期中测试卷 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

化学·必 18.解析：(1)石油分溜在分馏塔中进行，且该过程为连 续操作；(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢 裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，尤其是轻质燃 料油（或汽油）的产量；(3)煤的洗选是为了降低原煤 中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空 气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃 烧的过程：(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后 在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料 的过程。 答案：(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料 油（或汽油）(3)硫浮动(4)催化剂水 19.解析：(1)溴易溶在苯中，苯的密度小于水，则出现橙 红色液体的一层在上层。(2)把苯加入到盛有少量 酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾 溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键。(3)在浓 硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生 成硝基苯，该反应的化学方程式为 +HNO3 浓硫酸 NO2+H2O. △ (4)苯在一定条件下生成溴苯反应的化学方程式为 + Br+HBr (⑤)苯在一定条件下生成环己烷反应的方程式为 ○+H:公○ (6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式 催化 为CH2=CH2+H2O →CH3CH2OH。 加热 浓硫酸 答案：(1)上(2)没有 (3) 1 NO2+H2O (4)《 Br+HBr (5) +3H2 N (6)CH2=CH2+H2O- 催化剂，CH,CH,OH 加热 20.解析：(1)在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原 0 子，反应的化学方程式为CH3COH十 浓硫酸 C2 H8OH- CH3 18OC2 H5+H2O; 60 多第二册 (2)圆底烧瓶受热不均，球形干燥管体积大，可以防 止倒吸，同时起冷凝作用：D溶液是饱和碳酸钠，碳 酸根离子水解CO号+H2O一一HCO3十OH;溶 液呈碱性，所以加入几滴酚酞，溶液呈红色；乙酸乙 酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层， 上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红 色变浅： (3)无水氯化钙吸收能吸收乙醇，所以先加入无水氯 化钙，分离出乙醇：再加入无水硫酸钠除水，然后进 行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸 乙酯：根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难 溶于水的CaCl2·6C2HOH”说明加入无水氯化钙 可除去乙醇。蒸馏中加入的成分，既要考虑吸收水， 又要与乙酸乙酯不反应：答案选C。 0 答案：(1)CH3COH+C2H18OH 浓疏酸 △ 0 CH3gC-180-C2H5+H20(2)冷凝蒸气，防 止倒吸CO?+H2O=HCO3+OH溶液分 层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 (3)乙醇C 期中测试卷 A卷 1.C[氘(D)原子的质子数为1，核外有1个电子，A正 确；H与D的质子数相同而中子数不同，互为同位 素，B正确：H2O与D2O均表示水分子，是同种化合 物，不互为同素异形体，C错误：1H218O与D216O的 相对分子质量相等，D正确。门] 2.B[①为A1原子，②为A13+,③为Ne原子。核素是 指具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原 子，②是离子，故A错误：Al、A13+、Ne中还原性最强 的是Al,故B正确：A13+具有氧化性，Ne属于稀有气 体，性质稳定，两者化学性质不相同，故C错误：质子 数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为 同位素，A13+为离子，故D错误。] 3.B[A项，第3周期元素中，按原子序数递增顺序，原 子半径逐渐减小，而离子半径不符合此规律，如离子 半径：A13+<C1,错误；B项，第3周期元素中，按原 子序数递增顺序，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强，正确：C项，第3周期元素中，按原子序数递增顺 序，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强， 错误；D项，第3周期元素中，单质钠的熔点低于单质 硅的熔点，错误。] 参考 4.D[第3列含有钢系、锕系元素，元素种类最多，第14 列含有碳元素，碳元素形成化合物的种类最多，A正 确；第10列属于过渡元素，全部是金属元素，B正确； 第18列为稀有气体元素，常温下，其单质全部是气 体，C正确：第18列的He、第4列的Ti等元素原子最 外层均有2个电子，D错误。] 