云南昭通市2025-2026学年秋季学期高二期末化学试题（B）

20252026学年秋季学期高二年级质量检测 化 学(B〉 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 图 黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册(40%)、选择性必修1(60%)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是 n A.侯氏制碱 B.接触法制硫酸 C.高炉炼铁 D.氯碱工业 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为20的氯原子：弱C B.乙烯的结构简式：CH2=CH2 H C.甲基的电子式：H:C D.蔗糖的分子式：C12H2O1 .. 3.下列水溶液一定呈酸性的是 A.pH<7的电解质溶液 B.酸式盐NaHA的溶液 C.使甲基橙变黄的溶液 D.c(H+)>c(OH)的溶液 4,我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电 化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法错误的是 A.该法为牺牲阳极法 B.镶嵌的锌块需定期更换 C,钢铁外壳为负极 D.锌发生反应：Zn-2e -Zn2+ 。.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.25~100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D.工业合成氨中，选择高温的反应条件 6.常温下，某密闭容器中反应NH4HS(s)一NH(g)十H2S(g)达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向 移动的是 A.增加NHHS固体 B.使用高效催化剂 C.温度、容积一定，充入SO2气体 D.容积、温度一定，充人氦气 7.下列说法正确的是 A同温同压下，H2(g)十C2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 C.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D.常温下，pH=3的盐酸和pH=l2的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 3.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 靠 NH,C個体 棉花 饱和 碳素钢钉 溶液 食盐水 A.验证铁的析氢腐蚀 B.制备乙酸乙酯 C.制备并收集氨气 D.测定醋酸的浓度 【高二年级质量检测 9.紫苏中含有一种天然化合物X,在镇咳、祛痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示（将碳、氢元素符号省略， 只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A.化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上 B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1molX可与2molH2发生反应 D.化合物X的分子式为C1oH6 10.A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C,B+和C具有相同的电 子层结构。下列说法中正确的是 A.原子序数：A>C>B B.原子半径：A>B>C C.离子半径：A2->C>B2+ D.原子核外最外层电子数：A>C>B 11.下列有关化学用语书写正确的是 A.铅蓄电池的负极反应式：PbSO4+2e一Pb+SO B.明矾净水：A13+十3H2O一A1(OH)3(胶体)+3H C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO十Ca2+一CaCO,V 涂 D.C2HOH(I)的燃烧热△H=一1366.8k·mol-1,则对应的热化学方程式： 答 C2H5OH(1)+3O2(g)-2C02(g)+3H2O(g)△H=-1366.8kJ·mol-1 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 Z% T2 P2 个导电能力 +N(HCO) v/(molLis T、p2 T Pu B 时间/S VMgso) 水的体积 1时间/§ ① ② ③ ④ A.图①可表示温度、压强对可逆反应2X(s)+Y(g)一2Z(g)(△H>O)的影响 B.图②可表示向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化曲线 C.图③可表示0.1mol·L1Na2CO3溶液中加水稀释后粒子数N(HCO3)的变化曲线 D.图④可表示将锌放人盐酸中反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 13.在指定环境中可能大量共存的是 A.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO、NO、Na B.室温下，由水电离出的c(OH)=l0-13mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1、HCO5 C.使酚酞变红溶液：Na+、Mg2+、I厂、NO5 用电 D.有较多Fe3+的溶液：NO、NHt、SCN、HCO 14.利用计算机技术测得乙炔(HC=CH)在Hg2+催化作用下生成CH CHO的反应历程及相对能量变化如图所 示。下列说法错误的是 ↑相对能量/eV 1.8 1.2 0.75 0.6 -0.00 ④CH2=CHOA-Hg2+ 正向 0.0 -0.15 -0.40 HH,Qr② 0.78 HH ®010 -1.2HC=CH(g)HC-CH(g) ogsoa0r -1.8 Hg2*-0H2 反应历程 已知：1 eVXNA=96.5k·mol-1。 A.催化剂Hg2+改变了合成CH3CHO的反应历程 B.决定总反应速率的决速步骤为CH2=CHOH一Hg2+→CH.CHO(g)十Hg+ C.降低反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D.该反应的热化学方程式为 HC=CH(g)+H2O(g)-CHa CHO(g)AH=-67.55 kJ.mol-1 1丘望离子电池反应原理为L,Co0,十远C霜LC0,十6C,装置示意图如 太阳能电池板 图所示。下列说法错误的是 A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应 L B.充电时，电路中每转移1mol电子，则有1 mol Li计通过聚合物电解质膜 C.该锂离子电池放电时，化学能主要转化为电能 LiCoOz/LiCoO2 C/Li.C D.放电时，正极的电极反应式为LiCoO2一xe一Li1-4CoO2十xLi计 聚合物电解质膜 化学卷第1页（共2页）】 6238B 16.常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA(K。=1.0×105)溶液的滴定曲线如图所 示。下列说法错误的是 A.a点溶液的pH约为3 PHA B.水的电离程度：d点>c点 C.b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(13分)S02气体是大气污染物之一，处理S02对于环境保护有着重要的意义。 VKOH/mL 回答下列问题： (1)工业上利用SO2的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图1所示，装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸， 其中盛装的吸收剂最好是 (填“水”或“98.3%浓硫酸”)。 ◆物质的量/mol 10 SO 65 浓硫承 S02 5时间/min 图1 图2 (2)装置Ⅱ中发生的催化氧化反应2S0,(g)十02(g)02S0,(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验 中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molS02和a mol O2,反应过程中部分物质的物质的量随反应 时间变化的关系如图2所示： ①0~2min内平均反应速率v(SO3)= mol·L1·min-l;2min时，v逆(O2) (填“>”“<”或“=”)0正(O2)。 ②反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a= (3)某化工厂用如图3所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2。过程I发生反应的离子方程式为 FeSO 溶液 N 0 H,SO 过程红《 HSO,溶液 50%H,S0 -HO 溶液 过程I 2 Fe,(SO.). 质子膜 溶液 S0, (只允许H通过) 图3 图4 (4)可用电化学原理处理$O2制备硫酸，实验装置如图4所示，电极为多孔材料。写出N极的电极反应式：； 若电路中有0.2mol电子转移，则理论上可制得硫酸 g。 18.(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益， 还能防止环境污染，生产流程如下： 甘 处理 A 水 B (CHoO,),催化剂、C,H206 酒化曦D Cul/O:EOC。 渣 CH,0△ 8剂C,0人浓疏减回 催化剂伍，0 c 已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体，回答下列问题： (1)B的名称为 (2)写出C发生加聚反应的化学方程式： (3)D→E的化学方程式为 F→G的化学方程式为 (4)已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为 ,与F的关系互称为 19.(13分)硫化氢(H2S)是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用H2S。 方法一：甲烷一硫化氢重整制氢。反应原理为CH4(g)十2H2S(g)一CS2(g)十4H2(g) △H= 十265k·mol1,反应过程分两步进行： 反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H1=+182kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H2 【高二年级质量检测化学 (1)反应Ⅱ的△H2= kJ·mo-1。 (2)恒压条件下，将2molH2S和1 mol CH,投人反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得H2和S2体积 分数如图1所示。 ①曲线1表示 (填“H2”或“S2”)的体积分数随反应温度的变化曲线。 ②研究发现，800~900℃内，CS2的体积分数为0，其可能的原因是 (3)在T℃、100kPa下，起始时按n(H2S):n(CH)=2:1(同时通人一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某 密闭容器中充入反应物，发生反应CH(g)+2H2S(g)一CS2(g)十4H2(g)。 ①研究发现，通人N2稀释可提高CH的平衡转化率，其原因是 0 ®洁，品-1，且平离时悬 (CS2 =2,则压强平衡常数K,= kPa2(用分压计算的平衡常数叫压 强平衡常数K,分压等于总压X物质的量分数)。 91 7 曲线1 80 o 6 5 60 2 d曲线2 800 9001000 110012001300 反应温度/℃ 2030405060反温% 图1 图2 方法二：利用工业废气CO与H2S合成羰基硫(COS)。反应原理为CO(g)十H2S(g)=COS(g)十H2(g) △H<0。 (4)在有催化剂的恒容密闭容器中进行反应，设起始c(CO) c(H2S) =x,相同时间内CO的转化率与x及反应温度的 关系如图2所示。 ①x1(填“>”“<”或“=”，后同)x2;600℃时，K。 ②温度高于500℃时，C0的转化率逐渐减小的原因可能是 (填两条)。 20.(14分)从某含锌矿渣（主要成分是ZnO,杂质是SiO2、FeO4、CO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流 程如图所示： 稀硫酸02、Zn0 锌粉 含锌矿渣溶浸 氧化 还原 除杂 滤液→电解→锌 除杂 滤渣1 滤渣2滤渣3 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全(c=1.0X10-5mol·L-1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写一条)； “滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)Kp[Fe(OH)2]= ;通人氧气的目的是 ;加入ZnO的目的是 (3)为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 (4)写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式： (5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为 (填化学式)。 第2页（共2页）】 6238B2025~2026学年秋季学期高二年级质量检测·化学(B) 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D C D C D A C B B A B D D 1.A侯氏制碱的反应原理为NaCl+NH+CO2十H2O一NaHCO3V+NH4Cl,需要氨气为 直接原料。 2.C中子数为20的氯原子为韶CI,A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；甲基的电 H 子式为H:C·,C错误；蔗糖分子式为C12H22O1,D正确。 3.DpH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高pH<7可能为中性，A不符合题 意；酸式盐NaHA如NaHSO4溶液显酸性，而NaHCO3溶液显碱性，B不符合题意；甲基橙变 黄的pH>4.4,此时溶液可能为酸性、中性或碱性，C不符合题意；c(H+)>c(OH)直接表 明溶液中H+浓度大于OH一浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，D符合 题意。 4.C钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn>Fe,即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池， 从而保护钢铁，延缓其腐蚀，该方法为牺牲阳极法，A正确；锌块为负极，会被逐渐消耗，需根 据腐蚀情况进行维护和更换，B正确；原电池中Z为负极，钢铁外壳为正极，C错误；锌块为 负极，发生氧化反应Zn-2eZn+,D正确。 5.D25~100℃，随温度升高，H2O一H++OH正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减 小，A符合勒夏特列原理；将CO中毒的病人放在氧气浓度高的地方，即增大氧气浓度，使红 细胞中血红蛋白更多的与氧气结合，B符合勒夏特列原理；排饱和食盐水法收集C2,是因为 高浓度的氯离子抑制了C2与水的反应，C符合勒夏特列原理；工业合成氨是放热反应，高温 不是为了平衡正向移动，而是为了提高反应速率，D不符合勒夏特列原理。 6.C增加NH4HS固体，NH4HS的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故A不 符合题意；催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故B不符合题意；温度、容积 一定，充入SO2气体，2H2S+SO2一3S十2H2O,H2S的浓度减小，平衡正向移动，故C符合 题意；容积、温度一定，充入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动， 故D不符合题意。 7.C同温同压下，H2(g)+C2(g)一2HC1(g)在光照和点燃的条件下△H相同，△H与反应 条件无关，只与反应物和生成物所具有的总能量有关，A错误；若所测溶液呈酸性，用润湿的 pH试纸测溶液的pH,氢离子浓度会减小，则pH偏大，B错误；固体硫转化为气态硫需要吸 热，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，C正确；pH=3的盐酸溶液 中c(H+)=0.001mol·L-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol·L-1,等体积混 合后，碱过量，溶液显碱性，D错误。 8.D盐水为中性，F发生吸氧腐蚀，U形管中红墨水左高右低可证明铁的吸氧腐蚀，A错误； 制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，B错误；氯化铵受热分解 生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨气，应加热氯 高二年级质量检测·化学卷参考答案第1页（共3页）】 6238B 化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，C错误；醋酸（含酚酞）呈无色，用NaOH溶液滴定，当醋 酸被中和后，使酚酞变红，可测定醋酸浓度，且该滴定管的活塞为聚四氟乙烯，则该滴定管既 可以放酸又可以放碱，D正确。 9,AX分子中存在饱和碳原子，所有碳原子不在同一平面上，A错误；X分子中含碳碳双键， 可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B正确；1个X分子含2个碳碳双键，每个双键与1 molH2加成，故1molX可与2molH2发生加成反应，C正确；由化合物X的结构简式可知， 化合物X的分子式为C1oH16,D正确。 10.CA、B、C分别为S、Mg、F。原子序数是S>Mg>F,A错误；原子半径是Mg>S>F,B错 误；离子半径S2->F->Mg2+,C正确；原子核外最外层电子数：F>S>Mg,D错误。 11.B铅蓄电池的负极反应式应为Pb一2e十SO一PbSO4,A错误；明矾净水原理是A13+ 水解生成A1(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式为A3++3H2O一A1(OH)3(胶体)+3H+ B正确；用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：CaSO4(s)十CO(aq) 、三CaCO3(s)十SO(aq),C错误；燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液 态)时的焓变，则对应的热化学方程式为C2HOH(1)十3O2(g)一2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1366.8kJ·mol-1,D错误。 12.B观察图①中T1、p2及T2、2两条线可得T1>T2(根据速率)，由于△H>0,即正反应为吸 热反应，温度高则产物的百分含量增大，而图①中是减小的，不符合变化过程，A错误；向 Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减 弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图②符合这一变化过程， B正确；Na2CO3溶液中存在水解平衡CO-+H2O一HCO3+OH-,加水稀释时，水解平 衡正向移动，HCO5的数目不断增大，图③不符合这一变化过程，C错误；锌与盐酸的反应 是放热反应，反应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的影响，反应速率逐渐 增大，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响逐渐占主导地位，反应速 率逐渐减小，时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热，溶液温度还会继续升高，并不 是溶液温度最高的时刻，D错误。 13.A与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性，也可以是碱性，在酸性条件下，A1与NO5反应会 生成O,不会生成H2,碱性条件下离子可以大量共存，A正确；室温下，由水电离出的 c(OH-)=10-13mol·L1的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性或碱性条件下HCO5 均不能大量共存，B错误；使酚酞变红的溶液，不能大量存在Mg2+,C错误；Fe3+与SCN-发 生络合反应不能大量共存，Fe3+与HCO3发生相互促进水解反应不能大量共存，D错误。 14.B催化剂Hg2+改变了合成CH CHO的反应历程，降低了反应的活化能，A正确；由图可 HH 知，反应Hg℃一C一OH→CH2=CHOH一Hg2+的活化能最高，反应速率最慢，为总反 H 应的决速步骤，B错误；该反应为放热反应，降低反应体系的温度平衡正向移动，可以提高乙 炔的平衡转化率，C正确；由图可知，反应物的能量基准为0V,最终生成物的相对能量为 一0.70eV,说明该总反应放热0.70×96.5kJ=67.55kJ,该反应的热化学方程式为 HC=CH(g)+H2O(g)-CH3CHO(g)△H=-67.55kJ·mol-1,D正确。 15.D充电时，阳极生成L计，L1+向阴极(C极)移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应式 为6C十xLi计十xe一LiC6,阴极质量增加，A正确；充电时，电路中每转移1ol电子，则 有1olL计由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；锂离子电池工作时，为放电 过程，化学能主要转化为电能，C正确；放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应式为 Li1-xCoO2十xLi+十xe=LiCoO2,D错误。 【高二年级质量检测·化学卷参考答案第2页（共3页）】 6238B 16.D由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol·L1HA 溶液中c(H)=xm01,L,根据电离平衡常数可知.子21×10，解得x≈1×10 mol·L1,因此a点溶液的pH约为3，A正确；d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会 抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>c点，B正确；b点溶质为等 度的KA和HA,K==5=109,HA的电离程度大于A的水解程度，结合溶 呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),C正 确；e点物料守恒为2c(K+)=3c(A-)十3c(HA),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(1)98.3%浓硫酸 (2)①0.5<(1分)②8 (3)2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++4H++SO (4)O2+4H++4e—2H2O9.8(除标注外，每空2分) 18.（1)葡萄糖 (2)mCH,=CH,催化剂ECH。一CH方 (3)2CH,CH.OH+O2CH,CHO+2H2O CH,COOH+CH,CH,OH张麓酸CH,COOCH,.CH,+H,0 (4)同系物同分异构体（每空2分） 19.(1)+83 (2)①H2(1分)②反应Ⅱ的活化能比反应I大，在800900℃内，反应Ⅱ未发生 (3)①恒压时，通入N2相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，消耗CH4的量增 多，因此CH的平衡转化率会升高 ②6400 (4)①<=（各1分） ②温度较高导致催化剂活性降低，C0的转化率降低(1分)；500℃时反应达到平衡，后升高 温度导致平衡逆向移动，C0的转化率降低(1分)（除标注外，每空2分） 20.(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(1分)S⊙2(1分) (2)10-16.4将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀分离和溶液中的H+反应，调节溶液的pH,使 Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 (3)2.8≤pH<5.2 (4)Zn+Cu2+-Zn2++Cu (5)Fe(OH)3、Cu(除标注外，每空2分) 【高二年级质量检测·化学卷参考答案第3页（共3页）】 6238B