（教师版）7 第一章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 第3课时 预测元素及其化合物的性质 课程标准 核心素养 1.认识原子结构、元素性质以及元素在元 结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质 ①证据推理与 素周期表中位置的关系 呈周期性变化的规律，运用“位一构一性”的关系解 模型认知 2.初步学会利用元素周期表，分析、比较 释或推测物质的组成、结构、性质与变化 预测元素及其化合物之间的性质 3.体会元素周期律（表）在学习元素及其 ②科学态度与 能结合有关资料说明元素周期表对合成新物质，寻 化合物知识及科学研究中的重要作用 社会责任 找新材料的指导作用 教材梳理。探新知 对应学生讲义P21 [知识梳理] 2.化学性质验证 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅 (1)单质硅的化学性质 的性质 ①常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、HF、强 碱（如NaOH)溶液反应。 1.性质的预测 Si+2F2-SiF, (1)硅元素的原子结构及性质分析 Si+4HF=SiF↑+2H2个， Si+2NaOH+H,O-Na,SiO,+2H2↑。 原子结构 最高 最低 元素 得电子 ②加热条件下和某些非金属单质（如O,、C2)发 示意图 正价 负价 类别 能力 生反应。 非金属 Si+O2Si02。 较弱 元素 (2)SiO2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 (2)性质预测 a.常温下SiO2与强碱溶液反应生成盐和水： SiO,+2NaOH-Na SiO+H,O; 硅及其化合 b.高温下SiO2与碱性氧化物反应生成盐： 化学性质预测 预测依据 物的化学式 Si0,+Ca0高温 CaSiO3 化学性质不活泼，但是 ②弱氧化性：S10,十2C高温s(粗)+2C0+。 与碳元素同 在一定条件下能与氧 ③特性：与氢氟酸(HF)反应 主族，与碳单 Si 气等发生化学反应，由 SiO2+4HF-SiF4个+2H2O。 质具有相似 于其性质的特殊性，还 此反应常被用来刻蚀玻璃。 的化学性质 二、元素周期表的应用 具有独特的性质 1.科学预测 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结 具有酸性氧化物的通 与碳元素同 构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元 性，能与碱、碱性氧化 主族，与CO2 素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 SiO2 物等发生反应，具有一 具有相似的 2.在生产生活中的应用 定的特性 化学性质 利用元素周期表寻找新材料。 将下面左右两侧对应内容连线： 具有酸的性质，能与碱 同主族元素性 ①分界线附近元素 a.优良催化剂和耐高 温、耐腐蚀的合金材料 H,SiO 反应，但酸性较弱，酸 质的相似性和 ②过渡元素 b.研制农药的材料 性弱于碳酸 递变规律 ③氟、氯、硫、磷等元素 c.半导体材料 ·40· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂兰 重难突破⊙释疑惑 对应学生讲义P22 要点一硅及其化合物的特性 (1)化合物F为 1.硅的特性 (2)化合物I为 (1)一般情况下，非金属单质熔、沸点低，硬度小，但晶 (3)反应③的化学方程式为 体硅熔、沸点高，硬度大；非金属单质一般不导电， [解析]由题干中信息①②并结合框图中的反应 但Si为半导体，有一定的导电能力。 ①可推知E和F分别为Si和CO。反就①为SiO, (2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si却能 十2C高温si十2C0*,则氧化物A是Si0,它能与 与HF反应：Si+4HF—SiF4个+2H2个。 氢氟酸反应，不与其他酸反应，由此可判断化合物1 (3)Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si: 为HF,结构框图转化关系可推出C为H2O,D为 S0,十2C高温si+2C0*。 F2,G为H2,H为O2。 (4)非金属单质跟碱液的作用一般非金属单质既作氧 [答案](1)CO(2)HF(3)2H2+O 化剂又作还原剂，且无H2放出，但Si与碱液（如 点燃2H,0 NaOH溶液)反应只作还原剂，且放出H2:Si+ [知识总结]硅及其化合物的特殊性 2NaOH+H,O-Na,SiO3+2H2↑。 (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧 2.硅的化合物的特性 化硅中还原出硅。 (1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接 用它与水反应来制取H2SiO。 S0,+2C商温si+2C0*. (2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SO2的却 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气， 很高。 而硅却不然。 (3)酸性氧化物一般不与酸作用，但SO,能跟HF作 Si+2NaOH+H2 -Na,SiO3+2H2↑。 用：SiO2+4HF-SiF4个+2H2O。 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成 (4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Naz SiO3+ 氢气，非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅 CO2+H2O-H2SiO3↓+Na2CO,,但在高温下 例外。 Na,CO,十siO,高温N,SO+CO,+也能发生， Si+4HF-SiF4个+2H2↑。 (4)一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但SiO2 原因是CO2是低沸点、易挥发的气体，SO,是高 能与氢氟酸反应。 沸点、难挥发的固体。 SiO,+4HF-SiF4↑+2H2O。 (5)无机酸一般易溶于水，但H2SO3却难溶于水。且 (5)一般情况下，较强的酸与较弱的酸的盐溶液反 易分解：H,SiO,△-SiO,十H,0。 