精品解析：江苏省南京市溧水区2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

2026届阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 中华文化博大精深。下列成语本意涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 林弓蛇影 C. 火上浇油 D. 春风化雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、林弓蛇影没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、油的燃烧生成了新物质，属于化学反应，符合题意； D、春风化雨没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C. 只有液体可以作为溶剂 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误，不符合题意； B、溶液加水稀释过程，溶剂的量增多，但溶质的质量不会改变，选项正确，符合题意； C、溶剂最常见的是液体，但也可以是气体，如空气可以看成溶剂为氮气，溶质为氧气、二氧化碳等气体形成的溶液，选项错误，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，选项错误，不符合题意。 故选B。 3. 如图表示构成物质微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、示意图中是两种原子构成的一种分子，属于纯净物中的化合物，若分子中一种原子是氧原子，则这种物质是氧化物，故正确； B、示意图是由三种分子构成，属于混合物，故错误； C、示意图是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故错误； D、示意图是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故错误。 故选A。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D. 空气质量级别越低，空气质量状况越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，此选项正确； B、空气中氧气的体积分数为21%，此选项错误； C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，此选项正确； D、空气质量级别越低，空气质量状况越好，此选项正确。 故选B。 5. 某学生用量筒量取液体时，量筒放得平稳，而且面对刻度线，初次俯视液面读数为25mL，倒出部分液体后，仰视液面读数为20mL，则该学生倒出的液体的体积（      ） A. 等于5mL B. 大于5mL C. 小于5mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒放得平稳，而且面对刻度线，初次俯视液面，实际体积小于读数，即实际体积＜25mL，倒出部分液体后，仰视液面，实际体积＞读数，即实际体积＞20mL，故倒出的液体的体积小于5mL，选C。 6. 下列化学符号与含义相符的是 A. 5SO3——5个三氧化硫分子 B. 4OH-1——4个氢氧根离子 C. KCl2——氯化钾 D. Cl2——两个氯原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、5SO3表示三氧化硫分子，正确。 B、4个氢氧根离子表示为4OH-，错误。 C、氯化钾的化学式是KCl，错误。 D、Cl2是氯气的化学式，可以表示氯气，1个氯气分子。错误。 故选A。 7. 2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品着陆地球。月球样品中的氦-3是未来的重要能源。有关氦-3的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 其单质的化学式为He2 B. 中子数为1 C. 属于稀有气体元素 D. 化学性质很不活泼 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、氦元素形成的单质是氦气，稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式为He，此选项错误； B、由题中信息可知， 氦的相对原子质量为3.00，质子数为2，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数为1，此选项正确； C、氦属于稀有气体元素，此选项正确； D、氦属于稀有气体元素，化学性质很不活泼，此选项正确。 故选A。 8. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列作法违背发展低碳经济的是（　　） A. 开发氢能和太阳能等新能源 B. 开发回收二氧化碳的技术 C. 提高原料利用率，发展绿色化学 D. 用小汽车代替自行车出行 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢能和太阳能都属于清洁能源，能够起到节能减排作用，故A正确； B、回收二氧化碳可以减少二氧化碳向空气中的排放，故B正确； C、绿色化学的目标是达到原子的利用率高，实现零排放，故C正确； D、小汽车的使用会排放大量的尾气二氧化碳等，故D错误。 故选D。 9. 下列有关合金的说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 氧化铜属于合金 C. 钢铁是使用最多的合金材料 D. 合金比组成它的金属硬度更大、熔点更高 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，故选项说法错误； B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于合金，故选项说法错误； C、钢铁由于其优异的力学性能和相对低廉的成本，在建筑、交通、机械等多个领域都有广泛应用，是当前使用最多的合金材料，故选项说法正确； D、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，故选项说法错误； 故选C。 10. 下表所示的图像能正确反映其对应变化关系的是 A B C D 实验室通电分解水 向稀硫酸中不断加水稀释 一定温度下，向一定质 量 接 近 饱 和的KNO3溶液中不断加入 KNO3 固体 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A错误； B、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误； C、一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故C正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故D错误； 故选：C 11. 区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 12. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　 比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误； 灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确； 浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确； 浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误； 故选D。 13. 如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲中硫、氢元素质量比为1:2 B. 丙代表的是纯净物 C. 34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气 D. 生成物的分子个数比为2:2:1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是； A、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：(1×2)=16:1，故选项A不正确； B、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B不正确； C、设34g硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x X=48g 故选项C正确； D、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:1，故选项D不正确。 故选：C。 