5.D[因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A 和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：B> A,则金属性：B>A:C、D两种元素对应简单气态氢化 物的稳定性：C>D,则非金属性：C>D:由同周期从左 到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，则A、B、C、 D的原子序数由小到大的顺序为B<A<DC:E是 这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E 均为金属元素，离子具有相同的电子排布，根据离子 半径的比较规律：“序大径小”，则三者中E的原子序 数最大；故五种元素的原子序数由小到大的顺序为B <A<E<D<C。] 6.B[碱金属元素位于周期表IA族，主族序数等于元 素原子核外最外层电子数，故碱金属元素原子的最外 层电子数为1，A正确；同主族元素从上到下，原子的 核外电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，单质 的还原性逐渐增强，还原性：IiNa<K<RbCs,B 错误：同主族元素原子的核外电子层数依次增加，失 电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，最高价氧化物 对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH <KOH<RbOH<CsOH,C正确；同主族元素从上到 下，原子的核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依 次增大，D正确。] 7.C[反应2C+Si0,高温2C0++S在高温条件下进 行，生成C0气体，促进反应向正方向进行，不能说明 碳的还原性强于硅，故A错误；光导纤维的主要成分 是SiO2,故B错误；二氧化硅和水不反应，但能溶于强 碱，碳酸的酸性强于硅酸，所以用S○2制取硅酸，应 先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2,故C正确：高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应， 是利用了高沸，点物质制备挥发性物质，不能说明碳酸 酸性弱于硅酸，故D错误。门 8.B[化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子 的是碱，A错误：熔融状态能导电的化合物一定是离 子化合物，肯定含有离子键，B正确：某些非电解质溶 于水时会与水反应生成电解质（例如三氧化硫与水反 应得到硫酸)，从而使溶液导电，C错误；某纯净物在 常温下为气体，可能是某种稀有气体单质，稀有气体 分子都是单原子分子，分子中不含化学键，D错误。] 答案 9.A[铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正 极上得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡生成，但 溶液中的阴离子向负极移动，故A错误：原电池中化 学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故 B正确：柠檬汁显酸性，也能作电解质溶液，所以将硫 酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，导线中仍有电子流 动，故C正确：Cu金属性比Zn、Fe弱，形成原电池时 Cu均作正极，所以将锌片换成铁片，电路中的电流方 向不变，仍然由Cu电极（正极）流出，故D正确。] 10.B[直接铁燃料电池中，铁失去电子，作电池负极， A错误；KOH溶液为电池的电解质溶液，B正确；电 子由负极(Fe极)沿导线流向正极（多孔碳极），C错 误；根据电池反应：3Fe十2O2-Fe3O4可知，3mol 铁参与反应时转移8mole,故每5.6g(0.1mol)Fe 参与反应，导线中流过约1.605×1023个e, D错误。] 11.BD[最外层只有1个电子的元素有氢元素，氢元素 属于非金属元素，故A错误：最外层有2个电子的元 素不一定是金属元素，如氨原子最外层有2个电子， 但氨元素属于非金属元素，故B正确：原子核外各层 电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子 有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金 属元素，故C错误；最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素是氧元素，属于非金属元素，故D正确。] 12.C[由于A、B、C为短周期元素，结合A、B、C在图 中位置，A只能处于第2周期，而B、C处于第3周 期。设A的原子序数为x,则B的原子序数为x十8 一1=x十7，C的原子序数为x十8十1=x十9，则(x 十7)十(x十9)=4x,解得x=8。所以，A、B、C的原 子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl, 代入族序数关系：5十7=2×6成立，故C正确。] 13.AD[119号元素应位于第8周期IA族，属于碱金 属元素，由碱金属的性质递变规律可知A项正确。] 14.A[根据元素在周期表中的位置关系可知，X为He 元素，Y为F元素，W为Cl元素，Z为S元素。Cl的 非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物 HCO4是强酸，故A正确；同一周期主族元素从左 到右，原子半径逐渐减小，F的原子半径在同周期主 族元素中最小，故B错误；元素的非金属性越强，对 应阴离子的还原性越弱，还原性：C1<S-,故C错 误：元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越 强，S的气态氢化物(H2S)的稳定性在同主族元素中 弱于H2O,故D错误。] 化学·必 15.BD[燃烧时化学能可转化为热能、光能等形式，故 A错误：由题图可知，断开2ol氢氧键吸收930kJ 的能量，故B正确：氢分子变成氢原子要吸收能量， 所以2E1>E2,故C错误；该反应生成1mol水蒸气 时的能量变化为930kJ一436kJ一249kJ=245kJ, 放D正确。] 