应，制得较弱的酸，如Na,SiO3+CO2十H2O NaCO3十H2SiO,(胶体)。但制玻璃时却发生了 O[典例示范] 下列反应： [典例1]如图，已知：①单质E是一种半导体材料， 可用于制造太阳能电池；②化合物F是不成盐氧化 Na,C0,十Si0,商温Na,Si0,+C0,↑. 物；③化合物I是一种酸，它能够跟氧化物A发生 (6)SiO2是熔点最高的非金属氧化物，H2SiO3是 反应，④2F2十2H2O一4HF十O2。据此，请回答 常温下呈固态的酸。 下列问题： (?)硅酸钠叫泡花碱，但它是盐，水溶液俗称水玻 璃，但它和玻璃的成分并不相同。 氧化物A 单质E 高温 (8)硅与烧碱溶液反应的实质和铝与烧碱溶液反 单质B 反应① 化合物F 高温 应的实质相似，其中的氧化剂都是水。 反应② 单质G 氧化物C 点燃 (9)硅具有“亲氟”性： 反应③ 单质H 室温 Si+2F2-SiF4Si+4HF-SiF4个+2H2个 单质D 反应④ 化合物1 SiO,+4HF—SiF◆+2H,0 41 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 O[学以致用】 O[典例示范] 1.下列关于硅的说法中，错误的是 [典例2]锗(Ge)是第4周期NA族元素，门捷列夫 A.硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金 把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区 属光泽的固体 的交界线上，用于制造晶体管及各种电子装置。主 B.单质硅和金刚石结构相似，但比金刚石硬度小， 要的终端应用为光纤系统与红外线光学，也用于聚 熔点低 合反应的催化剂，电子用途与太阳能电力等。铜 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微 D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属 量的锗。下列叙述正确的是 ( 反应 A.锗是一种金属性很强的元素 解析：C[硅虽然外形像金属（有金属光泽），但实 B.锗的单质具有半导体的性能 际上属于非金属；硅原子与碳原子最外层电子数相 C.锗化氢(GeH,)稳定性很强 同，晶体结构相似，但硅晶体比金刚石的硬度小，熔 D.锗酸(H,GO,)是难溶于水的强酸 点低；硅的化学性质不活泼（尤其是在常温下），但 解析：B[锗处于金属区与非金属区的交界线上， 能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热 元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电 至一定温度时，硅还能与氯气、氧气等非金属发生 子，也不易失去电子，常用于作半导体材料；锗化氢 反应。] (GH)稳定性很弱；锗和硅处于同一主族，主族元 要点二“预测完素性质”的基本方法 素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性 大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水 1.由原子序数确定元素位置的规律 化物的酸性越强，所以锗酸酸性比硅酸弱，为弱酸， 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He一2、 碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H,GO,)应 Ne-10、Ar-18、Kr-36、Xe-54、Rn-86),就可 难溶于水，故D错误。] 由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 O[学以致用] (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周 2.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子 期的IA族或ⅡA族，如88号元素：88一86=2， 序数为114的元素位于第7周期NA族，称为类铅 则应在第7周期ⅡA族； 元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确 (2)若比相应的稀有气体元素少1~5时，则应处在同 的是 () 周期的ⅦA族~ⅢA族，如84号元素应在第6周 A.类铅元素原子的最外层电子数为6 期MA族； B.其常见价态为十4价、一4价 (3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 C.它的金属性比铅强 号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第7 D.它的原子半径比铅小 周期NA族。 答案：C[根据同主族元素的相似性和递变规律可 2.性质与位置互推问题是解题的关键 知，C项正确。] 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变 要点三元素“位二构二性”三者之间的关系] 规律，主要包括： 同一元素的“位置、结构、性质”之间的关系可表示 (1)元素的金属性、非金属性。 如下： (2)气态氢化物的稳定性。 核电荷数、原子序数 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 结构 核外电子电子层数 (4)金属与HO或酸反应的难易程度。 、最外层电子数 反 3.结构和性质的互推问题是解题的要素 映 定 做 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性 周期 ‘元素性质最高正价 判断元素推出位置 的主要原因。 族/位置通过位运用造变提律推性员 单质性质（最低负价 化合物性质 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定 离子性质 了元素组成化合物的性质。 应用“位置、结构、性质”三者之间的关系解答问题 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 时要注意以下几个方面： ·42· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 1.元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系 O[学以致用] 〔原子序数=质子数 3.下表是周期表中的一部分，根据A~M在周期表中 结构→位置{周期数=电子层数 的位置，按要求回答下列问题（用相关的元素符号 族序数=最外层电子数（主族） 或分子式表示)： 2.原子结构与元素性质的关系 族 IA IAⅢA VA (核电荷数原子半径元素 周期 金属性（失电子能力） 1 A 原子 电子层数 非金属性（得电子能力） 性质 D 最外层电子数 化合价 3 F G H I K L 3,元素性质与元素在周期表中位置的关系 位置 (1)表中元素，只有负化合价而无正化合价的元素是 氧化性最强的单质是 ,化学性质最不活泼 性质 的元素是 ,金属性最强的单质与水反应的 相似性：化学性质相似 化学方程式是 同主族→递变性：从上到下，得电子能力逐渐减弱， (2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 失电子能力逐渐增强 ,呈两性的是 同周期递变性：从左到右，失电子能力 (3)用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产 生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，写出反 逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 应的化学方程式： O[典例示范] [典例3]如图是元素周期表 R (4)B最高价氧化物对应水化物的化学式为 的一部分，关于元素X、Y、 I最高价氧化物对应水化物的化学式为 Z的叙述正确的是() Z 用化学方程式表示比较二者酸性强弱的方法： ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水 化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的 解析：根据元素周期表中的位置可知：A~L12种 水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液 元素分别为：H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、 体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 C1。在这12种元素中，F是非金属性最强的元素， ⑤Z所在的周期中含有32种元素 只有负价而无正价，其单质的氧化性最强，Ne是稀 A.①②③④ B.①②③④⑤ 有气体元素，化学性质最不活泼；金属性最强的是 Na。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 C.只有③ D.只有①④ HCIO,呈两性的是A1(OH)3。通过Mg、A1分别 解析：A[根据元素周期表的结构，可知R为He, 与等浓度的盐酸反应来比较Mg、A】金属性的强 X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4 弱。H2CO,的酸性强于H,SiO,可通过反应： (NH)2SO,,氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常 Na,SiO,+H,O+CO,-Na,CO+H,SiO 温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S 证明。 的原子序数为16；Br处于第4周期，该周期包括18 答案：(1)FF2Ne2Na+2H2O-2NaOH+ 种元素。] H2个 [规律总结]解答元素推断题时，要充分利用已 (2)HCIO,AI(OH) (3)Mg+2HCI-MgCl,+H, 知条件，先“化整为零，各个击破”，确定出具体的 2A1+6HC1—2A1CL3+3H2↑ 元素；再“化零为整，纵横比较”。比较元素的性质 (4)H2 CO3 H2 SiO3 Naz SiO3+H2O+CO2- 时，要注意位置。同一周期“看左右”递变，同一主 Naz CO3+H2 SiO 族“看上下”递变。 ·43· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P24 1.下列说法正确的是 ①③⑤。答案选A,] A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF 4.制取下列物质，无须利用二氧化硅的是 溶液反应，所以SO2是两性氧化物 A.玻璃 B.水泥 B.向Na,SiO,溶液中逐滴加人稀盐酸制备硅酸 C.粗硅 D.光导纤维 凝胶 解析：B[A.制玻璃要用SiO2和Na,CO3,CaCO C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 反应生成Na,SiO,、CaSiO3、SiO2的混合物，A项不 D.陶瓷的烧制不涉及化学变化 选；B.水泥用硅酸盐，B项选；C,制粗硅的反应原 解析：B[A.SiO,是酸性氧化物，与NaOH反应 理为Si0,十2C商温Si十2C0*,C项不选：D.光导 生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特 性，故A错误；B.向Na2SiO,溶液中逐滴加入稀盐 纤维的原料是二氧化硅，D项不选；答案选B。] 酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确； 5.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛 C.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池， 用途。 将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电， 3 Li 故C错误；D.烧制陶瓷的主要原料是黏土，烧制陶 锂 瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错 2s' 误；答案选B。] 6.941 2.下列说法不正确的是 ( ) (1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人 A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石 就可以拾动。锂在元素周期表中的表示如图所示， 等原料来制得 填写以下空格： B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应 ①Li在元素周期表中的位置： C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中 ②6.941的意义： 不会出现沉淀 (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电 D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接 流这一光电效应的性质制成的。 