【点睛】本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。 14. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和银的活动性： 置换反应 B. 过氧化氢制氧气： 分解反应 C. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的反应的化学方程式为：，属于置换反应，A错误； B、过氧化氢溶液制氧气，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ，属于分解反应，B错误； C、铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，D错误。 故选：C 15. 学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应属于放热反应 B. 从图1可知，钠完全反应时对应的点是b C. 结合图2，钠与水反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 向钠与水反应后的溶液中滴加少量氯化铁溶液，会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，钠与水的反应过程中温度升高，属于放热反应，故正确； B、结合图1分析，钠完全反应时对应的点是b，是因为此时温度最高，即钠完全反应，故正确； C、由质量守恒定律，结合图2可知，生成的一种物质显碱性，应该是氢氧化钠，另一生成物是H2，反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH十H2↑； D、向钠与水反应后的溶液中滴加少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故错误。 故选D。 二、实验题(本大题共6小题，共50分) 16. 如图是实验室制取和检验气体的常用装置。 （1）仪器的名称为_____。 （2）实验室用装置制取氧气的化学方程式为_____。用、装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，固定仪器；④连接好装置，检查装置的气密性；⑤从水槽中移出导管。正确的操作顺序是_____(填序号)。 （3）实验室制取，反应的化学方程式为_____。 （4）若试剂为澄清石灰水，则中反应的化学方程式为_____。 （5）若试剂为浓硫酸，干燥的紫色石蕊试纸没有变色，原因是_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. ④③①⑤② （3） （4） （5）浓硫酸具有吸水性，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为铁架台； 【小问2详解】 装置A属于固体加热型，且试管口没有棉花，可用作氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 用A、E装置制取并收集氧气的正确步骤是：查（④连接好装置，检查装置的气密性）、装、定（③装入药品，固定仪器）、点、收（①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体）、移（⑤从水槽中移出导管）、熄（②熄灭酒精灯）； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若试剂X为浓硫酸，干燥的紫色石蕊试纸没有变色，原因是浓硫酸具有吸水性，吸收二氧化碳中的水分，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色。 17. 请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。 ①仪器b的名称__________。 ②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号）__________，当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是__________；E中观察到的现象是_____________________。 ③实验过程中，F中反应的化学方程式为_________________；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是__________（用化学方程式表示）。 ④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是___________________。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. B ③. 温度没有达到着火点 ④. 稀盐酸进入F ⑤. ⑥. ⑦. 密度大于空气 【解析】 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸。 【详解】①仪器b的名称是长颈漏斗。 ②B装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，则用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B，物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，则D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到着火点；氧气进入E装置，E装置压强变大，则E中观察到的现象是稀盐酸进入F。 ③实验过程中，F中反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是二氧化碳和水生成碳酸，故反应的化学方程式为：。 ④H装置是用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，不和空气反应，则用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是密度大于空气。 18. 图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，图2所示的操作是：20℃时，分别在100g水中加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后的现象。根据图回答有关问题。 （1）固体乙对应的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）. （2）50℃时，用A的饱和溶液和一定质量的水配制成30%的A溶液100.0g，所需水的质量为________； （3）图1中，A溶液由m点到p点的具体方法是________； （4）下列说法正确的是________ A 40℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B 50℃时等质量A、B的饱和溶液降温到40℃时，溶液的质量大小关系是 A＜B C将图2中乙烧杯内的物质升温到50℃时，所得溶液一定是不饱和溶液且溶质、溶液的质量均不变（不考虑水的蒸发） D 如乙的饱和溶液中含少量甲，则可用蒸发溶剂结晶的方法提纯乙，也可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】 ①. B ②. 20g ③. 应先将温度升高到50℃并保持不变，后加入溶质至不再溶解 ④. ABC 【解析】 【详解】（1）20℃时，分别在100g水中加入等质量的甲、乙固体，由图2可知，甲未完全溶解，而乙完全溶解，说明该温度下，乙的溶解度比甲大，图1知，固体乙对应的曲线为B。故填：B。 （2）50℃时，用A的饱和溶液的质量分数为，设饱和溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则得：37.5%x=30%100.0g，解得x=80.0g，所需水的质量为100.0g-80.0g=20.0g。故填：20g。 （3）A 溶液由m点温度低，溶解度小的饱和溶液到p点温度高，溶解度大的饱和溶液，应先将温度升高到50°，后加入溶质至不再溶解。故填：应先将温度升高到50℃并保持不变，后加入溶质至不再溶解。 （4）A、40℃时，因为A、B的溶解度相等，所以A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 B、50℃时等质量A、B的饱和溶液降温到40℃时，A析出的固体的质量比B多，由于原质量是相等的，此时溶液的质量大小关系是 A＜B。故选项说法正确。 C、将图2中乙烧杯内的物质升温到50℃时，由于物质的溶解度随温度升高而增大，此时又没有溶质可以继续溶解，因此所得溶液一定是不饱和溶液，溶质、溶液的质量都没有发生变化，故选项说法正确。 D、由于甲的溶解度受温度变化较大，而乙的溶解度受温度变化不大，因此乙的饱和溶液中含少量甲，可用蒸发溶剂结晶的方法提纯乙，不可用冷却热饱和溶液结晶的方法。故选项说法错误。 故填：ABC。 19. 