5 第一章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

世五维课堂 空 化课 时 间 第2课时 研 纠错空间 学作业 1.碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中MA 族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列 叙述中错误的是 A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢(H2Te)比HS更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO,的酸性比H2SO,弱 2.锂(1i)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的 种。下列说法正确的是 A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧 化物 B.Ii是碱金属原子中半径最小的原子 方法总结 C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子 D.Na+比Li多一个电子层 3.下列比较中，正确的是 A.原子半径：Na>Mg B.碱性：NaOH>KOH C.结合H+的能力：CO<CI D.还原性：I厂<Br 4.能说明SiO2为酸性氧化物的事实为( A.SiO2与H2SO,、HNO3不反应 B.SiO,+4HF-SiF,+2H,O C.SiO,+2KOH-K,SiO+H,O D.SiO2+2C-Si+2C0↑ 5.关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是 A.在常温下，不与任何酸反应 B.在常温下，可与强碱溶液反应 C.在加热条件下，能与氧气反应 D.单质硅的还原性比碳的还原性强 10 化学·必修第二册 究同主族元素的性质 6.已知16S和4Se位于同一主族，下列关系中正 确的是 () A.热稳定性：HF>HCI>H2S B.原子半径：Br>Se>Cl C.还原性：S2->Se2->C1 D.酸性：HBrO4>HCIO,>H2SO 7.(双选)钙元素位于第4周期ⅡA族，下列关于 此元素的叙述正确的是 () A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物易溶于水 C.原子半径比镁的原子半径小 D.碳酸盐难溶于水 8.有下列结论：①微粒半径：S2->CI>S>F; ②氢化物的稳定性：HF>HCI>H,S>H,Se: ③离子的还原性：S2>C1>Br>IT;④氧 化性：Cl2>S>Se>Te;⑤酸性：H2SO,> HClO4>H2SeO:⑥非金属性：F>C1>S> Se。其中正确的是 () A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥ 9.砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的 一些信息如下表。 ( 元素 砷 溴 单质化学式 As Br, 氢化物化学式 AsH3 HBr 最高价氧化物对 H,AsO. HBrO, 应水化物化学式 下列叙述不正确的是 A.HBr比AsH,热稳定性强 B.Br2比As氧化性强 C.AsH比HBr还原性强 D.H2AsO,比HBrO,酸性强 第一章原子结构元素周期律 10.“世界硒都”一恩施，硒资源相对丰富和集 中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体 所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知 硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下 列关于硒的描述不正确的是 ( A.原子序数为24 B.最高价氧化物是SeO,,是酸性氧化物 C.原子半径比钙小 D.气态氢化物的化学式是H,Se,稳定性比 HCI差 11.A、B、,C、D四种短周期元素，原子序数D>A >B>C,且A、B同周期，C、D同主族，A的 原子结构如医 B、C可形成两种离 子化合物B2C和BC2。据此填空： (1)A的元素名称为 ,位于第 周期 族。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小 的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序 是（填化学式） (4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化 物对应水化物反应的化学方程式是 由此可知非金属性DA 12.为比较HCL、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某 学生设计了如图所示的装置，一次实验即可 达到实验目的（不必选其他酸性物质）。请据 此回答： ·11 课时作业乡 (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗 所盛试剂应为 间 (2)装置B所盛的试剂是 ,其作 纠错空间 用是 (3)装置C所盛的试剂是 ,C中反应 的离子方程式是 (4)由此得到的结论是酸性： > 13.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序 数依次增大。它们的性质或原子结构如表 所示： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 原子的最外层电子数是次外层电子 X 数的3倍 方法总结 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 最高正化合价与最低负化合价的代 Z 数和为6 请回答： (1)X元素在元素周期表中的位置是 ,X、Y形成单核离子半径大小顺 序 (2)Z单质通人Y的最高价氧化物对应水化 物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子 方程式为 (3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量 比为3：14。