转化为电能 解析：C[A.生产水泥用到的原料是石灰石、黏土 等，故A正确，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧 ①完成铯的原子结构示意图：铯 化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故 B正确，不符合题意；C.强酸制弱酸，盐酸的酸性强 于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成溶 ②下列有关铯的说法正确的是 于水的硅酸，所以溶液中会出现沉淀，故C错误，符 A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 合题意；D.硅是半导体材料，能把太阳能转化为电 B.其原子半径比钾原子半径小 能，故D正确，不符合题意；故选C。] C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解 3.如果发现了原子序数为114的元素，下列对它的叙 D.其碳酸盐易溶于水 述中正确的是 解析：(1)Ii原子序数为3，位于第2周期IA族， ①位于第7周期②非金属元素③最外电子层 图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。 有4个电子④没有放射性⑤属于IVA族元素 (2)主族元素铯的L层应排8个电子，铯属于碱金 ⑥属于锕系元素 属，最外层电子数为1，将所有电子数加和为55，所 A.①③⑤ B.②⑥ 以核电荷数为55，由Na→K→Cs,原子序数依次增 C.①③⑥ D.③④⑤ 大，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，所以 解析：A[①根据分析可知，该元素位于第7周 铯与水反应比钠强烈，其氢氧化物的碱性强于 期，故①正确；②同周期从上到下金属性增强，该元 NaOH、KOH,所以可使Al(OH)3溶解；Na2CO3、 素为金属元素；②错误；③114号元素属于第IVA K2CO3都易溶于水，所以CsCO3易溶于水。 族元素，主族元素最外层电子数等于其主族序数， 答案：(1)①第2周期第IA族②锂元素的相对 则该元素最外层有4个电子，故③正确：④第114 号元素位于第7周期，第7周期元素都具有具有放 射性，故④错误；⑤根据上述分析，该元素属于IVA 原子质量 (2)① (+55 2818188 ②D 族元素，故⑤正确；⑥89号至103号元素属于钢系 元素，该元素不属于锕系元素，故⑥错误；正确的是 ·44· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂 课时评价®提能力 对应课时作业P12 ● 1.下列哪些材料是新型无机材料 ( 4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。 ①氧化铝陶瓷②氨化硅陶瓷 ③碳化硅陶瓷 下列说法正确的是 ( ④氮化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷 ⑥硅化硼陶瓷 A.周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属 ⑦二硅化铜陶瓷 于过渡元素 A.仅①②③ B.仅①③④⑤ B.周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一 C.仅①⑤⑥ D.全部 定的金属性和非金属性 解析：D[①氧化铝陶瓷②氨化硅陶瓷③碳化硅 C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子 陶瓷④氨化铝陶瓷⑤氨化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷 能量较高 ⑦二硅化铜陶瓷都属于新型无机材料。故选D。] D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化 2.下列说法正确的是 合价 A.向Na2SiO3溶液中通人过量SO2:SiO号+SO2 解析：B[A.位于金属与非金属分界线附近的元 +H2O-H,SiO3￥+SO3 素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族 B.玻璃容器可长期盛放各种酸 元素与Ⅷ族，选项A错误：B.位于元素周期表中金 C.氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属 D.利用如图所示装置进行实验能得出实验结论： 性又有非金属性，选项B正确；C.离核较近的区域 酸性硝酸>碳酸>硅酸 能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较 )浓硝酸 远的区域内运动，选项C错误；D.O元素、F元素一 般没有正化合价，选项D错误；答案选B。] 5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大 W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电 NaCO,NazSiO,溶液 子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电 解析：C[A.二氧化硫过量时生成HSO,故A错 池板的重要材料。下列说法正确的是 误；B.玻璃容器不可盛放氢氟酸，故B错误；C.氢 A.简单离子的半径：Z>XW 氟酸刻蚀玻璃的原因是氢氟酸与玻璃的主要成分 B.简单氢化物的沸点：W<Z 二氧化硅发生化学反应，故C正确；D.挥发出来的 C.氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 硝酸也能使硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，故D错误。 D.Y与W形成的化合物可与CaO反应 故答案为C。] 解析：D[Y的单质是制造太阳能电池板的重要 3.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确 材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其 的是 电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为 粗SiO, NaOH溶液☒ 氧。