16.解析：(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符 号为80。 (2)元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原 子的总称：具有相同数目的质子和相同数目的中子 的一类原子称为核素：质子数相同而中子数不同的 同一种元素的不同核素互称同位素，据此作答。 (3)14C02的摩尔质量为46g/mol,Sl8O2的摩尔质 量为68g/mol,根据公式m=nM判断相同物质的量 的14C02与S18O2的质量之比为23：34：14C02的中 子数为24，电子数为22，S1802的中子数为36，电子 数为32，等物质的量的14CO2与S8O2的中子数之 比为2：3，电子数之比为11：16。 (4)用R表示碱金属的元素符号，7.8g合金与足量 的水反应后，产生0.2g氢气，根据2R十2H2O 2ROH十H2个计算R的平均相对原子质量为39，铷 元素的相对原子质量取85.5，根据平均值思想判断 合金中另一碱金属元素的相对原子质量小于39，该 碱金属可能是Ii或Na。 (5)H2O的摩尔质量为18g/mol,D20的摩尔质量 为20g/mol,根据n=得知质量相同的H,0和D,0 的物质的量之比为10：9，根据阿伏加德罗定律知， 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之 比为10：9。 答案：(1)80(2)①65②引H、H、H③14C 14N14C160(3)23:342:311:16 (4)Li或Na(5)10：9 17.解析：(1)根据元素在周期表的位置可知⑨是C1元 素，其原子结构示意图 (2)⑧是P元素，P的最高价氧化物对应水化物的分 子式为H3PO4a (3)②、③分别是C、N元素，元素的非金属性：N>C, 所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到 弱的顺序是HNO3>H2CO3。 (4)⑤、⑥分别是Na、A1元素，同一周期的金属元素， 原子序数越大，元素的金属性就越弱，所以二者的金 属性依次减弱。 6s 修第二册 (5)④、⑤、⑥形成的简单离子分别是O2-、Na+、 A3+,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子 半径就越小，所以三者的离子半径依次减小。 (6)⑤、⑥、⑨分别是Na、Al、Cl元素，三种元素的最 高价氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH、Al (OH)3、HC1O4,Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与 强酸HClO4反应，也可以与强碱NaOH发生反应， NaOH、HClO,也可发生中和反应，反应的离子方程 式分别是Al(OH)3+3H+一A13++3H2O A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]-、H++OH =H2O。 答案：(1 (2)H2PO (3)HNO3>H2CO (4)减弱(5)减小 (6)A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]-H++ OH--H20A1(OH)3+3H+--A13++3H2O 18.解析：(1)NaOH与HCI的反应不能设计成原电池， 因为NaOH与HCI的反应不是氧化还原反应。 (2)①由反应方程式可知，Fe发生氧化反应，Fe作负 极，正极上Cū得电子发生还原反应，所以电解质 是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。②正极上 发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu+十2e —Cu,有红色物质析出。③根据上述分析，正极电 极反应式为Cu2+十2e一Cu,若导线上转移电子 1mol,则生成铜0.5mol,铜的质量为0.5mol×64g ·mol-1=32g。 (3)如图所示.若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁 棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁强，可以 为锌。 答案：(1)否NaOH与HCl的反应不是氧化还原 反应 (2)①Fe氧化CuSO4溶液（合理即可）②碳棒 上出现红色物质③32 (3) (合理即可) 围CuS0,溶液 19.解析：(1)根据电池总反应式可知负极为Pb,电极反 应式为Pb十SO片一2e—PbSO4,因此反应一段 时间后负极的质量增加。(2)通入甲烷的一极为负 极，发生的电极反应式为CH十10OH厂-8e CO号+7H2O:标准状况下，2.24L甲烷的物质的量 参考 是0.1mol,0.1 mol CH4参加反应转移电子0.8 ol。(3)常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故铜作负 极：铝与氢氧化钠溶液反应，铜不与氢氧化钠溶液反 应，故铝为负极，电极反应式为Al+4OH一3e -[AI(OH)4]. 答案：(1)Pb+SO--2e-PbSO4增加 (2)CH4+100H-8eCO号+7H200.8 (3)Cu Al+40H-3e-[Al(OH)] 20.解析：(1)甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要 检查装置气密性，具体操作为首先关闭A中分液漏 斗活塞，将C中导管插入烧杯液面以下，再微热圆底 烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温，C中导管 内有一段液柱，一段时间后，液柱高度不变，则装置 气密性良好。(2)依据强酸制弱酸原理来设计实验， 所以A中为稀硝酸，B中为碳酸钠溶液，C中为硅酸 钠溶液，观察到C中产生白色浑烛：因为挥发出来的 硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故现象不足 以证明三者非金属性强弱。(3)硝酸易挥发，为避免 干扰，应在B和C之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠 溶液的洗气装置，吸收挥发出来的硝酸；改进后C中 为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸 钠，反应的离子方程式是SiO号十CO2十H2O一 H2SiO3￥十CO号。(4)盐酸与高锰酸钾发生氧化还 原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子 方程式为2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O。(5)A处NaBr溶液与氯气反应生 成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉 一KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应 的离子方程式为2I-+Cl2—2C1+L2;向NaBr 和KI的混合溶液中通入足量的C2充分反应后，将 所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出、溴挥发、碘 升华，所以最后得到NaCl和KCl的混合物。 答案：(1)关闭A中分液漏斗活塞，将C中导管插入 液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温， C中导管内有一段液柱，一段时间后，液柱高度不 变，则装置气密性良好 (2)HNO3Na2CO3Na2SiO3出现白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 (3)饱和碳酸氢钠溶液SiO号+CO2十H2O— H2SiO3￥+CO号 (4)2MnO4+16H++10C1--2Mn2++5Cl2个 +8H2O (5)橙色NaCl和KCl 6: 答案 期中测试卷 B卷 1.D[氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其 中子数为7，NH3D+的质子数为7+1×4=11，电子 数为11-1=10：H中不含中子，D中含1个中子，故 NH3D的中子数为7+1=8，则电子数、质子数、中子 数之比为10：11：8，故D正确。] 2.C[A项，次外层电子数为2的原子可能是Ne,Ne 为0族元素；次外层电子数为8的原子可能为Ar,Ar 为0族元素；同理次外层电子数为18的原子可能为 Kr,Kr为0族元素，错误。B项，短周期包括第1、2、3 周期，第1周期中符合条件的元素是H,第2周期中 符合条件的元素是B,第3周期中符合条件的元素是 Al,共有3种，错误。C项，按照核外电子排布的规律， L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素，正 确。D项，核外电子排布相同的微粒，化学性质不一 定相同，如Na十和N3-,Na+具有氧化性，N3具有还 原性，错误。] 3.D[在元素周期表中，同主族元素从上到下，元素的 非金属性减弱，所以硒(S)元素的非金属性比硫弱，A 错误：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子 半径越小，所以Cl、K+、Ca2+中离子半径最大的是 C一，B错误：同主族元素从上到下，元素的金属性增 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以S (OH)2(氢氧化锶)的碱性比Ca(OH)2强，C错误： Al2O3是两性氧化物，根据对角线规则，Be与A1的化 学性质相似，所以BO也是两性氧化物，D正确。] 4.CX、Y、Z都是主族元素，由于第1周期只有H、He 两种元素，Y至少位于第2周期，则X至少位于第3 周期，乙至少位于第4周期，故Z不可能为短周期元 素，C项错误：进一步讨论如下： X所处 Y的原 Z的原 Y与Z的原 周期数 子序数 子序数 子序数之和 3 a-7 a+17 2a+10 4 a-17 a+17 2a 5 a-17 a+31 2a+14 6 a-31 a+31 2a 故Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31,A项正 确；Z的原子序数可能为a十17、a十31，B项正确；Y与 Z的原子序数之和可能为2a、2a+10、2a+14,D项 正确。] 5.C[A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则A为C元素，因为A、B、C属于同一周期元素， 且B-、C、D十、E3+具有相同电子层结构，因此B为化 新高考 期中测试卷 学 同步单元双测卷 A卷·基础达标卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20 A.第3列元素种类最多，第14列元素形成化合 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 物的种类最多 整 1.重水(D,O)是重要的核工业原料，下列说法错 B.第10列元素全部是金属元素 C.常温下，第18列元素的单质全部是气体 误的是 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 A.氘(D)原子核外有1个电子 5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和 B.H与D互为同位素 B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性： 如 C.H2O与D2O互为同素异形体 B>A;C、D两种元素对应的简单气态氢化物的 D.1H8O与D216O的相对分子质量相同 稳定性：C>D,E是这五种元素中形成简单离子 2.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确 半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大 的顺序是 ( 的是 A.B<A<C<D<E B.A<E<B<C<D C.E<B<A<C<D A.①②是同种元素的微粒，属于两种核素 D.B<A<E<D<C B.①②③中还原性最强的是① 6.下列有关碱金属的说法不正确的是 ( A.均为IA族元素，最外层均有1个电子 C.②③的核外电子排布相同，两者化学性质 B.单质的还原性：Ii>Na>K>Rb>Cs 相同 C.碱性：IiOH<NaOH<KOH<RbOH D.①②互为同位素 <CsOH 3.对于元素周期表中第3周期的元素（稀有气体 D.从Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、 元素除外)来说，按原子序数递增的顺序，以下 原子半径依次增大 说法正确的是 7.下列说法正确的是 夺 A.原子半径和离子半径均减小 A.在粗硅的制取中发生反应2C+SO, 高温 B.金属性减弱，非金属性增强 2CO◆十Si,硅被还原，所以碳的还原性强 C.氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强 于硅 D.单质的熔点降低 B.光导纤维的主要成分是单晶硅 4.若把周期表原先的主、副族序数取消，由左到右 C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化 按原顺序编为18列，如碱金属元素为第1列， 钠溶液反应，然后再通人CO。 稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说 D.由Na,C0,十SiO,商温Na,SiO,+C0,+可 法不正确的是 知，硅酸的酸性强于碳酸 25 8.下列观点正确的是 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每 A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子 小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 的是碱 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) B.某化合物熔融状态能导电，该化合物中一定 11.在核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确 有离子键 的是 C.某化合物的水溶液能导电，该化合物不可能 A.最外层只有1个电子的元素一定是金属 是非电解质 元素 D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的 B.最外层只有2个电子的元素不一定是金属 微粒一定含有共价键 元素 9.如图是课外活动小组设计的用化 游LED灯 Zn Cu C.原子核外各层电子数相等的元素是非金属 学电源使LED灯发光的装置。下 () 玛稀硫酸 元素 列说法不正确的是 D.最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 A.铜片表面有气泡生成，且溶液中SO向该 电极移动 是非金属元素 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 12.A、B、C均为短周期元素，它们在周期 A BC C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子 表中的位置如图所示，已知B、C两元 流动 素在周期表中的族序数之和是A元素族序数 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向 的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原 不变 子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是 10.一种直接铁燃料电池（电池反应为3Fe+2O2 —FeO,)的装置如图所示，下列说法正确 A.Be、Na、Al 的是 ) B.C、Al、P C.O、P、Cl 多孔碳 D.B、Mg、Si Fe 空气 13.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元 素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类 KOH溶液 催化剂 钫”的预测说法正确的是 ) A.Fe极为电池正极 B.KOH溶液为电池的电解质溶液 A.“类钫”在化合物中呈+1价 C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 B.“类钫”属过渡元素，具有放射性 D.每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204× C.“类钫”单质的密度小于1g·cm3 103个e D.“类钫”单质的熔点较低 26 14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 15.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 Y 表中的位置如图所示。下列说法中 下列说法正确的是 ) 1molH2的共价键断裂 正确的是 H2 ,2H 吸收436kJ能量 形成1molH20中的共价键 H20 A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 0,之nml0,的共价键断裂 释放930kJ能量 吸收249kJ能量 B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 A.燃烧时化学能全部转化为热能 C.