（学生版）9 第1章 微专题二 烃的燃烧规律及有关计算-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修3五维课堂同步复习（鲁科版）

化学(IK) 5.蒽 )与苯炔( )反应生成化 合物X(立体对称图形)如图所示： 苯炔 (1)蒽与X都属于 a.环烃 b.烃 c.不饱和烃 (2)苯炔的分子式是 ,苯炔不具有的 性质是 a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体 微专题二烃的炫 [专题精讲] 1.烃燃烧的有关规律 C,H,+(+￥0点0，+多H,0 (1)烃燃烧时的现象 烃燃烧时，火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含 碳量有关，烃中碳元素的质量分数越大，燃烧时火 焰越明亮，黑烟越浓。 (2)烃完全燃烧时的耗氧量 ①当烃的物质的量相同时，(x十￥)越大，耗氧量 越大。 C~O2~CO2,4H~O~2H2O 12 g 1 mol 4g 1 mol 当烃的质量相同时，义越大，耗氧量越大（最简式 相同的烃，无论以何种比例混合，耗氧量都相同)。 (3)气态烃燃烧时气体体积的变化 ①若温度大于100℃，即H20为气态，则(1+x十 ￥)可当作参加反应的气体体积，(x+兰)可当作 生成的气体体积，故体积变化△V=1一￥，则当 「y=4时，△V=0,即反应前后气体体积不变。 y>4时，△V<0,即反应后气体体积增大。 y<4时，△V>0,即反应后气体体积减小。 ②若温度小于100℃，即HO呈非气态，则反应 前后气体体积的变化量△V=1十x十￥一x=1十 ￥，即气体体积在反应后总是减小的。 选择性必修3 (3)下列属于苯的同系物的是 (填字母)。 -CH-CH, CH [课堂小结] 平面正六边形， 易取代，难加成，可燃烧， 苯 不含碳碳双键 不能使酸性高锰酸钾溶液 性质 褪色 差异 芳 原因： 结构特点 化学性质 原子 烃 团相 苯的同 分子中含一个 易取代，难加成，可燃烧， 互影 系物 苯环、侧链为大部分能使酸性高锰酸 烷基 钾溶液褪色 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 烧规律及有关计算 2.平均值法确定混合物的组成 ①对于任何烃混合物，M.在16一26之间， 定含CH ②对于任何烯烃混合物，M.在28~42之间， (1)M. 定含C,H ③对于任何炔烃混合物，M.在26~40之间， 一定含C2H2 (2)平均分子式CH,中x<2时，烃中一定含CH4。 [典例示范] 1.25℃时，10ml某气态烃和50ml氧气混合，完全燃烧 后恢复到原来的温度和压强，体积变为35ml,则该烃 可能为 A.CH, B.C.H C.CH D.C.H 2.（双选)在120C、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷 烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分 燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是 17L。则该混合气体可能是下列各组中的() A.C2H4和C2H,B.CH和CH C.C2H2和C2HD.CH和C2H [专题精炼] 1.25℃某气态烃与O,混合，在密闭容器中点燃爆炸 后又恢复至25C,此时容器内压强为原来的一半， 再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该 烃的分子式可能为 A.C2 H B.C2 Ho C.CHo D.C.Hg 2 第1章有机化合物的结构与性质烃 2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 H,0 0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g C0, 水。下列说法正确的是 ) 体物质 4.8 A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 3.2 C.可能有乙烷 D.一定有乙炔 12 1.6 3.(双选)下列说法正确的是 ) A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的 2 混合烃物质的量/mol 量相等，此有机物的组成为CnH2n或CnH2nO A.②⑤⑥ B.②⑥ B.相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越 C.②④ D.②③ 多，说明烃中的碳元素的含量越大 5.0.2mol1某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物 C.某气态烃C,H,与足量O2恰好完全反应，如果 B、C各1.2mol。试回答： 反应前后气体体积不变（温度>100C),则y (1)烃A的分子式为 4:若体积减小，则y>4,反之，则y<4 (2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各 D.一定条件，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙 3mol,则有 g烃A参加了反应，燃烧时消 烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1一a)g 耗标准状况下的氧气 (3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能 4.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO, 与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃 和HO的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图 A的结构简式为 所示，则下列对混合烃的判断正确的是 () (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加 ①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷 成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔 可能的结构简式为 微项目1模拟和表征有机化合物分子结构 基于模型和图谱的探索 1.