（教师版）5 第一章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 第3节元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 课程标准 核心素养 1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、硫、 ①宏观辨识与 能根据钠、镁、铝与水或酸反应的实验现象辨识物质 氯为例，了解同周期元素性质的 微观探析 及其反应，从而判断同周期性质的递变 递变规律 2.能用原子结构的理论解释同周 期元素性质的递变规律 ②证据推理与 能从硅、磷、硫、氯及其变化的事实中提取证据，对有 3.认识原子结构、元素性质以及元 模型认知 关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设 素在元素周期表中位置的关系 教材梳理。探新知 对应学生讲义P14 [知识梳理] ③镁、铝氢氧化物性质的比较（用化学方程式表示）。 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 a.MgCl,溶液中加人NaOH溶液：MgCl2+ 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 2 NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl (1)实验探究 b.AlCL,溶液中逐滴加入NaOH溶液：AlCL3+ ①实验图示 3NaOH-Al(OH)+3NaCl; a.与水反应 离子方程式：Al(OH)3+NaOH—Na[Al (OH)4]; A13++3OH-A1(OH)3。 溶液 A1(OH)3具有两性，既能与强碱反应，也能与酸 酚酞 反应，如与盐酸反应：A1(OH)3+OH—[A1 (OH)4]; 镁 离子方程式：A1(OH)3+3HC1—A1CL 实验① 实验② +3H2O b.与酸反应 结论：碱性强弱顺序为A1(OH)3十3H+一A13+ +3H2O 稀盐酸 稀盐酸 Mg(OH),>Al(OH)3 2.钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为Na> -镁 一铝 MgAl. 实验③ 实验④ 3.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S CI ②置换氢气 单质与H。 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 化合的条 实验 置换氢气的难易顺序 化合越来越容易」 件 与水反应 SiH, Na≥Mg 气态氢化 PH, H,S HCI 很不 物的稳定 不稳定 较不稳定 稳定 与酸反应 Mg>Al 稳定 性 稳定性越来越强 ·26· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂色 二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及 最高价 SiO, P,O; SO Cl2O; 原因 氧化物 1.变化规律 同周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增 H,SiO, 强，失电子能力逐渐减弱。 最高价氧 或 HaPO, H2 SO, HCIO 2.同周期元素的性质递变的原因 化物对应 H,SiOg 中强酸 强酸 最强无机酸 同周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子 水化物的 弱酸 层数相同，随着核电荷数的递增： 酸性 最外层电子数逐渐增加 酸性逐渐增强 同周期 原子半径逐渐减小 从Si到Cl,元素得电子能 原子失去电子的能力逐渐减弱， 结论 力逐渐增强 得到电子的能力逐渐增强 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P15 要点一同周期原子结构与元素性质的递变规律】 汇易错提醒]同周期元素性质递变的几个易错点 (1)相对原子质量随原子序数的递增，不星周期性 项目 同周期（从左到右） 变化。 (2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强 原子半径 逐渐减小 弱时，必须是最高价含氧酸。 (3)在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素 +1→+7(0、F除外)， 主要化合价 非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右 -4→-1 强，上弱下强。如非金属性：S<C1,酸性：氢硫酸 <盐酸；非金属性：F>CI,而酸性：氢氟酸(HF) 元素原子失电子能力 逐渐减弱 <盐酸。 (4)同周期从左到右，金属单质的还原性、非金属阴 元素原子得电子能力 逐渐增强 离子的还原性逐浙减弱；非金属单质的氧化性、 金属阳离子的氧化性逐渐增强。 氧化性 逐渐增强 O[典例示范] 单质 [典例1]同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物 还原性 逐渐减弱 对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、HZO4,下列 阳离子的 判断正确的是 () 逐渐增强 氧化性 A.含氧酸的酸性：HXO,<H2YO,<HZO 离子 B.阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 阴离子的 逐渐减弱 C.气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 还原性 D.原子半径按X、Y、Z顺序减小 解析：C[HXO,、H2YO,、HZO、X、Y、Z的最高 稳定性 逐渐增强 正价分别为十7、十6、十5，所以X、Y、Z的原子序数 气态氢化物 依次减小，同周期元素自右向左，酸性：HZO,< 还原性 逐渐减弱 H2YO<HXO,A不正确；阴离子的还原性：X 最高价氧化物 酸性 逐渐增强 <Y<Z,B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH 对应的水化物 碱性 逐渐减弱 <H2Y<HX,C正确；原子半径：X<Y<Z,D不 正确。] ·27· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 O[学以致用】 (2)据单质及其化合物的性质判断。 1.元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在 ①单质与氢气化合越容易（或氢化物越稳定），元 元素周期表中的位置。下列说法正确的是( 素的非金属性越强。 A.元素周期表中非金属元素都在短周期 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非 B.N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水 金属性越强。 化物均可表示为HYO,(Y=N、P、As) (3)非金属单质间的置换反应：较活泼的非金属将较 C.元素周期表中过渡元素只包括金属元素 不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来：如C12+ D.AX、X、A+↓X在元素周期表中的位置、原子核 2Br一2C1+Br2,则非金属性：CI>Br 外电子排布相同，但性质不同 (4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原 解析：C[A.