第五章 化工生产中的重要非金属元素 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

参考答案 参芳答案 第五章化工生产中的重 ⑥中氮元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应 要非全属元素A卷 不可能为：2NO3+12H+=N2+6H2O,D错误.] 12.D[由反应I的进出物可知，该反应为2十SO2十 1.D 2H2O一2HI+H2SO4,故X为12，C项正确；由反 2.C[铁和铜为金属导体，而硫为非金属，不导电，硅为 应Ⅱ的进出物可知该反应为2HI一H2十I2,故I2 半导体材料。] 在反应中可循环利用，A项正确，反应I、Ⅱ合并得： 3.B[石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨 SO2十2H2O一H2SO4十H2,B项正确：反应过程 烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也县有良 中SO2体现了还原性，但未体现漂白性，D项错误。] 好的透光性，A正确：石墨烯属于碳的单质，不是化合 13.A 物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单 14.BC[A.钠是活泼金属和盐溶液反应时先与水反应 质，互为同素异形体，C正确：石墨烯属于碳的单质， 生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生 碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2,不完全燃 成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，选项A错 烧时生成CO,D正确。] 误：B.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反 4.B[A.NO有毒，为常见的空气污染物；B.N2是无色 应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解 无味的气体，N2为空气的主要成分，不会污染空气： 生成碳酸钠，能一步实现，选项B正确；C硫化氢完 C.NO2是红棕色气体，NO2有毒，为常见的空气污染 全燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫催化下与氧气 物；D.SO2有毒，为常见的空气污染物。] 反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，选 5.C[水晶的主要成分是SiO2,其不属于硅酸盐，A项 项C正确：D.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和 错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项 氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅 错误：用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太 与氢氟酸反应生成四氟化硅，选项D错误：答案 阳能电池的是高纯硅，D项错误。] 选BC.] 6.D[A.硫燃烧的产物是SO2,故A错误；B.能使澄清 15.BC[A.氨气极易溶于水，可用水吸收，但需要采用 石灰水变浑浊的气体为CO2和SO2,故B错误；C. 倒扣漏斗防止倒吸，故A正确：B.CO2和HCl都可 SO3与H2O反应生成H2SO1,然后发生Ba(NO3)2+ 以与氢氧化钠反应，故B错误；C.氯气为酸性气体， H2SO4一BaSO4￥+2HNO3,HNO3具有强氧化 不可以用碱性千燥剂碱石灰干燥氯气，故C错误：D. 性，能把SO2氧化成SO星，因此沉淀只有BaSO4,故 氢气的密度小于空气，短进长出的方式连接，即为向 C错误；D.H2、SO2、CO2不与浓硫酸反应，利用浓硫 下排空气法收集，CO2、CL2、HCI的密度比空气大，可 酸的吸水性，千燥这三种气体，故D正确。] 长进短出的方式连接，即为向上排空气法收集，故D 7.B[A.O2与SO2的反应为可逆反应，不能完全反 正确；故选BC。] 应，故A错误：B.NaOH过量，二氧化硅可完全反应， 16.解析：(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si,不 故B正确：C.MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反 属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方 应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即 程式为SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O。由于 使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C错误： SO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻 D.Cu与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸浓度降低， 玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃 稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸也不能完全 的功能，因此可用作防火剂。SiO2和Na2CO3在高 反应，故D错误；故选B。] 温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料 8.B9.C10.D (普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3 11.BD[A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成 在高温下反应，不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。 NO,即发生的反应是：N2+O2一2NOA正确；B. (4)题给反应中C被氧化，SiO2中十4价的硅被还 过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还 原，因此SiO2作氧化剂。 原，B错误；C.⑤中亚硝酸根被氧化为硝酸根，涉及 答案：(1)D(2)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O 的反应可能有：2NO2+O2一2NO3,C正确：D. 氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2 49 化学·必修第二册 17.(1)4NO2+02+2H2O=4HNOs a mol 成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氯、氧气 (2)AC(3)①A②≥1 和水，或二氧化氮、氧气和水可几乎完全转化为硝 18.