1.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§1-2 离子反应 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，手出汗后，湿手操作容易发生触电事故。结合资料卡片分析其中原因？ 【资料卡片】 汗液主要成分氯化钠。 酸碱盐的水溶液具有导电的性质。 2 氯化钠的水溶液中自由移动的离子怎么产生的？ 猜想1：通电下解离产生 猜想2：溶于水自发产生 能通过导电性这个实验证明上述猜测吗？ 3 历史上对溶液导电性原因的研究与争论... 4 实验内容 现象 解释 氢氧化钠电离出自由移动的OH- Na+、OH-离子不能自由移动 设计实验 证明NaOH在一定条件下可以电离。 空白实验 滴水 ① 阴阳离子之间强烈的相互作用是如何破坏的？ ②用来破坏物质内部稳定作用力形成单独离子的过程是吸热的，为什么 NaOH 溶于水却是放热的呢？ 阅读教材 6 氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。 认识电离： 熔融氯化钠固体的导电实验 电离的总结 NaCl固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 实质 宏观 现象 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 电离 符号表征 NaCl Na+ + Cl- 1. 定义： 二、电解质与非电解质 电解质：在水溶液 或 熔融状态下能电离出离子(导电)的化合物 非电解质：在水溶液 和 熔融状态下都不能电离出离子(导电)的化合物 什么样的物质能发生这样的过程 ① 铁、NaOH的水溶液能导电，所以它们都是电解质。  ② BaSO4难溶于水，是非电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。     电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （导电的不一定是电解质）   电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，不能是发生化学反应生成的物质导电。 （例如CO2 SO2） 是否是电解质与溶解度无关。 （例如：BaSO4 CaCO3等） （×） （×） （×） 判断以下说法是否正确 练习与实践 金属导电 实验方案 实验装置 实验现象 在4只小烧杯中分别加入50 mL浓度相同的四种溶液 ①盐酸　②醋酸溶液 ③NaOH溶液　④氨水，分别按图所示装置进行实验,接通电源 　当连入盛有盐酸、氢氧化钠溶液的小烧杯时,灯泡更亮 温馨提示： 影响溶液导电性的因素： 1. 单位体积溶液里粒子数的多少 2. 粒子所带的电荷数 H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ 盐酸 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH 醋酸溶液 H2O CH3COO- CH3COOH CH3COOH CH3COOH H+ 酸分子的浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸 HCl== H+ + Cl- CH3COOH⇌ CH3COO- + H+ 完全电离 不完全电离 定义： 强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液 或 熔融状态下完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液 和 熔融状态下部分电离的电解质。。 什么样的物质能发生这样的过程   强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆 可逆 溶液中 微粒 实例 强电解质和弱电解质的比较 归纳总结 强酸、强碱、大多数盐(包括难溶盐)、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、极少数盐 只有阴、阳离子、溶剂分子 既有阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 思考并判断下列说法的正误 (1)CO2的水溶液中有大量可自由移动的氢离子 (2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为它为弱电解质。 (3)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。 (4)同浓度的盐酸和醋酸导电能力谁更强？ 注意：1、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 2、强弱电解质和物质的溶解性没有关系 HCl＝H+＋Cl－ NaOH＝Na＋＋OH－ 2. 电解质电离的化学用语——电离方程式 强电解质完全电离，用“=” 弱电解质 弱酸、弱碱、水 LiOH ⇌Li++OH- Mg(OH)2⇌Mg2++2OH- HCO3- ⇌ H + + CO32- ①弱电解质部分电离，书时用“ ⇌ ”号 ②多元弱酸分步电离 ③多元弱碱的电离一步写完 H2CO3 ⇌ H + + HCO3- ⇌H++OH- H2O ⇌H++F- HF 2. 电解质电离的化学用语——电离方程式 HCl H2SO4 HClO H3PO4 KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 碱 HCl ＝H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝Ba2+ + 2OH- 化学用语 阅读目标检测 11 页内容 强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”； 多元强酸/碱一步电离，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离 酸 HClO ⇌H+ + ClO- H3PO4 ⇌H+ + H2PO4- ; H2PO4- ⇌H+ + HPO42- HPO42- ⇌H+ + PO43- NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- Cu(OH)2 ⇌Cu2+ + 2OH- 20 2. 