元素周期表中非金属元素不一定都 性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：C1< 在短周期，如溴元素和碘元素是位于长周期的非金 I,非金属性：C>I。 属元素，故A错误；B.氨元素的最高价氧化物对应 O[典例示范] 水化物的分子式为HNO,,故B错误；C.元素周期 [典例2]硫、氯及其化合物对环境有着重要的影 表中，副族和Ⅷ族统称为过渡元素，都是金属元素， 响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛， 故C正确；D.AX、0X、A+X的质子数相同，中子 如用作漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。 数不同，互为同位素，在元素周期表中的位置、原子 下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是 核外电子排布和性质相同，故D错误；故选C。] 要点二元素原子得失电子能力的判断依据 ①HCI比HS稳定；②HCIO氧化性比HSO,强； 1.金属性强弱的判断 ③HCIO,酸性比H,SO,强；④Cl2能与H,S反应 (1)据元素周期表判断。 生成S;⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外 ①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl,S与 ②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 Fe反应生成FeS。 (2)据金属活动性顺序判断。 A.②⑤ B.①② K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱 C.①②④ D.①③⑤ (3)据单质及其化合物的性质判断。 解析：A[气态氢化物稳定性越高，非金属性越 ①金属单质与水或酸反应越刷剧烈，元素的金属性 强，故①可以说明；只有最高价氧化物对应的水化 越强。②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元 物酸性越强，则非金属性才越强，故②不能说明，③ 素的金属性越强。 可以说明；CL能置换出H2S中的S,故④可以说 (4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活 明；最外层电子数的多少不能说明非金属性的强 泼的金属从其盐溶液中置换出来：如Zn十Cu+ 弱，故⑤不能说明；⑥中Fe与CL2、S分别反应生成 —Zn+十Cu,则金属性：Zn>Cu(但活泼金属与 FeCl3、FeS,说明非金属性Cl>S。综上所述，②⑤ 水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单 不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。] 质)。 O[学以致用] (5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性 2.能证明A1的金属性比Mg弱的实验事实是( 越强，元素的金属性越弱。如氧化性：Cu+> A.A1的导电性比Mg强 Fe+,则金属性：Cu<Fe。 B.A1的原子半径比Mg小 2.非金属性强弱的判断 C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则 (1)据元素周期表判断。 不能 ①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐 增强。 D.Mg(OH),的溶解度比A1(OH)3的溶解度略大 ②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐 答案：C[碱性：A(OH)3<Mg(OH)2,则金属性： 减弱。 Mg>Al.] ·28· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P16 1.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物 解析：D[Zn+Fe2+—Zn++Fe才能说明金属 的是 性：Zn>Fe,] A.硼 B.氮 5.下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①~ C.氟 D.碳 ⑦的位置回答下列问题。 解析：C[非金属性：F>N>C>B,则最易与H2 反应的为氟。] 族 IA 2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 周期 加，下列叙述正确的是 ( ⅢA NA VA MA MIA A.单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B.原子最外层电子数：W<X<Y<Z C.单质的氧化能力：W<X<Y<Z ④ ⑤ ⑥ ⑦ D.元素的最高化合价：W<X<Y<Z 解析：B[本题中元素为同一周期，从左至右最外 (1)⑥的最低负化合价为 ;⑦的最高价含 层电子数依次增加，而单质的活泼性分为金属性与 氧酸的化学式为 非金属性，若Z为稀有气体则不具有氧化性。最高 (2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为 化合价随原子序数的递增不一定增大（如O无最 高正价、F无正价)。] (用离子符号表示)。 3.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是 (3)②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合 物与水反应的化学方程式为 A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是 B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易 (填化学式)，原因是 程度 (5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生 C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 反应的离子方程式为 D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低 解析：(1)⑥是S,最外层有6个电子，最低负化合 解析：D[判断元素非金属性强弱的一般依据有： 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气 价为一2价，⑦为C1,其最高价含氧酸为高氯酸。 化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。单质 (2)离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的半 的熔，点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱 径小，元素⑦的简单离子的电子层多，半径最大。 的依据。] (3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活 4.下列说法错误的是 泼，所以更易与氢发生反应，可从原子结构分析： A.Na与A1为同周期元素，钠原子最外层有1个 r(O)<r(S)。(5)A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶 电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属 于强碱。 