（教师版）9 第二章 第1节 化学键与物质构成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 第二章 化学健化学反应规律 第1节化学键与物质构成 课程标准 核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作 ①宏观辨识与 能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释 用，结合典型实例认识离子键和共价键 微观探析 或说明化学变化的本质特征 的形成，建立化学键概念 2.知道分子存在一定的空间结构 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应 ②变化观念与 认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质 中物质变化的实质及能量变化的主要 量关系和能量转化 原因 平衡思想 教材梳理。探新知 对应学生讲义P32 [知识梳理] 三、共价键 一、化学键 1.形成（以HC1为例） 1.化学键：相邻原子间的强相互作用。 H 2.化学键与化学反应的关系 断裂旧化学键 化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。 田提供电子 3.化学键与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键 形成一对 断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 共角电子 ④⊙形成新化学键 二、离子键 HCI 1.形成（以NaCl为例） HCI的形成过程 Na Na" 2.含义 +1 共价键是指原子之间通过共用电子对形成的化 Na"CI- 学键。 NaCl 3.形成原子 形成共价键的原子一般是活泼的非金属原子。 ci CI 4.表示 2.含义 离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化 HCl:H×+·Cl:→H:Cl:。 学键。 3.形成原子 5.共价键类型 形成离子键的原子一般是活泼的金属原子和活泼 (1)极性键：由不同非金属原子形成的共价键，如H一 的非金属原子 CI键、N一H键； 4.表示 (2)非极性键：由相同非金属原子形成的共价键，如 NaCl:Nax+,di:→Na*Ci:T。 H一H键、CI一C1键」 ·56· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂 6.由共价键形成的分子的空间结构 四、离子化合物与共价化合物 CO, H,O NH, CH, 根据物质的构成将化合物分为两类： 离子化合物：由阳离子与阴离子 正四 空间结构 直线形 角形 三角锥形 构成的化合物。 面体形 化合物 共价化合物：由原子通过共价健 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28 构成的化合物。 重难突破⊙释疑惑 对应学生讲义P33 要点一离字化合物和共价化合物的类别与性质！ (2)四个“不一定” 1.离子化合物 ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH,CI、NHNO3等。 (1)常见类型 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， ①强碱：如NaOH、KOH等。 如A1C13。 ②绝大多数盐：如NaCl、K,SO,等。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 ③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如KO、 NaOH、NaO2等。 NaO、MgO、NaH、CaH2、Na2O,等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如 (2)性质 H2、O2等单质。 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需 O[典例示范] [典例1]下列说法正确的是 要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高， A.只含有共价键的物质属于共价化合物 常温下为固体。 B.所有物质中均含有化学键 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物 2.共价化合物 解析：D[只含有共价键的化合物属于共价化合 物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无 (1)常见类型 化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 合物，D正确。] ③酸：如H2SO,、HNO,等。 规律总结在多原子单质分子或化合物中均存 ④大多数有机化合物：如CH,、CH,CH,OH等。 在化学键，其中共价化合物中只含共价键，不含离 (2)性质 子键，离子化合物中肯定含离子键，也可能含共价 对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键， 键。非极性键主要存在于单质分子中，但某些共 价化合物和离子化合物中也可能存在非极性键， 所以作用力比较小，熔沸点、硬度均比较小。 如H,O2、NaO2等。 汇易错提醒]化学键与物质类别的关系 O[学以致用] (1)四个“一定” 1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO,等。 A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl, D.H,O, ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 解析：B[NaOH和CaCl2中均不含非极性键， ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 Na2O,中既含有离子键，又含有非极性键，H,O,中 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 不含离子键。] ·57 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 要点二 电字式 3.用电子式表示下列物质的形成过程 1.含义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外 (1)NaCl:Nax+Ci:→Naci:r。 层电子的“·”或“×”组成的式子。 (2)MgBr2:B.+×Mgx+B:→[：Br:]Mg2[BrJ。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式 (3)H2O:H×+.O·+×H→HOH 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个 方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或 汇易错提醒]用电子式表示离子化合物或离子化合 等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电 物的形成过程时，易出现的错误 子对分布。例如： (1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为 镁原子：·Mg·;碳原子：·C·; :S:2 (2)给阳离子多标电子或中括号，如将A3+的电子 氧原子：·O·;氖原子：：Ne:。 式错写为[：A1:]或[：A1:]3+。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写 的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如 Na+、Mg2+、A18+等。 为[：S:]或[：S:]2。 (3)简单阴离子的电子式 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括 起来，并在右上角标出“””以表示其所带的电荷。 错写为K[:S:]2-. 例如： O[典例示范] 氯离子：[：C1:]、硫离子：[：S:]。 [典例2]下列表示离子化合物形成过程的式子正确 的是 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[门”括上，并在 A.2Na++02--Na+[O ]2-Na+ “[门”右上角标明电性和电量，例如： H B.2Na+F2→2Na+[:F:] [H:O:H]+ CH:N:H]+ 任 H C.Mg十2.F:→Mg2+[:F:]2 水合氢离子 铵根离子 D.Ca+$一C[s [:O:H] [:0:0:]2 解析：D[A项和B项反应物未用原子的电子式 氢氧根离子 过氧根离子 表示；C项生成物中2个氟离子只能分写，不能合 (5)离子化合物的电子式： 并；答案为D项。] 