期末测试卷 B卷·能力提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

(一！) 化 新高考 期末测试卷 学 同步单元双测卷 B卷·能力提升卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 催化剂」 1.下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 除去乙醇中的水 加人生石灰，蒸馏 R H B 除去乙烷中的 将混合气体通人酸性 则丙烯(CH3一CH=CH2)和丁烯(CH2 乙烯 高锰酸钾溶液 如 CH2一CH=CH2)发生烯烃复分解反应可生成 鉴别苯和环 加入溴水振荡，静置后 新的烯烃种类数为（不考虑立体异构）( 己烷 观察分层及颜色差异 A.3种 B.4种 D 分离苯和溴苯 加水后分液 C.5种 D.6种 2.某反应由两步反应 5.a、b、c、d、e为元素周期表前三周期中的部分元 能量 A一B一C构 素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。 成，它的反应能量曲 下列叙述正确的是 线如图，下列叙述正 确的是 ( b 反应过程 A.三种化合物中C c e d 最稳定 A.b元素除0价外，只有一种化合价 B.两步反应均为吸热反应 B.五种元素中，c元素的化学性质最稳定 C.A与C能量差为E C.d的气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D.A一B反应，反应时一定要加热 D.元素原子半径大小：d<e<c 3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周 6.等质量的两份锌粉a、b,分别加人过量的稀 期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正 H2SO,同时向a中加人少量的胆矾晶体。下 整数) 列图像表示产生H2的体积V(L)与时间t(min) ①若R(OH),为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 的关系，其中正确的是 ②若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 ③若Y的最低化合价为一2，则Z的最高化合价 密 可能为+7 ④若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非 金属元素 7.有机物人一<是制备镇痛剂的中间体。下列 ☒ ⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3,则Z 关于该有机物的说法错误的是 的最外层电子数可能不为5 A.与环己烷互为同分异构体 A.②③⑤ B.①②③ B.一氯代物有五种（不考虑立体异构） C.②③ D.②③④ C.所有碳原子可处同一平面 4.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应 D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解 8.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、 是指在催化条件下实现C=C键断裂，两边基团 C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元 换位的反应，表示为 素的叙述，其中正确的是 37 ①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则 13.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如图 E的最高价氧化物对应水化物是强酸 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲 ②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有 且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 相同电子数。下列判断正确的是 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则 庚 D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则 甲 己 E的单质在常温下为气态 乙 戊 A.①②③ B.②③④ C.③④ D.②④ A.丙与戊的原子序数相差28 9.A、B两种烃含氢的质量分数相同，下列关于A B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 和B的叙述中错误的是 ( C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 A.A和B可能互为同分异构体 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B.A和B不一定互为同系物 14.在溶液中可进行反 1C的浓度/(moL) C.等物质的量的A和B完全燃烧后生成水的 应A+B一C十 质量相等 D,其中A、B在一 D.A和B含碳元素的质量分数相同 定条件下反应并测 10.铝一海水一空气电池在航海中得到广泛的应 定反应中生成物C 用，其以海水作为电解液，电池的电极反应式 的浓度随反应时间 反应时间/min 分别为A1-3e—A13+,O2十2H20+4e 的变化情况，绘制出如图所示的图像(0~t1、t 一4OH,下列说法正确的是 一t2t2~t各段时间相同)。下列说法不正确 A.该电池的正极是铝，发生氧化反应 的是 B.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正 A.该反应是吸热反应 极，再从电解质溶液流回负极 B.反应速率最大的时间段是t~t C.该电池的正极反应物是氧气 C.四个时间段内生成C的量最多的是t一t2 D.该电池实现了将电能转化为化学能 D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 化的影响 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 15.180℃时将0.5molH2和1 mol CO2通人1L 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气 11.