广西柳州高级中学2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷

2025~2026学年度上学期2024级（高二)期末考试 化学试题 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 命题人和审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H一1B一110一16P一31Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A,SiO2是制造光导纤维的原料 B.考古时利用4C测定文物的年代 C.干冰在工业上广泛用作制冷剂 D.食品中添加过量SO2以达到防腐和抗氧化作用 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A.次氯酸的结构式：HOCI B.BF3的价层电子对互斥模型： C.二氧化碳的电子式：识：识： D.P一Pπ键的轨道重叠示意图： 3.下列有关晶体的说法错误的是 A.晶体具有自范性和各向异性 B.可以通过X射线衍射区分晶体和非晶体 C.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 D.含有共价键的晶体不一定是共价晶体 4.下列实验方案能达到实验目的的是 NaOH 稀H,SO 溶液 220 H,(g)【,(g) 、)秒表 锌粒 HI(g) A.测定一定时间内生成 B.探究改变压强对化学 C.蒸干FeCL3溶液获得 D.用NaOH标准溶液 H2的反应速率 平衡的影响 FeCl3晶体 滴定未知浓度的盐酸 5,邻氨基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体。下列有关该物质及其组成元素的说法错误的是 A,键长：C一H键>N一H键 COOH B.羧基中C原子采取sp杂化 C.第一电离能的大小顺序：C<O<N NH2 (D,该分子所含元素均处于元素周期表的p区 6.硒(4S©)、硫对应的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。下列关于这两种元素及其化合物的 说法正确的是 A,SO,的空间结构为三角锥形 B.键角大小：ScO3>SeO月 C.H0比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 D.CS2和Ss都是含有极性键的非极性分子 7、下列物质的结构与性质没有因果关系的是 选项 结构 性质 A NH的空间结构为三角锥形 NH3具有还原性 B 甲酸中O一H键极性大于乙酸中的O一H键 甲酸酸性强于乙酸 C 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 D 乙醇的一OH与水分子的一OH相似 乙醇能与水互溶 8.原子序数依次增大的Z、T、Q、X、Y五种元素，其中Z、T、Q同周期且相邻，T原子的L电子层上 的p轨道半充满，X与Q同族，Y原子的M电子层含有四个未成对电子。下列叙述正确的是 A.电负性：Q>Z>X B.简单离子半径：X>T>Q t的t☐向 3d C.含氧酸的酸性：X>T>Z D.Y原子的价层电子排布图： 9.污染性气体八20和C0可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、 乙所示。下列说法正确的是 4能量E=134 kJ-moT 7 N20(g) Pt20*(s) C02(g) ●o10oo/ E.=360kU-mol △① ②外 △H2 08o19 N2(g) Pt2OZ (s) C0(g) 反应过程 ●表示C0表示0。表示 甲 乙 A.总反应的△H=+226kJ/mol B.Pt20和P2O2+都是反应的催化剂 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.改用其他高效催化剂，Ea、E的值减小，总反应的△H不变 2 10.下列有关电化学装置的说法错误的是 H2O(水膜) 盐桥 铁制 水体 镀件 铜片 钢铁设施 硫酸铜 (阴极) ZnSO,溶液CuSO,溶液 溶液 A.电流方向：C→Zn B,在铁制镀件上镀铜 C.发生吸氧腐蚀 D.牺牲阳极法防护 11.锌空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 负载 [Zn(H)42 0.1mol-L' KOH(aq) 0.1mol-L Zn KOH(aq) OH NiCo204 阴离子交换膜 A.充电时b极与直流电源的负极相连 B.充电时a极的电极反应为Zn(OHD4]2+2e+4H=Zn+4H20 C.放电一段时间后，a极区cKOH田小于b极区cKOD D.放电过程中，消耗2.24L02时，有04mol0H通过阴离子交换膜 12,下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中先滴加 先生成白色沉淀， A 4滴0.1mol·L1KC1溶液，再滴加4滴 Ksp(AgD<Ksp(AgCI) 后变为黄色沉淀 0.1mol·L1KI溶液，.观察沉淀颜色变化 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于 热水中玻璃管红 反应2NO2(g)≠NO4(g) 冷水和热水中 棕色更深 的△H<0 将2mL0.1mol·L1H2S04溶液分别加入 前者产生气体的 增大反应物浓度，可加快 C 2mL0.1mol·L-1、2mL0.05mol·L-1的 速率大于后者 化学反应速率 Na2S2O]溶液中，观察气体产生的速率 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和 D pH前者大于后者 酸性：NO2>CH3COOH NaNO2溶液的pH 3 13.一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0,相关数据见表。下列说法错误的是 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ NO(g) CO(g) C02(g) 1 T 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 73 0.4 0.4 0.24 A.温度T>T2 B.容器Ⅱ中达平衡时，C0的转化率为60% C.若容器I中反应10min达平衡，则0~10min内N2)=0.005mol·L1·min1 D.容器I平衡后，向容器中再充入0.4molC0和0.2molC02,平衡向逆反应方向移动 14.25℃下，用NaOH溶液分别滴定CuS04、FeS04两种溶液，pM=一lge(M0(M=Cu2、Fe2),pM 随pH变化关系如图所示。已知Cu(O田2比F(OD2更难溶，当离子浓度≤103mol/L时，认为该离子沉淀 完全。