（学生版）9 第二章 第1节 化学键与物质构成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 化学·必修第二册 第二章 化学健化学反应规律 第1节化学键与物质构成 课程标准 核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实 ①宏观辨识与 能从物质的组成、构成微粒、主要 例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念 性质等方面解释或说明化学变化 微观探析 2.知道分子存在一定的空间结构 的本质特征 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的 ②变化观念与 认识化学变化是有条件的，能说明 实质及能量变化的主要原因 平衡思想 化学变化中的质量关系和能量转化 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.含义 一、化学键 共价键是指 1.化学键： 3.形成原子 2.化学键与化学反应的关系 化学变化的实质是 形成共价键的原子一般是活泼的 3.化学键与能量的关系 4.表示 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断 HCI: 裂需要 ,新化学键形成会 二、离子键 5.共价键类型 1.形成（以NaCl为例） (1)极性键：由不同非金属原子形成的共价键，如H一 CI键、N一H键； e-(4+11) (2)非极性键：由相同非金属原子形成的共价键，如 H一H键、CI一CI键。 6.由共价键形成的分子的空间结构 CO, HO NH CH 2.含义 离子键是指 空间结构 形 形 形 形 3.形成原子 形成离子键的原子一般是 键角 180° 104.5 107.3 109°28 4.表示 NaCl: 四、离子化合物与共价化合物 三、共价键 根据物质的构成将化合物分为两类 1.形成（以HC1为例） 离子化合物：由 H 断裂旧化学键 构成的化合物。 提供电子年 化合物 龚路电 共价化合物：由 段过形成新化学健 HCI 构成的化合物。 HC的形成过程 ·32· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 重难突破。释疑惑 要点一离子化合物和共价化合物的类别与性质 [规律总结们“在多原子单质分子或化合物中均存 1.离子化合物 在化学键，其中共价化合物中只含共价键，不含离 (1)常见类型 子键，离子化合物中肯定含离子键，也可能含共价 ①强碱：如NaOH、KOH等。 键。非极性键主要存在于单质分子中，但某些共 ②绝大多数盐：如NaCl、K,SO,等。 价化合物和离子化合物中也可能存在非极性键， ③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K,O、 如H2O2、NaO2等。 NaO、MgO、NaH、CaH2、Na2O,等。 。[学以致用] (2)性质 1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需 ( 要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高， A.NaOH B.Na2O2 常温下为固体。 C.CaCl, D.H,O, ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被 要点 电字式 破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 1.含义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外 2.共价化合物 层电子的“·”或“×”组成的式子。 (1)常见类型 2.电子式的书写 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 (1)原子的电子式 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个 ③酸：如H2SO4、HNO,等。 方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或 ④大多数有机化合物：如CH4、CHCH2OH等。 等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电 (2)性质 子对分布。例如： 对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键， 所以作用力比较小，熔沸点、硬度均比较小。 镁原子：·Mg·;碳原子：·C·; 汇易错提醒]化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” 氧原子：，O.;氖原子：：Ne:。 ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 (2)简单阳离子的电子式 键，如NaOH、Na2O2、(NH,)2SO,等。 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 Na+、Mg2+、A13+等。 (3)简单阴离子的电子式 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[门”括 NHCI、NHNO3等。 起来，并在右上角标出“”一”以表示其所带的电荷。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， 例如： 如A1CL。 氯离子：[：C:]、硫离子：[：S:]。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH、Na2O2等。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在 H2、O2等单质。 “[门”右上角标明电性和电量，例如： H ○[典例示范] [典例1]下列说法正确的是 [H:O:H]+ [H:N:H]+ A.只含有共价键的物质属于共价化合物 H H B.所有物质中均含有化学键 水合氢离子 铵根离子 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物 [:O:H] [:0:0:]2 [尝试解答] 氢氧根离子 过氧根离子 ·33· 世五维课堂 化学·必修第二册 (5)离子化合物的电子式： (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写 氧化钙：Ca2+[O:], 为[：S:]或[：S:]2。 氯化钙：[：C1]Ca2+[C1:], (4)将多个相同的离子归在一起，如将K,S的电子式 硫化钾：K+[:S]K+。 错写为K[:S:]. (6)共价化合物的电子式： O[典例示范] H H [典例2]下列表示离子化合物形成过程的式子正确 水：H:O:H,甲烷：H:C:H,NH:H:N:。 的是 H H 3.用电子式表示下列物质的形成过程 A.2Na+02-Na[:O Na (1)NaCl:Nax+,Ci:一Nadi町。 B.2Na+F2→2Na+[:F:] (2)MgBr2:Br.+×Mg×t,B:→[：Br:]MgL:Br:]。 C.Mg+2.F:→Mg2+[:F:]2 (3)H2O:H×+.O·+×H→HOH。 [易错提醒]用电子式表示离子化合物或离子化合 D.Ca+sf一Ca2[g] 物的形成过程时，易出现的错误 [尝试解答] (1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为 。[学以致用] :S:2 2.下列MgCl2的电子式中，正确的是 (2)给阳离子多标电子或中括号，如将A1+的电子 A.:CI.Mg.CI B.Mg2+[C1:2 式错写为[：Al:]或[：A1:]3+。 C.[:C:]Mg2+[C1:]D.:C1Mg2+CI: 随堂自测。夯基础 1.下列说法中正确的是 C.氢气与氯气反应生成氯化氢 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.溴化氢溶于水 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 5.C、H、O、C1、Na五种元素相互结合，写出符合下列 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 条件的化学式： D.只有非金属原子间才能形成共价键 (1)由两种元素组成的离子化合物（写三种）： 2.下列属于共价化合物的是 A.Cl B.NaOH (2)由两种元素组成的共价化合物（写六种）： C.HNO D.(NH,)2SO 3.