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说 (CHOH)和某无机副产物，测得各物质的物 法不正确的是 质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法 ( CH 中正确的是 n/mol n/mol CH-CH2 1.0 -1.0 0.9 CH,OH A.X分子中含有两种官能团 0.5 0.5 B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧 0.2 CHOH 0.1 化等反应 0 0 D.在催化剂的作用下，1molX最多能与5mol 101120 t/min H2加成 A.该反应的化学方程式：2CO2十4H2=一 12.短周期元素的离子.w2+、X+、Y2、乙都具 2CH OH+O, 有相同的电子层结构，下列推断错误的是 B.在0~3min内用H,表示的平均化学反应 速率为0.1mol·L1·min -1 A.原子序数：W>X>Z>Y C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反 B.离子半径：W+>Y2 应已经达到平衡状态 C.还原性：H2Y>HZ D.在3~10min内，反应达到平衡状态 D.碱性：XOH>W(OH)。 题号 1 2 3 5 9 10 11 12 13 14 15 答案 38 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本大题包括5小题，共60分） (2)M处发生反应的化学方程式为 16.(12分)元素是组成我们生活的世界中一切物 质的“原材料”。 (3)从M管中可观察到的现象： (1)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的 位置如下： 从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识 D 到催化剂起催化作用需要一定的 E G (4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反 根据上表回答问题： 应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原 ①第3周期的三种元素中离子半径最小的是 因是 (填元素符号)。 ②B、D的非金属性由强到弱的顺序是 (5)验证乙醇氧化产物的化学方法是 (填元素符号)。 ③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之 间反应的离子方程式分别为1.H+十OH 18.(12分)能源是现代文明的原动力，通过化学方 =H2O、i. 法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而 前. 开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列 (2)元素Y的一种含氧酸化学式为HYO,,其 问题。 0 结构式可表示为0 (1)工业合成氨反应N2+3H2一2NH是放 H 该酸为 HO 热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需 元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的 要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生 化学方程式： 成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2 (用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子 和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 结合成的一种原子团“一OH”叫羟基，含氧酸 (填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。 中只有羟基氢才可电离出H+) (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密 17.(12分)有关催化剂的催化机理等问题可以从 闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH。 “乙醇催化氧化实验”得到一些认识。某教师 ①用N2表示的化学反应速率为 设计了如图所示装置（夹持等装置已省略），其 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度 实验操作为先按图安装好装置，关闭活塞a、b、 的是 (填序号)。 ℃，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 a.N2的转化率达到最大值 a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏（间歇 b.N2、H2和NH的体积分数之比为1：3：2 性)地通人气体，即可在M处观察到明显的实 ℃.体系内气体的密度保持不变 验现象。试回答以下问题： d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 双氧水后 (3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以 光亮铜丝 (H0)。 检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握 M 的反应原理判断，②中的温度 (填“升 MnO 醇 高”或“降低”)。反应过程 (填“①”或 热水 “②”)的能量变化可用图乙表示。 (1)A中发生反应的化学方程式： 心玻璃棒 ↑能量 反应物的 铝条 总能量(E, ,B的作用： Ba(OH田，·8H,0生成物的 -稀盐酸 C中热水的作用： 与NHCI 总能量(E,)儿 ① ② 反应过程 甲 乙 39 (4)用CH,和O2组合形成的质子交换膜燃料 (2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗 电池的结构如图丙： 产品，如图是分离操作步骤流程图。 催化剂 无水碳酸钠 催化剂 A 电极d 粗产品a ① H 回乙酸 质子交换膜 丙 试剂b是 ；分离方法①是 ①则电极d是 (填“正极”或“负极”)， 分离方法③是 电极c的电极反应式为 (3)在得到的A中加人无水碳酸钠粉末，振荡， ②若线路中转移2ol电子，则该燃料电池理论 目的是 上消耗的O,在标准状况下的体积为 20.(12分)(I)俄美科学家联合小组宣布合成出 19.(12分)为测定某烃A的分子组成和结构，对 114号元素(F1)的一种同位素，该原子的质量 这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使 数是289。 