1 第一章 第1节 第1课时 原子核 核素&第2课时 核外电子排布-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

第一章原子结构元素周期律 化课时 第一章 学 作业 第1节 第1课时 1.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则 它的化学符号是 A.13A1 B.13A1 C.C D.13C 2.由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了 精确度极高的NIM5铯(33Cs)原子喷泉钟， 1500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电 子数为55，则该原子的中子数为 A.23 B.55 C.78 D.133 3.下列属于同位素的一组是 A.O2、O3 B.NazO、Naz O2 C.K、Ca D.H、D、T 4.下列有关同位素的叙述正确的是 ( A.质子数相同中子数不同的微粒互为同位素 B.同位素原子的区别在于质量数不同 C.同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D.同一元素的不同核素间可互称同位素 5.关于11和Cs这两种微粒的说法正确的是 ( A.131通过化学反应生成3Cs B.13I比Cs少6个中子 C.1gCs核外电子数为88 D.1I核内中子数为78 6.对于2X和AX+两种微粒，下列叙述正确 的是 ) A.质子数一定相同，质量数和中子数一定 不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 7.已知R2+核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是 ( A.R B.R C.R D.R 8.元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核 外少8个电子，若Y原子的质量数为b,则Y 原子核内中子数为 A.b-a-4 B.b-a-8 C.6+a+8 D.b-a-12 9.(素养题)科学家们最近发现了一种只由4个 中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它 可能与白矮星的组成微粒相似。下面就是有 关“四中子”的几种说法，其中不正确的是 课时作业 系子结构元素周期律 滔 原子结构与元素性质 原子核核素 纠错空间 A.该粒子不显电性 B.该粒子的质量数为4 C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子的质量比普通氢原子大 10.(双选)下列说法正确的是 ( A.由H、D、T与60、1”O、180相互结合为水 可得18种水分子，相对分子质量不同的 水分子种数为8种 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.H2、D,、T2在相同条件下的密度比为1：2：3 D.氘、氚发生核聚变成为其他元素，不属于 化学变化 11.科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可 开发利用作未来的新型能源。 (1)He的中子数是 ,He与He互 为 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为 4的原子核，由此推断α粒子含有 方法总结 个质子和 个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中 子数之差为 ,与α粒子有相同质子 数和中子数的是 12.现有下列基本粒子：1H、H、H、1H+、34U 35U、238U、14N、0K、0Ca、CL2、14N、14C,请回 答下列问题： (1)其中，含有 种元素，属于氢元素的核 素有 种，属于铀元素的核素有 种，互为同位素的原子分别是 (2)质量数相等的原子为 (3)0.1mol14N中共含 mol中子， 含 个电子 13.用2X表示原子 (1)中性原子的中子数：N= (2)阳离子的中子数：2X+共有x个电子，则 N- (3)阴离子的中子数：2X”共有x个电子，则 N= (4)中性分子或原子团的中子数：12CO2分 子中，N= (5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m,则 ngA2所含电子的物质的量为 世五维课堂 化 课时 间 第2课时 核外电子排布 纠错空间 学 作业 1.某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元 素叙述正确的是 ( A.是金属元素 B.是惰性气体元素 C.其最高价为十2价 D.不能准确判断 2.在核电荷数为1一20的元素中，最外层电子数 和电子层数相等的元素共有 ( A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确 的是 ( A.最外层只有6个电子的元素最高正价 为+6价 B.核电荷数是7的元素原子容易获得1个 方法总结 电子 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金 属元素 D.最外层只有4个电子的元素一定是金属 元素 4.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某离子M层上和L层上的电子数均为K 层的4倍 C.某原子M层上电子数为L层上电子数的 4倍 D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 5.A+、B2+、C、D24种离子具有相同的电子层 结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由 大到小排列的是 A.B2+>A+>C>D2 B.D->C->A+>B2+ C.C>D2>A+>B2+ D.B2+>A+>D2->C 化学·必修第二册 原子结构与元素原子得失电子能力 6.下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质 的是 A.①和② B.①和③ C.②、③和④ D.①、②和③ 7.元素A原子的L电子层比元素B原子的L电 子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比 A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形 成的化合物的化学式可能为 () A.BA3 B.B3A2 C.A2B D.BA, 8.(素养题)陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工 程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为 X3N4。已知X元素的原子M层上有4个电 子，则X元素为 A.C B.Al c.0 D.Si 9.下列叙述正确的是 A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其 化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元 素原子的核外电子排布 C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属 于同种元素 D.只有在原子中，质子数才与核外电子数 相等 第一章原子结构元素周期律 10.