4 第一章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

参考答案 答案：(1)Na(2) +7)25 (3)O(4)8(5)HC1 (6)A1(OH)3(7)SiO2(8)7:1 (9)+12HC0光照2HC1+02+ 第2课时元素周期表 1.B[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫 色（透过蓝色钻玻璃观察），如果直接观察则黄色会干 扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以答案为 B项。] 2.D[若A、B为第2、3周期元素，n=m十1；若A、B为 第4、5周期元素，n=m十11：若A、B为第6、7周期元 素，1=m十25，综上分析可知，D项符合题意。] 3.A[IA族元素（除氢外）又叫碱金属元素，第ⅢA族 元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项 错误：元素周期表有7个横行，称为7个周期，B项正 确；元素周期表中有18纵列，除8、9、10三个纵列叫作 Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族，有7个主族、7个副 族和1个0族，C项正确；X2+的核外电子数为18，则 X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为 2,X位于第4周期ⅡA族，D项正确。] 4,D[设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为十x 价，根据得失电子守恒可得0.05x=12×2,解得x 22.4 =2,即该金属元素显十2价。结合题意分析可知该金 属单质为Ca,位于元素周期表第4周期ⅡA族。] 5.D[A项中，2号元素应该位于元素周期表的最后一 列，错误；B项中，2号、3号、4号元素不应该在同一周 期，因为第1周期只有H、He两种元素，错误：C项 中，6号、12号和24号元素不应在同一族，错误：D项 正确。门 6.B[根据每一周期所含元素种类：2,8,8,18,18,32， 32,同一主族相邻元素原子序数之差：若在IA、ⅡA 族应是上一周期元素种类数；若在ⅢA一ⅦA族应为 下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数 之差可能为2、8、18、32。] 7.B[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数 都大于86而小于118，所以都在第7周期：115号元素 比118号元素原子序数小3，应在VA族，113号元素 在ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。] 8.CD[N元素存在游离态的N2,A错误；ⅡA族只含 金属元素（即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B错误；氮元素 ·4 课时作业乡 被称为“生命元素”，在元素周期表中位于第2周期V A族，C正确：Mg被称为“国防金属”，在元素周期表 中位于第3周期ⅡA族，D正确。] 9.B[设R的原子序数为x,则RO核外共有电子数为 x+3×8+2=x+26,由题意得：(x+26)×0.75mol =30mol,则x=14,即R为硅元素，Si核外有3个电 子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期 表中第3周期IVA族。] 10.C「根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为 O、③为F、④为S、⑤为Cl,因此只有选项C正确。] 11.解析：由元素在周期表中的位置关系可知A是Na,B 是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H是 Cl,R是Ar,其中最稳定的是Ar。 答案：(1)Na K Mg Al N O S CI Ar Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O 2Na+2H2O- 2NaOH+H2↑(4)A1(OH)3+3H+—A13+ +3H2O 12.解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置 看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设 A的原子序数为x一1，则C的原子序数为x十1，B 的原子序数为x+8,则有x一1十x十1=x十8，x=8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素 分别为N、S、F。 答案：(1)氮硫氟 (2)3MA (3)F2+H2--2HF (4)2NH3+H2SO4-(NH4)2SO4 13.解析：先从E入手，E为Si,则B为C元素，C与F同 主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素， 又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出 A为氢元素，D为钠元素。 答案：(1)H C O Na Si S △ (2)2S02+0:催化剂2S0 (3)第3周期WA族 (4)2C+Si0,高温si+2C0* (5)SO2+OH-HSO3 第3节元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 1.C[A项金属性Na>Mg>Al,则单核离子氧化性为 Na+<Mg2+<AI3+,A项正确：B项非金属性P<S <Cl,则其对应气态氢化物稳定性为HC1>H2S> PH3,B项正确：同周期元素原子半径以IA族的为最大， C项错误；D项因金属性Na>Mg>Al,则碱性NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3.] 巴五维课堂 2.D[根据元素周期律及题给信息“最高价氧化物对应 水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”,可以将各 元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、CI,再将各选项 内容与PSCl的有关知识对应起来分析，可知非金 属性：X<Y<Z,气态氢化物的稳定性：Z>Y>X,原 子半径：X>Y>Z.] 3.D[A项应该根据金属失电子的难易程度来决定，易 失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟 MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg,不正确；C 项判断依据错误：D正确。] 