7 第二章 第1节 化学键与物质构成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

世五维课堂 化学·必修第二册 化课时 第二章化学键化学反应规律 间 学 纠错空间 作业 第1节化学键与物质构成 1.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳 6.下列物质中都是既含离子键又含共价键的一 定结构的化合物是 组是 ( A.PCI B.P A.NaOH、H2O、NHCI C.CCL D.NH, B.KOH、NaO2、(NH4)2S 2.下列叙述中正确的是 ( A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能 C.MgO、CaBr2、NaCl 形成离子键 D.Na2SO4、HCl、MgCl2 B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形 7.下列表示物质形成过程的电子式正确的是 成离子键 C.离子键是阴、阳离子的相互吸引 D.金属原子和非金属原子只形成离子键 A.HX+·Cl:→Ht[CI:] 3.下列电子式，正确的是 ( H B.NaX+·Br:→NaBr: 方法总结 A.[H N:H][CI] H C.Mg交+2f:一Mg2[FJ[F:J B.[NH]C Br D.0:+×C×+·0一0：c:0 C.Na+[:OO ]2 Na+ 8.下列关于化学键的说法正确的是 ( ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 D.CI :-[Ca2+]:CI ②IA族和IA族元素原子化合时，一定形成 4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 离子键③由非金属元素形成的化合物一定 不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属 A.C2H6、H2O2、C2HOH 化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合 B.HCl、NaCl、MgCl 物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O 同时含有离子键和共价键 5.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离 A.①②⑤ B.④⑤⑥ 子键 C.①③④ D.②③⑤ 原子 a b 9.(双选)下列各组中的元素既能形成离子化合 M层电子数 物，又能形成共价化合物的是 () A.a和c B.a和f A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.d和g D.c和g C.N、Cl、H D.Na、S、H ·14· 第二章化学键化学反应规律 课时作业乡 10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ; (2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来 X、Y和Z的原子序数之和为26：Y和Z在同 吸收宇航员呼出的CO2,你认为该物质应该 一周期。下列有关推测正确的是() 是由上图中的 和（均填字母）元素组 纠错空间 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可 成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存 形成共价化合物XY 的人工生态环境，应该在氧气中充人一种气 B.XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可 体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是 形成离子化合物XZ (3)在一定条件下，a与h可形成一种化合 C.XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可 物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类 形成离子化合物YZ 型为 ;该物质的电子式是 D.XYZ是一种离子化合物，则Y与Z可形 (4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子 成离子化合物YZ 的能力比上图中所列元素都要强，则X是 11.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x (填名称)元素，其在元素周期表中 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最 位于 族，其氢化物分子的电子式为 低负价的变化如下图所示。 13.对于元素周期表中下列位置的①一⑩十种元 素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回 方法总结 +4+5 -2 y a d 答)： x 原子序数 IAⅡAⅢV A 0 根据判断出的元素回答问题： ① ② (1)f在周期表中的位置是 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ (2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式 ⑧ ⑨ ⑩ 表示，下同)： 7 ;比较g、h (1)其原子能形成共价键的主族元素有 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 元素。 (2)其原子只需形成1个共价单键就能达到 稳定结构的元素有 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物 物，写出其电子式： 是 12.如图是元素周期表中短周期元素的一部分， (4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有 键。 表中所列字母分别代表一种元素。 (5)含氧量最高的共价化合物是 (用电子式表示)。 (6)①⑤⑦形成化合物的化学式为 含有的化学键类型是 (1)上述 (填字母)元素原子半径最小。 属于 化合物。 ·15参考答案 (3)A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗：利 用干燥管球形部分可防止溶液的倒吸。 (4)要证明非金属性是Cl>I,装置B中应该有氯气 生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐 酸；C中有碘生成，淀粉遇碘变蓝，因此C中溶液变 为蓝色。多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。 (5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可以 与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此可观察到C中有 白色沉淀生成即可。由于盐酸易挥发出HCI气体， HC】也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，因此 要证明C的非金属性比Sⅰ的强，首先要除去二氧化 碳中混有的氯化氢气体，可以添加盛有饱和碳酸氢 钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体。 答案：(1)钾铝(2)>C2+S2-—S1+2C1 (3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色 NaOH溶液(5)产生白色沉淀饱和NaHCO3 第二章化学键化学反应规律 第1节化学键与物质构成 1.C[PCl分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单 ○质，不是化合物，B错误；NH分子中氢不满足8电 子，D错误。」 2.A[元素周期表第1周期内的元素是氢（非金属）和 氯（性质特别稳定），它们不可能形成离子键，A项正 确：元素周期表【A族内有非金属元素氢和很活泼的 碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH, B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单 指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属 原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。] H 3.C[氯化铵的电子式为[H:N:H]+[:Cl:], H H 渙化铵的电子式为[H:N:H]+[:Br:]:氯化钙 H 的电子式为[：C1:]-Ca+[:Cl:]-。 4.A[A中各物质只存在共价键，正确：B中HC1中为 共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中 Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共 价键，错误：D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、 NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。] 5.B[A项，a是Na,c是Al,二者不反应；B项，a(Na) 和f(S)形成离子化合物Na2S:C项，d(Si)和g(Cl)形 成共价化合物SiC14:D项，c(AI)和g(CI)形成共价化 合物A1Cl3] ·5 课时作业马 6.B[只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排 除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl,排除A项、 D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、 KOH、NaO2、(NH4)2S、Na2SO1,B项符合题意。] 