6 第一章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

世五维课堂 空 化课时 间 第3课时 预测 纠错空间 学作业 1.下列哪些材料是新型无机材料 ①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷 ④氨化铝陶瓷 ⑤氮化钛陶瓷 ⑥硅化硼陶 瓷⑦二硅化铜陶瓷 A.仅①②③ B.仅①③④⑤ C.仅①⑤⑥ D.全部 2.下列说法正确的是 A.向Na2SiO,溶液中通入过量SO2:SiO号+ SO2+H2O-H,SiO3￥+SO B.玻璃容器可长期盛放各种酸 C.氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 D.利用如图所示装置进行实验能得出实验结 论：酸性硝酸>碳酸>硅酸 浓硝酸 方法总结 Na2C03Na2SiO3溶液 3.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不 正确的是 粗SiO, NaOH溶液 A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ的反应是Na,SiO,+H2SO, H,SiO+Na,SO C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中 进行 4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位 置。下列说法正确的是 A.周期表中金属与非金属分界线附近的元素 都属于过渡元素 B.周期表中金属与非金属分界线附近元素具 有一定的金属性和非金属性 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高 D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价 12 化学·必修第二册 元素及其化合物的性质 5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次 增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原 子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的 单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列 说法正确的是 () A.简单离子的半径：Z>X>W B.简单氢化物的沸点：W<Z C.氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.Y与W形成的化合物可与CaO反应 6.美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严 重的环境灾难一石棉污染，使吸人石棉纤维者 易患肺癌。己知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的 化学式可表示为Ca,MgSi,O2(OH)2,x、y的值 分别为 () A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5 7.(双选)“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se), 对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可 能具有的性质为 () A.硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性 C.得电子能力强于硫 D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱 于溴 8.(双选)下列叙述不正确的是 A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的 碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.As是第4周期VA族的元素，AsH的还 原性比NH3弱 C.Cs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比 Na剧烈 D.酸性HNO3<HPO 9.(双选)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元 素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下 了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是 其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文 克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测非常准 确。根据元素周期表，下列有关X性质的描述 中错误的是 () 第一章原子结构元素周期律 A.X单质易与水剧烈反应 B.XO。可被碳还原为X C.X可能表现金属性和非金属性，可做半导体 材料 D.XH,的稳定性比SiH4的高 10.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下 列关于镭的性质描述不正确的是 () A.在化合物中呈十2价 B.单质能与水反应放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 11.氧族元素(MA族)的各种性质可归纳整理如 下（部分）： 元素 性质 8(0 16S 4Se(硒) 52Te(碲) 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 2,十4， 一2 2,十4， 主要化合价 +6 +6 原子半径(nm 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与H2反应点燃易化合 不能直 加热化合 加热难化合 接化合 回答下列问题： (1)氧原子的结构示意图为 硫离子的结构示意图为 (2)碲的主要化合价可能有 (3)氧元素比硫元素的非金属性 (填 “强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论： (4)HO2被C12氧化生成O2,HO,经常作 脱氯剂，用于消除水中的C12,写出该反应的 化学方程式： 12.某研究性学习小组设计了下列实验验证元素 非金属性的递变规律。甲同学根据“非金属 元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸 的酸性就越强”的规律设计了下图装置，以验 证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 超 甲同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性 强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应； B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中 可观察到白色沉淀生成。 