低“碳”生活；“氢”装上阵。 （1）化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称________。 （2）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下________。 （3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。 （4）甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是_______。 A. 甲醇物质中不含碳元素 B. 每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C. 甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D. 甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 （5）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式________。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水________kg。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是________。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则X的化学式是________。 ④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是________。 A．氢气燃烧条件难以满足 B．制备氢气消耗电能大、成本高 C．氢气燃烧的产物对环境有污染 D．氢气燃烧过程难以控制 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 煤（石油或天然气） （2）分子之间有间隔 （3）温室效应 （4）BD （5） ①. ②. 9kg ③. -1 ④. H2O ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 化石燃料属于不可再生资源，化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 将CO2压入地下实现CO2的封存，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 化石燃料中都含有碳元素，燃烧生成二氧化碳。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是减少温室效应； 【小问4详解】 A、由甲醇的CH4O可知，甲醇中含有碳元素，故选项不符合题意； B、设每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳质量为，，，即每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨，故选项符合题意； C、甲醇中含有碳元素，燃烧时会产生二氧化碳，故选项不符合题意； D、甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，故选项符合题意； 故选：BD； 【小问5详解】 ①水在太阳能和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；设制取1kg氢气，理论上分解水的质量为， 所以理论上分解水的质量为9kg； ②在氢化钠中，钠元素显+1价，设氢元素的化合价为，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，，解得，所以氢化钠中氢元素的化合价为-1价； ③由反应的化学方程式可知，反应前有1个氮原子、6个氢原子、1个硼原子，反应后有1个氮原子、10个氢原子、1个硼原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则2个X分子中含有4个氢原子、2个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为H2O； ④A、氢气燃烧条件是点燃，故选项不符合题意； B、制备氢气消耗电能大、成本高，故选项符合题意； C、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，故选项不符合题意； D、氢气燃烧过程可以通过调节氧气用量来控制，故选项不符合题意； 故选：B。 20. 化学与生活密切相关，请完成下列问题。 （1）用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为_________。 （2）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是_________。 （3）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是_________（用化学方程式解释）。 （4）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是_________（用化学方程式解释）。 （5）人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、煤和石油等，天然气燃烧的化学方程式为_________。 （6）铁合金是重要的金属材料，高炉炼铁的原理为_________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）隔绝空气中的氧气和水 （3） （4） （5） （6）利用一氧化碳的还原性，将铁矿石中的铁氧化物还原成铁 【解析】 【小问1详解】 墨主要成分是碳，用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水； 【小问3详解】 铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，化学方程式为； 【小问4详解】 木炭完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为； 【小问5详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，将铁矿石中的铁氧化物还原成铁。 21. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________________ 。 （2）步骤②中的实验现象____________。反应温度不宜太高，原因是___________。 （3）步骤③中反应的化学方程式是 ________________。 （4）步骤④中加过量稀硫酸的原因是 ________________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 ②. 过氧化氢在较高温度下容易分解 （3） （4）使铁完全反应 【解析】 【小问1详解】 将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 步骤②发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，可观察到的实验现象为部分固体溶解，溶液由无色变蓝色； 反应温度不宜太高，原因是过氧化氢在较高温度下容易分解； 【小问3详解】 步骤③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 步骤③中加入的是过量的铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则步骤④中加过量稀硫酸的原因是使铁完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 中华文化博大精深。下列成语本意涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 林弓蛇影 C. 火上浇油 D. 春风化雨 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C. 只有液体可以作为溶剂 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 3. 如图表示构成物质微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氧气的质量分数约为21% C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D. 空气质量级别越低，空气质量状况越好 5. 某学生用量筒量取液体时，量筒放得平稳，而且面对刻度线，初次俯视液面读数为25mL，倒出部分液体后，仰视液面读数为20mL，则该学生倒出的液体的体积（      ） A. 等于5mL B. 大于5mL C. 小于5mL D. 