（学生版）7 第一章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

参考答案 学以致用 2.C 随堂自测夯基础 1.C[非金属性：F>N>C>B,则最易与H2反应的 为氟。] 2.B[本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依 次增加，而单质的活泼性分为金属性与非金属性，若乙为 稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递 增不一定增大（如。无最高正价、F无正价）。] 3.D[判断元素非金属性强弱的一般依据有：最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度 以及气态氢化物的稳定性。单质的熔，点和沸点不能作为 判断元素的非金属性强弱的依据。] 4.D[Zn+Fe2+-Zn2+十Fe才能说明金属性：Zn >Fe。] 5.解析：(1)⑥是S,最外层有6个电子，最低负化合价为一2 价，⑦为C1,其最高价含氧酸为高氯酸。(2)离子具有相 同的电子层结构，核电荷数大的半径小，元素⑦的简单离 子的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的 反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原 子结构分析：r(O)<r(S)。（5)A1(OH)3是两性氢氧化 物，可溶于强碱。 答案：(1)-2HClO4(2)C1->F->Na (3)2Na202+2H2O=4NaOH+O2 (4)O2硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力 没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强 (5)A1(OH)3+OH--[A1(OH)4] 第2课时研究同主族元素的性质 教材梳理探新知知识梳理 、1 (2)①1②逐渐增多逐渐增大 2.增大增强剧烈增强 3.增多增大减弱增强增强 二、 287 7+7-1化合态 HCIO HBrO HIO HF HCI HBr HI 2.(1)黄绿深红棕紫黑增大升高(2)增大减弱 增强难减弱减弱 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]C[A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但 活泼的金属易与H2。反应，故不能从盐溶液中置换出不 活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂， 而不是过氧化锂，B项错：碱金属单质的熔、沸点随着原子 序数的递增而降低，D项错：碱金属都能与水反应生成对 应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。] 学以致用 1.C「碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中 易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确：金 属L,i在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生 成Na2O2,金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C 项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R十 2H2O—2ROH+H2个，故D项正确.] ·9 五维课堂多 要点二典例示范 [典例2]C[卤族元素由上到下： 物理性质人单质的颜色加深一②对 {单质的沸点升高→④对 单质的氧化性减弱→①错 化学性质{阴离子的还原性增强→⑤对 (气态氢化物的稳定性减弱→③错] 学以致用 2.C[从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合 能力逐渐减弱，A项不正确：由F2到I2,单质的颜色依次 加深，2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确：卤 族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确：因氧化 性C2>At2,所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2, D项不正确。] 要点三典例示范 [典例3]C[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边， 原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高 价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比 Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。] 学以致用 3.B[同一周期元素原子电子层数相同，B项不正确。] 随堂自测夯基础 1.B[A.同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物 对应水化物的碱性逐渐增强：C.同周期自左向右非金属 性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素 周期律解释，不符合题意。B.相对分子质量与元素周期 律没有关系，B符合题意。] 2.B[钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空 间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太 小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。] 3.B[根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。 