4.D[A.非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性F >O,则H2O的稳定性应比HF弱，A不符合题意： B.F的非金属性大于O,则F吸引电子能力更强，所以 共用电子对偏向：H一F>H一O,B不符合题意；C.虽 然H2O的沸，点比HF的高，但熔沸，点与非金属性强弱 无关，C不符合题意：D.OF2中O是十2价，F是一1 价，说明F吸引电子能力强于O,即F比O的非金属 性强，D符合题意；综上所述答案为D。」 5.B[四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数W >X且同周期，Z>Y且同周期，非金属性Z>Y,故A 错误，B正确，C错误；由质子数a>b,则原子半径X> W,D项错误。 6.B[X、Y为同周期元素，且rx>ry,则原子序数X< Y,都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y,阳离 子的氧化性XY,则A正确，B不正确：若为非金属， 其得电子能力Y>X,氢化物的稳定性及最高价含氧 酸的酸性应为Y>X;故C、D项正确。] 7.BC[由题意可知T为C1,再根据其他元素在元素周 期表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四 种元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，则原子半径大小关系为T<Z<Y X,A项错误；Z、T分别为S、Cl,它们的非金属性强弱 顺序为C>S,非金属性越强，气态氢化物的还原性越 弱，所以气态氢化物的还原性强弱关系为Z>T,B项 正确；X为Al,Al(OH)3具有两性，既能与强酸反应， 又能与强碱反应，C项正确：Y和T只能组成四氯化 硅，D项错误。 8.C[G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的 活泼性比G强：G、I与盐酸反应并放出气体，M、R不 反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与R+的 水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知， 四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。] 9.B[由mXa+与nYb-电子层结构相同知，m一a=n十 b,A错误；X2-与Y的电子层结构相同，X2-的核电 荷数小，所以X2一的还原性一定大于Y的还原性， ·48 化学·必修第二册 B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子，故元 素X、Y可能是同周期元素，也可能是相邻周期的元 素，C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径，则气 态氢化物的稳定性：HmX<H,Y,D错误。] 10.B[由短周期和长周期元素共同构成的族为主族， 完全由长周期元素构成的族为副族，六种元素中只 有Z如属于副族元素，其余均为主族元素，B项 正确。] 11.解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为 酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3,另两种为强酸、强碱，碱是NaOH,又A、 B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依 次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元 素中只有C1符合要求，两两反应的三种物质是 NaOH、A1(OH)3、HClO4,C、D原子序数小于17，大 于13，推出分别为Si和P,非金属性SiP,因此酸性 H2SiO<Ha PO 答案：(1)Na Si P (2)NaOH+HC1O=NaClO+H2O (3)H3PO>H2 SiO 12.解析：为证明C1和S的非金属性强弱，且C中盛有 Na2S溶液，则可知A装置制备Cl2。B装置可除去 Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固 体S,离子方程式为Cl2+S2-SV+2C1,说明 非金属性Cl>S。C2有毒，需要进行尾气吸收，D装 置中NaOH溶液可以吸收多余的Cl2。 答案：(1)Cl2MnO2+4HC1(浓)-MnCl2+Cl2↑ +2H2O (2)除去Cl2中的HC1有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2-2CI+S CI>S (3)NaOH溶液吸收多余Cl2,防止空气污染Cl2十 20H-CI+CIO+H2O 13.解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相 等，所以A的核电荷数为2+8+6=16，故A为S。 D原子的K、L,层电子数之和等于其电子总数的一 半，所以D原子的核电荷数是(2十8)×2=20，D为 C。根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电 子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为 Cl,C为K。S、C1分别位于第3周期MA族、IA 族，K、Ca位于第4周期IA族、ⅡA族，故r(K)> r(Ca)>r(S)>r(CI),其简单离子的核外电子排布相 同，根据“序小径大”的原则可知r(S2-)>r(C1)> r(K+)>r(Ca2+)。根据元素周期律可比较其最高 价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态 氢化物的稳定性。 