。[学以致用] 氧化钙：Ca+[O], 2.下列MgCL2的电子式中，正确的是 氯化钙：[：C1:]Ca+[C1:门， A.:CI.Mg.CI B.Mg2+[C1:]2 硫化钾：K+[:S]2K+。 C.[C]Mg+[.CI D.CI.Mg2+CI (6)共价化合物的电子式： 解析：C[MgCL2是离子化合物，在电子式中，阳 H H 离子用离子符号表示（铵根离子例外），阴离子要标 水：H:O:H,甲烷：H:C:H,NH:H:N：。 出其最外层电子（用中括号括起来）及所带电荷，且 H H 相同离子不能合并写，C项正确。] ·58· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P34 1.下列说法中正确的是 4.下列变化不需要破坏化学键的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 A.加热氯化铵 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 B.干冰的升华 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 C.氢气与氯气反应生成氯化氢 D.只有非金属原子间才能形成共价键 D.溴化氢溶于水 解析：B[化合物中含有共价键，还可能含有离子 解析：B[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应 键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则 是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形 为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单 成；溴化氢溶于水时，H一Br共价键断裂形成氢离 质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原 子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共 子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间 价键未被破坏。] 也可以形成共价键，如ACL,属于共价化合物， 5.C、H、O、C1、Na五种元素相互结合，写出符合下列 D错误。] 条件的化学式： 2.下列属于共价化合物的是 (1)由两种元素组成的离子化合物（写三 A.Cl2 B.NaOH 种)： C.HNO D.(NH,)2 SO (2)由两种元素组成的共价化合物（写六 解析：C[A项中的Cl2属于单质，不符合题意； 种)： B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意； (3)由三种元素组成的离子化合物（写三 C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符 种)： 合题意。] (4)由三种元素组成的共价化合物（写三 3.下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应（未 种)： 配平)的是 解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成， A.H+H→H2 B.HCI→H+CI 共价化合物通过共价键形成。 C.H2O(1)→H2O(g)D.C+Si→SiC 答案：(1)NaCl、NaO、NazO2 解析：D[物质发生化学反应的过程是旧化学键 (2)CH4、H2O、H2O2、HC1、CC14、CO2 断裂和新化学键形成的过程。A中只有新化学键 (3)NaOH、Na,CO3、NaClO 的形成，B中只有旧化学键的断裂，C中为物质状 (4)HC1O、HClO4、H2CO 态变化。] 课时评价。提能力 对应课时作业P14 1.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结 2.下列叙述中正确的是 构的化合物是 A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成 A.PCl B.P 离子键 C.CCL D.NH B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离 解析：C[PCL分子中磷不满足8电子，A错误； 子键 P,是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不 C.离子键是阴、阳离子的相互吸引 满足8电子，D错误。] D.金属原子和非金属原子只形成离子键 ·59· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 解析：A[元素周期表第1周期内的元素是氢（非 5.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 金属)和氨（性质特别稳定），它们不可能形成离子 键，A项正确；元素周期表IA族内有非金属元素 原子 b d 氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离 子化合物NaH,B项错误；离子键是阴、阳离子之间 M层电子数 的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项 错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形 A.a和c B.a和f 成离子键，D项错误。] C.d和g D.c和g 3.下列电子式，正确的是 解析：B[A项，a是Na,c是Al,二者不反应；B H 项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S;C项，d A.[H:N:H]+[C1] (Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4;D项，c(A1)和 H g(CI)形成共价化合物A1Cl3。] B.[NH ]Br 6.下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是 C.Na[:OO 2 Na+ A.NaOH、H2O、NH,Cl B.KOH、Na2O2、(NH)2S D.:C1:-[Ca2+]:Cl: C.MgO、CaBr2、NaCl H D.Na,SO、HCl、MgCl2 解析：C[氯化铵的电子式为[H:N:H[:CI:], 解析：B[只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、 H MgCl2,排除C项、D项；只含共价键的有HO、 H HC1,排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有 溴化铵的电子式为[H:N:HO[:Br:丁；氯化钙的电 NaOH、NH,Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4, H B项符合题意。] 子式为：C:]Ca+[:C:丁。 7.下列表示物质形成过程的电子式正确的是() 4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A.HX+·Cl:→Ht[CI:] B.NaX+·Br:→NaBr: A.C2Ha、H2O2、C2HOH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.Mg交+2f:→Mg[×FJ[F:J C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O D.·0:+×C×+·0→0：C×:0 解析：A[A中各物质只存在共价键，正确；B中 HCI中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键， 解析：D[A项，HC1电子式应为H:CI:B项， 错误；C中NaO2中为共价键和离子键，而H2O、 CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离 NaBr电子式应为Na[:Br:];C项，MgF2电 子键，而NaOH、NaC1O中既存在离子键又存在共 子式应为[：F:]Mg+[:F:]。] 价键，错误。] ·60· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂型 8.