A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确； B项，得电子能力>At,故稳定性：HI>HAt:C项，由离 子半径：r(At一)>r(I)知还原性：At>I厂：D项，由 AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。] 4.C[图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐 渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径 逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大， A、B、D符合图像关系：随核电荷数增大，碱金属的熔，点逐 渐降低，故选C。] 5.解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出A一I元素 分别为H、Na、Al、C、N、P,F、S、Ne。联系相应递变规律， 这些元素中，Ne是稀有气体元素，性质最稳定；F元素原 子得电子能力最强，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳 定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强：最 高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,H2SO 酸性最强，Al(OH)3呈两性。最外层电子数相同的原子 电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷 数越大，半径越小，故原子半径最大的是Naa 答案：(1)NeF2Na(2)NaOH H2SO4Al(OH)g (3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na 第3课时 预测元素及其化合物的性质 教材梳理探新知 知识梳理 一、1.(1) +14 +4一4非金属弱(2)氧气 碳酸性CO2 弱于 2.(1)①2SiF44SiF4个+2H2↑Na2SiO3+2H2↑ ②SiO2(2)①a.Na2SiO3+H20b.CaSiO3②Si(粗) +2COA③4SF1A+2HO玻璃 世五维课堂 二、2. ①分界线附近元素 a.优良催化剂和耐高 温、耐腐蚀的合金材料 ②过渡元素 b.研制农药的材料 ③氟、氯、硫、磷等元素 c.半导体材料 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1][解析]由题千中信息①②并结合框图中的反 应①可推知E和F分别为Si和CO。反就①为SiO2十2C 高温。 Si+2C0个，则氧化物A是SiO2,它能与氢氟酸反 应，不与其他酸反应，由此可判断化合物I为HF,结构框 图转化关系可推出C为H2O,D为F2,G为H2,H 为02。 [答案]（q)C0（2)HF(3)2H,+0,点燃2H,0 学以致用 1.C「硅虽然外形像金属（有金属光泽），但实际上属于非 金属；硅原子与碳原子最外层电子数相同，晶体结构相 似，但硅晶体比金刚石的硬度小，熔点低：硅的化学性质 不活泼（尤其是在常温下），但能与氟气、氢氟酸和NaOH 溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅还能与氯气、氧 气等非金属发生反应。] 要点二典例示范 [典例2]B[锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素 金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易 失去电子，常用于作半导体材料：锗化氢(GH,)稳定性 很弱：锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到 下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对 应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性 比硅酸弱，为弱酸，碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸 (HGeO1)应难溶于水，故D错误。] 学以致用 2.C 要点三典例示范 [典例3]A[根据元素周期表的结构，可知R为He, X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4 (NH4),SO,,氢硫酸的酸性小于氢溴酸：Br2在常温下是 液体，能与铁粉反应：Br的原子序数为35，S的原子序数 为16；Br处于第4周期，该周期包括18种元素。] 学以致用 3.解析：根据元素周期表中的位置可知：A一L12种元素分 别为：H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。在这12种 元素中，F是非金属性最强的元素，只有负价而无正价，其 单质的氧化性最强，Ne是稀有气体元素，化学性质最不 活泼：金属性最强的是Na。最高价氧化物对应水化物酸 性最强的是HCIO4,呈两性的是A1(OH)3。通过Mg、Al 分别与等浓度的盐酸反应来比较Mg、A1金属性的强弱。 H2CO3的酸性强于H2SiO3,可通过反应：Na2SiO3十 H2O+CO2--Na2CO3+H2SiO3￥证明。 答案：(1)FF2Ne2Na+2H2O-2NaOH+H2↑ (2)HCIO AK(OH)(3)Mg+2HCI-MgCl2+H2 2A1+6HC1-2A1CL3+3H2↑ (4)H2COg H2SiO3 Na2SiO+H20+CO2 Na,CO2+H2 SiO2 随堂自测夯基础 1.B[A.SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水， 而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；B.向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是 ·9 化学·必修第二册 白色胶状物，故B正确：C.晶体硅是良好的半导体材料， 可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化 硅，不导电，故C错误；D.