A.X为Na、Mg、Al中一种元素，根据“径大序 小”原则可知简单离子的半径Z>W>X,A不正 A.X可用作木材防火剂 确；B.水分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：W B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO+HSO,一H,SiOY >Z,B不正确；C.不管S的氧化物对应水化物是硫 +Naz SO 酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；D.Y C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO,来代替 与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 反应，D正确。故选D。] 解析：D[A.硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木 6.美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重 材防火剂，故A正确；B.硅酸钠与稀硫酸反应生成 的环境灾难…石棉污染，使吸人石棉纤维者易患 硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na,SiO,十H,SO, 肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式 —H,SiO3Y十Na2SO,,故B正确；C.碳酸、硫酸 可表示为CaMg.Si,O2(OH)2,x、y的值分别为 的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸， ( 因此步骤中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D, A.5、8 B.8、3 灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。] C.3、8 D.8、5 ·45· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 解析：A[根据化合物中元素化合价代数和为0 10.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关 分析，有4十2.x+4y=44+2,即x+2y=21,则x 于镭的性质描述不正确的是 ( 为奇数，结合答案，当x为3时，y为9，故C错误； A.在化合物中呈十2价 当x为5，y为8，故A正确。故选A。] B.单质能与水反应放出氢气 7.(双选)“北大富硒康”中含有微量元素硒(S),对人 C.氢氧化物呈两性 体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根 D.碳酸盐难溶于水 据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性 解析：C[根据同主族元素性质既有相似性又有 质为 ) 递变性规律，用相近位置熟悉元素来替换未知元 A.硒化氢很稳定 素，用“以旧换新”方式来拓展认识，解决问题。Ⅱ B.硒化氢的水溶液显弱酸性 A族元素原子最外层有2个电子，最高正化合价 为十2价，A正确。镁和热水反应放出氢气，Ra C.得电子能力强于硫 的金属性比Mg强，更易和水反应，B正确。Mg D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 (OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2均为碱，且碱性逐渐 解析：AC[根据同主族元素性质可以推出其化合 递增，故Ra(OH)2碱性更强，不可能为两性化合 物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H,S不稳 物，C不正确。MgCO3微溶于水、CaCO、BaCO 定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强， 不溶于水，可见溶解度减小，则RaCO溶解度更 对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项 小，难溶于水，D正确。] 正确；同一主族中由上到下元素得电子能力逐渐减 11.氧族元素（ⅥA族）的各种性质可归纳整理如下 弱，所以C项错误。] (部分)： 8.(双选)下列叙述不正确的是 元素 A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性 80 16S 34Se(硒)》 s2Te(碲) 性质 比Mg(OH)2的碱性强 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 B.As是第4周期VA族的元素，AsH3的还原性 -2,十4， 2,十4， 主要化合价 -2 +6 +6 比NH弱 原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 C.Cs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比Na 不能直 剧烈 单质与H2反应点燃易化合 加热化合 伽热难化合 接化合 D.酸性HNO3<HPO 回答下列问题： 解析：BD[根据同主族元素性质递变规律，Ra(OH)2 (1)氧原子的结构示意图为 ,硫离子的结 的碱性比Mg(OH)2强；HNO,的酸性比HPO,强； 构示意图为 AsH的还原性比NH强；Cs与HO反应比Na剧 (2)碲的主要化合价可能有 烈，故A,C正确，B、D错误。] (3)氧元素比硫元素的非金属性 (填“强” 9.(双选)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚 或“弱”)。请用化学方程式证明该结论： 未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位， (4)HO2被C12氧化生成O2,HO2经常作脱氯 并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种 剂，用于消除水中的C12,写出该反应的化学方程 “类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证 式： 实门捷列夫当时的预测非常准确。