2026年中考化学工艺流程题型训练（三）

中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（三） 1..（10分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH （填“<”或“>”）7。操作Ⅰ的名称为 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_____________。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 2.碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种 B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成 C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化 D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸 3.（4分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图： （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 。 （2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （3）试剂②可以选用 。 （4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 4.菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）菱镁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）流程中滤渣a主要成分是 。 （3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。 （4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）。 （5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8- 。 已知：物质沉淀的pH见下表： 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀的pH 8.9 1.5 完全沉淀的pH 10.9 2.8 （6）结合流程中的数据计算。 ①菱铁矿中镁元素的质量分数为 （不考虑整个流程转化中的损失）。 1 MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。 5.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。 已知：CuO难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有： ① ② 其中，属于复分解反应的是 （填“①”或“②”）。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。 6.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。 （1）除去NaCl，利用的性质是 。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过滤器中分离出来的固体是 。 7.孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）白色沉淀的化学式为　 　。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式____________________；____________________。 （3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　。 （4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 　 　种。 8.金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示： （1）TiO2中钛元素的化合价为　 　。 （2）在下列反应中，属于分解反应的有　 　（填标号）。 A．反应①B．反应②C．反应③D．反应④ （3）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO3↑+X↑，则X的化学式为　 　。 9.硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下: 已知:硝酸会挥发､受热会分解｡ (1)气体X为_______(填化学式)｡ (2)“制浆”所得的混合物属于________(填字母)｡ a.溶液b.悬浊液c.乳浊液 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:__________. (4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_______. (5)“制浆”时须控制好加入水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致_________. (6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NOx｡产生NOx的原因是_________. 10.（8分）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、 ZnO 、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： （1）下列关于黄铜的说法正确的是 。 a.黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜大 c.黄铜的熔点比锌高 （2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 （3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 （4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 （5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。 11.某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾(KClO3) 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅳ中操作y的名称是 。 （3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。 （4）实验结束后，理论上能够回收得到 克二氧化锰。 12.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： （1）步骤①中反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　 　。 （3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是　 　。 13.高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_____。 （2）流程中的分离操作相当于实验室中的____。 （3）反应釜中发生的化学反应方程式为__________________，该反应属于基本反应类型中____的反应。 （4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_____。 中考化学试题分类汇编（解析版） 工艺流程题型训练（三 ）答案 1.【答案】（1）＜ 过滤 （2）放出 （3）Fe（OH）2 CaSO4 （4）Fe3O4 （5）7.5 四氧化三铁能和酸反应。 【解析】（1）该废酸液的pH小于7，操作Ⅰ的名称为过滤； （2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量； （3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；（4）磁性铁是铁的一种氧化物，为磁铁矿的主要成分，化学式为Fe3O4；（5）欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。 2.【答案】C 【解析】操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，A正确；含碘离子的水溶液加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，B正确；碘离子的化合价为﹣1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，C错误；蒸馏烧瓶内加入沸石的目的，是为了防止混合液体加热时暴沸。 3.