甲与X单质在催化剂、加热条 件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础， 写出该反应的化学方程式参考答案 答案：(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)s t16288 Ca2++20)288 r(S-)>r(C1)>r(K+)>r(Ca2+) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4,碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H,SHCl>H,S非金属性：S<Cl 第2课时研究同主族元素的性质 1.B[Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，处于 金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能， A正确：同主族元素自上而下原子得电子能力减弱， 则氢化物稳定性H2Te<H2S,B错误；最高价氧化物 对应水化物的酸性H2TeO4H2SO4,D正确；MA族 元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2,C正确。] 2.B[碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化 物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱 金属元素原子中半径最小的原子，B正确；I,i、Na、K 的最外层都只有一个电子，Rb十的最外层是8个电 子，C错误；Na十和Ii的电子层数相同，都有2个电子 层，D错误。] 3,A[同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径 大小为Na>Mg,故A正确；金属元素的金属性越强， 对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性： K>Na,则碱性：KOH>NaOH,故B错误：酸性越强， 对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性： H2CO3<HCl,则结合H+的能力：CO>C1,故C错 误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越 弱，非金属性：Br>I,则还原性：I>Br,故D 错误。] 4.C 5.A[Si能与氢氟酸反应，A错误.] 6.A[非金属性F>C1>S,元素的非金属性越强，对应 的简单氢化物越稳定，A正确；同周期主族元素从左 到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，则应有Se>Br>Cl,B错误；非金属性 CI>S>Se,元素的非金属性越强，对应的阴离子的还 原性越弱，则还原性Se2->S2>Cl,C错误：非金 属性CI>B,元素的非金属性越强，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，则酸性HClO4>HBrO4, D错误。] 7.BD[钙元素位于第4周期ⅡA族，结合元素性质的 递变规律及元素化合物的性质可知，B、D项正确。] 课时作业乡 8.A[①Cl、S同周期且原子序数S<C1,则微粒半径S >C1,错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正 确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依 据元素周期律推断正确：⑤HClO4酸性强于H2SO4, 错误。] 9.D[砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金 属性越强，故非金属性：涣>砷，则酸性：HBO, >H3AsO1。 10.A[硒的原子序数为8+8十18=34。] 11,解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x =2,y=14,A为Si。短周期元素可形成两种离子化 合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S,Na、 S、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径 大小Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径 S>O。由此可知气态氢化物稳定性H2O>H2S> SiH4。由反应Na2SiO3十H2SO4H2SiO3V+ Na2SO4可知酸性H2SO4>H2SiO3,非金属性S Sie 答案：(1)硅3IWA(2)Na>Si>S>O (3)H2O>H2S>SiH (4)Na2 SiO+H2SO=H2 SiO+Na2 SO> 12.解析：根据“强酸十弱酸盐→弱酸十强酸盐”分析可 知，分液漏斗中应盛装盐酸，锥形瓶中盛放可溶性正 盐溶液如Na2CO3溶液，根据Na2CO3+2HCl 2NaC1+H2O+CO2个可知，HC1酸性强于H2CO3: 然后将生成的少量CO2通入Na2SiO3溶液中，发生 反应的化学方程式为Na2SiO3十CO2(少量)+H2O 一H2SiO3Y+Na2CO3,由此判断酸性H2CO3> H2SiO3:因为A中会有HCl气体逸出，故通入 Na2SiO3溶液前需将混合气体中的HCI吸收，但不 能吸收CO2,故可选用饱和Na HCO3溶液。 答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl 气体(3)Na2SiO3溶液（合理即可）SiO+CO2 (少量)+H2O-H2SiO3￥+CO号(4)HC1 H2CO3 H2SiO3 13.解析：原子核内只有1个质子，A为H:空气中含量 最多的气体是N2,B为N;X原子最外层电子是次外 层的3倍，X是O:短周期元素原子半径最大的是 Na,最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是 Cl(短周期)。X、Y形成单核离子是O-和Na+,它 们的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越 小。化合物中N、H原子个数之比为：1：3。即为 NH3,其催化氧化反应的化学方程式是4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,O. △ 答案：(1)第2周期MA族O2>Na (2)C12+2OH-=C1O-+C1+H2O 催化剂 (3)4NH3+5O2= 4NO+6H20