通过模型搭建、图谱表征活动深人体会 用小黑点等符号表 有机化合物的分子结构特征 电子式 示原子最外层电子 2.知道红外光谱、核磁共振等现代仪器分 成键情况的式子 析方法在有机化合物分子结构测定中 项目发 的应用，能结合简单图谱信息分析、判 展目标 断有机化合物的分子结构 具有分子式所能表 3.形成多角度认识有机化合物分子结构 示的意义，能反映 的思路和方法，进一步体会“结构决定 物质的结构；表示 分子中原子的结合 性质，性质反映结构”的学科思想 结构式 或排列顺序的式 、表示有机物组成和结构的化学用语（以丙烷为例） 子，但不表示空间 结构 表示 实例 含义 方法 用元素符号和数字 将碳、氢元素符号 分 表示物质分子组成 省略，只表示分子 的式子，可反映出 线 中键的连接情况， 分子中原子的种类 每个拐点或终点均 和数目 表示一个碳原子 ·33·化学(LK) 微专题二烃的燃烧规律及有关计算 典例示范 1.C[设该气态烃分子式为C,H, CH+(x+义)O,点zC0,土之HO)4V(减小) 1x￥ x 1+￥ l0 mL V ml(耗氧) 10 mL-50 mL- 35mL=251mL 得10(1十义)mL=25ml,解得y=6。烃完全燃烧，则 4 V(耗氧)=10(x十十)mL≤50mL,x≤3.5，所以该气态烃 可能是CgH:或C3H。] 2.BC[设混合烃的平均分子组成为C,H,温度为120°C,则 生成物中的水呈气态，烃完全燃烧反应的化学方程式为 点燃 C,H,十(x+￥)0，点s0,+之H0g)AV 1 x+￥ 因为反应前后气体的体积没有发生变化（均为17L),所以￥ 1=0,y=4,说明混合烃分子中氢原子数的平均值为4，则 A、D两项均不符合题意。] 专题精炼 1.A[设该烃的分子式为CH,则C,H,十(x+之)O,点誉 xC0,+之H,0, 由题意可知，烃和○2的物质的量之和应为CO2的物质的量 的2倍，即1十(x十十)=2 解得x=1十丫。 讨论：当y=4时，x=2;当y=6时，x=2.5,不符合题意；当 y=8时，x=3,故正确答案为A。] 2.A[3.6g水的物质的量为0.2mol,则0.1mol混合物中含 0.4molH和0.16molC,混合烃的平均分子式为C1.sH1。则 该混合烃中一定含有甲烷，可能含有乙烯，不可能含有乙烷 和乙炔，综上分析，A项正确。 3.AD[某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相 等，此有机物的组成为CnH2n或CnH2nOn,故A正确；相同物 质的量的烃，完全燃烧，生成的CO,越多，说明烃分子中的 碳原子的数目大，但含量不一定大，故B错误；燃烧的化学 方程或为C,H,中c十学)0点0号H0,知果反 应前后气体体积不支（温度>10'C),则1十x十￥=x十 兰y=4;若体积减小，则1十x十￥>1十之，4；反之，则 y>4,故C错误；C、H元素质量分数之和=1一a,故H元素 质量分教=1-a)X=号，生成水的质量为14g× 1 1×2×18=181-ag,故D正确. 4.C[由题给图示可知n(混合烃)：n(CO,):n(H,O)=1: 1.6：2,所以n(混合烃)：n(C):n(H)=1：1.6：4,所给 混合气体的平均组成为C.H,则一定含有CH,另一种烃 应为CH,即一定没有乙烷、丙烷和乙炔。] 5.解析：(1)n(A):n(C):n(H)=0.2mol:1.2mol: (1.2mol×2)=1:6:12,则烃A的分子式为C.H2。 (2)生成CO2、H20各3mol,则消耗A为0.5mol,0.5mol ×84g·mol1=42g,消耗02的体积4.5mol×22.4L· mol=100.8 L. 答案：(1)C.H1,(2)42100.8(3) CH (4)CH一CCH-CH2、CH2-C—CH-CH3、 CH H.C CH CH,-C- =C—CH HC CH ·1g 选择性必修3 微项目1模拟和表征有机化合物分子结构 一一基于模型和图谱的探索 HHH HHH 一、C,H。H:C:C:C:HH-C-C-C-H HHH HHH CH,CHCH数类型大小位置 二、1.官能团一CH3—CH2一C—O一C 2.氢原子氢原子的类型数氢原子数目类型 CH (1)5 CH CH,CH,CH,OH CH,—CH—CHOH OH (2)CH,-C-CH. CH 3.相对分子质量4.共轭程度5.空间结构对映 项目活动1活动探究 (1)提示：根据碳原子的4价键、氢原子的1价健、氧原子的2 价键原则，结合分子的球棍模型可知，。表示H,●表示C, ○表示O。 (2)提示：由碳、氢、氧原子的价键原则，结合球棍模型可知，该 0 有机物的结构简式为CH2=C—C一OH。 CH (3)提示：两个不同元素的原子形成的化学键是极性共价键，该 分子中的极性键有C一H、C一O、。一H、C=O。两个相同元 素的原子形成的化学键是非极性共价键，该分子中的非极性 键有C一C、C-C。 (4)提示：根据分子中原子的成键个数，可以判断碳原子之间有 两种碳碳键，碳碳双键和碳碳单键 (5)提示：与已知有机物分子式相同，结构不同的是①和②，故 与巴豆酸互为同分异构体的是①和②。同系物的结构相 似，分子组成上相差一个或若千个CH2原子团，③分子中 含有1个碳碳双键和1个羧基，其分子组成上比该有机物 多一个CH2,它们属于同系物。④中的物质与该有机物的 分子式不同，且分子中不含有碳碳双键，故其与该有机物既 不属于同系物也不属于同分异构体。 思考讨论 提示：书写同分异构体的方法为先写碳骨架异构，再写官能 团异构；官能团异构在书写时先书写官能团的类型异构，再 书写官能团的位置异构。 项目活动2活动探究 1.提示：用质谱仪测得的最大数据就是该主要成分的相对分子 质量，由此可以判断该主要成分的相对分子质量为222。 2.提示：利用红外光谱可测得分子中的原子连接方式，同时测 得分子中的官能团，由上图的数据可知，该分子中含有羧基 和苯环。 3.提示：由图谱信息可知，分子中有8种不同环境的氢原子，且氢 原子个数之比为6：3：2：2：2：1：1：1。 4.提示：不正确，由第3问可知分子中有8种不同环境的H,而 该结构中含有10种不同环境的氢原子，因此不符合题意，分 CH,-CH-CH, 子的结构简式应该为 CH CH CH-COOH 思考讨论 提示： 官能团 红外光谱法 氢原子的种类 核磁共振氢谱法 相对分子质量 质谱法 项目素养应用 1.C[A项，乙炔为直线分子，空间填充模型应为○○○O, HH A错误；B项，溴乙烷的电子式应为：H:C:C:Br:,B H H 错误，C项正确；D项，图示为2丁烯的键线式，丙烯的键线 式为 ,D错误。]