无法确定 6. 下列化学符号与含义相符的是 A. 5SO3——5个三氧化硫分子 B. 4OH-1——4个氢氧根离子 C. KCl2——氯化钾 D. Cl2——两个氯原子 7. 2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品着陆地球。月球样品中的氦-3是未来的重要能源。有关氦-3的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 其单质的化学式为He2 B. 中子数为1 C. 属于稀有气体元素 D. 化学性质很不活泼 8. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列作法违背发展低碳经济的是（　　） A. 开发氢能和太阳能等新能源 B. 开发回收二氧化碳的技术 C. 提高原料利用率，发展绿色化学 D. 用小汽车代替自行车出行 9. 下列有关合金的说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 氧化铜属于合金 C. 钢铁是使用最多的合金材料 D. 合金比组成它的金属硬度更大、熔点更高 10. 下表所示的图像能正确反映其对应变化关系的是 A B C D 实验室通电分解水 向稀硫酸中不断加水稀释 一定温度下，向一定质 量 接 近 饱 和的KNO3溶液中不断加入 KNO3 固体 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 12. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　 比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A. B. C. D. 13. 如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲中硫、氢元素质量比为1:2 B. 丙代表的是纯净物 C. 34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气 D. 生成物的分子个数比为2:2:1 14. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和银的活动性： 置换反应 B. 过氧化氢制氧气： 分解反应 C. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 氧化反应 15. 学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应属于放热反应 B. 从图1可知，钠完全反应时对应的点是b C. 结合图2，钠与水反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 向钠与水反应后的溶液中滴加少量氯化铁溶液，会产生白色沉淀 二、实验题(本大题共6小题，共50分) 16. 如图是实验室制取和检验气体的常用装置。 （1）仪器的名称为_____。 （2）实验室用装置制取氧气的化学方程式为_____。用、装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，固定仪器；④连接好装置，检查装置的气密性；⑤从水槽中移出导管。正确的操作顺序是_____(填序号)。 （3）实验室制取，反应的化学方程式为_____。 （4）若试剂为澄清石灰水，则中反应的化学方程式为_____。 （5）若试剂为浓硫酸，干燥的紫色石蕊试纸没有变色，原因是_____。 17. 请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。 ①仪器b的名称__________。 ②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号）__________，当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是__________；E中观察到的现象是_____________________。 ③实验过程中，F中反应的化学方程式为_________________；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是__________（用化学方程式表示）。 ④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是___________________。 18. 图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，图2所示的操作是：20℃时，分别在100g水中加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后的现象。根据图回答有关问题。 （1）固体乙对应的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）. （2）50℃时，用A的饱和溶液和一定质量的水配制成30%的A溶液100.0g，所需水的质量为________； （3）图1中，A溶液由m点到p点的具体方法是________； （4）下列说法正确的是________ A 40℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B 50℃时等质量A、B的饱和溶液降温到40℃时，溶液的质量大小关系是 A＜B C将图2中乙烧杯内的物质升温到50℃时，所得溶液一定是不饱和溶液且溶质、溶液的质量均不变（不考虑水的蒸发） D 如乙的饱和溶液中含少量甲，则可用蒸发溶剂结晶的方法提纯乙，也可用冷却热饱和溶液结晶的方法 19. 低“碳”生活；“氢”装上阵。 （1）化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称________。 （2）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下________。 （3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。 （4）甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是_______。 A. 甲醇物质中不含碳元素 B. 每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C. 甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D. 甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 （5）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式________。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水________kg。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是________。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则X的化学式是________。 ④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是________。 A．氢气燃烧条件难以满足 B．制备氢气消耗电能大、成本高 C．氢气燃烧的产物对环境有污染 D．氢气燃烧过程难以控制 20. 化学与生活密切相关，请完成下列问题。 （1）用墨书写或绘制的书画虽年久仍不褪色，是因为_________。 （2）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是_________。 （3）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是_________（用化学方程式解释）。 （4）木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是_________（用化学方程式解释）。 （5）人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、煤和石油等，天然气燃烧的化学方程式为_________。 （6）铁合金是重要的金属材料，高炉炼铁的原理为_________。 21. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________________ 。 （2）步骤②中的实验现象____________。反应温度不宜太高，原因是___________。 （3）步骤③中反应的化学方程式是 ________________。 （4）步骤④中加过量稀硫酸的原因是 ________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $