第十单元常见的酸、碱、盐达标练习 -2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸、碱、盐 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，不正确的是 A．它们均能与CO、CO2等气体反应 B．它们的水溶液对皮肤都有一定的腐蚀性 C．NaOH能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 D．可与 溶液配制波尔多液 2．合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是 A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂 C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大 3．下列选项中，下列有关推理正确的是 A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 B．模型与推理：碱中含有OH，所以甲醇(CH3OH)是碱 C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需称量红砖粉反应前后质量不变 4．下列物质的化学式中，书写正确的是 A．锰酸钾K2MnO4 B．熟石灰CaO C．氢氧化铜CuOH D．硫酸钠NaSO4 5．某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3 6．化学实验小组可通过如图所示的实验探究二氧化碳的性质。下列说法不正确的是 A．二氧化碳能与可溶性碱反应 B．软塑料瓶变瘪的程度为 C．对比A、C瓶的现象可证明二氧化碳能与水发生反应 D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 7．下列实验方案不能达到目的的是 A．除去食盐中的难溶性杂质：加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B．鉴别化肥和：取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C．配制质量分数为6%的NaCl溶液：称取3.0gNaCl，加入47.0mL水使之溶解 D．检验溶液是否显酸性：用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，观察颜色 8．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．鸡蛋清的碱性比牙膏强 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．胃酸过多的人不宜多食泡菜 9．实验测得一些液体室温时的pH，其中属于碱性的是 A．雪碧：5 B．牛奶：6 C．食醋：3 D．肥皂水：10 10．实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示。向U形管中注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的大理石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是 A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 二、非选择题 11．近年来，随着锂盐在高新技术领域尤其是电动汽车领域崭露头角，碳酸锂(Li2CO3)表现出诱人的应用前景。 (1)盐湖卤水法生产碳酸锂是将原卤分离后得到纯度较高的氯化锂(LiCl)溶液，然后与碳酸钠反应结晶，再经过过滤、洗涤和干燥等工序后获得Li2CO3产品，写出该反应的化学方程式 。 (2)碳化分解法制备电池级Li2CO3如图所示。    回答下列问题： Ⅰ.步骤①中水洗除去的杂质主要是 。 Ⅱ.步骤②中的“分离”操作是 。 Ⅲ.步骤③中发生反应的化学方程式是 。 Ⅳ.碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响如图所示，应选择的最优碳化温度是 。    碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响 12．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I.了解二氧化碳排放 (1)CO2排放量增加可能引发的后果有 (回答一点即可)。 Ⅱ.探究二氧化碳转化 (2)CO2的吸收是其转化的有效方法。现有两种试剂：水、氢氧化钠浓溶液。 [提出问题]水和氢氧化钠浓溶液，哪种试剂吸收CO2的效果更好? [设计方案]请你利用下列提供的实验用品，设计实验并写出实验方案： 。 (实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选) [实验与结论]通过实验，得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水好。 III.计算二氧化碳的工艺效率 (3)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济百分比=×100%。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应的化学方程式为，其原子经济百分比是 。 Ⅳ.研制低碳行动方案 (4)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，请举出一种具体做法 。 13．氢氧化钙是一种常见的碱，在生产生活中有很多用途。 (1)氢氧化钙常用生石灰来进行制取，请写出用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式 。 (2)请简述熟石灰在生产和生活中的一种用途。 (3)熟石灰的水溶液常用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 14．稀盐酸、稀硫酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸不变色。 (2)与活泼金属单质、金属氧化物的反应 实验 现象 化学方程式(以HCl为例) 与活泼金属反应 镁 剧烈反应，产生 Mg+2HCl=MgCl+H2↑ 锌 反应较快，产生 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ 铁 反应慢，有气泡产生，溶液由 变为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与金属氧化物(Fe2O3)的反应物 红色铁锈溶解 、溶液由 变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与① 归为一类，均是 参加反应。 A．铜片与硝酸银溶液反应 B．氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (2)某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式 。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+ 。 16．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 （填序号），E试管中观察到的现象是 。 17．如图是实验室常用的装置。请回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，为了产生平稳的气流，可从图中选择的发生装置是 （填字母）。 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 (3)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲级 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 (4)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ； (5)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 ，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 (6)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 (7)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 18．石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究： I．CaO的工业制备原理 (1)同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案： 方案1： 方案2： 从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案 (填“1”或“2”)，理由是 。 II．CaO干燥原理 (2)生石灰(CaO)除湿防潮的原理是 (用化学方程式表示)。 III．探究失效干燥剂的再利用 (3)根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、、】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为： 步骤①：滴加适量盐酸，直至 。 步骤②： (写出操作名称)。 步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。 (4)画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示 (忽略水)。 (5)步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为 g。 [相对分子质量：CaO 56   74   100   111] 19．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 《第十单元常见的酸、碱、盐》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A C C A D D A 1．A 【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与CO2反应，分别生成碳酸钠和碳酸钙等。但它们都不能与CO反应 ，因为一氧化碳不具有酸性氧化物的性质，不能与碱发生反应，该选项错误； B、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液对皮肤都有一定腐蚀性，使用时要注意安全，该选项正确； C、氢氧化钠能与油脂发生反应，从而去除油污，所以NaOH是炉具清洁剂的成分之一 ，该选项正确； D、农业上常用Ca(OH)2与CuSO4溶液混合配制波尔多液，用于杀菌消毒，该选项正确。 故选：A。 2．D 【详解】A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确； B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确； C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确； D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。 故选D。 3．C 【详解】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法错误； B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH- 的化合物。甲醇(CH3OH)属于有机化合物，是由甲醇分子构成的，不含有氢氧根， 故选项说法错误； C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确； D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉反应前后质量不变外，还需证明其能否改变反应速率和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。 故选 C。 4．A 【详解】A、锰酸钾化学式为K2MnO4，选项正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，选项错误； C、氢氧化铜化学式为Cu(OH)2，选项错误； D、硫酸钠化学式为Na2SO4，选项错误。 故选A。 5．C 【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意； D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； 故选：C。 6．C 【详解】A、实验中A 、C瓶都变瘪，且A比C更瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，选项说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能被水吸收，能与氢氧化钙反应，能与氢氧化钠反应，且氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙强（因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的量有限，而氢氧化钠易溶于水，能吸收较多二氧化碳）；A 瓶中二氧化碳与饱和氢氧化钠溶液反应，吸收二氧化碳的量最多；B 瓶中二氧化碳与饱和石灰水反应，吸收二氧化碳的量比 A 瓶少；C 瓶中二氧化碳部分溶于水，吸收二氧化碳的量最少，软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，选项说法正确，不符合题意； C、A、C瓶中变量是氢氧化钠，实验中A 、C瓶都变瘪，且A比C更瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，不可证明二氧化碳能与水发生反应，选项 说法不正确，符合题意； D、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，饱和氢氧化钠溶液中氢氧化钠的含量比饱和石灰水中氢氧化钙的含量高，所以饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】A、氯化钠易溶于水，可以采用加水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，方案中缺少蒸发结晶，无法得到固体氯化钠，故选项不能达到实验目的； B、取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，若产生刺激性气味，则为氯化铵，若没有刺激性气味产生，则为硝酸钾，故选项能达到实验目的； C、称取3.0gNaCl，加入47.0mL水（水的质量为47.0mL×1g/mL=47g）使之溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故选项能达到实验目的； D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，说明溶液显酸性，故选项能达到实验目的。 故选A。 8．D 【详解】A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；   B、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误； C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；   D、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确。   故选D。 9．D 【详解】A、pH<7，雪碧呈酸性，A不符合题意； B、pH<7，牛奶呈酸性，B不符合题意； C、pH<7，食醋呈酸性，C不符合题意； D、pH>7，肥皂水呈碱性，D不符合题意。 故选D。 10．A 【详解】A、硝酸钠与稀盐酸、大理石均不反应，加入该试剂不会影响本实验中生成二氧化碳的质量，正确。 B、碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，且碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较快，不利于收集，错误。 C、氢氧化钠和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减小，错误。 D、氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减小，错误。 故选A。 11．(1)。 (2) NaCl、K2SO4 过滤 25℃ 【详解】（1）氯化锂溶液和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，化学方程式为：；故答案为：。 （2）Ⅰ. 氯化钠、硫酸钾易溶于水，步骤①中水洗除去的杂质主要是氯化钠和硫酸钾；故答案为：NaCl、K2SO4。 Ⅱ.根据步骤②中的“分离”操作是是固体和液体分离；故答案为：过滤。 Ⅲ.步骤③中发生反应是碳酸锂和二氧化碳、水反应生成碳酸氢锂，化学方程式为：；故答案为：。 IV.根据图像可知，应选择的最优碳化温度是25°C；故答案为：25°C。 12．(1)全球变暖，冰川融化，海平面上升、极端天气频发、土地沙漠化，造成农业减产、影响自然生态系统，改变生物多样性等合理答案均可 (2)将相同体积的水和 NaOH 浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度 (3)46% (4)多乘坐公交车，绿色出行等合理答案均可 【详解】（1）CO2是主要的温室气体，其浓度增加会增强温室效应，导致全球变暖，冰川融化，海平面上升、极端天气频发、土地沙漠化，造成农业减产、影响自然生态系统，改变生物多样性等； （2）CO2溶于水并与水反应生成碳酸（H2CO3），但反应程度有限；而NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，反应更彻底。通过对比塑料瓶变瘪程度（气体体积减少量），可判断吸收效果，实验方案：将相同体积的水和 NaOH 浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度； （3）根据原子经济百分比=×100% 反应式：为， 生成物总质量：（12×2 + 6×1 + 16）+3×(1×2+16) = 100 产品质量：C₂H₅OH = 12×2 + 6×1 + 16 = 46 原子经济百分比 = 。 （4）个人行为层面可通过减少碳排放或能源消耗来支持低碳行动。例如多乘坐公交车，绿色出行等。 13．(1) (2)建筑材料（合理即可） (3) 【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可作建筑材料、改良酸性土壤，且还能和硫酸铜配制农药波尔多液等。 （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 14．(1)红色/红 (2) 大量气泡 大量气泡 无色 浅绿色 无色 黄色 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色； （2）镁能与酸反应生成氢气，故产生大量气泡； 锌能与酸反应生成氢气，能产生大量气泡； 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液由无色变为浅绿色； 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色。 15．(1) B OH-(或氢氧根离子) (2) Cu2O 2H2O 【详解】（1）A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实质是铜与铜与银离子结合成铜离子和银； B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红，实质是氢氧根离子使酚酞溶液变红； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，实质是氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜。 则可将实验中的D与B归为一类，均是OH-参加反应，故①填：B，②填：OH-(或氢氧根离子)。 （2）①X是氧化物，其中铜元素的化合价为+1，则其化学式为Cu2O，故填：Cu2O。 ②化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变，浓硫酸具有氧化性，则铜在加热条件下与浓硫酸能反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：2H2O。 16． 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ACD 有白色沉淀生成 【详解】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：； A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意； D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意； E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。 故选ACD； E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。 17．(1)水槽 (2) B (3)澄清石灰水变浑浊 (4)减小 (5)稀盐酸/稀硫酸 (6)常温下，氢氧化钙微溶于水 (7)将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度（合理即可） 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是水槽； （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，为了产生平稳的气流，可从图中选择的发生装置是B，因为分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率得到平稳气流；大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊； （4）向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪； （5）实验结论是CO2能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸； （6）饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多； （7）二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，设计实验验证氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果，可以利用对比实验进行验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其他都是常量，实验方案是将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。 18．(1) 1 石灰石(主要成分 CaCO3) 储量丰富、易得，成本低，而金属钙价格昂贵，来源有限 (2) (3) 没有气泡产生 过滤 (4) (5)2.8 【详解】（1）由于石灰石(主要成分 CaCO3) 储量丰富、易得，成本低，而金属钙价格昂贵，来源有限，则方案1更适合工业使用。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可除湿防潮，反应的化学方程式为。 （3）步骤①：若想将石灰干燥剂转化为氯化钙，由于氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则应滴加适量盐酸，直至没有气泡产生。 步骤②：反应后溶液中可能存在未溶解的杂质（若反应不完全或有少量不溶性杂质），通过过滤可除去固体杂质，得到澄清的CaCl2溶液，为后续蒸发结晶做准备。 （4）结合前面分析可知，恰好反应后溶液中的溶质为氯化钙，则其中含有的微观粒子有钙离子、氯离子和水分子，忽略水分子，则图为：。 （5）根据钙元素守恒，5.55g氯化钙中钙元素质量为，则氧化钙的质量为 19．(1) 标准比色卡 b 、OH-/ (2) 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则样品中碳酸钠含量为 故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出 【详解】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较； ②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故： a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意； b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意； c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意； d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意； 故选b； ③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有； （2）①见答案； ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。 学科网（北京）股份有限公司 $