13 课时作业乡 (1)写出所选用物质的化学式：A: B ;C: 写出烧杯中发生反 应的离子方程式： 间 纠错空间 (2)乙同学对上述方案提出了质疑，它并不能 证明碳和硅的非金属性强弱，乙同学的理由 是 多 如果你赞同乙同学的质疑，请你补充改进方 法： 3.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变 规律，设计了如下系列实验。 I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投人到 足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反 应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通人氯气出现黄色浑浊， 可证明非金属性：CI S(填“>”或“<”)， 反应的离子方程式为 方法总结 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属 性的变化规律。 (3)仪器A的名称为 ,干燥管D的 作用为 (4)若要证明非金属性：C1>I,C中为淀粉碘 化钾混合溶液，B中装有KMnO,固体，则A 中试剂为 ,观察到C中溶液 (填现象)，即可证明非金属性：C>I。从环境 保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置， 可用 吸收尾气。 (5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加 盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SO3溶液。 观察到C中溶液 (填现 象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥 发性，HC1可进入C中干扰实验，应在两装置 间添加装有 溶液的洗气瓶 除去HCl。巴五维课堂 第3课时预测元素及其化合物的性质 1.D[①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮 化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶 瓷都属于新型无机材料。故选D。] 2.C[A.二氧化硫过量时生成HSO3,故A错误；B.玻 璃容器不可盛放氢氟酸，故B错误：C.氢氟酸刻蚀玻 璃的原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生 化学反应，故C正确：D.挥发出来的硝酸也能使硅酸 钠溶液生成硅酸沉淀，故D错误。故答案为C。] 3.D[A.硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火 剂，故A正确：B.硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀， 所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO1一H2SiO3￥+ Na2SO4,故B正确：C.碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸， 都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫 酸可用CO2来代替，故C正确：D.灼烧固体应在坩埚 中进行，故D错误；故选D。] 4.B[A.位于金属与非金属分界线附近的元素具有一 定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与Ⅷ 族，选项A错误：B.位于元素周期表中金属和非金属 元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属 性，选项B正确：C.离核较近的区域能量较低，多电子 原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选 项C错误；D.O元素、F元素一般没有正化合价，选项 D错误：答案选B。] 5D[Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其 为硅；乙元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，则其为硫：W、Z同主族，则W为氧。X为Na、 Mg、Al中一种元素根据“径大序小”原则可知简单离 子的半径Z>W>X;B.水分子间能形成氢键，简单氢 化物的沸，点：W>Z,B不正确：C.不管S的氧化物对 应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强， C不正确；DY与W形成的化合物SiO2在高温条件 下，可与CaO反应，D正确。故选D。] 6.A[根据化合物中元素化合价代数和为0分析，有4 十2x十4y=44十2，即x+2y=21,则x为奇数，结合 答案，当x为3时，y为9，故C错误；当x为5，y为8， 故A正确。故选A。] 7,AC[根据同主族元素性质可以推出其化合物性质 的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒 化氢不稳定：根据元素得电子能力越强，对应的最高 价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确：同一主族 中由上到下元素得电子能力逐渐减弱，所以C项 错误。] 8.BD[根据同主族元素性质递变规律，Ra(OH)2的碱 性比Mg(OH)2强：HNO3的酸性比H3PO4强： AsH3的还原性比NH3强；Cs与H2O反应比Na剧 烈，故A、C正确，B、D错误。] ·50 化学·必修第二册 9.AD[由题目信息推知，类硅与硅同在ⅣA族，并在 硅的下一周期，根据同主族元素性质的相似性和递变 规律，X单质不易与水反应，稳定性XH4<SiH4。] 10.C[根据同主族元素性质既有相似性又有递变性规 律，用相近位置熟悉元素来替换未知元素，用“以旧 换新”方式来拓展认识，解决问题。ⅡA族元素原子 最外层有2个电子，最高正化合价为十2价，A正确。 镁和热水反应放出氢气，Ra的金属性比Mg强，更易 和水反应，B正确。Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2 均为碱，且碱性逐渐递增，故Ra(OH)2碱性更强，不 可能为两性化合物，C不正确。MgCO3微溶于水、 CaCO3、BaCO3不溶于水，可见溶解度减小，则 RaCO3溶解度更小，难溶于水，D正确。] 11.解析：同主族元素性质相似，所以碲的主要化合价与 S、S可能相同。同主族元素，随原子序数的递增非 金属性减弱，可用单质间的置换反应、氧化反应、氢 化物的稳定性等进行证明。H2O2作脱氯剂时，被 C2氧化生成O2,据此可写出对应反应的化学方 程式。 答案：(1) 6288 (2)-2、十4、十6 (3)强2Na2S+O2+2H2O--4NaOH+2S￥（合 理即可)(4)C12+H2O2--2HC1+O2 12.解析：因为酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3,硝酸常 温下可与铜反应，所以A是硝酸。根据“强酸制弱 酸”原理可以判断B为难溶性碳酸盐，块状固体应为 CaCO3,C为可溶性硅酸盐。(2)硝酸是挥发性酸，导 致通入烧杯中的CO2中混进HNO3,白色沉淀的生 成不一定是碳酸的原因，方案不严密。