1.1 物质的分类及转化 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§1-1 物质的分类及转化 学习要求： 1. 准备一个独立的笔记本 2. 上课必须只能好好听讲 3. 作业早上八点前交到作业台 4. 不许用涂改带 5. 可以随时提问 2 3 如何投放垃圾？ 易拉罐 西瓜皮 废电池 陶瓷碎片 4 一、物质分类的目的 物质分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法 数目庞大 化繁为简 高效 分门别类 5 任务1：分析下列物质的类别，画出物质的逐级分类图，并在图中给每种物质找到自己的“家”。 空气、Fe、自来水、Ｓ、NaCl、SO2、葡萄糖溶液、MgO、Na2CO3、NaOH、Fe2O3、H2SO4、CaCO3、O2与O3共存物、CH4、N2、CaO、CO2、水和冰共存物、PH3 问题1：上述任务中有何发现？说明什么？ 6 二、物质分类的方法 1. 树状分类法 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 BaSO4 碳酸盐 硫酸盐 可溶盐 难溶盐 2. 交叉分类法 7 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 C O2 CO2 SO2 HCl H2SO4 HNO3 Fe Cu CaO CuO Fe2O3 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 CuSO4 FeCl3 AgNO3 Na2CO3 根据物质的组成和性质分类 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 叫做这种元素的同素异形体 只含一种元素的物质 一定是纯净物吗？ 8 任务4：写出生石灰和熟石灰分别与盐酸反应的化学方程式。 问题１：根据化学方程式获得什么认识？ 问题２：有什么启示或联想？如何定义酸性氧化物？ 碱性氧化物：可与酸发生反应，生成一种盐和水的氧化物 酸性氧化物：可与碱发生反应，生成一种盐和水的氧化物 9 问题３：根据下列化学方程式，哪些物质是碱性氧化物？哪些物质是酸性氧化物？ Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CaO ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O SO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 书写Na2O与HCl反应的化学方程式 尝试书写SO2与KOH反应的化学方程式 10 问题４：基于上述反应只是部分事实，你还有何猜测？如何定义其它氧化物？ 两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应 Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2+ H2O 不成盐氧化物 不能与碱反应生成盐和水 思考：为什么CO、NO是不成盐氧化物呢？ 因为不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 还有没有其他特殊的氧化物呢？ 11 问题５：按性质分出的几类氧化物的逻辑关系是怎样的？ 酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 判断正误 × Mn2O7 × CO NO NO2 √ × Mn2O7 Na2O2 碱性氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 非金属氧化物 一定 不一定 不一定 不一定 12 酸性氧化物 碱性氧化物 与碱反应生成一种盐和水的氧化物 与酸反应生成一种盐和水的氧化物 氧化物 CaO、Na2O等 CO2、SO2等 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 Al2O3 NO、CO、NO2、H2O等 Na2O2、H2O2等 特殊氧化物 Fe3O4等 非金属氧化物 金属氧化物 组成元素 氧化物 性质 如Na2O2 、H2O2 过氧 化物 SO3 、Mn2O7 酸性 氧化物 两性氧化物 如K2O、CuO 碱性 氧化物 如Al2O3 如NO、CO、H2O 不成盐氧化物 成盐氧化物 酸的分类 酸 从是否含氧 （组成） 从电离产生的H+数目(性质) 按酸性强弱 (性质) H2CO3、HF、HClO、CH3COOH 强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 弱酸 按挥发性 (性质) H2SO4、H3PO4、HClO4 易挥发酸 HCl、HNO3、CH3COOH 难挥发酸 含氧酸 无氧酸 H2SO4、HNO3、H2CO3 HCl、H2S 一元酸 二元酸 三元酸 H3PO4 H2SO4 、H2CO3 HNO3、HCl、CH3COOH 碱 碱的分类 根据碱性的强弱 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 从电离产生的OH-数目 二元碱 一元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2 从是否溶于水 难溶碱 可溶碱 三元碱 Fe(OH)3 微溶碱 Ca(OH)2 盐 盐的分类 根据盐的组成 正盐 酸式盐 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3、NaHSO4 从酸根是否含氧 无氧酸盐 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH) Cl NaCl、AgNO3、CuSO4 从是否溶于水 可溶盐 碱式盐 CaCl2、ZnS、NaBr 难溶盐 CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3 微溶盐 MgCO3、Ag2SO4、CaSO4 阳离子/阴离子种类 钾盐，钠盐，钡盐，硫酸盐，硝酸盐，碳酸盐...... 复盐 KAl(SO4)2 (1)盐：酸碱中和反应生成的除水以外的化合物 (2)正盐：在水溶液中只电离出一种阳离子和一种阴离子的盐（可理解为酸与碱恰好完全反应） (3)酸式盐：在水溶液中能电离产生H＋的盐（酸过量） (4)碱式盐：在水溶液中能电离产生OH－的盐（碱过量） (5)复盐：在水溶液中电离除H＋以外还能产生两种阳离子的盐 盐的理解 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 MgCl2 NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3(铜绿) Mg(OH)Cl Fe(OH)SO4 KAl(SO4)2 物质分类的价值 典型代表物 认识 研究 同类物质 预测 陌生物质 例：已知H3PO2为一元酸，试写出H3PO2与NaOH的反应方程式 19 单质、氧化物、酸、碱、盐之间存在如图所示的转化关系（其中箭头表示转化关系，短线表示相互之间可以发生反应）。 请以方程式按序号举例说明下列各类物质间的反应规律。 梳理各类物质间的反应规律 二、物质分类的转化 以H2SO4为例总结酸的通性 酸与其它类别物质的反应关系 举例 结论 能与 反应 能与 反应 能与 反应 能与 反应 能与 反应 H2SO4+Fe= FeSO4+H2↑ 3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO4)3 +3H2O H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 使紫色石蕊试液变红 酸 盐 + 水 碱 指示剂 盐 + H2 金属 盐 + 水 碱氧 新盐 + 新酸 盐 指示剂 金属 碱性 氧化物 碱 盐 21 以Ba(OH)2为例总结碱的通性 碱与其它类别物质的反应关系 举例 结论 能与 反应 能与 反应 能与 反应 能与 反应 能与 反应 CO2+Ba(OH)2 =BaCO3↓+H2O 2HCl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2H2O 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 碱 盐 + 水 酸 指示剂 某些非金属单质？ 盐 + 水 酸性氧化物 新盐 + 新碱 盐 指示剂 酸性 氧化物 酸 CuCl2+ Ba(OH)2 =Cu(OH)2↓ + BaCl2 铜盐 铁盐等 碳酸盐, 硫酸盐等 Na2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2NaOH 22 以CuSO4和AgNO3为例总结盐的通性 盐与其它类别物质的反应关系 举例 结论 与 金属 反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 与 碱 反应 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4 与 盐 反应 BaCl2+2AgNO3 ==Ba(NO3)2+2AgCl↓ 与 酸 反应 AgNO3+HCl ==AgCl↓+HNO3 盐 盐 + 金单 金属 盐 + 碱 碱 盐 + 盐 盐 盐 + 酸 酸 23 思考：以CO2和CaO为例，归纳酸性氧化物和碱性氧化物的性质 试归纳CO2的性质 CO2+H2O H2CO3 CO2+CaO == CaCO3 CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O 归纳CaO的性质 CaO+H2O == Ca(OH)2 CO2+CaO == CaCO3 CaO+ H2SO4== CaSO4 +H2O 练：归纳SO3的性质? 24 $