【答案】（1）氢氧化钠溶液（合理即可） （2）过滤 （3）稀盐酸 （4）MgCl2通电Mg+Cl2↑ 【解析】（1）硫酸镁与氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠、硫酸镁、硫酸钾，为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液；（2）加入试剂①后，从溶液中分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；（3）氢氧化镁是一种难溶性碱，能与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂②是稀盐酸；（4）在通电的条件下，氯化镁分解为镁和氯气，化学方程式是MgCl2通电Mg+Cl2↑。 4.【答案】 （1）混合物 （2）SiO2 （3）MgCO3 + 2HCl== MgCl2 + H2O + CO2↑ （4）4FeCl2+O2+4HCl=4FCl3+2H2O （5）8.9 （6）①24% ②解：设制得的气体的质量为x 24 71 7.2t x 答：制得的气体的质量为21.3t。 【解析】（1）由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物。菱镁矿含MgCO3、FeCO3和SiO2等多种物质，为混合物。 （2）SiO2不溶于盐酸，过滤后为滤渣a。 （3）MgCO3与稀HCl反应生成MgCl2 、 H2O 和CO2，方程式为MgCO3 + 2HCl== MgCl2 + H2O + CO2↑。 （4）化学反应前后原子的种类和数目不变，所以空格处含两个氧原子，即O2。 （5）调pH后应使氢氧化铁能完全沉淀，而氢氧化镁不沉淀，结合表格，调pH为2.8-8.9。 （6）①菱铁矿中镁元素的质量分数为： 5.【答案】（1）① （2）Na2SO4 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，反应物间互换成分，且生成物中有沉淀，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解，属于分解反应。 （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，经过过滤器分离的滤液中一定含有硫酸钠。 6.【答案】（1）NaCl可溶于水 （2） （3）BaSO4 【解析】（1）盐泥中的NaCl可溶于水，也不和盐酸反应，经过过滤，可除去NaCl。 （2）碳酸钙和盐酸反应不属于中和反应，氢氧化镁和盐酸反应属于中和反应，化学方程式为。 （4）碳酸钙氢氧化镁都和盐酸反应，且没有沉淀生成，经过过滤，分离出来的固体就是难溶于水，且不与盐酸反应的BaSO4。 7.【答案】（1）CaCO3 （2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （3）H2O （4）3 【解析】（1）孔雀石与过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水与二氧化碳，反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓与H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O；（4）溶液A为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据是否完全反应，其中的溶质可能为①硫酸钠，②硫酸钠和硫酸铜，③硫酸钠和氢氧化钠，④硫酸钠、硫酸铜和硫酸，最多时可达3种溶质。 8.【答案】（1）+4 （2）AD （3）SO2 【解析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在二氧化钛中，氧元素的化合价为﹣2，则钛元素的化合价为+4；（2）分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应，①钛酸分解生成二氧化钛和水，属于分解反应；②二氧化钛、氯气和碳在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳，不属于分解反应；③镁和四氯化钛在氩气存在的环境中高温生成钛和氯化镁，属于置换反应；④氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应；（3）在化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，反应物中有2个铁原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有2个铁原子、1个硫原子、6个氧原子，所以X是二氧化硫，化学式为SO2。 9.【答案】（1）CO2 （2）b （3）2HNO3 + Ca (OH)2 == Ca(NO3)2 + 2H2O （4）溶液的pH等于7（或溶液的pH略小于7） （5）结晶步骤能耗过多 （6）CaO和HNO3反应放出大量热，受热分解产生NOx 【解析】（1）石灰石煅烧产生CaO和CO2 ,气体X为CO2 。 （2）氧化钙和水制浆得到的混合物为氢氧化钙的悬浊液，俗称石灰乳。 （3）“中和”步骤为硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为2HNO3 + Ca (OH)2 == Ca(NO3)2 + 2H2O。 （4）由上题方程式可知，“中和”反应完全发生后，酸碱生成盐，微溶的氢氧化钙变为易溶的硝酸钙，容器内混合物基本变澄清，且溶液的pH等于7。 （5）加入水量太多，后续蒸发结晶步骤消耗的能量过多。 （6）CaO和HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。 10.【答案】（1）b （2） Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ （3）使硫酸铜全部反应 （4）稀硫酸，无气泡冒出（无气体产生） （5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应（或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜） 【解析】（1）黄铜是由铜、锌合金，合金具有硬度大、耐腐蚀、熔点比组成金属低等特点，在一定条件下黄铜也会被腐蚀，也需要加强防护措施；（2）“酸溶”过程中有气体生成，是黄铜中的锌与酸发生了反应，化学方程式是：Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑；（3）“置换”过程中，加入过量的Zn，可以使硫酸铜完全反应； （4）为了进一步提高原料利用率，不能加入稀盐酸，要加入稀硫酸，如果加入稀盐酸，锌与盐酸反应会生成氯化锌，是一种新的杂质；当观察到无气泡冒出时，说明已经反应完全，这时停止加入，进行过滤；（5）能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应（或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）。 11.【答案】（1） 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑ （2）蒸发 （3）AgNO3（或硝酸银） （4）6（或6克或6g） 【解析】（1）步骤Ⅰ发生的反应为氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂条件下的分解反应，由后续产物知反应生产氧气和氯酸钾 （2）步骤Ⅳ是溶液蒸发得到氯酸钾固体 （3）洗涤是为了除去氯酸钾，氯离子可与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，能用来判断是否洗涤干净。 （4）二氧化锰为催化剂，参与反应但反应前后质量不变。 12.【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （2）过滤 蒸发皿 （3）不产生有毒气体，安全环保 【解析】（1）铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；（3）由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成，安全环保。 13.【答案】（1）搅拌 （2）过滤 （3）KClO3+NaClO4＝NaClO3+KClO4↓ 复分解 （4）NaClO3+H2O通电NaClO4+H2↑ 【解析】（1）氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，通常采用搅拌、加热、研碎固体等方法，可以加快氯酸钾的溶解；（2）流程中的分离操作是将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤；（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中的化学反应方程式为KClO3+NaClO4＝NaClO3+KClO4↓，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，由反应前后元素的种类、数量不变可知，该气体是氢气，化学方程式为NaClO3+H2O通电NaClO4+H2↑。 1 学科网（北京）股份有限公司 $