(双选)核电荷数为1~18的元素中，下列叙 述正确的是 A.最外层只有1个电子的元素不一定是金 属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属 元素 C.原子核外各层电子数相等的元素是非金 属元素 D.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元 素是非金属元素 11.己知NaH是由一种阳离子和一种阴离子组 成的化合物。请回答： (1)写出这两种离子的结构示意图： (2)在这两种离子中，结构的稳定性较差的是 (写离子符号) ,其稳定性较差的主 要表现是 (3)NaH易跟H,O发生化学反应生成一种单质 和一种化合物，写出该化学反应的方程式 12.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均 小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个 质子；B原子的电子总数与D原子的最外层 电子数相等；A原子与B原子的最外层电子 数之和与C原子的最外层电子数相等；D原 子有两个电子层，最外层电子数是次外层电 子数的3倍。 ·3 课时作业乡 (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元 素符号： 间 A ,B 纠错空间 ,D (2)画出D的离子结构示意图 (3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为 ,四核10电子的分子是 13.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是 1826年一位法国青年科学家发现的。他在 研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通 人C1,后发现溶液颜色变深，经进一步提取， 可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、 C、D原子的电子层排布均不超过3个电子 层。D原子核内的质子数正好等于C原子核 方法总结 内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好 相等。D原子的最外层电子数是B原子核外 1++4+1++4+1++4+++1+士 电子数的6倍。 (1)写出它们的元素符号：A B ,C ,D 。4 (2)画出它们的原子结构示意图： A ,B C ,D (3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可 发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应的化 学方程式是 4.44。+g巴五维课堂 参芳 第一章原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子核核素 1.C[该粒子的质量数为6+7=13，质子数为6，故化 学符号为C] 2.C[质子数十中子数=质量数，则13Cs的中子数= 133-55=78。] 3.D[同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元 素的不同核素。] 4.D[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素 间互为同位素，A项错误；同位素原子间中子数不同， 同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项 错误] 5.D[化学反应不能改变原子核，A错误：韶I核内中 子数为78,1Cs核内中子数为82，核外电子数为55， 所以B、C错误，D正确。] 6,A[B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同： C项，X中不一定含中子，如：H;X+不一定含电子， 如H+:D项，X>X+失去1个电子，故二者核外电子 数不相同。] 7.C[R2+的核外电子数为a,则其核电荷数为a十2，质 量数=质子数十中子数=a十2十b.] 8.A[由题意可知Y的质子数为a-2+8-2=a十4， 则Y原子核内中子数为b-a一4。] 9.C「由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微 粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正 确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子， 只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该 粒子的质量（质量数为4）比普通氢原子（质量数为1） 大，故D项正确。] 10.CD[H,D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6 种，分别与160、170、180构成水分子，共有6×3=18 种，相对分子质量介于18~24之间，共有7种，A项 错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于同一种物质， B项错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气 体的相对分子质量之比，即三者的密度之比为2：4 :6=1:2：3,C项正确：氘、氚发生的核聚变属于核 反应，不是化学变化，D项正确。] 11.解析：(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个复 原子，其中子数是3-2=1：He与He互为同位素。 (2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电 子，再由Q粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个 ·4 化学·必修第二册 答案 质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒 子含有2个中子。(3)号He中有2个质子和1个中 子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之 差为1：在He中有2个质子和2个中子，与a粒子 有相同质子数和中子数。 答案：(1)1同位素(2)22(3)1He 12.解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三 种核素，铀元素有34U、235U、238U三种核素，上述三 种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。 (2)质量数相等的原子有：40K与0Ca,14N与14C。 (3)每个14N3中含质子数为7×3=21个，中子数为 (14-7)×3=21个，电子数为22个，则0.1mol 4N3含2.1mol中子，含2.2NA个电子。 答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U (2)40K与40Ca14N与14C(3)2.12.2NA 13.解析：(1)对于中性原子来说其N=A一Z。(2)阳离 子中由于失去电子，所以若阳离子有x个电子，则其 Z=x+1,则中子数N=A一(x十)=A-x-n。 (3)阴离子中由于得到电子，所以若阴离子有x个电 子，则其Z=x-1,则中子数N=A-(x-n)=A一x 十。