还原性：W>Z B.断开2mol氢氧键吸收930kJ能量 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中 C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E, 1mol氢分子的能量为E2,则2E,<E2, 最强 D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ 题号 1 2 3 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本大题包括5小题，共60分） 族 周期 IA 0 16.(12分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子 ① ⅢA IA VA VIA 的原子的化学符号： 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ (2)根据下列微粒回答问题： H、H、H、14C、14N、16O、35CL2、37CL2 (1)元素⑨的原子结构示意图为 (2)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子 ①以上8种微粒中共有 种核素， 式为 共 种元素。 (3)元素②、③的最高价氧化物对应水化物的 ②互为同位素的是 酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 ③质量数相等的是 和 ,中子 (4)元素⑤、⑥的金属性依次 (填“增 数相等的是 和 强”“减弱”或“不变”)。 (3)相同物质的量的4CO2与S18O2的质量之 (5)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次 (填“增大”“减小”或“不变”)。 比为 ;中子数之比为 ;电子 (6)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物 数之比为 两两之间均能反应，写出其反应的离子方程 (4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足 式 量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另 一种碱金属可能是 (铷的相对原子质 量取85.5)。 18.(12分)电池是人类生产和生活中重要的能量 (5)质量相同的H,O和D,O与足量钠反应，放出 来源，电池的发明是化学对人类的一项重大 贡献。 的气体在标准状况下的体积之比为 (1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电 17.(12分)如图为元素周期表的一部分，请参照元 池，你认为 (填“是”或“否”)可行，理 素①~⑨在图中的位置，用化学用语回答下列 由是 问题： 27 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可 20.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验验 以设计成原电池。请利用反应“Fe十Cu+ 证元素周期律。 Cu十Fe2+”设计一个化学电池（正极材料用碳 棒)，回答下列问题： ①电池的负极材料是 ,发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ②正极上出现的现象是 I.甲同学设计了如图装置来一次性完成氮、 ③若导线上转移电子1mol,则生成铜 go 碳、硅元素非金属性强弱的比较。 (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒 (1)甲同学在连接好仪器后，加人药品之前的 上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。 具体操作是 E好 CuSO4溶液 19.(12分)人们运用原电池原理制作了多种电池， (2)要证明氨、碳、硅非金属性强弱，在A中加 以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用 溶液，B中加 溶液，C中加 于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据 溶液，将观察到C 中。 题中提供的信息填空： 但乙同学认为，该现象不足以证明三者非金属 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为 性强弱，请用文字叙述理由： Pb十PbO2+2H2SO—2PbSO4+2H2O。 负极反应式为 (3)为避免上述问题，应在B、C之间增加一个 盛有足量 的洗气装置，改进 反应一段时间后负极的质量 (填“增 后C中发生反应的离子方程式是 加”“减少”或“不变”)。 (2)燃料电池是 (A Ⅱ.丙同学设计了如图 一种高效、环境 一浓盐酸 OH CH 装置来验证卤族元素性 友好的供电装 E▣▣ CO OH- 质的递变规律。A、B、C 置，如图是甲烷 a电极 b电极 三处分别是沾有NaBr 燃料电池工作原 NaOH溶液 高锰酸钾 溶液的棉花、湿润的淀 理示意图，该电池的负极反应式为 粉一KI试纸、湿润的红纸。 (4)请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程 标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电 式 子 mol (3)将铝片和铜片用导线相连，分别插人浓硝 (5)棉花A颜色变为 ,则说明非金属 酸中(a组)和烧碱溶液中(b组)，都形成了原 性：CI>Br;向NaBr和KI的混合溶液中，通入 电池，在a组原电池中，负极材料为 足量的CL2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼 写出b组插入烧碱溶液中形成的原电池的负 烧，最后得到的物质是 极反应式： 28