期末测试卷 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

(n一意到究X!) 化 新高考 期末测试卷 学 同步单元双测卷 A卷·基础达标卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20 5.下列说法正确的是 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能 1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能 量变化也一定会引起化学变化 的是 B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化 为电能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以 反应体系内物质种类变化一定是发生化学 A.太阳能发电 B.电池充电 变化 如 6.下列化学用语表示正确的是 e e H H2 02 多孔碳电极 多孔碳电极 ①甲基的电子式：H:C: KOH溶液 H H20 ②乙烯的最简式：C2H C.风力发电 D.氢氧燃料电池放电 ③蔗糖的分子式：C12H2O1 2.《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的 ④乙醛的结构简式：CH,COH 相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不 正确的是 ⑤苯分子的空间填充模型 81 铊 A.①②④ B.③⑤ 204.4 6s26p C.②③⑤ D.④⑤ A.铊的元素符号为T1 7.俄罗斯科学家用2Hf和2W两种核素在地球 1 B.铊的金属性比铝的金属性弱 和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年 C.铊位于第6周期ⅢA族 龄。下列有关2Hf和2W的说法正确的是 D.铊原子的质子数为81 3.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A.1彩Hf和2W的中子数相等 B.1?Hf和？W的原子质量几乎相等 A.1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖 C.12Hf和2W互为同位素 B.馒头越嚼越甜 D.Hf和W在元素周期表中处于相邻位置 C.油脂经水解可变成葡萄糖 8.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图 密 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒 所示的是 4.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如 能量生成物总能量 图。下列说法不正确的是 ( ) 32 Ge 反应物总能量“ 73 反应过程 A.x=2 A.锌粒和稀硫酸反应 B.锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 B.灼热的木炭与CO,反应 C.锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于 C.甲烷在空气中燃烧的反应 碳的原子半径 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,CI晶体的 D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 反应 33 9.科学家在一100℃的低温下合成了一种烃X,此 12.研究人员研制出一种新型储备电源一锂水 分子的结构如图所示（图中的连线表示化学 电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极）， 键)。下列说法不正确的是 ( 使用时加人水即可放电。下列关于该电池工 作时的说法正确的是 ( 锂电极 高硅铸铁 ● A.X不能使酸性KMnO,溶液褪色 B.X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应 LiOH溶液 C.X在常温下不能稳定存在 A.高硅铸铁电极发生氧化反应 D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比 B.OH向高硅铸铁电极移动 甲烷少 C.负极的电极反应式为Li一e一Ii计 10.下列实验能达到预期目的的是 D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 13.CH2有3种不同结构：甲[CH(CH2)3CH]、 乙[CHCH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH)], 水 铜丝 下列相关叙述正确的是 ( 梨 A.甲、乙、丙属于同分异构体，均可与氯气、溴 的混 蒸气发生取代反应 液 B.甲、乙、丙都属于烷烃 铁屑 水 B.从a处移到处b处，观察 C.C6H12表示一种纯净物 A.制溴苯 到铜丝由黑变红 D.乙有3种不同沸点的一氯代物 14.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周 钠 期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的 连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多 的元素。下列判断错误的是 无水 乙醇 甲 丁 戊三庚 C.检验无水乙醇 D.分离含碘的四氯化碳溶液， 中是否有水 最终在锥形瓶中可获得碘 丙 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每 A.甲可能是金属元素 小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 B.简单氢化物的稳定性：庚>戊>己 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) C.丙、戊的最高价氧化物对应的水化物可以相 11.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的 互反应 电子层数为n,最外层电子数为2n十1。下列 D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 叙述不正确的是 15.把在空气中久置的铝片5.0g v(H2) ( 投人盛有50mL0.1mol·L R M X 盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸 反应，产生氢气的速率v(H2) Y Z 与反应时间t的关系可用如0abct A.