烧制陶瓷的主要原料是黏土，烧 制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错 误：答案选B。] 2.C[A.生产水泥用到的原料是石灰石、黏土等，故A正 确，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化 钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确，不符合题意：C. 强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中 滴加稀盐酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中会出现沉 淀，故C错误，符合题意；D.硅是半导体材料，能把太阳能 转化为电能，故D正确，不符合题意；故选C。] 3.A①根据分析可知，该元素位于第7周期，故①正确； ②同周期从上到下金属性增强，该元素为金属元素：②错 误；③114号元素属于VA族元素，主族元素最外层电子 数等于其主族序数，则该元素最外层有4个电子，故③正 确；④第114号元素位于第7周期，第7周期元素都具有 具有放射性，故④错误；⑤根据上述分析，该元素属于第 IVA族元素，故⑤正确；⑥89号至103号元素属于锏系元 素，该元素不属于钢系元素，故⑥错误；正确的是①③⑤。 答案选A。] 4.B[A.制玻璃要用SiO2和Na2CO3、CaCO3反应生成 Naz2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，A项不选；B.水泥用硅 酸盐，B项选：C.制粗硅的反应原理为Si0,十2C高温S 十2CO个，C项不选：D.光导纤维的原料是二氧化硅，D项 不选：答聚选B。] 5.解析：(1)Li原子序数为3，位于第2周期IA族，图中 6,941的意义是锂元素的相对原子质量。 (2)主族元素铯的L层应排8个电子，绝属于碱金属，最 外层电子数为1，将所有电子数加和为55，所以核电荷数 为55，由Na→K→Cs,原子序数依次增大，原子半径依次增 大，失电子能力依次增强，所以绝与水反应比钠强烈，其氢氧 化物的碱性强于NaOH、KOH,所以可使Al(OH)3溶解： NaCO3、K2CO3都易溶于水，所以Cs2CO3易溶于水。 答案：(1)①第2周期IA族②锂元素的相对原子质量 (2)① ②D 微项目一海带提碘与海水提溴 教材梳理探新知知识梳理 一、1.紫黑色有机溶剂升华紫红2.(1)互不相溶 溶解能力(3)是否漏水下口放出3.浸取、过滤、氧化 萃取氯水溴水4.化学转化法 二、1.Br海洋元素2.挥发深红棕刺激性可乙 醇、四氯化碳3.(1)浓缩、氧化和提取(2)C12十2Br —2C1-+Br2挥发性 教材解读 一、思考 1.提示：可以选择氯气或双氧水将I厂转化为2。其依据是 利用氯气或双氧水的氧化性大于碘单质。检验碘单质存 在常用试剂是淀粉，淀粉与碘相遇变蓝色。 2,提示：海带的提海带灰溶解悬浊液过海含】的溶液 通氯气含的水溶液加四氧化碳（萃取合的四氯化 碳溶液燕馆固体碘第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 第3课时 预测元素及其化合物的性质 课程标准 核心素养 1.认识原子结构、元素性质以及元 素在元素周期表中位置的关系 结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈 ①证据推理与 周期性变化的规律，运用“位一构一性”的关系解释或 2.初步学会利用元素周期表，分 模型认知 推测物质的组成、结构、性质与变化 析、比较、预测元素及其化合物 之间的性质 3.体会元素周期律（表）在学习元 ②科学态度与 能结合有关资料说明元素周期表对合成新物质，寻找 素及其化合物知识及科学研究 社会责任 新材料的指导作用 中的重要作用 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.化学性质验证 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅 (1)单质硅的化学性质 的性质 ①常温下，硅的化学性质不活泼，只与F,、HF、强 1.性质的预测 碱（如NaOH)溶液反应。 Si+F,- (1)硅元素的原子结构及性质分析 Si+ HF 原子结构 最高 最低 元素 得电子 Si+2NaOH+H,O- 示意图 正价 负价 类别 能力 ②加热条件下和某些非金属单质（如O,、C12)发 生反应。 较 Si+0,△ 元素 (2)SiO2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 (2)性质预测 a.常温下SiO2与强碱溶液反应生成盐和水： 硅及其化合 SiO2+2NaOH 化学性质预测 预测依据 物的化学式 b.高温下SiO2与碱性氧化物反应生成盐： 化学性质不活泼，但是 与碳元素同 Si0,+Ca0高温 在一定条件下能与 主族，与 @弱氧化性：Si0,+2C商温 Si 等发生化学反应， 单质具有相 ③特性：与氢氟酸(HF)反应 由于其性质的特殊性，似的化学 SiO,+ HF- 还具有独特的性质 性质 此反应常被用来刻蚀 二、元素周期表的应用 与碳元素同 1.科学预测 具有 氧化物 主族，与 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结 的通性，能与碱、碱性 SiO, 具有相 构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元 氧化物等发生反应，具 似的化学 素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 有一定的特性 2.在生产生活中的应用 性质 利用元素周期表寻找新材料。 将下面左右两侧对应内容连线： 同主族元素 具有酸的性质，能与碱 性质的相似 ①分界线附近元素 a.优良催化剂和耐高 H2SiOg 反应，但酸性较弱，酸 温、耐腐蚀的合金材料 性和递变 性 碳酸 ②过渡元素 b.研制农药的材料 规律 ③氟、氯、硫、磷等元素 c.半导体材料 21· 世五维课堂 化学·必修第二册 重难突破®释疑惑 要点一 硅及其化合物的特性 (1)化合物F为 1.