根据元素周期 解析：同主族元素性质相似，所以碲的主要化合价 与S、Se可能相同。同主族元素，随原子序数的递 表，下列有关X性质的描述中错误的是 ( 增非金属性减弱，可用单质间的置换反应、氧化反 A.X单质易与水剧烈反应 应、氢化物的稳定性等进行证明。HO2作脱氯剂 B.XO2可被碳还原为X 时，被CL2氧化生成O2,据此可写出对应反应的化 C.X可能表现金属性和非金属性，可做半导体材料 学方程式。 D.XH的稳定性比SiH,的高 解析：AD[由题目信息推知，类硅与硅同在ⅣA 答案：(1 (2)-2、+4、十6 族，并在硅的下一周期，根据同主族元素性质的相 似性和递变规律，X单质不易与水反应，稳定性 (3)强 2Na,S+02+2H2O-4NaOH+2S XH<SiH4。] (合理即可)(4)C12+H2O2-2HC1+O2 ·46· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 12.某研究性学习小组设计了下列实验验证元素非金 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的 属性的递变规律。甲同学根据“非金属元素的非 变化规律。 金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强” 的规律设计了下图装置，以验证氨、碳、硅元素的 非金属性强弱。 (3)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用 为 (4)若要证明非金属性：C1>I,C中为淀粉碘化钾 混合溶液，B中装有KMnO,固体，则A中试剂为 甲同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强 ,观察到C中溶液 (填现象)，即 弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状 可证明非金属性：C1>I。从环境保护的角度考 固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色 虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 吸收 沉淀生成。 尾气。 (1)写出所选用物质的化学式：A: (5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加盐 B: ;C: 。写出烧杯中发生反应 酸、B中加CaCO3、C中加Na SiO,溶液。观察到 的离子方程式： C中溶液 (填现象)，即可证明。但有的 (2)乙同学对上述方案提出了质疑，它并不能证明 同学认为盐酸具有挥发性，HC】可进人C中干扰 碳和硅的非金属性强弱，乙同学的理由是 实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗 如果你赞同乙同学的质疑，请你补充改进方法： 气瓶除去HCI。 解析：(1)三种金属中钾的金属性最强，因此钾与 解析：因为酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3,硝酸 盐酸反应最剧烈；1 mol Na、Mg、Al与足量盐酸反 常温下可与铜反应，所以A是硝酸。根据“强酸 应，分别可失去电子的物质的量为1mol、2mol、 制弱酸”原理可以判断B为难溶性碳酸盐，块状固 3mo1,因此铝与盐酸反应产生的气体最多。 体应为CaCO,C为可溶性硅酸盐。(2)硝酸是挥 (2)该反应为氯气置换出单质S的反应，根据氧化 发性酸，导致通入烧杯中的CO,中混进HNO3, 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性： 白色沉淀的生成不一定是碳酸的原因，方案不严 Cl2>S,所以非金属性：C1>S,离子方程式为C2 密。CO2通入烧杯前需要除去其中的酸雾，可在 +S2--S￥+2C1。 B和C间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 (3)A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗； 答案：(1)HNO3CaCO3Na,SiO 利用干噪管球形部分可防止溶液的倒吸。 CO2+SiO+H2O—H2SiO3￥+CO(或 (4)要证明非金属性是CI>I,装置B中应该有氯气 2CO,+SiO+2H2O=H2 SiO+2HCO) 生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐 (2)由烧瓶中生成的CO。中混有易挥发的硝酸， 酸；C中有碘生成，淀粉遇碘变蓝，因此C中溶液变为 白色沉淀可能因硝酸而生成在B和C间连接盛 蓝色。多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。 有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 (5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可 13.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规 以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此可观察到C 律，设计了如下系列实验。 中有白色沉淀生成即可。由于盐酸易挥发出HC】 I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投人到足量 气体，HC1也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉 的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与 淀，因此要证明C的非金属性比S的强，首先要 盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可以添加盛 体最多。 有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体。 (2)向Na2S溶液中通人氯气出现黄色浑浊，可证 答案：(1)钾铝(2)>Cl2+S-S￥+2CI 明非金属性：C1 S(填“>”或“<”)，反应 (3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色 的离子方程式为 NaOH溶液(5)产生白色沉淀饱和NaHCO, ·47·