(4)中性分子或原子团的中子数等于各原子的 中子数之和，则N=(12-6)+2×(16-8)=22。 (5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m,则该离 子中的质子数Z=m一x,由于带两个单位的负电荷， 则A2-所含电子数为m一x十2，则ngA2-所含电子 的物质的量为”(m一x十2)mol。 m 答案：(1)A-Z(2)A-x-1(3)A-x+n (4)22(5(m-x+2)mol 第2课时核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 1.D[某元素原子的最外电子层只有2个电子，可能为 He、Be、Mg等元素或某些过渡元素，若为He,一般化 合价为0，若为Be、Mg元素，最高价为十2价。] 2.A[符合要求的元素有： 3.C[核电荷数为1一18的元素中，最外层只有6个电 子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误：核电荷 数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到 稳定结构，B项错误：最外层有4个电子的元素有碳和 参考答案 硅，它们均是非金属元素，D项错误：原子核外各层电 子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。] 4.C[氢原子K层上只有一个电子，A正确：最外层上 的电子数不超过8个，B正确：电子首先占据能量低的 电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子， M层上不可能有32个电子，C错误；离子的最外层电 子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8 的离子：02- +8)28,D正确.] 5.A[由题意知，A+是失去1个电子的阳离子，B2+是 失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所 以核电荷数：B2+>A+;D2-是得到2个电子形成的 阴离子，C是得到1个电子形成的阴离子，两者核外 电子排布相同，所以核电荷数：C>D-。即核电荷 数：B2+>A+>C>D-.] 6.B[物质在参加化学反应时，通常是原子的最外层电 子发生变化，原子最外层电子数相同，则其化学性质 相似。根据微粒结构示意图可知①表示○原子，②表 示Ne原子，③表示S原子，④表示Na原子，在上述微 粒中O、S最外层电子数相同，因此二者化学性质相 似，其相应序号是①和③：故合理选项是C。] 7.B[A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A 原子核外只有2层，L层未满：B原子电子总数比A原 子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为 2,L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电 子数为8一3=5（个），A为N元素，A、B形成化合物 化学式为Mg3N2a] 8.D[X为有三个电子层且原子最外层有4个电子的 元素，则X元素为Si。] 9.C[A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化 学性质不一定相同，如F一与Na十核外电子排布相同， 但化学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不一定 具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H十。 D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原 子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等.] 10.AD[最外层只有一个电子的元素不一定是金属元 素，如氢元素属于非金属元素，故A项正确：最外层 有两个电子的元素不一定是金属元素，如复元素最 外层有两个电子，但氨元素属于非金属元素，故B项 错误；原子核外各层电子数相等的元素不是非金属 元素，铍元素的原子有两个电子层，每层上都是2个 电子，但铍元素是金属元素，故C项错误；最外层电 子数是次外层电子数的3倍的元素是氧元素，氧元 素属于非金属元素，故D项正确。门 。4 课时作业 11.(1)Na (2)H 易失去电子显示还原性 (3)NaH+H2O-NaOH+H2 12.解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢 元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子 数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元 素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核 10电子的分子是NH3。 答案：(1)HCNO(2)0 (3)H,O NH2 13.解析：根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕 色液体，得出A为Br;根据B、C,D原子的电子层排 布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层 电子数的关系，推出D为S,C为O:根据D的最外层 电子数是B原子核外电子数的6倍，推知B为H。 答案：(1)Br H O S (2) +35 28181 (3)SO2+Br2+2H2O-H2SO+2HBr 第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 1.C[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相 同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径 递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层 数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)> r(Al):B项，r(Na)>r(O)>r(F):D项，r(Si)> r(P).] 2.D[A.X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最 高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应， 故A错误；B.一般说来，电子层数越多，原子半径越 大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半 径大小X>Y,Z>W,故B错误；C.化合物Z2Y和 ZWY3分别为Na2O、NaClO3,NaClO3存在离子键和 共价键，故C错误：D.Y的单质臭氧，W的单质氯气， 对应的化合物CO2,可作为水的消毒剂，故D正确。 故选：D。] 3.A[由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的 位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周 期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一 半，则最外层电子数为4，故X为C元素，则Z为Si元