参考答案 答案：(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)s t16288 Ca2++20)288 r(S-)>r(C1)>r(K+)>r(Ca2+) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4,碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H,SHCl>H,S非金属性：S<Cl 第2课时研究同主族元素的性质 1.B[Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，处于 金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能， A正确：同主族元素自上而下原子得电子能力减弱， 则氢化物稳定性H2Te<H2S,B错误；最高价氧化物 对应水化物的酸性H2TeO4H2SO4,D正确；MA族 元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2,C正确。] 2.B[碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化 物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱 金属元素原子中半径最小的原子，B正确；I,i、Na、K 的最外层都只有一个电子，Rb十的最外层是8个电 子，C错误；Na十和Ii的电子层数相同，都有2个电子 层，D错误。] 3,A[同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径 大小为Na>Mg,故A正确；金属元素的金属性越强， 对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性： K>Na,则碱性：KOH>NaOH,故B错误：酸性越强， 对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性： H2CO3<HCl,则结合H+的能力：CO>C1,故C错 误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越 弱，非金属性：Br>I,则还原性：I>Br,故D 错误。] 4.C 5.A[Si能与氢氟酸反应，A错误.] 6.A[非金属性F>C1>S,元素的非金属性越强，对应 的简单氢化物越稳定，A正确；同周期主族元素从左 到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，则应有Se>Br>Cl,B错误；非金属性 CI>S>Se,元素的非金属性越强，对应的阴离子的还 原性越弱，则还原性Se2->S2>Cl,C错误：非金 属性CI>B,元素的非金属性越强，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，则酸性HClO4>HBrO4, D错误。] 7.BD[钙元素位于第4周期ⅡA族，结合元素性质的 递变规律及元素化合物的性质可知，B、D项正确。] 课时作业乡 8.A[①Cl、S同周期且原子序数S<C1,则微粒半径S >C1,错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正 确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依 据元素周期律推断正确：⑤HClO4酸性强于H2SO4, 错误。] 9.D[砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金 属性越强，故非金属性：涣>砷，则酸性：HBO, >H3AsO1。 10.A[硒的原子序数为8+8十18=34。] 11,解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x =2,y=14,A为Si。短周期元素可形成两种离子化 合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S,Na、 S、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径 大小Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径 S>O。由此可知气态氢化物稳定性H2O>H2S> SiH4。由反应Na2SiO3十H2SO4H2SiO3V+ Na2SO4可知酸性H2SO4>H2SiO3,非金属性S Sie 答案：(1)硅3IWA(2)Na>Si>S>O (3)H2O>H2S>SiH (4)Na2 SiO+H2SO=H2 SiO+Na2 SO> 12.解析：根据“强酸十弱酸盐→弱酸十强酸盐”分析可 知，分液漏斗中应盛装盐酸，锥形瓶中盛放可溶性正 盐溶液如Na2CO3溶液，根据Na2CO3+2HCl 2NaC1+H2O+CO2个可知，HC1酸性强于H2CO3: 然后将生成的少量CO2通入Na2SiO3溶液中，发生 反应的化学方程式为Na2SiO3十CO2(少量)+H2O 一H2SiO3Y+Na2CO3,由此判断酸性H2CO3> H2SiO3:因为A中会有HCl气体逸出，故通入 Na2SiO3溶液前需将混合气体中的HCI吸收，但不 能吸收CO2,故可选用饱和Na HCO3溶液。 答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl 气体(3)Na2SiO3溶液（合理即可）SiO+CO2 (少量)+H2O-H2SiO3￥+CO号(4)HC1 H2CO3 H2SiO3 13.解析：原子核内只有1个质子，A为H:空气中含量 最多的气体是N2,B为N;X原子最外层电子是次外 层的3倍，X是O:短周期元素原子半径最大的是 Na,最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是 Cl(短周期)。X、Y形成单核离子是O-和Na+,它 们的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越 小。化合物中N、H原子个数之比为：1：3。即为 NH3,其催化氧化反应的化学方程式是4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,O. △ 答案：(1)第2周期MA族O2>Na (2)C12+2OH-=C1O-+C1+H2O 催化剂 (3)4NH3+5O2= 4NO+6H20世五维课堂 空 课时 化 间 第3节 元 学 纠错空间 作业 第1课时 认 1.下列叙述不正确的是 A.Na、Mg、A1原子最外层电子数依次增多， 其单核离子的氧化性逐渐增强 B.P、S、C1元素的最高正价依次升高，对应的 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.同周期元素的原子半径以ⅢA族的为最大 D.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物 的碱性逐渐减弱 2.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧 化物对应水化物的酸性：HXO,<H2YO,< HZO4。