解析：要检验SO2,可以用品红溶液，要检验CO2,应 酸；目前既能节省石油资源，又能减少汽车尾气污染 该用澄清石灰水，但是SO2的存在会千扰对CO2的 的有效办法之一，是使用乙醇汽油。 检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要 详解：实验一：(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸 把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过 有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫 实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶 酸的作用为：干燥二氧化硫气体：(2)装置B内蓝色 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的 石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可 检验顺序必须是先检验H2O,再检验SO2,最后检验 以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色：C CO2,并且保证每种检验均不受其他物质的千扰。 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了 答案：(1)验证产物气流中有SO2除去产物气流中 酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可 的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部 推断二氧化硫与水作用生成了酸而使试纸变红，二 除去 氧化硫与水生成亚硫酸；(3)二氧化硫是一种无色、 (2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前产 物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在 有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反 A之前 应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2十 19,解析：(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制 2NaOH-Na2 SO3+H2O. 备氯气，氯气的发生装置可以选择图中的B,反应的 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸 离子方程式为MnO,+2Cl+4H+△Mn2++C,个 性，pH<7:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反 应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,在此过程中 十2H2O。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的 飘尘作催化剂；(4)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀 装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置 主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也 管口连装置C干燥氨气，收集气体导气管短进长出， 剩余氨气可以通过装置(C后)被装置F中水吸收， 能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化。(5)氮的氧化 发生装置管口d→c→h→g(d→c)→i。(3)打开 物在空气中：2NO十O2=2NO2;3NO2+H20 K1,缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b 2HNO3+NO,4NO2+02+2H2O-4HNO3,4NO 气体的a气体，根据现象分析氨气过量，则a气体为 +3O2+2H2O一4HNO3,所以氮的氧化物溶于水 氨气：关闭K1,恢复室温，试管中可观察到的现象是： 最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水， 生成白烟，而后凝结在试管内壁，发生反应的化学方 以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧 程式为：8NH3+3Cl2一N2+6NH4Cl。(4)关闭 化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施 K1,再打开K2,可观察到的现象是：烧杯中的水倒流 之一，是在汽油中加入适量的乙醇。 进入试管中，原因是：该反应是气体体积减小的反 答案：(1)干燥(2)红色 应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 (3)吸收SO2气体SO2+2NaOH一Na2SO3+ 答案：1)BMO+2CI+4Ht△M++C↑ H20< +2H2O [查阅资料门催化剂 (2)d→c→h→g(→d→c)→i (4)腐蚀建筑物，金属制品等 (3)NH3 (5)HNO3(硝酸)乙醇 (4)8NH3+3Cl2一N2+6NH,C1烧杯中的水倒 第五章化工生产中的重 吸入试管中该反应是气体体积减小的反应，装置 要非全属元素B卷 内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 20.解析：实验一：(1)根据浓硫酸具有吸水性分析： 1.B2.C (2)二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色：C由 3.A[A项的变化克服的都是分子间作用力，正确： 于生成了亚硫酸，装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红： Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作 (3)二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收。 用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸；(1)从酸雨 共价键和离子键，C项错误；澳的气化克服的是分子 的性质方面进行分析、判断；(2)二氧化氮溶于水，生 间作用力，NH,C1分解破坏的是离子键和共价键。] 50化 新高考 第五章 学 同步单元双测卷 考试时间90分 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ( 整 ①SiO2 ②H2SiO ③NaO2 ④A1(OH)3 ⑤FeCl ⑥CaSiO A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.