· mol-1,则： ①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热 蒸干，得到的白色固体物质为 （填化 学式)。 ②将Na,Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄 色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程形 式： 在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转 移电子的物质的量为 mol。