下列关于化学键的说法正确的是 ( 解析：B[由题意可知，XYZ可能为NaNO3、 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 MgCO3,溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ为 ②IA族和IA族元素原子化合时，一定形成离子 MgCO,微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO, 键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子 B项正确；若XYZ为NaNO,易溶于水，YZ 化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成 (NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ,是离子 离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合 化合物，YZ2为NO2或CO2,均不是离子化合物， 物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共 D项错。] 价键 A.①②⑤ B.④⑤⑥ 11.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表 C.①③④ D.②③⑤ 示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的 解析：B[A1CL属于共价化合物，①错；IA族的 变化如下图所示。 H元素和ⅧlA族卤素化合时形成共价键，②错；非 3 金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼 金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离 +4+5-2 y a d 子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团 原子序数 的离子化合物如NH,Cl、NaOH既含有离子键又 根据判断出的元素回答问题： 含有共价键，⑥正确。] (1)f在周期表中的位置是 9.(双选)下列各组中的元素既能形成离子化合物，又 能形成共价化合物的是 ( (2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表 A.C、H、O 示，下同)： > ;比较g、h的最高 B.K、Mg、Cl 价氧化物对应水化物的酸性强弱： C.N、Cl、H (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写 D.Na、S、H 出其电子式： 解析：CD[A项全部为非金属，且不能形成铵盐， 解析：根据题图中八种短周期元素原子半径的相 不能形成离子化合物，不符合题意；B项只有一种 对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是 非金属，只能形成离子化合物，不符合题意；C项既 H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S, 能形成NH、HCI等共价化合物，又可形成离子化 h是Cl, 合物NH,C,符合题意；D项，既能形成HS等共 (1)f是A1,在元素周期表中位于第3周期Ⅲ 价化合物，又可形成N,S等离子化合物，符合 题意。] A族。 10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和 (2)O与Na+的核外电子排布相同，核电荷数越 Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下 大，半径越小，故r(O2)>r(Na);非金属性：Cl 列有关推测正确的是 ( >S,故酸性：H2SO4<HCIO。 A.XYZ是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成 (3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为 共价化合物XY NH3、NCl3、H2O2等。 B.XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成 答案：(1)第3周期ⅢA族(2)ONa 离子化合物XZ HCIO,>H,SO C.XYZ是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成 离子化合物YZ 3)H:N:H或@：8：或H:O:O:H(合 .e D.XYZ是一种离子化合物，则Y与Z可形成离 H 子化合物YZ 理即可) ·61 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 12.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中 (1)其原子能形成共价键的主族元素有 所列字母分别代表一种元素。 元素。 (2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定 结构的元素有 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 (1)上述 (填字母)元素原子半径最小。 (2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收 (4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有 键。 宇航员呼出的CO,,你认为该物质应该是由上图 (5)含氧量最高的共价化合物是 (用电子 中的 和 (均填字母)元素组成 式表示)。 的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工 (6)①⑤⑦形成化合物的化学式为 ,含有 生态环境，应该在氧气中充人一种气体，用于稀释 的化学键类型是 ,属于 化合物。 氧气，该气体分子的电子式是 解析：根据元素在周期表中的位置可推出①~⑩ (3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当 号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为 (1)H、C、N、O、F、S和C1都是主族非金属元素， ;该物质的电子式是 其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金 (4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子的能 属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K 力比上图中所列元素都要强，则X是 (填 层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电 名称)元素，其在元素周期表中位于 族， 子稳定结构，F原子的L层、C1原子的M层都是 其氢化物分子的电子式为 有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结 解析：据元素周期表结构可知各元素分别为 构，因此，H、F,C1元素的原子只需要形成1个共 He 价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化 0 物的元素是C、N、O、F、S和CI,CH和H2O都呈 Na Si CI 中性，NH3呈碱性，HF、HzS和HCI都呈酸性。 氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的 (4)C1的最高价含氧酸是HC1O4,它是共价化合 释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的 物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的 非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期 共价化合物在H、C、N、F、S和CI等元素的含氧 ⅧA族的氟元素。 共价化合物之中，该共价化合物应具备分子中氧 答案：(1)a(2)cf:N::N: 原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对 (3)共价键HC: 原子质量小等条件，它是HO2。(6)H、O、Na形 成的化合物是NaOH,它是含有共价键的离子化 (4)氟MIA HF: 合物，离子键在Na与OH之间，共价键在OH 13.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素， 内的O原子与H原子之间。 请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、CI IA ⅡA ⅢA IA VA ⅧA 0 (2)H、F、C1(3)NH3(4)共价 ① ② (5)H:O:O:H 2 ③ ④ ⑤ ⑥ (6)NaOH离子键、共价键离子 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ·62·