②④ 2.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳 光直接发电的光电半导体薄片。该半导体薄片 如 的主要成分是 A.铁 B.硫 C.硅 D.铜 3.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几 乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料， 其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正 确的是 毁 A.具有良好的导电性和透光性 B.石墨烯属于化合物，熔沸点较高 C.石墨烯、金刚石互为同素异形体 D.在氧气中燃烧可能生成CO,、CO或二者的混 合物 曾 4.无色无味，且不会造成空气污染的是 ( A.NO B.N2 C.NO, D.SO, 5.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下 列说法正确的是 A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防 火剂 C.某硅酸盐的化学式为KAlSigOg,可用KO· AlO3·6SiO2表示 D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅 可用于制造太阳能电池 二生产中的重要非金属元素 卷·基础达标卷 钟，满分100分。 6.下列叙述正确的是 A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO, B.将气体通人澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原 气体是CO, C.SO,和SO,混合气体通人Ba(NO,)2溶液可 得到BaSO,和BaSO, D.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓HzSO 干燥 7.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可 以完全反应的是 () A.过量的氧气与二氧化硫 B.过量的氢氧化钠与二氧化硅 C.过量的二氧化锰与浓盐酸 D.过量的铜与浓硫酸 8.下列关于氨及其化合物的说法错误的是() A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键 很强 B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳 定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生 泄漏 D.HNO,具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼 金属 9.由下列实验事实得出的结论正确的是() A.由SiO。不能与水反应生成H2SiO3可知， SO,不是酸性氧化物 B.由Si0,十2C高温s1+2C0◆，可知碳的非金 属性大于硅 C.CO2通人Na,SiO,溶液产生白色沉淀，可知 酸性H2CO3>H2SiO3 D.SiO,可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反 应，可知SiO2为两性氧化物 10.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列 有关说法中正确的是 () A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气 反应 B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均 具有很强的氧化性 C.C12不与硫化钠溶液反应 D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是 N2,其次是硫 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0 分) 11.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物 也是重要的化工原料。自然界中存在如图所 示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是 ( 大气中的氮N) ⊙ 雷电作用 固氨作用 ③ ⑥ NH或NH ④ NOZ ⑨ K⑤NO A.过程①“雷电作用”中发生的反应是： N2+02-2NO B.过程③“固氮作用”中，氨气被氧化 C.⑤中涉及的反应可能有：2NO2十O, =2NO5 D.⑥中涉及的反应可能有： 2NO5+12H+N2+6H2O 12.如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过 程既能制得H,SO,又能制得H2,下列说法不 正确的是 () H20 X、S02 (反应I) 友应4 H H2S04 A.I2在该反应过程可循环利用 B.该过程总反应的化学方程式SO2+2H2O -H,SO,+H。 C.X物质是1 D.SO,在过程中表现出了还原性与漂白性 13.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否 具有因果关系的判断都正确的是 ( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 向浓盐酸中 浓盐酸易挥发， 加入浓硫酸 浓硫酸与水作 I对， A 可制备氯化 用放出大量 Ⅱ对；有 氢气体 的热 题号 3 5 6 答案 由于Cu具有还 原性，浓HNO3 Cu能与浓 具有氧化性，在 I对， B HNO3反应 任何条件下生 Ⅱ错；无 成的气体一定 是NO2 硫单质在纯 氧中燃烧有 部分二氧化硫 I对 C 少量 SO. 被氧化为S)3 Ⅱ对：无 生成 硝酸铵和碱 石灰共热用 铵盐与碱能发 I对， D 于实验室制 生复分解反应 Ⅱ对；有 备NHg 14.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实 现且较合理的是 ( H2 SO A.Cu (OH),CO- -CuSO.(aq)N2-Cu B.饱和食盐水 NH+CO →NaHCO △，Na,CO, C.HS s),a 4s0,H9H,s0 D.Si Na0HNa,SiO,商里SO,HE,siF, 15.已知NH3、HC1极易溶于水，Cl2能溶于水。 下列各装置不能达到实验目的的是() 水 NaOH溶液 碱石灰 ① ② ③ ④ A.利用①吸收多余的氨气 B.装置②可用于除去CO,中的HC1 C.装置③可用于干燥氯气 D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、C12、 HCI等气体 8 9 10 11 12 13 14 15 第Ⅱ卷（非选择 三、非选择题（本大题包括5小题，共60分） 16.(12分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化 物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)下列物质不属于硅酸盐的是 ( A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧 化钠溶液反应的化学方程式为 工艺师常用 (填物质名称)来雕刻 玻璃 (3)用Na2SiO,水溶液浸泡过的棉花不易燃 烧，说明Na2SiO3可用作 Na2 SiO 可通过SO2与纯碱混合高温熔融反应制得， 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 (4)工业上常利用反应2C+S0, x+20叶 制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物 质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 17.(12分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气 都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合 物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要 意义。 (1)二氧化氮与一定量空气混合通人水中能被 水完全吸收，反应的化学方程式为 若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的 二氧化氮的物质的量为 (2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确 的是 A.汽车尾气经催化剂作用：C0十NO化剂 NO,+C B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO,+Ca(OH) -CasO+H,O 3 共60分) C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2H,S+30,点燃 2SO,+2H,O D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH +6NO雀化剂5N,十6H,O (3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸 收。例如NaOH+SO,-Na HSO,2NaOH +SO,-Na,SO+H,O,2NO,2NaOH -NaNO+NaNO,+H,O,NO+NO,+ 2NaOH-2NaNO,+H2O,NO不溶于氢氧 化钠溶液或水。 ①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物 相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠 反应产物的因素与下列反应相同的是 A.木炭与氧气反应 B.硫与氧气反应 C.钠与氧气反应 D.铜与硝酸溶液反应 ②某NO与NO,混合气体通人氢氧化钠溶液 被完全吸收，推测混合气体中气体组成 V(NO,):V(NO) 18.(12分)十九大报告中高 酸化的 KMnO,溶液 度重视科技创新能力的培 养。某探究性学习小组利 用图中所列装置设计实 、B/C D 验，证明浓硫酸和木炭粉 品红溶液 在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 (2)装置D中所盛溶液是 可验证的产物是 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用 的药品为 ,该装置在整套装置中的位 置是 ,理由是 19.(12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2,化工 厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴 趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探 究，回答下列问题： 碱石灰 D E (1)氯气的发生装置可以选择上图中的 (填大写字母)，反应的离子方程式为 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装 置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 [氯气与氨气的反应] 室温下，用收集到的氯气与氨气按如图所示装 置进行实验（实验前K,、K2关闭）。 TTTTTTV 气体a 气体} (3)为使两种气体充分混合，气体a是 (填化学式)。 (4) 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K,缓缓推动 ①反应的化 注射器活塞，向试 试管内出 学方程式 管中注人气体a 现白烟并 (约是气体b的3 在试管内 倍)，关闭K1,恢复 壁凝结 室温 ② ③ 打开K 20.(12分)该市某校研究性学习小组对大气中首 要污染物SO,导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用如图所示装置进行实验。 S02 浓硫酸 干燥的蓝色 湿润的蓝色 氢氧化钠 石蕊试纸 石蕊试纸 溶液 A B D (1)A装置的作用是 (填“干燥”或“氧 化”)SO2气体 (2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没 有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 (填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说 罗 明SO2与水反应生成一种酸。 (3)D装置的作用是 并写出化学反应方程式 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测 得所得溶液的pH 7(填“>”“=”或 “<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐 变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的 氧气氧化最终生成H2SO,。 [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径：SO, 与空气中的O,在飘尘的作用下反应生成 SO,,SO3溶于降水生成H2SO。在此过程中 飘尘作 (填“催化剂”或“氧化剂”)。 [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生 烯 成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 [知识联想] (4)酸雨造成的危害是： (举一例)。 (5)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排 出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶 于水最终转化为 ,是造成酸 雨的另一主要原因。 [提出建议]该市汽车数量剧增，为了减少汽 车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合 型汽油，即往汽油中按一定比例加人 (填“水”或“乙醇”)。