广西钦州市2025-2026学年第一学期高二期末教学质量检测化学试卷

钦州市2025年秋季学期高二年级期末教学质量监测·化学 参考答案、提示及评分细则 1,A加碘食盐中KIO3受热易分解，炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入，与碘酸钾是强电解 质无关，A错误；铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电，B正确；钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用，主 要原理是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；NH,CI与ZC2溶液因水解显酸性，可作焊接金属时的除锈剂， D正确。 2.C基态原子最高能级电子数：O=S>A1,C错误。 3.D各电子层含有的原子轨道数为2，A错误；N能层最多容纳32个电子，B错误；各电子层的能级都是从 s能级开始，但是不一定到「能级结束，如第一电子层只有s能级，无「能级，第二电子层只有s、p能级，无 f能级，C错误。 4.BT℃时，pH=6的NaCI溶液呈中性，A不符合题意；酚酞试液不变色的范围为0~8.2，溶液可能为酸性、 中性或碱性，B符合题意；等物质的量浓度等体积的HCI和NOH反应得到的溶液一定呈中性，C不符合题 意；氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，D不符合题意。 5.DSO2和O2反应是一个可逆反应，故无法计算2 mol SO2与1molO2充分反应时转移的电子数，A错误； 溶液体积未知，不能确定粒子数目，B错误；电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少 32g时，电路中转移的电子数目不是NA,C错误；用石墨电极电解CuSO,溶液，阳极反应为2H2O一4e一 4H++O2个，产生标准状况下22.4L气体时，生成1mol氧气，电路中转移4N个电子，D正确。 6.C NaHCO3与Al2(SO,)3两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水 解有关，A不符合题意；要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+,可加入CuO,促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3除 去，与盐的水解有关，B不符合题意；BCO3不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重 金属离子，与盐的水解无关，C符合题意；N2CO水解使溶液显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性 的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D不符合题意。 7.A在食盐水的中性环境中，铁钉会发生吸氧腐蚀，会使红墨水左高右低，A正确；装置B为电解池，其中F© 作阴极，石墨作阳极，无法制得亚铁离子，B错误；探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中 除温度不同外，酸的浓度虽然相等，但c(H+)不相等，酸的种类也不同，C错误；不能把pH试纸放入溶液中， 会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后， 与标准比色卡对比，D错误。 8.BpH=3的NHCI溶液，升高温度，铵根离子的水解程度增大，c(H)增大，pH减小，A错误；室温下， K.(HCN)<K.(CH COOH),说明CH COOH酸性比HCN强，不能说明CH COOH是强酸，C错误；因该 反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，D错误。 9.D基态X原子最外层电子排布式为s"np”+1,X为N元素；Z是目前发现的电负性最大的元素，Z为F元 素；结合原子序数可知Y为O元素；W元素的主族序数等于其周期数，其原子序数大于F,W为A1元素；基 态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍，R原子的最外层电子数为4，故R为S元素。电 子层结构相同时，核电核数越大离子半径越小，则简单离子半径：A3+<F-<O2-,A错误；第一电离能： O<N<F,B错误；基态Si原子的核外有8种空间运动状态的电子，C错误。 10.C基态Na的电子排布式为1s22s22p3s,由基态转化成激发态1s22s22p3p时，电子能量增大，需要吸收 能量，A错误；电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误；若将基态Mn 原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d?,则违背了构造原理，应先排4s轨道，再排3d轨道，C正确； 2s 2p 同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态0原子的价层电子的轨道表示式为个个个个，D错误。 11.BK2Cr2O,溶液中存在：Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO(黄色)+2H+,加入NaOH溶液，H+浓度减 小，平衡正向移动，A错误；ZnS与CuSO,溶液反应生成黑色的CuS沉淀，可证明：K(CuS)<K,(ZnS), B正确；分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL,酸性越强，稀释时pH变化越大，测得 溶液pH(HA)>pH(HB),说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB,C错误；取5mLO.1mol·L1KI溶液于试 管中，加入少量淀粉和1mL0.1mol·L1FeCl溶液，充分反应后生成I2,溶液变蓝，不能说明KI与FeCl 所发生的反应为可逆反应，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 12.C该反应的热化学方程式为R一CHO(g)+H2(g)R-CH2OH(g)△H=-77.18kJ·mol-1,A正 确；催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应，B正确；由能量越低越稳定，则四种过渡态中TS3 最稳定，C错误；活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为60.77kJ·mo1,步骤2的活化能为 62.72kJ·mol11,则催化剂1作用下的决速步为*R一CHOH+*H*R一CH2OH,D正确。 