（学生版）6 第一章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比 (1)⑥的最低负化合价为 ;⑦的最高价含 Na的大，所以钠的金属性比镁强 氧酸的化学式为 C.NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠 (2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为 的金属性比铝强 (用离子符号表示)。 D.Zn+2Fe+-Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性 (3)②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合 比Fe强 物与水反应的化学方程式为 5.下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①一 ⑦的位置回答下列问题。 (4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是 、族 (填化学式)，原因是 IA 周期 (5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VIA VIA 反应的离子方程式为 ② ⊙ ⊙温馨提 学习至此，请完成配套训练 ④ ⑤ ⑦ 第2课时 研究同主族元素的性质 课程标准 核心素养 1.以IA、IA族元素为例，掌握同主族元素 能根据钠、钾与水反应的实验现象归纳物 ①宏观辨识与 性质的递变规律 质及其反应的类型，解释同主族的不同物 微观探析 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素 质性质变化的规律 性质的递变规律 能从宏观和微观结合上收集证据，依据证 ②证据推理与 3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测 据从不同视角分析同主族元素性质的递 模型认知 不熟悉元素的性质特点 变，推出合理的结论 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.单质及化合物性质的递变性 一、IA族（除H外）元素性质的递变规律探究 结构及性质 规律 1.原子结构特点 (1)原子结构 Li Na K Rb Cs 原子半径 原子半径 元素 人 Na K Rb Cs 符号 Li Na K Rb Cs 单质的还原性 单质还原性 原子 结构 示意 +37 与水、氧气反应 Li Na K Rb Cs 图 的剧烈程度 与H2()、(),反应越来越 (2)对比归纳 最高价氧化物对应 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ①相似性：最外层电子数都是 水化物的碱性 碱性逐渐 ②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数 原子半径 ·17 世五维课堂 化学·必修第二册 3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 2.卤族元素性质的递变性 从1i→Cs,最外层电子数均为1，但随核电荷数的 (1)卤族元素单质的物理性质及递变性。 增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 单质 →原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐 物理 F CL Br2 →元素原子的失电子能力逐渐 性质 →元素的金属性逐渐 二、卤族元素性质的递变规律探究 颜色 浅黄绿色 色 色 色 1.卤族元素原子结构和性质的相似性 状态 气体 气体 液体 固体 元素 密度 逐渐 氟(F) 氯(C1) 溴(Br) 碘(I) 名称与符号) 熔、沸点 逐渐 (2)卤素单质的结构及化学性质递变性。 原子结构 528818 示意图 结构及化学性质 规律 F Cl Br I 原子半径 最外层电子数 都为 原子半径逐渐。 最高正价 无 F2 Cl2 Br2 I2 价 单质的氧化性 氧化性逐渐 最低负价 都为 价 阴离子的 F C Br 自然界中 还原性 还原性逐渐 全部以 形式存在 存在形态 与H2化合的 F2 Cl2 Br2 I2 难易程度 与H2化合越来越 最高价 氢化物的 无 HF HCI HBr HI 含氧酸 稳定性 稳定性逐渐 最高价氧化物对 HCIO HBrO HIO 气态氢化物 应水化物的酸性 酸性逐渐 重难突破⊙释疑惑 碱金属完素单质化学性质的相似性 (2)碱金属的化学性质及比较 要点 和递变性 Li Na K Rb Cs 1.相似性(R表示碱金属元素) 反应越来越剧烈，产物分别是 碱金 与非金属单质反应：如Cl2+2R一一2RC1 与 K2O、 属单 与水反应：如2R+2H2O一2ROH+H2个 02 NaO、 Li,O 质R 单 K2O2、 更复杂氧化物 ,与酸溶液反应：如2R+2什一一2R++H2↑ Na O2 质 KO, 最高价氧化物对应的水化物的化学式 化合物→ 反应越来越剧烈，现象分别是 为ROH,且均为碱 与 水 反应 剧烈 轻微 2.递变性 剧烈爆炸 缓慢 反应 爆炸 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核 最高价 对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子 氧化物 碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 对应的 <RbOH<CsOH (1) KhC。单质还原性逐渐增强 水化物 Li'Na'K Rb Cs+离子氧化性逐渐减弱 ·18· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 O[典例示范] 3.特殊性 [典例1]下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 (1)F2能与水反应，反应方程式为2F2十2HO ( ) 4HF+O2。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤 A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫 素单质。 酸铜溶液中的铜单质 (2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 (3)溶解性：通常情况下，除F,外，卤素单质在水中的 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 溶解度都不大，但是均易溶于有机溶剂。 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 (4)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水 [尝试解答] 密封。 