性比铝强 答案：(1)-2HClO,(2)C1>F>Na B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比 Na的大，所以钠的金属性比镁强 (3)2Na,O,+2H,O=4NaOH+0, C.NaOH为强碱，而A1(OH)3具有两性，所以钠 (4)O2硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电 的金属性比铝强 子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性 D.Zn+2Fe+-Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性 没有氧的强 (5)A1(OH)3+OH 比Fe强 -[A1(OH)4] ·29· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 课时评价。提能力 对应课时作业P8 1,下列叙述不正确的是 ( 4.下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强 A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单 的是 核离子的氧化性逐渐增强 A.H,O的稳定性比HF强 B.P、S、C1元素的最高正价依次升高，对应的气态 B.共用电子对偏向：H一F<H一O 氢化物的稳定性逐渐增强 C.H2O的沸点比HF的高 C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 D.OF,中O是+2价，F是-1价 D.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱 解析：D[A.非金属性越强简单氢化物越稳定，非 性逐渐减弱 金属性F>O,则HO的稳定性应比HF弱，A不 解析：C[A项金属性Na>Mg>Al,则单核离子 符合题意：B.F的非金属性大于O,则F吸引电子 氧化性为Na+<Mg2+<A1+,A项正确；B项非金 能力更强，所以共用电子对偏向：H一F>H一O,B 属性P<S<CI,则其对应气态氢化物稳定性为 不符合题意：C.虽然H2O的沸点比HF的高，但熔 HCI>H,S>PH?,B项正确；同周期元素原子半径 沸点与非金属性强弱无关，C不符合题意；D.OF, 以IA族的为最大，C项错误；D项因金属性Na> 中O是十2价，F是一1价，说明F吸引电子能力强 Mg>A1,则碱性NaOH>Mg(OH)2>A1l(OH)3。] 于O,即F比O的非金属性强，D符合题意；综上所 2.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物 述答案为D。] 对应水化物的酸性：HXO,<H2YO,<HZO,。下 5.已知1~18号元素的离子W3+、6X+、Y2、Z都 列判断正确的是 具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A.非金属性：X>Y>Z A.质子数：c>d B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B.离子的还原性：Y>Z C.原子半径：X<Y<Z C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.对应阴离子的还原性：X>Y>Z D.原子半径：X<W 解析：D[根据元素周期律及题给信息“最高价氧 解析：B[四种离子具有相同的电子层结构，则原 化物对应水化物的酸性：H3XO,<HYO,< 子序数W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金属 HZO,”,可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应 性Z>Y,故A错误，B正确，C错误；由质子数a> P、S、C1,再将各选项内容与P、S、C1的有关知识对 b,则原子半径X>W,D项错误。] 应起来分析，可知非金属性：X<Y<Z,气态氢化物 6.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的 的稳定性：Z>Y>X,原子半径：X>Y>Z。] 原子半径，则下列判断不正确的是 () 3.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强 () 于Y A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的 B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比 金属性较强 Y的阳离子氧化性强 B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比 的金属性强于Mg X的气态氢化物稳定 C.根据Mg不与NaOH溶液反应而A1能与 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸 NaOH溶液反应，说明金属性：A>Mg 性Y的强于X的 D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说 解析：B[X、Y为同周期元素，且rx>rY,则原子 明钠、镁、铝金属性依次减弱 序数X<Y,都为金属时则X元素原子失电子能力 解析：D[A项应该根据金属失电子的难易程度 强于Y,阳离子的氧化性X<Y,则A正确，B不正 来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠 确；若为非金属，其得电子能力Y>X,氢化物的稳 首先要跟MgC12溶液中的水反应，不能置换出 定性及最高价含氧酸的酸性应为Y>X;故C、D项 Mg,不正确；C项判断依据错误；D正确。] 正确。] ·30· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 7.(双选)四种短周期元素在元素周期表中的位置如 9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子 图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是酸性 的电子层结构相同，下列说法正确的是( 最强的无机含氧酸。下列推断正确的是 ) A.由mX+与nY-得，m十a=n-b Y Z B.X2的还原性一定大于Y的还原性 C.X、Y一定不是同周期元素 A.原子半径：X<Y<Z<T D.若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢 B.气态氢化物的还原性：T<Z 化物的稳定性：HmX>HnY C.X的氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 解析：B[由mXa+与nY电子层结构相同知，m D.Y和T可以组成多种化合物 一a=n十b,A错误；X2与Y的电子层结构相同， 解析：BC[由题意可知T为Cl,再根据其他元素 X2的核电荷数小，所以X的还原性一定大于 在元素周期表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X Y的还原性，B正确；不知X、Y的离子是阴离子 为A1。四种元素位于同一周期，电子层数相同，核 还是阳离子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可 电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系 能是相邻周期的元素，C错误；若X的原子半径大 为T<Z<Y<X,A项错误；Z、T分别为S、Cl,它 于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HX 们的非金属性强弱顺序为C1>S,非金属性越强， HY,D错误。] 