硅的特性 (2)化合物1为 (1)一般情况下，非金属单质熔、沸点低，硬度小，但晶 (3)反应③的化学方程式为 体硅熔、沸点高，硬度大；非金属单质一般不导电， [知识总结]硅及其化合物的特殊性 但S为半导体，有一定的导电能力。 (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧 (2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Sⅰ却能 化硅中还原出硅。 与HF反应：Si+4HF—SiF4个+2H2↑。 Si0,十20高温si+2C0*. (3)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si: (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气， S0,十2C商温si+2C0*。 而硅却不然。 Si+2NaOH+H2O-Na,SiO3+2H2↑。 (4)非金属单质跟碱液的作用一般非金属单质既作氧 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成 化剂又作还原剂，且无H2放出，但Si与碱液（如 氢气，非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅 NaOH溶液)反应只作还原剂，且放出H2:Si+ 例外。 2NaOH+H2O-Na2SiO,+2H2↑， Si+4HF-SiF4个+2H2个。 2.硅的化合物的特性 (4)一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但SiO2 (1)SiO2是H2SiO,的酸酐，但它不溶于水，不能直接 能与氢氟酸反应。 用它与水反应来制取H2SiO3。 SiO2+4HF=SiF,个+2H,O。 (2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的却 很高。 (5)一般情况下，较强的酸与较弱的酸的盐溶液反 (3)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作 应，制得较弱的酸，如Na,SiO3十CO2十H,O 用：SiO2+4HF=SiF4个+2H2O。 NaCO3+H2SiO3(胶体)。但制玻璃时却发生了 (4)H,CO3的酸性大于H,SiO,所以有Na2SiO3+ 下列反应： CO2+H2O—H,SiO,￥+Na,CO3,但在高温下 Na,C0,十Si0,商道Na,Si0,+C0,↑。 Na,CO,十SiO,高温Na:SiO,十CO,◆也能发生， (6)SiO2是熔点最高的非金属氧化物，H,SiO3是 常温下呈固态的酸。 原因是CO2是低沸点、易挥发的气体，SO2是高 (7)硅酸钠叫泡花碱，但它是盐，水溶液俗称水玻 沸点、难挥发的固体。 璃，但它和玻璃的成分并不相同。 (5)无机酸一般易溶于水，但H2SO,却难溶于水。且 (8)硅与烧碱溶液反应的实质和铝与烧碱溶液反 易分解：H,SiO,△-SO,十H,0。 应的实质相似，其中的氧化剂都是水。 O[典例示范] (9)硅具有“亲氟”性： [典例1]如图，已知：①单质E是一种半导体材料， Si+2F2-SiF4Si+4HF-SiF4个+2H2个 可用于制造太阳能电池；②化合物F是不成盐氧化 SiO2+4HF-SiF4↑+2H2O 物；③化合物I是一种酸，它能够跟氧化物A发生 O[学以致用] 反应，④2F2+2HO一4HF十O2。据此，请回答 1.下列关于硅的说法中，错误的是 下列问题： A.硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金 氧化物A 单质E 属光泽的固体 高温 反应① 化合物F B.单质硅和金刚石结构相似，但比金刚石硬度小， 单质B 高温 熔点低 反应② 单质G 氧化物C 点燃 反应③ C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 单质H 室温 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属 单质D 反应④ 化合物1 反应 ·22· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂兰 要点二“预测完素性质”的基本方法 A.类铅元素原子的最外层电子数为6 1.由原子序数确定元素位置的规律 B.其常见价态为十4价、一4价 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He一2、 C.它的金属性比铅强 Ne-10、Ar-18、Kr-36、Xe-54、Rn-86),就可 D.它的原子半径比铅小 由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 要点写元素“位二构二性”兰者之间的关系 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周 同一元素的“位置、结构、性质”之间的关系可表示 期的IA族或ⅡA族，如88号元素：88一86=2， 如下： 则应在第7周期ⅡA族； 核电荷数、原子序数 结构 (2)若比相应的稀有气体元素少1~5时，则应处在同 核外电子∫电子层数 (最外层电子数 周期的A族~ⅢA族，如84号元素应在第6周 反 反 期MA族； 决 映 定 (3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 周 判断元素推出位置 元素性质厂最高正价 号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第7 族∫位置 过位置运用递变规律推甜性质 单质性质最低负价 化合物性质 周期NA族。 、离子性质 2.性质与位置互推问题是解题的关键 应用“位置、结构、性质”三者之间的关系解答问题 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变 时要注意以下几个方面： 规律，主要包括： 1.元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系 (1)元素的金属性、非金属性。 原子序数=质子数 (2)气态氢化物的稳定性。 