O[学以致用] O[典例示范] 1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不 [典例2]下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙 正确的是 述，正确的是 () A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在 ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深 化学反应中容易失去 ③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高 B.碱金属单质都是强还原剂 ⑤阴离子的还原性增强 C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 A.①②③ B.②③④ D.碱金属单质都能与水反应生成碱 C.②④⑤ D.①④⑤ 要点二卤素单质的相似性和递变性 [尝试解答] 1.相似性 O[学以致用] →与氢气反应：X2十H2—2HX 2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递 单质X2 与水反应：如X2十H,O一 变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( (X代表CI、 Br、I,但F例外) HX+HXO A.与H2化合能力：At2>L B.砹在常温下为白色固体 化合物→最高价氧化物对应水化物（除氟外）都为酸 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 2.递变性 D.砹能从NaCI溶液中置换出氯单质 单质氧化性逐渐减弱 要点同主族元素性质的相似性和递变规律 Br 离子还原性逐渐增强 同主族元素原子结构与性质的递变规律 具体情况如下： 内容 同主族（自上而下） 物质 性质 电子层数 增多 单质 从F,→L2与H2反应越来越难 原子结构 最外层电子数 相同 稳定性：HF>HCI>HBr>HI 原子半径 逐渐增大 原子得电子能力 减弱 氢化物 还原性：HF<HCI<HBr<HI 原子失电子能力 增强 酸性：HF<HCI<HBr<HI 元素的金属性 增强 (HF为弱酸) 元素的非金属性 减弱 最高价氧 质 酸性：HClO>HBrO4>HIO, 最高正价数= 化物对应 (氟没有含氧酸) 元素的主要化合价 主族序数(F无正价， 水化物 O无最高正价) 19· 世五维课堂 化学·必修第二册 单质还原性与氧化性 还原性增强，氧化性减弱 A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B.X的非金属性比Y的强 非金属元素气态氢化 形成由易到难， C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 物的形成及稳定性 稳定性由强到弱 D.X的气态氢化物比Y的稳定 最高价氧化 酸性 减弱 [尝试解答] 单 质 物对应的水 [规律总结不同周期、不同主族元素金属性、非金 化物酸碱性 碱性 增强 属性强弱比较时，要借助“参照物”进行。如比较 化 非金属气态氢化 Sⅰ和N的非金属性强弱，可借助参照物碳元素进 增强 物的还原性 行，即非金属性：C>Si、N>C则N>Si。 阳离子 O[学以致用] 减弱 离子氧化还 氧化性 3.对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中不 原能力 阴离子 正确的是 增强 还原性 A.原子半径逐渐减小 O[典例示范】 B.电子层数逐渐增多 [典例3]X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果 C.最高正化合价逐渐增大 X原子半径比Y的大，下面说法正确的是 D.元素的非金属性逐渐增强 随堂自测⊙夯基础 1.下列事实不能用元素周期律解释的只有( 5.下表是元素周期表的一部分，根据A~I在元素周 A.碱性：KOH>NaOH 期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题： B.相对分子质量：Ar>K 族 C.酸性：HC1O>H2SO IAⅡAⅢA IV A V A VI A VI A O 周期 D.元素的金属性：Mg>A1 2.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确 1 A 的是 ) 2 D E G 3 B C H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ,氧化性 C 最强的单质是 ,还原性最强的单质是 3.己知砹(At)元素位于元素周期表第6周期IA族， (2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强 请利用所学知识分析下列说法错误的是( ) 的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的 A.砹单质可能为黑色固体 是 B.气态氢化物稳定性：HAt>HI (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式 C.还原性：At>I 分别为 ,最稳定的是 D.AgAt难溶于水 4.下列各性质中不符合图示关系 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的 的是 是 A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 ©温馨提 C.熔点 学习至此，请完成配套训练 碱金属的核电荷数 D.原子半径 ·20·参考答案 学以致用 2.C 随堂自测夯基础 1.C[非金属性：F>N>C>B,则最易与H2反应的 为氟。] 2.B[本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依 次增加，而单质的活泼性分为金属性与非金属性，若乙为 稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递 增不一定增大（如。无最高正价、F无正价）。] 3.D[判断元素非金属性强弱的一般依据有：最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度 以及气态氢化物的稳定性。单质的熔，点和沸点不能作为 判断元素的非金属性强弱的依据。] 4.D[Zn+Fe2+-Zn2+十Fe才能说明金属性：Zn >Fe。] 5.解析：(1)⑥是S,最外层有6个电子，最低负化合价为一2 价，⑦为C1,其最高价含氧酸为高氯酸。(2)离子具有相 同的电子层结构，核电荷数大的半径小，元素⑦的简单离 子的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的 反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原 子结构分析：r(O)<r(S)。