13.D为从海水中提取锂，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，电极1的电极反 应式为FePO,+e+Li*-LiFePO,则电极1为阴极，电极2为阳极，电极2材料为Ag,电极反应式为 Ag+C1厂一e一AgCl;电极3为阴极，电极材料为AgCl,电极反应式为AgCl+eAg十CI厂，电极4为 阳极，电极4上发生氧化反应：LiFePO,一e一Li十FePO,,实现了锂的富集。电极2为阳极，发生氧化 反应，A正确；电极1的电极反应式为FePO,十e+Li一LiFePO,B正确；通过相同电量，电极1上附着 的L的量和电极4上失去的L的量相等，所以理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变，C正确；电 路通过1mol电子时，右侧电解液中会富集7gL,D错误。 14.B25℃时，向10mL0.1mol·L1H2CzO4溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，c(H2C2O,)减小， c(HC2O)先增加后减小，随着c(HC2O)减小，c(C2O-)浓度增加，则曲线I代表H2C2O,的物质的量分 数，曲线Ⅱ代表HC2O,的物质的量分数，曲线Ⅲ代表C2O的物质的量分数，A正确；a点溶液中， c(C2O)=c(HC2O1),又知c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒c(H+)十c(Na)=c(OH)+ 2c(C2O)+c(HC2O,),则c(Na+)<c(C2O)+c(HC2O,)+c(HC2O4),B错误；a点溶液中 c(HC,0,)=c(C,0),故K×K,=eH)icC0)×cH)cCO)=c2(H*),且由曲线I c(H2 C2O) c(HC,O) 与曲线Ⅱ的交点可知，c(HC2O,）=c(H2C2O,),故K。,=101.2,同理K,=1042,故c(H+)= √10.2×10z=10-2.7mol·L1,可知a点pH为2.7，C正确；曲线Ⅱ最高点为NaHC2O,溶液，溶液显 酸性，由质子守恒可知c(OH)=c(H+)一c(C,O)十c(H2C2O,),D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) 3d 4s (1)个个个Fe+的3轨道为半充满稳定状态，能量相对较低（答案合理均可） (2)2(1分)3s(1分)球形 (3)3 (4)+1(或-1) (5)BC(少写且正确得1分，有错不给分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)负极(1分)CHOH+H2O一6eCO2个+6H+(未写个扣1分) (2)①b(1分)Cu2++2eCu ②0.1不变 (3)①NO2-e+HONO3+2H+ ②0.1 17.(1)3.2≤pH<5.6(1分)4.0×10-1(2分) (2)2MnO2+Cu2 S++4H2 SO =2CuSO:+S+2MnSO:+4H2O(2) (3)Na2CO3(1分)MnSO,(1分) (4)2Cu2++SO号-+2C1-+H2O-2CuC1￥+SO-+2H+(2分) (5)向漏斗中注入乙醇至没过CuC1晶体，待液体自然流下后，重复操作2~3次（答案合理均可）(2分) (6)①85.3%(2分) ②B(2分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)该反应的△H>0、△S<0,低温下不能自发进行（答案合理均可） (2)-252.9 (3)①<(1分) ②反应I和反应Ⅲ为放热反应，温度升高，不利于反应正向进行，CHOH的选择性下降（答案合理均可） (4)①催化剂i(1分)>(1分) ②b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；b点后，反应已达平衡，反应I为放 热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率降低（答案合理均可） ③0.72 4 3p 【高二化学参考答案第2页（共2页）】软州市2025年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1、专题2。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.炒菜时，向菜中添加加碘食盐，这是因为碘酸钾为强电解质 B.汽车用的铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电 C.我国远祥水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用 D.NH,Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 2.明矾的化学式为KA1(SO,)2·12H2O,可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染 剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是 A.电负性：O>S>H B.金属性：Na>Mg>Al C.基态原子最高能级电子数：A>O=S D.酸性强弱：HCIO,>H2SO4>H3PO 3.下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(n>0且为整数) B.第四能层为N能层，最多容纳18个电子 C.各电子层的能级都是从s能级开始到「能级结束 D.多电子原子中同一能层各能级的能量高低：E(ns)<E(np)<E(nd) 4.下列溶液不一定呈中性的是 A.T℃时，pH=6的NaCl溶液 B.加人酚酞试液不变色的溶液 C.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D.c(H+)=c(OH)的溶液 【高二化学第1页（共6页）】 5.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2 mol SO2与1 mol O2充分反应转移的电子数为4N B.0.1mol·L的Na2C)3溶液中H2CO2、HCO万、CO的粒子总数为0.1N C.电解精炼铜时在阳极减少32g,转移电子的个数为N D.用石墨电极电解CuSO,溶液，阳极产生标况下22.4L气体时，电路中转移4N个电子 6.下列问题与盐类水解无关的是 A.NaHCO,与Al(SO,)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B.要除去CuCl:溶液中混有的Fe3+,可加人Cu(O C.BaCO,不能作“钡管”，而BaSO,可以 D.实验室中盛放NaCO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 7.