下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应（未 (3)由三种元素组成的离子化合物（写三种）： 配平)的是 A.H+HH。 B.HCl→H+Cl (4)由三种元素组成的共价化合物（写三种）： C.H2 O(1)-H,O(g)D.C+Si-SiC 4.下列变化不需要破坏化学键的是 ©温馨提 A.加热氯化铵 学习至此，请完成配套训练 B.干冰的升华 ·34·巴五维课堂 4.D「A不正确，Na2CO2溶液应在加BaCl2溶液的后面， 因为加入过量的BaCl2溶液后，过量的Ba2+需用 Na2CO3除去：B不正确，电解MgCl2制取镤的反应是氧 化还原反应；C不正确，工业上用电解MgC12的方法制取 镁；D正确，采用Cl2作氧化剂氧化Br提取Br2] 5.解析：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高C12的利用率，是因 为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。(2)步骤 ⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气 中水蒸气含量增加：温度过低，涣不能完全蒸出。(3)根 据信息，步骤⑧得到液溴和溴水的混合物，且它们的相对 密度相差很大，因此采用分液的方法进行分离，所用的主 要仪器是分液漏斗。(4)步骤③、④、⑤的过程实际上是 Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸 馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益 更高。 答案：(1)酸化可抑制C12、Br2与水反应 (2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多，温 度过低，溴不能完全蒸出 (3)分液漏斗 (4)“空气吹出”、“SO2水溶液吸收”、“C2氧化”的过程实 际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相 比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低， 效益更高 章末网络知识构建 专题一针对训练 1.D[由题中信息和图示可知W位于第2周期，X、Y、Z位 于第3周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序 数相差2，可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。 原子半径：N<Al,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态， B项正确：由非金属性：P一N可知，气态氢化物热稳定 性：PHNH3,C项正确：Al的最高价氧化物对应的水 化物A1(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项 错误。] 2.C[由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元 素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热 稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O卫一)和钠离子 (Na)核外都有10个电子，B项正确：SO2能使湿润的紫 色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，C项错误：氧、硫位于 同主族，钠、硫位于同周期，D项正确。] 专题二针对训练 1.D[X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数 为6。故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元 素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则 Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。同周期元素自 左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属 性逐渐减弱，所以非金属性：P<SO,即ZY<X,故A 错误：非金属性：P<S,元素的非金属性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，即Z<Y,故B错误；同周期 元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下 原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>O,即Z>Y> X,故C错误：非金属性：PSO,元素的非金属性越强， 其对应氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：ZYX,故 D正确。] 2.解析：根据“b原子最外层电子数是内层电子数的2倍”可推 断b元素为碳，根据“c的氢化物分子由四个原子构成”可推 断c元素为氮，则d元素为氧，e元素为钠，a元素为氢。 答案：(1)第2周期VA族(2)Na2O2、Na2O (3)O BC ·9 化学·必修第二册 第二章化学键 化学反应规律 第1节化学键与物质构成 教材梳理探新知知识梳理 一、1.相邻原子间的强相互作用 2.旧化学键断裂和新化学键形成 3.吸收能量释放能量 二、2.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 3.活泼的金属原子和活泼的非金属原子 4.Nax+.Ci:→Na*Ci:J 三、2.原子之间通过共用电子对形成的化学键 3.非金属原子 4.H×+·C1:→HxCl: 6.直线角三角锥正四面体 四、阳离子与阴离子原子通过共价健 重难突破释疑惑 要点一典例示范 「典例1]D「只含有共价键的化合物属于共价化合物，物 质包括单质和化合物，A错误：稀有气体中无化学键，B 错误：铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误：只要含 离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。门 学以致用 1.B[NaOH和CaCl2中均不含非极性键，Na2O2中既含 有离子键，又含有非极性键，H2O2中不含离子键。] 要点二典例示范 [典例2]D[A项和B项反应物未用原子的电子式表 示：C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合并；答案为 D项。] 学以致用 2.C[MgCl2是离子化合物，在电子式中，阳离子用离子符 号表示（铵根离子例外），阴离子要标出其最外层电子（用 中括号括起来)及所带电荷，且相同离子不能合并写， C项正确。 随堂自测夯基础 1.B[化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子 键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物， A错误，B正确：共价分子可以为单质，也可以为化合物， C错误：通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金 属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AC3属于 共价化合物，D错误。] 2.C[A项中的Cl2属于单质，不符合题意：B、D两项中的 物质属于离子化合物，不符合题意：C项中HNO3均是由 共价键构成的共价化合物，符合题意。] 3.D[物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程。A中只有新化学键的形成，B中只有旧化 学键的断裂，C中为物质状态变化。] 4.B[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化， 存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；涣化氢溶于水 时，H一Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属 于物理变化，分子内的共价键未被破坏。] 5.解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价 化合物通过共价键形成。 答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、 HCl、CCl4,CO2(3)NaOH、Naz CO3、NaClO (4)HClO、HC1O4、H2CO