（5)A1(OH)3是两性氢氧化 物，可溶于强碱。 答案：(1)-2HClO4(2)C1->F->Na (3)2Na202+2H2O=4NaOH+O2 (4)O2硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力 没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强 (5)A1(OH)3+OH--[A1(OH)4] 第2课时研究同主族元素的性质 教材梳理探新知知识梳理 、1 (2)①1②逐渐增多逐渐增大 2.增大增强剧烈增强 3.增多增大减弱增强增强 二、 287 7+7-1化合态 HCIO HBrO HIO HF HCI HBr HI 2.(1)黄绿深红棕紫黑增大升高(2)增大减弱 增强难减弱减弱 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]C[A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但 活泼的金属易与H2。反应，故不能从盐溶液中置换出不 活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂， 而不是过氧化锂，B项错：碱金属单质的熔、沸点随着原子 序数的递增而降低，D项错：碱金属都能与水反应生成对 应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。] 学以致用 1.C「碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中 易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确：金 属L,i在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生 成Na2O2,金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C 项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R十 2H2O—2ROH+H2个，故D项正确.] ·9 五维课堂多 要点二典例示范 [典例2]C[卤族元素由上到下： 物理性质人单质的颜色加深一②对 {单质的沸点升高→④对 单质的氧化性减弱→①错 化学性质{阴离子的还原性增强→⑤对 (气态氢化物的稳定性减弱→③错] 学以致用 2.C[从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合 能力逐渐减弱，A项不正确：由F2到I2,单质的颜色依次 加深，2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确：卤 族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确：因氧化 性C2>At2,所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2, D项不正确。] 要点三典例示范 [典例3]C[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边， 原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高 价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比 Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。] 学以致用 3.B[同一周期元素原子电子层数相同，B项不正确。] 随堂自测夯基础 1.B[A.同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物 对应水化物的碱性逐渐增强：C.同周期自左向右非金属 性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素 周期律解释，不符合题意。B.相对分子质量与元素周期 律没有关系，B符合题意。] 2.B[钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空 间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太 小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。] 3.B[根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。 A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确； B项，得电子能力>At,故稳定性：HI>HAt:C项，由离 子半径：r(At一)>r(I)知还原性：At>I厂：D项，由 AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。] 4.C[图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐 渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径 逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大， A、B、D符合图像关系：随核电荷数增大，碱金属的熔，点逐 渐降低，故选C。] 5.解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出A一I元素 分别为H、Na、Al、C、N、P,F、S、Ne。联系相应递变规律， 这些元素中，Ne是稀有气体元素，性质最稳定；F元素原 子得电子能力最强，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳 定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强：最 高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,H2SO 酸性最强，Al(OH)3呈两性。最外层电子数相同的原子 电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷 数越大，半径越小，故原子半径最大的是Naa 答案：(1)NeF2Na(2)NaOH H2SO4Al(OH)g (3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na 第3课时 预测元素及其化合物的性质 教材梳理探新知 知识梳理 一、1.(1) +14 +4一4非金属弱(2)氧气 碳酸性CO2 弱于 2.(1)①2SiF44SiF4个+2H2↑Na2SiO3+2H2↑ ②SiO2(2)①a.Na2SiO3+H20b.CaSiO3②Si(粗) +2COA③4SF1A+2HO玻璃