利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置省略），能达到相应实验目的的是 2 mL 4 mol-L- 2 mL4 mol.L- H,SO溶液 HCI溶液 镊子 pH试纸 煤油 用饱和食盐水 NaOH溶液 浸泡后的铁钉 5 mL2 mol-L- Na,S,0,溶液 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.制备Fe(OH)2并 能较长时间不变色 C.探究温度对反应速率的影响 D.测定某溶液的pH 8.K、K。、K分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A.pH=3的NH,CI溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B.若水的pH=6时，Kw=10-12,此时水的温度一定大于25℃ C.室温下，K.(HCN)<K,(CH,COOH),说明CH,COOH是强酸 D.某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 9.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为 ns"np"+1;Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子 的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<Y<Z B.第一电离能：X<Y<Z C.基态R原子的核外有9种空间运动状态的电子 D.五种元素中未成对电子数最多的是X元素 10.下列说法正确的是 A.钠原子由1s22s22p3s→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C.若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d',则违反了构造原理 2s 2 D,若将基态0原子的价层电子的轨道表示式写为团州个个，则违背了洪特规则 【高二化学第2页（共6页）】 11.已知：K.Cr2O,溶液中存在如下平衡：Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO(黄色)+2H+。下 列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 生成物浓度增大，平衡向 逆反应方向移动 B 向含有ZnS和ZnSO,的白色悬浊液中滴 有黑色沉淀生成 K:p(CuS)<Kp(ZnS) 加少量CuSO,溶液 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加 C pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB 水稀释至100mL,测溶液pH 取5mL0.1mol·L-K1溶液于试管中， 0 KI与FeCl的反应为可 加人少量淀粉和】mL0.1mol·L 溶液变蓝 FcC,溶液，充分反应 逆反应 12.R一CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R一CH,OH的反应历程图(TS为过渡态， *表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 R-CHO(g)+H;(g) --催化剂1 0 —催化剂2 TS2 -63.66 TSI -77.18 -85.87 R-CH,OH(g) -100 TS4 TS3 +126.38 -87.80 108.06 130.24 146.64 -164.02 160.16 ◆R-CHOH+*H *R-CH,OH -200 -184.28 +R-CHO+*H, A.该反应的热化学方程式为R-CHO(g)+H(g)一R-CHOH(g)△H=一77.18k·mol B.由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C.四种过渡态中TS2最稳定 D.催化剂1作用下的决速步为*R一CHOH+*H一*R一CH2OH 13.从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后， 将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现从海水中提取锂，即锂的富集。下列说 法错误的是 电源 1+ Li Na 电解 K 液 " CI FePO,Ag AgCI LiFePO. 储液槽（海水）电极1电极2 电极3电极4 A.电极2为阳极，发生氧化反应 B.电极1的电极反应式为FePO,十e+Lit一LiFePO, C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D.理论上，电路通过1mol电子时，右侧电解液中会富集14gLi计 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，向10mL0.1mol·L-」H2CzO,溶液中逐滴加人0.1mol·1NaOH溶液，溶液 中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所 1.0 Ⅲ 示。下列说法错误的是 数 A.曲线Ⅱ代表HCzO,的物质的量分数 0.5 福 (1.2.0.5) (4.2.0.5) B.a点溶液中，c(Na+)=c(CzO)+c(HC2O,)+ c(H2C2O;) 0. C.a点pH为2.7 PH D.曲线I最高点时消耗10mL的NaOH溶液，此时 溶液中离子浓度大小：c(OH)=c(H+)一c(C2O)+c(H2C,O,) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物 质。回答下列问题： (1)基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 。Fe3+的稳定性强于Fe2+, 从微观角度解释其原因： (2)基态C原子核外有 个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量 最高的能级符号是 ,该能级的原子轨道的形状为 (3)食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有 种。 (4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十2表示，与之相反的用一习 表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为 (5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 (填字母)。 