气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原 10.以SiC、AlN、ZnSe等宽带半导体材料为代表的第 性强弱关系为Z>T,B项正确；X为Al,A1(OH)3 三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉 具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项 及的6种元素中属于副族元素的种数为() 正确；Y和T只能组成四氯化硅，D项错误。] A.0 B.1 8.对四种元素G、L、M、R进行如下实验： C.2 D.3 金属 解析：B[由短周期和长周期元素共同构成的族 G R 实验 为主族，完全由长周期元素构成的族为副族，六种 和冷水反应 不反应 慢慢反应未做实验 未做实验 元素中只有Zn属于副族元素，其余均为主族元 素，B项正确。] 和2mol·L1 溶解并放溶解并放 不反应 不反应 11.A、B、C,D、E为原子序数依次增大的短周期元素。 盐酸反应 出气体 出气体 已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆 和R”+的 溶解并形 溶解并形 未做实验 未做实验 水溶液反应 成沉淀 成沉淀 能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次 外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由 层电子数多3，回答： 强到弱的顺序正确的是 (1)写出下列元素符号： A.L、G、R、M A 、C 、D B.G、L、M、R (2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互 C.I、G、M、R 反应的化学方程式为 D.I、R、G、M (3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性 解析：C[G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可 知L的活泼性比G强：G、L与盐酸反应并放出气 解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物 体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强； 为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 G、M与R+的水溶液反应，可知G、M的活泼性比 Al(OH)3,另两种为强酸、强碱，碱是NaOH,又 R强。由上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序 A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序 为L、G、M、R。] 数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短 ·31 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 周期元素中只有C1符合要求，两两反应的三种物 13.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的 质是NaOH、Al(OH)?、HCIO,C、D原子序数小 简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为 于17，大于13，推出分别为Si和P,非金属性Si< 8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和 P,因此酸性H2SiO3<HPO 相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总 答案：(1)Na Si P 数的一半。请回答下列问题： (2)NaOH+HCIO,-NaClO,+H2 O (1)4种元素的符号依次是A ,B (3)H3PO,>H2 SiO C .D 。它们的原子半径由大到 12.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于 小的顺序 水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金 (2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。 属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 A B ,C ,D 它们简单离子的半径由大到小的顺序是 (3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式 分别是 分别比较酸性和碱性的强弱： (4)能够形成气态氢化物的化学式为 ,其 饱和食盐水NazS溶液 稳定性顺序是 ,理由是 B D (1)装置A制取的物质是 ,反应的化学 解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之 和相等，所以A的核电荷数为2十8十6=16，故A 方程式是 为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总 (2)装置B的作用是 数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2= 装置C中的现象是 20,D为C。根据核电荷数依次增大，它们的简 反应的离子方程式是 单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8， 由此说明非金属性强弱是 可以判断出B为CI,C为K。S、Cl分别位于第3 (3)D中盛装溶液是 ,作用是 周期MA族、ⅧA族，K、Ca位于第4周期IA族、 ⅡA族，故r(K)>r(Ca)>r(S)>r(CI),其简单 反应的离子方程式是 离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原 解析：为证明C1和S的非金属性强弱，且C中盛 则可知r(S2)>r(C1)>r(K+)>r(Ca+)。根 有NaS溶液，则可知A装置制备CL2。B装置可 据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化 除去Cl2中的HC1气体。Cl2与Na,S反应生成 物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性。 淡黄色固体S,离子方程式为CL2十S2-—SV十 答案：(1)SC1KCar(K)>r(Ca)>r(S)> 2C1厂，说明非金属性C1>S。C12有毒，需要进行 r(C1) 尾气吸收，D装置中NaOH溶液可以吸收多余 的C12。 (2)s 答案：(1)Cl2MnO2+4HC1(浓)-MnCl2+ C12个+2H2O (2)除去C1,中的HC1有淡黄色沉淀生成Cl2+ Ca2 +20 28 r(S2-)>r(CI)>r(K+)>r(Ca2+) S2--2C1+S￥C1DS (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH) (3)NaOH溶液吸收多余Cl2,防止空气污染Cl2 酸性：HClO4>H2SO,,碱性：KOH>Ca(OH)2 +2OH—C1+C1O+H2O (4)HCl、H2SHC1>H2S非金属性：S<C1 ·32·