CO2通入烧 杯前需要除去其中的酸雾，可在B和C间连接盛有 饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 答案：(1)HNO3CaCO3Na2SiO3 CO2+SiO号+H2OH2SiO3↓+CO%(或 2CO2+SiO号-+2H2O--H2SiO3￥+2HCO3) (2)由烧瓶中生成的CO2中混有易挥发的硝酸，白色 沉淀可能因硝酸而生成在B和C间连接盛有饱和 碳酸氢钠溶液的洗气瓶 13.解析：(1)三种金属中钾的金属性最强，因此钾与盐 酸反应最剧烈；1 mol Na、Mg、Al与足量盐酸反应， 分别可失去电子的物质的量为1mol、2mol、3mol, 因此铝与盐酸反应产生的气体最多。 (2)该反应为氯气置换出单质S的反应，根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：C2> S,所以非金属性：C1>S,离子方程式为Cl2+S2 =-S￥+2C1。 参考答案 (3)A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗：利 用干燥管球形部分可防止溶液的倒吸。 (4)要证明非金属性是Cl>I,装置B中应该有氯气 生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐 酸；C中有碘生成，淀粉遇碘变蓝，因此C中溶液变 为蓝色。多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。 (5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可以 与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此可观察到C中有 白色沉淀生成即可。由于盐酸易挥发出HCI气体， HC】也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，因此 要证明C的非金属性比Sⅰ的强，首先要除去二氧化 碳中混有的氯化氢气体，可以添加盛有饱和碳酸氢 钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体。 答案：(1)钾铝(2)>C2+S2-—S1+2C1 (3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色 NaOH溶液(5)产生白色沉淀饱和NaHCO3 第二章化学键化学反应规律 第1节化学键与物质构成 1.C[PCl分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单 ○质，不是化合物，B错误；NH分子中氢不满足8电 子，D错误。」 2.A[元素周期表第1周期内的元素是氢（非金属）和 氯（性质特别稳定），它们不可能形成离子键，A项正 确：元素周期表【A族内有非金属元素氢和很活泼的 碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH, B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单 指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属 原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。] H 3.C[氯化铵的电子式为[H:N:H]+[:Cl:], H H 渙化铵的电子式为[H:N:H]+[:Br:]:氯化钙 H 的电子式为[：C1:]-Ca+[:Cl:]-。 4.A[A中各物质只存在共价键，正确：B中HC1中为 共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中 Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共 价键，错误：D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、 NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。] 5.B[A项，a是Na,c是Al,二者不反应；B项，a(Na) 和f(S)形成离子化合物Na2S:C项，d(Si)和g(Cl)形 成共价化合物SiC14:D项，c(AI)和g(CI)形成共价化 合物A1Cl3] ·5 课时作业马 6.B[只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排 除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl,排除A项、 D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、 KOH、NaO2、(NH4)2S、Na2SO1,B项符合题意。] 7.D[A项，HCl电子式应为H:Cl:B项，NaBr电子 式应为Na+[:Br:]-;C项，MgF2电子式应为 [:F:]-Mg2+[:F:]-.] 8.B[AlCL3属于共价化合物，①错；IA族的H元素 和ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素 形成的铵盐都是离子化合物，③错：活泼金属与活泼 非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子 键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH1C、 NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。] 9.CD[A项全部为非金属，且不能形成铵盐，不能形成 离子化合物，不符合题意；B项只有一种非金属，只能 形成离子化合物，不符合题意；C项既能形成NH3、 HCl等共价化合物，又可形成离子化合物NHCl,符 合题意：D项，既能形成H2S等共价化合物，又可形成 Na2S等离子化合物，符合题意。] l0.B[由题意可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3,溶 于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3,微溶 于水，则XZ形成离子化合物MgO,B项正确；若 XYZ3为NaNO3,易溶于水，YZ(NO)不是离子化合 物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或 CO2,均不是离子化合物，D项错。] 11.解析：根据题图中八种短周期元素原子半径的相对 大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H,y 是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 (1)f是A1,在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。 (2)O2-与Na的核外电子排布相同，核电荷数越 大，半径越小，故r(O)>r(Na+):非金属性：C> S,故酸性：H2SO4<HClO4。(3)要求书写四原子共 价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。 答案：(1)第3周期ⅢA族(2)O2-Na+HClO4 >H2SO ③)H:N:H或g:g或HO:O:H合 。7 H 理即可) 12.解析：据元素周期表结构可知各元素分别为 H He C 0 Na CI