电解质电离的化学用语——电离方程式 NaCl NH4NO3 BaSO4 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4(溶液) NaHSO4(熔融) CaO 金属氧化物 NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ +SO42- 化学用语 阅读目标检测 11 页内容 强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”； 多元强酸/碱一步电离，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离 盐 BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42- NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3- NaCl ＝ Na+ + Cl- Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4- CaO = Ca2+ + O2- 熔融 熔融 21 探究Na2SO4和BaCl2的反应实质 Q1：设计实验验证Cl-未参与反应。 方案：向BaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置一段时间后取上清液，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。 三、离子反应及其条件 宏观物质 微观粒子 粒子间的相互作用 反应叫什么 1. 离子反应 Q2：预测、分析该反应实质 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + + Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子反应——水溶液中有离子参与的反应。 离子反应的实质是什么呢？ 溶液中的某些离子浓度发生变化 宏观物质 微观粒子 粒子间的相互作用 化学用语 Q3：以AgNO3和CuCl2反应为例，总结离子方程式的书写步骤。 （1）写出化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2==2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。 2Ag+ +2NO3- +Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （3）删去不反应的离子： 2Ag+ +2NO3- +Cu2++2Cl-== 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （4）检查原子和电荷是否守恒，并化简方程式 Ag+ +Cl-== AgCl↓ 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表) 不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水、酸式酸根HS-、HCO3-、HSO3-等 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 微溶物的处理 当微溶物处于溶液状态时，拆！ 当微溶物处于浊液状态时，不拆！ 当微溶物是生成物时，一般不拆！ Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 看描述 1. 将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2. 将KCl溶液与NaOH溶液混合 3. 将KOH溶液与稀盐酸混合 4. 将NaOH溶液与稀硝酸混合 5. 将稀硫酸与NaOH溶液混合 练习：下列各组溶液混合后能否发生反应？ 能反应的，写出离子方程式。 酸、碱、盐 复分解反应 生成沉淀、气体或水 ✓ ✓ ✓ ✓ × 说说现在你对 H+ + OH- == H2O 反应的认识 4. 离子方程式的意义: 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应 29 滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液分别与 HCl H2SO4 Na2SO4 溶液的反应情况。 反应物质 溶液颜色 沉淀情况 HCl H2SO4 Na2SO4 哪些离子发生了变化？ 30 滴有酚酞的 Ba(OH)2 与 HCl 反应时，溶液红色褪去，Ba2+ Cl- 有没有变化呢？（要求：反应前后物质的行为用画面的方式表示出来） 向 Ba(OH)2 溶液中通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化），溶液的导电性如何改变？ 温馨提示： 影响溶液导电性的因素： 1. 单位体积溶液里粒子数的多少 2. 粒子所带的电荷数 反应的离子方程式？ 31 思考：为什么电导率会先降低后升高？ 电导率接近于零的原因是什么？ 滴有酚酞的 Ba(OH)2 与 H2SO4反应 混合前（H2O忽略） 微粒之间的相互作用 混合后的微粒 稀硫酸 Ba(OH)2 溶液 Ba2+、2OH﹣ 思考：通过上面的实验，你对稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 2H+、SO 4 2﹣ Ba2+ + === BaSO4 ↓ 2H+ + 2OH﹣=== 2H2O SO 4 2﹣ 离子方程式的另一种书写方法： 分析前面所写的几个离子方程式的特点，总结书写离子方程式的方法。 试分析出Na2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式？ 判断溶质是否属于电解质 溶液 电解质 电离——电离方程式 离子（种类、数量） 发生离子反应——离子方程式 离子反应的发生条件 反应产物 酸、碱、盐 酸碱性、导电性、 颜色······ 相互作用 34 例：将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2H+ 2Na+ 2Na+ CO3 2- SO4 2- SO4 2- 宏观物质 微观粒子 H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2H+ + H2O + CO2↑ CO3 2- 离子方程式 强化巩固 书写下列反应的离子方程式 (1)氢氧化铜溶于稀硫酸 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 (4)将Fe棒插入CuSO4溶液中 2. 离子反应发生的条件 ①生成沉淀 （难溶物质） ②生成气体 （挥发性物质） ③生成弱电解质 （难电离物质） ④发生氧化还原反应 （化合价的变化） 宏观物质 微观粒子 粒子间的相互作用 反应发生的条件 37 练习： 下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4、H+、Ba2+、NO3-、OH- 5、H+、Na+、Cl-、S2- 6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 A．K+，Na+，SO42- ，CO32- B．NH4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-，NO3- D 39 www.ieway.cn Lavf58.20.100 EVAVEdit $