下列说法错误的是 PM ① ② A.①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B.25℃下，Cu(OHD2的Ksp的数量级为10 74.2 6.5 C.调控溶液的pH=7,可使工业废水中的Fe+完全沉淀 pH D.当Cu(OH2与Fe(OH2共沉淀时溶液中c(Cu)ce2)=l04.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)硼、磷、镍(28N)元素的化合物在农业、科技、国防中有着许多独特的用途。回答下列问题。 (1)基态镍原子的核外电子排布式为 (2)硫酸镍溶于氨水形成NNH3)6]SO4蓝色溶液。 ①阴离子S042的空间结构为 ②沸点：氨QNH) 膦P)(填“高于”或“低于”)，原因是 (3)立方磷化硼BP)的晶胞如图所示，已知该晶体熔点高，晶胞参数为am,原子1的分数坐标为 (孕子O)，为阿伏伽德罗常数的值。 O B ①立方磷化硼BP)晶体类型为，B原子采取的杂化方式为 ②晶胞中与P原子等距离且最近的B原子有 个。 ③原子3的分数坐标为一。 ④晶胞的密度p=」 glcm3。 16.(14分)许多化学反应都发生在水溶液中，与生命活动、生活、生产与环保息息相关。回答下列问题。 (1)某温度下，0.1mo/L的NaOH溶液pH为11，该温度下水的离子积Kw= (2)常温下，向CHCOOH溶液中加入NOH固体的过程中，下列数据变大的是 c(CH,Coo-) c(H') C.c(H).c(OH-) cOH） A. B. D c(CH,COOH) c(CH,COOH) c(H*】 (3)常温下，O.1molL的HY溶液与NaOH溶液混合过程中，Y与Y~的分布分数随pH变化如图所示。 ①HY的电离平衡常数Ka=」 1.0 ②现有由HY溶液和NaY溶液混合制得的某缓冲液，当缓冲液呈中性时， 0.5 溶液中Y HY 溶液中离子浓度的大小顺序为■ c(HY) p丽 (4)常温下，分别向未知浓度的HA溶液和MOH溶液加水稀释至原体积的倍。稀释过程中，两溶液的 pH变化如图所示。 5 ①MOH为 碱（填“强”或“弱”）。 HA 3 ②X、Y、Z三点对应的溶液中水的电离程度大小顺序为 ③将0.1mol/L的HA溶液和0.2mo/L的MOH溶液等体积混合， MOH 溶液呈酸性此时溶液中cMO田cQM(填“>”、“<” 6 7 91011 或“=”)。 pH 17.(14分)废旧电池中蕴含大量的金属资源，常采用湿法对废旧氢镍电池负极材料（含有NO、Ni和 少量Fe、Mg、Ca、MnO、石墨粉等)进行处理，流程如下： 稀硫酸 ①调p4 ①调pH5 NH4C20 ②H02 ②耳4S20g 沉铁 沉钙 沉镁 沉适 沉锦 +1N6042班Q 滤渣1 废液 已知：①溶液中当离子浓度≤1.0×105molL时，可认为该离子已完全沉淀。 ②Ksp[MgF2]=4.0x109、Kp[CaFz]=2.7x10-l。 ③部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 7.7 7.7 10.4 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.5 9.8 12.4 回答下列问题。 (1)“酸浸”前，常将负极材料粉碎，目的是 为达成此目的，还可以采取的方法有 (2)“沉铁”时，加入202发生反应的离子方程式为 (3)“沉钙沉镁”时，逐步加入NaF的过程中先生成 沉淀（填“MgF2”或“CaFz”),当Mg2+ 除尽时，溶液中c)至少为」 (4)“沉锰”时加入NH2S20作氧化剂被还原为S042,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)测定NiC2042H20的纯度：取25.0g样品溶于稀硫酸（生成H2C204),配成250mL溶液，取25.00mL 溶液，用0.1000mol/L标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00mL。 ①补充并配平发生的离子反应方程式：H2C204十MnO4+_=C0↑+M2*+一。 ②样品的纯度为（已知：MNiC2042HO)=183gmol)。 18,（15分)全国生态环境保护大会强调，要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。 回答下列问题。 (1)一定条件下，CO2与H2反应可转化为CH4和H20,该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳 发展，还可以应用于空间站中C02与02的循环，实现02的再生。 己知：反应I.2H2(g)+02(g)=2H,0(g）△H=-485.5kJ/mol 反应I.2H20(g)+C02(g)=CH4(g)+202（(g)△2=+693.0kJ/mol 反应m.4H,(g)+C02(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H ①△h=kJ/mol,,推测反应I在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 ②一定温度下，在一密闭恒容容器中若只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 A.v(H2O)=2v(CH4) B.c(CO):c(CH4)的比值不再变化 C.混合气体的密度不再变化 .混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)一定条件下，利用CH4可将C02还原为C0。在一密闭容器中充入CH4、C02气体各1.0mol,发生 反应CH4(g)十C02(g)≠2H2(g)+2C0(g)△H。测得CH4的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 95 p→ P2=21.0MPa P 斗 50 500 1000 1500T/℃ ①△H0(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②P1 P2,判断依据为 ③Q点的压强平衡常数K,=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该 气体的物质的量分数)。 b极 (3)一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池如图所示。电极 a极 为Z和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电NH4氧化两个独立 放电 [Zn(OH)P N.H 充电 的反应。 ①充电时b极的电极反应式为 KOH溶液 阴离子交换膜 ②放电时，当外电路转移2mole时，负极区溶液的质量增重 g 6