结构→位置 周期数=电子层数 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 族序数=最外层电子数（主族） (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。 2.原子结构与元素性质的关系 3.结构和性质的互推问题是解题的要素 核电荷数}原子半径元素 金属性（失电子能力） (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性 原子{电子层数了 非金属性（得电子能力） 性质 的主要原因。 最外层电子数 化合价 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定 3.元素性质与元素在周期表中位置的关系 了元素组成化合物的性质。 位置 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 O[典例示范] 性质 [典例2]锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，门捷列夫 相似性：化学性质相似 把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区 同主族→ 递变性：从上到下，得电子能力逐渐 的交界线上，用于制造晶体管及各种电子装置。主 减弱，失电子能力逐渐增强 要的终端应用为光纤系统与红外线光学，也用于聚 同周期→递变性：从左到右，失电子能力 合反应的催化剂，电子用途与太阳能电力等。铜 逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微 O[典例示范] 量的锗。下列叙述正确的是 [典例3]如图是元素周期表 R A.锗是一种金属性很强的元素 的一部分，关于元素X、Y、 X B.锗的单质具有半导体的性能 Y Z的叙述正确的是() C.锗化氢(GeH)稳定性很强 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水 D.锗酸(H,GeO)是难溶于水的强酸 化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的 [尝试解答] 水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液 O[学以致用] 体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 2.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 序数为114的元素位于第7周期WA族，称为类铅 A.①②③④ B.①②③④⑤ 元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确 C.只有③ D.只有①④ 的是 [尝试解答] ·23· 世五维课堂 化学·必修第二册 [规律总结]解答元素推断题时，要充分利用已 (1)表中元素，只有负化合价而无正化合价的元素是 知条件，先“化整为零，各个击破”，确定出具体的 ,氧化性最强的单质是 ,化学性 元素；再“化零为整，纵横比较”。比较元素的性质 质最不活泼的元素是 ,金属性最强的单质 时，要注意位置。同一周期“看左右”递变，同一主 与水反应的化学方程式是 族“看上下”递变。 (2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。[学以致用] ,呈两性的是 3.下表是周期表中的一部分，根据A~M在周期表中 (3)用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产 的位置，按要求回答下列问题（用相关的元素符号 生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，写出反 或分子式表示)： 应的化学方程式： 族 A ⅢA 周期 (4)B最高价氧化物对应水化物的化学式为 I最高价氧化物对应水化物的化学式为 2 B D E 用化学方程式表示比较二者酸性强弱的方法： K 随堂自测。夯基础 1.下列说法正确的是 ( 5.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛 A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF 用途。 溶液反应，所以SO2是两性氧化物 3 Li B.向Na,SiO,溶液中逐滴加人稀盐酸制备硅酸 锂 凝胶 2s C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 6.941 D.陶瓷的烧制不涉及化学变化 (1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人 2.下列说法不正确的是 ( 就可以拾动。锂在元素周期表中的表示如图所示， A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石 填写以下空格： 等原料来制得 ①Li在元素周期表中的位置： B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应 ②6.941的意义： C.硅酸钠溶液中通人足量的CO,气体后，溶液中 (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电 流这一光电效应的性质制成的。 不会出现沉淀 ①完成铯的原子结构示意图： D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接 转化为电能 3.如果发现了原子序数为114的元素，下列对它的叙 铯 888 述中正确的是 ①位于第7周期②非金属元素 ③最外电子层 有4个电子④没有放射性⑤属于IVA族元素 ②下列有关铯的说法正确的是 ⑥属于锕系元素 A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 A.①③⑤ B.②⑥ B.其原子半径比钾原子半径小 C.①③⑥ D.③④⑤ C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解 4.制取下列物质，无须利用二氧化硅的是 D,其碳酸盐易溶于水 A.玻璃 B.水泥 ©温馨提污 学习至此，请完成配套训练 C.粗硅 D.光导纤维 ·24·