第 最 电 高 金 负o 电离能 正OS Se O核电荷数 0核电荷数 0 核电荷数 0核电荷数 A B C D 16.(14分)电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列 问题： (1)新型甲醇(CHOH)和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作 (填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为 多孔碳电极 扩散层 ·电源 尾气 微孔层 触媒 质子交换膜 Cu 11 CH OH+H,O Na,SO 稀硝 溶液 负载 CuSO,溶液 阳离子 含NO 图1 交换膜 气体 图2 图3 【高二化学 第4页（共6页）】 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀 实验。 ①电镀装置图中的Fe电极连接图1中的 (填“a”或“b”)极。写出Fe电极上发生 的反应： ②若待镀制品增重3.2g,电路中通过的电子为 mol;电镀完成后图2中的CuSO, 溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室 模拟电解法吸收NO,的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行 模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H 为 mol。 17.(15分)用含有少量SiO2、Fe2O,杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S)和软锰矿（主要成分MnO2) 制备碱式碳酸铜，然后进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜(CuC),其主要工艺流程 如图。 NH,HCO 4.5molL疏截调pH 溶液 NH Na,SO,溶液 辉铜矿→ 过量盐酸 软锰矿浸取 浸出液 过滤 Cu,(OH),CO CuC1,溶液 过滤 洗涤 CuCI S.SiO, 滤渣1 MncO, 已知：①MnO2能氧化硫化物生成S;K,[Fe(OH)1]=4.0X10-38 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 ③CuC1是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系。 回答下列问题： (1)调pH时应控制pH范围为 ;常温下，若调pH后溶液的pH变为5时，则溶 液中Fe3+的浓度为 mol·L-1。 (2)浸出液中含有CuSO,和MnSO,等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式： (3)结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2 CO,溶液(pH约为12)和MnSO,溶液作为反 应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是：将 (填化学式，下同)溶液缓慢加 入盛有 溶液的反应容器中。 (4)向CuCl2溶液中加人Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式为 (5)得到的CuCl晶体需洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是 【高二化学第5页（共6页）】 (6)CuCl产品纯度测定：称取所制备的CuCl成品3.50g,将其置于过量的FeCl,溶液中，待 样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶 中，用0.0200mol·L1的K,Cr20,标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消 耗K2Cr2O,溶液25.00mL(滴定过程中C1不反应，发生的反应为Fe++CuC1一 Fe2++Cu2++Cl-). ①产品中CuCl的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ②下列操作会引起CuCl纯度偏小的是 (填字母)。 A.锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2~3次 B.配制标准溶液时俯视定容 C.盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 18.(15分)二氧化碳的综合利用具有重要意义。回答下列问题： (1)利用反应：CO2(g)+H2(g)一HC0OH(g)△H=+14.9kJ·mol-1不能实现常温下 合成HCOOH的原因是 (2)已知：CH,和H2的标准燃烧热分别为△H=一890.3kJ·mol1、△H=一285.8kJ·mol-。 CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2O1)△H= kJ·mol-l。 (3)CO2加氢生成CH,OH的主要反应的热化学方程式如下： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0; 反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H<0. 将您(CO2)：n您(H2)=1:3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度 和压强对CH,OH的选择性影响如图甲所示。 ①压强的大小：1 p2(填“<”或“>”)。 ②CH,OH的选择性[CH,OH=n(CH OH) n特化(CO2) ×100%]随温度升高而下降的原因是 100 80 60 50 0 20 0 100200300400500600700 温度/℃ 温度K 图甲 图乙 (4)将1 mol CO2和3molH2充人0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生 反应I,相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图乙所示： ①由图可知 (填“催化剂ㄧ”或“催化剂Ⅱ”)的催化效果更好。a点时v压 (填“>”“<”或“=”)。 ②随温度的升高，C02的转化率先增大后减小，理由是 ③T温度下，催化剂I在5min时达到d点，则v(H2)= mol·L-l·minl。 已知c点时容器内的压强为p,在T,温度下该反应的平衡常数K。= (用 平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压X气体的物质的量分数，用含p的 代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】