7.D[A项，HCl电子式应为H:Cl:B项，NaBr电子 式应为Na+[:Br:]-;C项，MgF2电子式应为 [:F:]-Mg2+[:F:]-.] 8.B[AlCL3属于共价化合物，①错；IA族的H元素 和ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素 形成的铵盐都是离子化合物，③错：活泼金属与活泼 非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子 键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH1C、 NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。] 9.CD[A项全部为非金属，且不能形成铵盐，不能形成 离子化合物，不符合题意；B项只有一种非金属，只能 形成离子化合物，不符合题意；C项既能形成NH3、 HCl等共价化合物，又可形成离子化合物NHCl,符 合题意：D项，既能形成H2S等共价化合物，又可形成 Na2S等离子化合物，符合题意。] l0.B[由题意可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3,溶 于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3,微溶 于水，则XZ形成离子化合物MgO,B项正确；若 XYZ3为NaNO3,易溶于水，YZ(NO)不是离子化合 物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或 CO2,均不是离子化合物，D项错。] 11.解析：根据题图中八种短周期元素原子半径的相对 大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H,y 是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 (1)f是A1,在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。 (2)O2-与Na的核外电子排布相同，核电荷数越 大，半径越小，故r(O)>r(Na+):非金属性：C> S,故酸性：H2SO4<HClO4。(3)要求书写四原子共 价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。 答案：(1)第3周期ⅢA族(2)O2-Na+HClO4 >H2SO ③)H:N:H或g:g或HO:O:H合 。7 H 理即可) 12.解析：据元素周期表结构可知各元素分别为 H He C 0 Na CI 巴五维课堂 氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释 放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金 属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族 的氟元素。 答案：(I)a(2)cf:N::N: (3)共价键H,C1: (4)氟WAH文F: 13.解析：根据元素在周期表中的位置可推出①~⑩号 元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、 C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可 形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其 原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个 电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原 子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1 个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、FC1元素 的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结 构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和 Cl,CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S 和HC1都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是 HCIO4,它是共价化合物，其中的化学键都是共价 键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和 C】等元素的含氧共价化合物之中，该共价化合物应 具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数 目小，相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、 O、Na形成的化合物是NaOH,它是含有共价键的离 子化合物，离子键在Na+与OH一之间，共价键在 OH内的O原子与H原子之间。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F,C(3)NH(4)共价()H:O:O:H (6)NaOH离子键、共价键离子 第2节化学反应与能量转化 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式 1.C[过程1是H2和Cl2的化学键断裂，是吸热过程， A错误：过程2是形成H一C1化学键，是放热过程， B错误；过程3是C2在H2中燃烧，放出热量，C正 确；过程4与过程3相反，是吸热过程，D错误。] 2.A[破坏1molH一H键消耗的能量为Q1kJ,则 H一H键能为Q1kJ·mol-1,破坏1molO=O键消 耗的能量为Q2kJ,则O=O键能为Q2kJ·mol-1,形 成1molH一O键释放的能量为Q3kJ,则H一O键的 键能为Q,·mol,反应2H2(g)+O2(g)点燃 2H2O为放热反应，即反应物的总键能一反应产物的 总键能<0，即2Q1+Q2-4Q3<0,所以2Q1+Q2 <4Q3.] ·5 化学·必修第二册 3.C[根据能量变化的示意图，合成氨的反应是放热反 应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放 的能量，故A错误；催化剂吸附N2、H2,没有形成化学 键，催化剂与气体之间的作用力不属于化学键，故B 错误：由图可知，每3个氢分子和1个氨气分子断键得 到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢 原子和氨原子，故C正确：催化剂对反应中的能量变 化无影响，合成氨反应放出的热量不变，故D错误。] 4.A[A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，该反应吸热：B项，反应物所具有的总能 量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项释放 能量，不是化学反应：D项为释放能量的反应。门 规律方法：任何化学反应除遵循质量守恒定律外，同 样也遵循能量守恒定律，不同形式的能量之间可以转 化，但总能量保持不变。反应物与生成物的能量差若 以热能形式表现出来，即为放热反应或吸热反应。 5.A[化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律； 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物 的总能量与生成物的总能量一定不同：在一个确定的 化学反应中，反应物的总能量(E,)与生成物的总能量 (E2)之间的关系：E1>E2,化学反应为放热反应，E <E2,化学反应为吸热反应。] 6.D[由题图可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断 键得到原子，然后原子重新结合生成2个氨分子，A 正确：催化剂能玫变化学反应的速率，合成氨的反应 在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学 键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B正确： 化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能 量，从题图可看出②为化学键断裂过程，③为化学键 形成过程，C正确：化学键的断裂需要吸收能量，所以 该反应在常温下难以进行，D错误。] 7.C[由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量， 那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，故C正 确：另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气 反应都是放出能量的反应，则与它们相反的反应：水、 氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故 A、B、D错误。 8.A[N2O和NO反应生成N2和NO2的化学方程式 为N2O+NO-=N2+NO2,反应生成1molN2时转 移2mole,A不正确：根据图示，反应物能量之和大 于反应产物能量之和，B正确：由题图知该反应放出的 热量为139kJ,C正确：由于该反应放热，所以断键吸 收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。] 9.D[因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于