其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化 E好 试回答下列问题： 钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g;再通过足 (1)该元素在周期表中位于第 周期 量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该 族，属于 (填“金属元素”或“非金 烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L1。 属元素”)。 I,现以A为主要原料合成某种具有水果香味 (2)该原子核内中子数为 的有机物，其合成路线如图所示。 F-HCID (3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化 ②H,0 0,和Cu,△ 一定条件 A B →C 一定条件 .③ 物，请写出其化学式： KMnO, ③ 浓硫酸 ④ (Ⅱ)如图为元素周期表的一部分，列出了10 溶液 →E △⑥ 种元素在元素周期表中的位置。 (1)A分子中官能团的名称是 ,E的 ① ⑦ 结构简式为 ②④ ⑤ ⑧ (2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应 ③ 0 ⑨ 类型。 反应③： 试回答下列问题： G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学 (1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物 方程式是 的碱性由强到弱的顺序是 Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙 (填化学式)。 酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、 (2)10种元素中，原子半径最小的是 不溶于水的油状液体。 (填序号)。 (3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应 的离子方程式为 (4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相 互反应的化学方程式为 (5)元素①的原子序数为 ,其单质与 (1)实验开始时，试管甲中的导管不伸人液面 元素⑦的简单氢化物高温下反应的化学方程 下的原因是 式为 (6)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化 当观察到试管甲中 合物中，所得溶液颜色为 色。 时，认为反应基本完成。 40参考 (2)加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液 体和固体外)、升高温度、添加催化剂等，故选BD。 (3)由题图可知，反应物的总能量小于生成物的总能 量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说，断开反 应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键 放出的能量。 答案：I.(1)b(2)65% (3)1.5×10-3mol·L1·s- Ⅱ.(1)AC(2)BD(3)大于 20.解析：根据①一⑨在元素周期表中的位置可知，①为 H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为 Si,⑧为S,⑨为Cl。 (1)第3周期元素中非金属性最强的元素是C1,其原 子结构示意图 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物 的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的 酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误：化 合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误：Na与 水反应比Al剧烈，说明金属性：Na>Al,可以比较， ℃正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，可以比较，d正确。 (4)①A为分液漏斗，A中发生氟气与NaBr的氧化 还原反应，离子方程式为2Br十Cl2=一Br2十 2C。②aOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为 C2+2OH厂一H2O+C1厂+ClO。③渙与KI反 应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体 滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下 层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入 试管先于Br2氧化碘离子，千扰溴与碘离子的反应， 所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族 元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增 大，故得电子能力减弱。 答案：(1) (2)HNO3>H2 CO3>H2SiO3 (3)cd(4)①分液漏斗2Br-+C12一Br2+2C1 ②C12+2OH--H20+C1+C1O ③溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化溴 离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果 ④增大 6 答案 期末测试卷 B卷 1.A[加入生石灰，生石灰与水反应生成沸点较高的氢 氧化钙，再蒸馏可得到无水乙醇，故A正确：乙烷和酸 性高锰酸钾溶液不反应，但乙烯和酸性高锰酸钾溶液 反应生成二氧化碳气体而引入新的杂质，故B错误； 苯和环己烷密度均比水小且均不溶于水，与溴水混合 后均在上层，故不能用溴水鉴别苯和环己烷，故C错 误；苯和溴苯均不溶于水，应该蒸馏分离苯和溴苯，故 D错误。] 2.A[根据能量越低越稳定，三种化合物中C的能量最 低，则C最稳定，故A正确；由图像可知，第一步反应 为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；A与 C的能量差△H=E十E?一E2一E,故C错误； A一B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关， 即吸热反应不一定要加热，故D错误。] 3.A[①同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，若 R(OH),为强碱，则W(OH)+1不一定为强碱，错误； ②同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，若 HXO,m为强酸，则X为活泼非金属元素，Y也为活泼 非金属元素，正确：③若Y的最低化合价为一2价，则 Z的最低化合价为一1价，若Z为F元素，不存在最高 正价，若Z为C1元素，最高化合价为十7价，正确；④X 的最高化合价为+5价，若X为P,则R为金属元素 Al,错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3,则 Z的化合价为十5价，可能为Cl元素，Cl原子最外层 电子数为7，正确。综上所述，正确的有②③⑤。] 4.B[根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯(CH3 CH=CH2)和丁烯(CH3一CH2一CH=CH2)发生烯 烃复分解反应生成的新烯烃有CH3一CH=CH CH3、CH3-CH2CH=CH-CH2-CH3、CH2= CH2、CH3-CH=CH—CH2一CH3四种，故B 正确。] 5.D[根据元素周期表的结构分析，a为氨，b为氧，c为 硅，d为氯，e为磷。除0价外，氧元素还有一2价、一1 价等价态，A错误；五种元素中氨元素的化学性质最 稳定，B错误：氯的氢化物为氯化氢，其水溶液显酸性， C错误：原子半径大小关系为d<e<c,D正确。] 6.C[根据题意可知，a中放入少量的胆矾，Zn将Cu置 换出来，构成原电池，生成氢气的速率加快，反应先结 束，但a中放入少量的胆矾时发生反应：Zn十Cu2+ —Zn2+十Cu,消耗了部分Zn粉，使a中产生的氢气 比b中少。综上可知，C正确。] 化学·必 7.B[该有机物的结构简式为CH2CH2CH一CCH3, CH3 分子式为C6H2,环己烷的分子式为C6H12,二者互为同 分异构体，A项正确：该有机物含有如图 123 4 CHCH,CH=C-CH4种类型的氢原子，一氯代物有4 CH3 4 种，B项错误；该有机物可看作2个CH、1个 CH2CH3取代乙烯分子中3个氢原子，由于乙烯分子中6 个原子共平面，故与双键碳原子直接相连的碳原于与双 键碳原子一定共平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能 处于同一平面，C项正确：该有机物含有碳碳双键，能被 酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项正确。 8.B[原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、 E五种短周期元素：若A的最高价氧化物对应的水化物 是强碱，则A为Na,E为P,磷酸属于中强酸，故①错误： 若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢 气，则A为Al,B为Si,C为P,D为S,E为Cl,五种元素 都处于第3周期，故②正确：若A的阳离子比E的阴离子 少8个电子，则D一定为非金属元素，故③正确：若D的 最高价氧化物对应的水化物是强酸，则D可能为N,S或 Cl,对应的E可能为O、CI或Ar,氧气、氟气、氩气常温下 都是气体，故④正确。] 9.C[因烃中只有碳、氢两种元素，氢的质量分数相同，所 以碳的质量分数也相同，则最简式相同。最简式相同，可 能互为同分异构体，如丙烯与环丙烷，A正确：最简式相 同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯，也可能不互为同系 物，例如苯和苯乙烯，B正确；若互为同分异构体，则A和 B各1mol完全燃烧后生成水的质量一定相等，若互为同 系物，则A和B各1mol完全燃烧后生成水的质量一定 不相等，C错误：由上述分析可知，D正确。] 10.C[根据电池的电极反应式：A1一3e一A13+可知， 该电池的负极是铝，发生氧化反应，A错误：电池工作 时，电子通过外电路从负极流向正极，但是电子不能进 入电解质溶液中，B错误；根据电池的电极反应式：O2十 2H○十4e=4○H可知，该电池的正极反应物是氧 气，发生还原反应，C正确；原电池实现了将化学能转化 为电能，D错误。] 11.AD[X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团， A错误：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳 碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性 高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别二 者，B正确：该物质含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反 应，含有酯基和羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键和 修第二册 羟基，能发生氧化反应，C正确：苯环和碳碳双键能与氢 气发生加成反应，在催化剂的作用下，lolX最多能与 4molH2加成，D错误。 12.B[W2+6X+、Y2Z四种离子具有相同的电子层 结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同核外电子排布的 微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期)和离子所 带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的位置关 系，如图所示。根据四种元素在周期表中的相对位置可 知原子序数大小关系是W>X>Z>Y,A正确：核外电 子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离 子半径：W2+<Y2,B错误：同周期元素从左到右非金 属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐惭增强，而还原 性逐渐减弱，即还原性：H2Y>HZ,C正确：同周期元素 从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱，则碱性：XOH>W(OH),,D正确。 十 W 13.AD[由“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性” 推知己为S,由元素在周期表中的相对位置关系可知丙 为B,丁为Si,戊为As,庚为F:由“甲原子最外层与最内 层具有相同电子数”推知甲为Mg,则乙为C。丙是B, 原子序数为5，戊为As,其原子序数由P元素推算，As 的原子序数为15十18=33，则两者原子序数相差28，A 正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强， 非金属性：F>S>As,所以氢化物的稳定性：HF>H2S >AsH3,B错误；Mg与沸水反应，常温下Mg与水不反 应，Ca与水反应，C错误：丁是Si,其最高价氧化物为 SiO2,SiO2可用于制造光导纤维，D正确。 14.A[根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小， 因随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减 小趋势，则该反应是放热反应，放出热量使温度升高，开 始时反应生成C的速率增大，A错误；斜率越大，反应速 率越快，因此反应速率最大的时间段是t1t2,B正确： 根据题图纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最 多的是t1一t2,C正确；随着反应进行，反应物浓度减小， 因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影 响，D正确。] 15.BD[由图知，消耗n(C02)=(1-0.9)mol=0.1mol、 n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,同一反应中参加反 应的各物质的物质的量之比等于系数之比，则n(CO2) :(H2)=0.1mol:0.3mol=1:3,根据原子守恒知， 还生成HO,所以反应的化学方程式为CO2十3H2一 0.3 mol CH3OH+H2O,故A错误：v(H2)= 1L 3 min =0.1 mol 参考各 ·L1·minl,故B正确：反应前后气体总质量不变、 容器容积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气 体密度不能作为达到平衡状态判断标准，故C错误：根 据反应的化学方程式可计算得3min时n(CHOH)=0. 1mol,由图像可以看出，10min时n(CHOH)=0.1 mol,则3min时反应达到平衡状态，即在3~l0min内， 反应处于平衡状态，故D正确。] 16.解析：(1)由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位 置可以知道A、BD、E、G、J分别为H、NO、Na、Al,Cl。 ①第3周期的三种元素形成的三种离子分别为Na、 A3+,C1,一般来说，电子层数越多，离子半径越大，具 有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所 以这三种离子中半径最小的是A13+。②B、D为同一周 期的元素，同一周期主族元素从左向右，非金属性逐渐 增强，则非金属性由强到弱的顺序是O>N。③E、G、J 的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、A1(OH)3、 HClO1,Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能 与强碱反应，这三种水化物两两之间反应的离子方程式 分别为H++OH—H2O、A1(OH)3+OH [A1(OHD4]-、A1(OHD3+3H+—A13++3H2O。 0 (2)从结构式H0X 可知，该分子中含有2个羟基， HO 故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为 P,则该酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 H2PO2+2NaOH-Na2 HPO+2H2O. 答案：(1)①A1②O>N③A1(OH)3+OH [AI(OH)]Al(OH)3+3H+-A13++3H2O (2)H3PO+2NaOH -Na2 HPO+2H2O 17.解析：(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成 MnO, 水和氧气，反应的化学方程式为2HO2 =2HO+ O2个：B中浓硫酸用来吸收氧气中的水蒸气：C中热水 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。 (2)M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应，反应的化 学方程式为2CHCH2OH+O2 会2cH,c0+2h0. (3)M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应，Cu作催化 剂，Cu和氧气反应生成的氧化铜和乙醇反应又生成铜， 因此会出现光亮的铜丝先变黑后变红，交替进行，这说 明催化剂参与反应过程，实验开始时需先加热铜丝，说 明催化剂起催化作用需要一定的温度。 (4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量 能维持反应继续进行。 71 答案 (5)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能 被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇 氧化产物的化学方法是取少许溶液于试管中，加入新制 的银氨溶液并水浴加热，观察试管壁上有光亮的银镜生 成，或取少许溶液于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊 液并加热，观察有砖红色的沉淀生成，均可证明有乙醛 生成。 MnO2 答案：(1)2H2O2 2H2O+O2个干燥O2使D 中乙醇变为蒸气进人M参加反应，用水浴加热可使乙 醇气流较平稳 Cu (2)2CH CH.OH+O.2CH CHO-+2H2O (3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加 温度 (4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的 热量能维持反应继续进行 (5)实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管， 从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制 Cu(OH),悬浊液反应]，来证明有乙醛生成 18.解析：(1)合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转 化，所以将10molN和足量H2混合，使其充分反应， 生成氨气的物质的量小于20ol,放出的热量小于 920kJ. 10 mol 2L (2)①(NH)=10m =0.5mol·L1·min-1,v(N2) 1 (Nl)=号×a.5ml1·mi1=a25ml ·L1·miml。 ②反应进行到最大限度，即达到平衡状态，的转化率 达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；2、 H2和NH3的体积分数之比为1：3：2，不能说明各物 质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错 误；体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则 气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应 达到平衡状态，C项错误：体系内气体的总质量保持不 变，因合成氨反应是气体分子数减小的反应，若物质的 平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保 持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确。 (3)Ba(OH)2·8HO晶体与NHCl晶体反应吸收热 量，则反应后②中的温度降低：A1与盐酸反应放出热量， 从图乙中能量变化可以看出，反应物的总能量高于生成 物的总能量，则可表示反应过程①的能量变化。 化学·必修 (4)①因电极c是电子流出的一极，则电极c为负极，电 极d为正极，甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2,电 极反应式为CH-8e+2H2O—CO2十8H+。②原 电池中正极反应式为2O2十8H+8e一4H2O,当转 移2mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.5mol,标准 状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol1=11.2L。 答案：(1)小于(2)①0.25mol·L1·min1 ②ad(3)降低①(4)①正极CH-8e+2H2O C02+8H+②11.2 19.解析：I①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过 装有足量无水氯化钙的千燥管，干燥管质量增加7.2g, 即产生水的质量是7.2g,物质的量是0.4mol;再通过足 量石灰水，石灰水质量增加17.6g,即产生二氧化碳的 质量是17.6g,物质的量是0.4mol,所以该烃的最简式 是CH2。②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密 度为1.25g·L1,所以相分子质量是Mr=1.25× 22.4=28,则A是乙烯。乙烯和水发生加成反应生 成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和 乙酸发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯 化氢发生加成反应生成的F是氯乙烷。 (1)A是乙烯，分子中官能团的名称是碳碳双键。 E是乙酸乙酯，结构简式为CH3 COOCH2CH3a (2)反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是 2CH,CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O:G是生 活中常见的高分子材料，说明该反应是乙烯的加聚反 应，则合成G的化学方程式是nCH2=CH2 一定条件，七CH2CH2五 Ⅱ，(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸 气易溶于水，为了防止倒吸，实验开始时，试管甲中的 导管不伸入液面下：由于乙酸乙酯难溶于水，因此当 观察到试管甲中导管中不再有油状液体滴下时，认为 反应基本完成。 (2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入饱和碳酸钠 溶液后分液得到A和B,根据流程图可知A主要是 乙酸乙酯，由于其中还含有少量水，则加入无水碳酸 钠可以吸收剩余的水分：B中含有乙酸钠、碳酸钠和 乙醇，蒸馏得到乙醇(E),C中含有乙酸钠，加入稀硫 酸得到乙酸和硫酸钠，然后再蒸馏得到乙酸。根据以 上分析可知试剂b是稀硫酸：分离方法①是分液：分 离方法③是蒸馏。 (3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的 是除去乙酸乙酯中的水分。 答案：I.(1)碳碳双键CH3 COOCH2CH3 化 多第二册 (22CHCH-OH+CHCHO+2H 氧化反应 nCH2 =CH2- 一定条件ECH,一CH,五，加聚反应 Ⅱ.(1)乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水， 防倒吸导管中不再有油状液体滴下 (2)稀硫酸分液蒸馏 (3)除去乙酸乙酯中的水分 20.解析：(I)(1)该元素在周期表中位于第7周期ⅣA 族，属于金属元素。 (2)该原子核内中子数为289一114=175。 (3)该元素的最高价为十4价，最高价氧化物对应的 水化物为H4F1O4。 (Ⅱ)由元素在周期表中的位置可知，①为H,②为 Na,③为K,④为Mg,⑤为Al,⑥为C,⑦为O,⑧为 Cl,⑨为I,⑩为Fe。 (I)金属性：K>Na>Mg,其最高价氧化物对应水化 物的碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2。 (2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小。 (3)元素⑦为O元素，其氢化物为H2O,元素⑧的单 质为C2,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸 是弱酸，反应的离子方程式：Cl2十H2O一H+十 CI-+HCIO, (4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠， 反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3 -Na[Al(OH)4]。 (5)元素⑩为Fe,位于周期表中第4周期Ⅷ族，其原 子序数为26：元素⑦为0元素，其氢化物为H20,铁 与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应 的化学方程式为3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,。 (6)元素⑥与元素⑧形成化合物的化学式为CCL4,碘 单质易溶于CCl4,溶液呈紫色。 答案：(I)(1)7IVA金属元素 (2)175 (3)H4FIO )(1)KOH>NaOH-Mg(OH)2 (2)① (3)Cl2+H2O=H++CI-+HCIO (4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)] (5)263Fe+4H,0g商温Fe,0,十4H, (6)紫