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性 图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 依次减弱 ( B.X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性 A.O>a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔 均依次减弱 离了铝和稀盐酸 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原 C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种 因之一是温度升高 以上 C.t=c时，反应处于平衡状态 D.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子 D.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是 稳定结构 溶液中c(H+)下降 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 34 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本大题包括5小题，共60分） 根据信息回答下列问题： 16.(12分)课外小组用如图所示装置制取溴苯。 (1)A~E中，属于烃的是 (填序号)； 先向分液漏斗中加人苯和液溴，再将混合液慢 写出A与溴水反应的化学方程式： 慢滴人反应器A(A下端活塞关闭)中。 (2)A与氢气发生加成反应后生成F,与F组 成和结构相似的有机物有一大类（俗称“同系 物”)，它们均符合通式： (碳原子数用 n表示)。当n= 时，这类有机物开始 铁丝 出现同分异构体。 NaOH (3)B具有的性质是 (填序号)。 B 溶液 ①无色无味液体②有毒③不溶于水 (1)写出A中反应的化学方程式： ④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 (4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的 反应类型为 化学方程式： (2)观察A中的现象是 (5)C与E反应能生成相对分子质量为100的 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液 酯，该反应类型为 :其化学方程式为 流人B中，充分振荡，目的是 ,写出有 关反应的化学方程式： 18.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来 (4)C中盛放CC1,的作用是 探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与 (5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 最高价氧化物对应的水化物之间的关系设计 是加成反应，可向试管D中加人AgNO,溶液， 了如图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强 弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证方 律，利用如图装置完成了C】与Br的非金属性 法是向试管D中加人 强弱的实验研究。回答下列问题： 现象是 17.(12分)A、B、C、D、E五种有机物的有关信息 如下： A B C D (1)图中仪器E的名称是 ①能使溴 ①由C、 ,使用前一 定要 的四氯化 H、O三种 ①由C (2)从以下所给物质中选出甲同学设计实验所 碳溶液 元素组成； ①相对 ①由C 用到的物质：试剂A为 H两种 ,试剂C为 褪色； ②能与Na 分子质 H、O三 (填序号) ②空间填 元素 反应，但不 组成； 量比C 种元素 ①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 充模型为 能与NaOH 小2： 组成； ④Na,SiO,溶液⑤SiO, ②球棍 0: 溶液反应； ②球棍 (3)丙同学认为甲同学设计中存在一处明显缺 模型为 ②能由 ③能与E 模型为 陷，请指出该缺陷： ③能与水 C氧化 反应生成 得到 在一定条 相对分子 pg0 (4)乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在 件下反应 质量为 图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液，还需要 生成C 100的酯 用到的试剂：试剂A为 ,试剂B 为 35 19.(12分)1.在2I密闭容器内，800℃时发生 20.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元 反应：2NO(g)十O2(g)一2NO,(g),体系中 素①一⑨在表中的位置，回答下列问题 n(NO)随时间的变化如表： IA 周期 时间(s) 0 1 3 ① ⅡA A VA n(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 2 ② ③ ④ (1)如图所示，表示NO ↑c/mol·L- 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 浓度变化的曲线是 0.010 (1)第3周期元素中非金属性最强的元素的原 b (填字母)。 0.006 子结构示意图是 (2)800℃，反应达到平衡时， 0123t/s (2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由 NO的转化率是 强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)用O2表示0~2s内该反应的平均速率v= (3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是 (填序号)。 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵 a.单质的熔点：⑤<⑥ (NH2 COONH,)置于特制的密闭真空容器中 时 b.化合价：⑤<⑥ (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不 c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ 计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ NH,COONH,(s)→2NH(g)+CO2(g)。 (4)为验证ⅢA族部分元素非金属性的递变规 (1)下列不能说明该分解反应已经达到化学平 律，设计如图装置进行实验，请回答： 衡状态的是 (填序号)。 少量⑨ 浸有NaOH A.2o生(NH3)=v牦(CO2) 的单质 溶液的棉花 B.密闭容器中气体的总物质的量不变 NaBr溶液 C.容器中CO2与NH的物质的量之比保持 不变 D.密闭容器中总压强保持不变 KI溶液、 CCI- E.气体中形成6个N一H键的同时有2个 C一O键断裂 ①仪器A的名称是 ,A中发生反应的 (2)能使该反应的反应速率增大的是 离子方程式是 (填序号)。 ②棉花中浸有NaOH溶液的作用是 A.及时分离出CO2气体 (用离子方程式表示)。 B.适当升高温度 ③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的 C.加人少量NH2 COONH,(s) 单质，充分反应后，将A中液体滴人试管内，取 D.选择高效催化剂 下试管，充分振荡、静置，可观察到 (3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学 。 该实验必须控制⑨单质的 键吸收的能量 形成生成物中化学键 加人量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结 放出的能量（填“大于”“等于”或“小于”）。 论。理由是 能 ④ⅢA族元素非金属性随元素核电荷数的增 2NH,(g)+C0,(g 加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原 NHCOOCH (s) 子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)，得 反应过程 电子能力逐渐减弱。 36化学·必 19.解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面的变化 判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应： 装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸 的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅲ是一个铜 与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不 能证明铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热 反应。 (2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应 都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U 形管左端液面降低，右端液面升高。 (3)①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气， 该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升 高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反 应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水 柱。②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放 出热量，是放热过程，但不一定发生化学反应，如氢 氧化钠溶于水放热，无新物质生成。③若观察到烧 杯里的导管内形成一段水柱，说明装置中气体的压 强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水，吸收热 量，温度降低，大试管内气体压强减小。 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反 应(4KO2+2H2O-一4KOH十3O2个)是放热反应 还是吸热反应。方法①：选择装置I(或Ⅱ)进行实 验，装置I右边U形管中左端液面降低，右端液面升 高（或装置Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出），证明该反 应为放热反应。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱 脂棉包襄并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸 馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放 出大量热，达到棉花着火点，使棉花燃烧。 答案：(1)Ⅲ (2)左端液面降低，右端液面升高放热 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的 导管内形成一段水柱②可能是放热反应 ③NH4NO3 (4)1或Ⅱ放热 20.解析：(1)⑤是0元素，形成的简单阴离子是O2-, O2核外有10个电子，离子结构示意图为 +8 (2)④是N元素，其简单气态氢化物是氨气，分子式 为NH3。 (3)在题图11种元素中，He元素是稀有气体元素， 原子结构稳定，所以单质的化学性质最不活泼的 是He。 6 修第二册 (4)③是C元素，⑧是S元素，硫元素的最高价氧化 物对应的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧 化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式是C十 2H2S0,(浓)△C02◆+2H,0+2S0,↑。 (5)⑦是A1元素，在元素周期表中的位置是第3周 期ⅢA族。 答案：(1) (2)NH3(3)He (4)C+2H,S0,(浓)△C0,++2H,0+2S0,↑ (5)第3周期ⅢA族 期末测试卷 A卷 1.D[太阳能发电是将光能转化为电能，A不符合题 意：电池充电是将电能转化为化学能，B不符合题意； 风力发电是将风能转化为电能，C不符合题意；氢氧 燃料电池放电是将化学能转化为电能，D符合题意。] 2.B「根据表中信息可知铊的元素符号为TI,A正确： 铊和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐 渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B错误根据 铊的最外层电子排布式为6s26p可知T1位于第6周 期ⅢA族，C正确；铊原子的质子数为81，D正确。] 