下列判断正确的是 ( A.非金属性：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C.原子半径：X<Y<Z D.对应阴离子的还原性：X>Y>Z 方法总结 3.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确 的是 ( A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较 多的金属性较强 B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证 Na的金属性强于Mg C.根据Mg不与NaOH溶液反应而A1能与 NaOH溶液反应，说明金属性：AI>Mg D.根据碱性：NaOH>Mg(OH),>Al(OH)3, 可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 4.下列各项说法正确且能证明F比O的非金属 性强的是 A.HO的稳定性比HF强 B.共用电子对偏向：H一F<H一O C.HO的沸点比HF的高 D.OF2中O是+2价，F是-1价 5.已知1~18号元素的离子.W+、6X+、Y2、Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2->Z C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X<W 化学·必修第二册 素周期表的应用 识同周期元素性质的递变规律 6.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于 Y的原子半径，则下列判断不正确的是() A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力 强于Y B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化 性比Y的阳离子氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化 物比X的气态氢化物稳定 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸 的酸性Y的强于X的 7.(双选)四种短周期元素在元素周期表中的位 置如图所示。T的最高价氧化物对应的水化 物是酸性最强的无机含氧酸。下列推断正确 的是 ( A.原子半径：X<Y<Z<T B.气态氢化物的还原性：T<Z C.X的氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱 反应 D.Y和T可以组成多种化合物 8.对四种元素G、I、M、R进行如下实验：( 金属 G M 实验 和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验 和2mol·L-1 溶解并放 溶解并放 不反应 不反应 盐酸反应 出气体 出气体 和RR+的 溶解并形 溶解并形 未做实验 未做实验 水溶液反应 成沉淀 成沉淀 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼 性由强到弱的顺序正确的是 ( ) A.L、G、R、M B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M 第一章原子结构元素周期律 9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单 离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nY得，m十a=n-b B.X-的还原性一定大于Y的还原性 C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y的原子半径，则气 态氢化物的稳定性：HmX>HY 10.以SiC、AlN、ZnSe等宽带半导体材料为代表 的第三代半导体材料是当前的研究热点。上 述物质涉及的6种元素中属于副族元素的种 数为 ) A.0 B.1 C.2 D.3 11.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期 元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个 电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水 化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素 的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素 原子次外层电子数比最外层电子数多3， 回答： (1)写出下列元素符号： A 、C 、D (2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物 相互反应的化学方程式为 (3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的 酸性 12.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难 溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元 素的非金属性强，某化学实验小组设计了如 下实验。 饱和食盐水NaS溶液 B C ·9 课时作业乡 (1)装置A制取的物质是 ,反应的 化学方程式是 间 (2)装置B的作用是 纠错空间 装置C中的现象是 反应的离子方程式是 由此说明非金属性强弱是 (3)D中盛装溶液是 ,作用是 反应的离子方程式是 13.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它 们的简单离子的电子层数相同且最外层电子 数均为8。A原子的L层电子数与K、M层 电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之 和等于其电子总数的一半。请回答下列 问题： 方法总结 (1)4种元素的符号依次是A,B C ,D 。它们的原子半径由大到小 的顺序 (2)试写出4种元素的简单离子的结构示 意图。 A .B ,D 它们简单离子的半径由大到小的顺序是 (3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化 学式分别是 分别比较酸性和碱性的强弱： (4)能够形成气态氢化物的化学式为 其稳定性顺序是 ,理由是