3.B[1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖， A错误；淀粉在唾液淀粉酶作用下可水解为麦芽糖， 麦芽糖有甜味，B正确：油脂的主要成分是高级脂肪酸 甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；淀粉水 解的最终产物是葡萄糖，D错误。] 4.D[K层只能容纳2个电子，则x=2,A正确；锗原 子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族， 属于ⅣA族，B正确：锗原子核外电子层数是4，锗位 于元素周期表第4周期，同主族元素从上到下原子半 径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径， C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较 高，D错误。] 5.C[能量变化不一定会引起化学变化，如物质的三态 变化是物理变化，A错误；只有自发进行的氧化还原 反应才能设计成原电池，B错误：物质种类发生变化不 一定是发生了化学变化，D错误。] H 6.B[①甲基的电子式为H:C·,错误，②乙烯的最简 H 式为CH2,错误：③蔗糖是双糖，分子式是C12H22O1,正 确：④乙醛的结构简式为CH&CHO,错误，⑤苯分子的空 间填充模型 正确。故选B。] 6 参考 7.B[A项，1影Hf和1W的中子数分别为182-72= 110和182一74=108，不相等，错误：B项，影Hf和 1程W的质量数相等，故原子质量几乎相等，正确； C项，1影Hf和1程W的质子数不相同，不互为同位素， 错误；D项，1影Hf和W的质子数相差2，在元素周 期表中不处于相邻位置，错误。] 8.B[由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量， 所以该反应是吸热反应。A、C项反应为放热反应，不 符合题意：D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反 应，不符合题意：B项反应既是氧化还原反应又是吸热 反应，符合题意。] 9.A[由结构图可知，该分子的结构简式为，含 碳碳双键，能使酸性KMnO1溶液褪色，故A错误：含 碳碳双键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B 正确：该烃需在一100℃的低温下合成，则常温下不能 稳定存在，故C正确：该经的分子式为C5H4,烃分子 中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量 的X和甲烷燃烧时，X消耗氧气比甲烷少，故D 正确。 10.B[苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、铁粉混合制 溴苯，故A错误：铜丝在外焰处受热与氧气反应生 成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加 热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水， 故B正确：乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法 检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验， 故C错误：碘的沸，点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的 四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中 可获得四氯化碳，故D错误。] 11.AB[Z原子的电子层数为1，最外层电子数为21十 1,根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第3 周期，因此=3，则Z是C1元素，所以Y是S元素， X是F元素，M是O元素，R是C元素。R、Y、Z的 非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物 的酸性依次增强，A错误；非金属性：F>C1,因此X 和Z的简单氢化物的热稳定性：HF>HCl,但还原 性：HF<HCI,B错误：R、M和氢三种元素形成的阴 离子有HCO3,HC2O1、CH3COO等，C正确；CS2 分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正 确。门 12.C[电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，L○H为 电解质，锂作负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发 生还原反应，故A错误：原电池中，阴离子移向原电 池的负极，即放电时○H向锂电极移动，故B错误； 锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应， 电极反应式为Ii一e一li十，故C正确：放电时电 流的方向为正极→导线→负极，即高硅铸铁电极→ 导线→锂电极，故D错误。」 答案 13.AB[甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分 异构体，A正确；甲、乙、丙满足通式C,H2w+2,都属 于烷烃，B正确；C6H12有多种同分异构体，不能表示 一种纯净物，C错误：乙有4种不同沸点的一氯代物， D错误。] 14.BD[戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则 戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为 H或Lⅰ元素，丁为C元素，庚为F元素，乙为Mg元 素，丙为A1元素。A项，甲可能为Li元素，正确： B项，非金属性：F>O>N,则简单氢化物的稳定性： HF>H2O>NH3,错误；C项，丙与戊的最高价氧化 物对应的水化物分别为氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝与 硝酸反应生成硝酸铝和水，正确；D项，庚为F元素， F元素没有最高价含氧酸，错误。] 15.C[A项，铝表面有氧化膜，因此曲线O→a段不产 生氢气，发生反应的化学方程式为Al2O3+6HCl 一一2AlCl3+3H2O,正确：B项，随着反应的进行， H十浓度逐渐减小，但曲线b→℃段产生氢气的速率 仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因 是反应放热，溶液温度升高，正确：C项，t>C时，仍有 氢气放出，说明t一c时反应没有达到平衡状态，错 误；D项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应 速率减小，则t>c时，产生氢气的速率降低说明溶液 中c(H+)下降起主导作用，正确。] 16,解析：(1)苯和液溴发生反应的化学方程式为 +Bra Fe○Br十HBr,孩反应为取代反应。 (2)溴易挥发，苯与液溴反应放热，所以可以观察到 的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。 (3)氢氧化钠溶液可以与溴发生反应，因而实验结束 时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振 荡，目的是除去溶解在溴苯中的溴。溴与氢氧化钠 反应的化学方程式是Br2十2NaOH一NaBr十 NaBrO+H2O 3Br2 +6NaOH =5NaBr+ NBrO3+3H2O. (4)溴易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳除去溴化氢 中的溴蒸气。 (5)检验溴化氢除了检验Br,还可以检验H十，若使 用紫色石蕊试液，现象是溶液变红色，若使用 NaHCO3溶液检验，现象是产生无色气泡。 Fe 答案：(1) +Br2 -Br+HBr 取代反应 (2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 (3)除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH一NaBr +NaBrO+H2O 3Br2 +6NaOH =5NaBr+ NaBrO2+3H,O) (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)紫色石蕊试液（或NaHCO3溶液）溶液变红色 (或产生无色气泡) 化学·必作 17.解析：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其空间填 充模型可知A为乙烯：A能与水反应生成C,结合C 的信息，可知C为乙醇：根据B由C、H两种元素组 成及其球棍模型可知，B为苯；D的相对分子质量比 C小2，且能由C氧化得到，所以D为乙醛：由E的组 成元素及球棍模型可知，E为CH2=CH-COOH。 (1)只由C、H两种元素组成的物质属于烃，故A~E 中，属于烃的是A、B:乙烯与澳水反应的化学方程式 为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 (2)乙烯与氢气发生加成反应生成F,F为乙烷，属于 烷烃，烷烃的通式为CH2十2；当n=4时，开始出现 同分异构体。 (3)B为苯，常温下苯是无色、有特殊气味的液体，密 度比水小，不溶于水，有毒；苯分子中含有不饱和键， 一定条件下可以与氢气发生加成反应，不含碳碳双 键和三键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故②③ 正确。 (4)在浓硫酸催化作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应 (取代反应)生成硝基苯。 (5)C为CH3CH2OH,相对分子质量为46，E为 CH2一CH一COOH,相对分子质量为72，二者发生 酯化反应（取代反应）生成相对分子质量为100 的酯。 答案：(1)A、BCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)CnH2+24 (3)②③ (4) C》 浓疏酸 +HO-NO2- NO:+H2O (5)酯化反应（或取代反应） CH2-CH-COOH-+CH,OH浓硫 =CH2= △ CH-COOC2H5+H2O 18.解析：由题中信息可知，甲同学通过比较硝酸、碳酸 和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Sⅰ的非金属性强弱。 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应 元素的非金属性越强。乙同学根据置换反应规律 (氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱 的非金属单质)，通过比较非金属单质的氧化性强 弱，探究C1与Br的非金属性强弱。 (1)图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检 查分液漏斗是否漏水。 (2)根据所给信息及物质，可以判断甲同学设计的实 验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试 剂A为硝酸溶液，试剂C为Na2SiO3溶液。 68 多第二册 (3)甲同学设计中存在一处明显缺陷：硝酸与碳酸钙 反应生成的二氧化碳中可能含有挥发出的硝酸，硝 酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。 (4)乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液， 还需要用到的试剂为用于制备氯气的浓盐酸和二氧 化锰，故试剂A为浓盐酸，试剂B为二氧化锰。 答案：(1)分液漏斗检查是否漏水 (2)①④ (3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有 挥发出的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 (4)浓盐酸二氧化锰 19.解析：I.(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧 化氮的物质的量逐渐减小，则反应向正反应方向进 行，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡 状态时，参加反应的n(NO)=(0.020一0.007)mol =0.013ol,根据反应的化学方程式知，平衡状态时 生成的n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以n (N02)=0.013mol,c(N02)=0.013mol=0.0065 2I. mol·L1,可知表示NO2浓度变化的曲线是b。 (2)由表格数据可知，3s时达到平衡，参加反应的 n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,达到平 青时N0的转化率为是0×10%=65%。 (3)02s时，(N0)=0.020-0.,008）mo=0.003 2L×2s mol·L1·s1,同一化学反应中同一时间段内，各 物质的反应速率之比等于其系数之比，所以用○2表 1 示的平均速率v(02)=2(N0)=0.0015mol· L-1·s1。 Ⅱ.(1)只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才 可以判断反应达到平衡，生(NH3)为正反应速率， V(CO2)为逆反应速率，达到平衡时，Y生(NH3)= 2耗(CO2),A符合题意；该反应是气体总物质的量 增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反 应达到了平衡，B不符合题意；不管反应是否达到平 衡，容器中CO2与NH3的物质的量之比恒为1：2， C符合题意：该反应是气体体积增大的反应，容器容 积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态， D不符合题意；气体中形成6个N一H键即生成2个 NH3,有2个C=O键断裂即消耗1个CO2,正反应 速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，E不符合 题意。 参考 (2)加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液 体和固体外)、升高温度、添加催化剂等，故选BD。 (3)由题图可知，反应物的总能量小于生成物的总能 量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说，断开反 应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键 放出的能量。 答案：I.(1)b(2)65% (3)1.5×10-3mol·L1·s- Ⅱ.(1)AC(2)BD(3)大于 20.解析：根据①一⑨在元素周期表中的位置可知，①为 H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为 Si,⑧为S,⑨为Cl。 (1)第3周期元素中非金属性最强的元素是C1,其原 子结构示意图 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物 的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的 酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误：化 合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误：Na与 水反应比Al剧烈，说明金属性：Na>Al,可以比较， ℃正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，可以比较，d正确。 (4)①A为分液漏斗，A中发生氟气与NaBr的氧化 还原反应，离子方程式为2Br十Cl2=一Br2十 2C。②aOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为 C2+2OH厂一H2O+C1厂+ClO。③渙与KI反 应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体 滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下 层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入 试管先于Br2氧化碘离子，千扰溴与碘离子的反应， 所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族 元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增 大，故得电子能力减弱。 答案：(1) (2)HNO3>H2 CO3>H2SiO3 (3)cd(4)①分液漏斗2Br-+C12一Br2+2C1 ②C12+2OH--H20+C1+C1O ③溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化溴 离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果 ④增大 6 答案 期末测试卷 B卷 1.A[加入生石灰，生石灰与水反应生成沸点较高的氢 氧化钙，再蒸馏可得到无水乙醇，故A正确：乙烷和酸 性高锰酸钾溶液不反应，但乙烯和酸性高锰酸钾溶液 反应生成二氧化碳气体而引入新的杂质，故B错误； 苯和环己烷密度均比水小且均不溶于水，与溴水混合 后均在上层，故不能用溴水鉴别苯和环己烷，故C错 误；苯和溴苯均不溶于水，应该蒸馏分离苯和溴苯，故 D错误。] 2.A[根据能量越低越稳定，三种化合物中C的能量最 低，则C最稳定，故A正确；由图像可知，第一步反应 为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；A与 C的能量差△H=E十E?一E2一E,故C错误； A一B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关， 即吸热反应不一定要加热，故D错误。] 3.A[①同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，若 R(OH),为强碱，则W(OH)+1不一定为强碱，错误； ②同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，若 HXO,m为强酸，则X为活泼非金属元素，Y也为活泼 非金属元素，正确：③若Y的最低化合价为一2价，则 Z的最低化合价为一1价，若Z为F元素，不存在最高 正价，若Z为C1元素，最高化合价为十7价，正确；④X 的最高化合价为+5价，若X为P,则R为金属元素 Al,错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3,则 Z的化合价为十5价，可能为Cl元素，Cl原子最外层 电子数为7，正确。综上所述，正确的有②③⑤。] 4.B[根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯(CH3 CH=CH2)和丁烯(CH3一CH2一CH=CH2)发生烯 烃复分解反应生成的新烯烃有CH3一CH=CH CH3、CH3-CH2CH=CH-CH2-CH3、CH2= CH2、CH3-CH=CH—CH2一CH3四种，故B 正确。] 5.D[根据元素周期表的结构分析，a为氨，b为氧，c为 硅，d为氯，e为磷。除0价外，氧元素还有一2价、一1 价等价态，A错误；五种元素中氨元素的化学性质最 稳定，B错误：氯的氢化物为氯化氢，其水溶液显酸性， C错误：原子半径大小关系为d<e<c,D正确。] 6.C[根据题意可知，a中放入少量的胆矾，Zn将Cu置 换出来，构成原电池，生成氢气的速率加快，反应先结 束，但a中放入少量的胆矾时发生反应：Zn十Cu2+ —Zn2+十Cu,消耗了部分Zn粉，使a中产生的氢气 比b中少。综上可知，C正确。]