6.2金属的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

兰考一高附中 复 习 导 入 金属材料 纯金属 共性：金属光泽，延展性、导电性、导热性 特性：硬度增大、熔点降低、耐腐蚀等 合金 用途：比纯金属应用更广泛 特性：颜色、状态、密度、硬度等 定义：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 目前，世界年产量居前三位的金属依次是：铁、铝、铜。 兰考一高附中 新 课 导 入 人类利用金属材料的先后顺序为：铜→铁→铝。 兰考一高附中 兰考一高附中 一、金属的化学性质 2Mg + O2 2MgO 点燃 1、 兰考一高附中 一、金属的化学性质 1、 铝在常温下也可与氧气反应，为什么铝制品不易生锈？ 现象：铝片在空气中加热。表面失去光泽，内部逐渐熔化，但不滴落。 分析：在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会失去原来的金属光泽。小明用钢丝清洁球将它擦亮如新，他做法科学吗？ 兰考一高附中 一、金属的化学性质 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 1、 兰考一高附中 一、金属的化学性质 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO △ 1、 兰考一高附中 一、金属的化学性质 1、 金属 + 氧气 → 金属氧化物 （除Au、Pt） 兰考一高附中 一、金属的化学性质 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 （2）“铁铜”派 特殊条件下能与氧气反应 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 兰考一高附中 一、金属的化学性质 多数金属都能与氧气发生化合反应，生成氧化物。但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由金属的活泼性决定的。 可根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断活泼性。 镁、铝 铁 金 铜 兰考一高附中 一、金属的化学性质 2、 镁跟稀盐酸 镁跟稀盐酸 兰考一高附中 一、金属的化学性质 产生气泡非常快 产生气泡较快 产生气泡较慢， 溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 兰考一高附中 一、金属的化学性质 2、 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 兰考一高附中 一、金属的化学性质 总结 (2)我们从上述实验事实可以发现： 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe(H)＞Cu。 (1)有的金属不能与酸反应，有的金属能与盐酸或稀硫酸发生反应生成氢气，控制变量完全相同的情况下，金属与酸反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 兰考一高附中 一、金属的化学性质 3、 d. 铜和硝酸银溶液 有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色 有红色固体析出， 溶液由蓝色变为无色 无明显现象 有银白色固体析出， 溶液由无色变为蓝色 兰考一高附中 一、金属的化学性质 3、 d. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 兰考一高附中 二、金属活动性顺序 1、 2、 3、 兰考一高附中 三、置换反应 单质 化合物 单质 化合物 兰考一高附中 三、置换反应 一定有元素化合价的变化 属于四种基本反应类型之一 兰考一高附中 本 课 小 结 兰考一高附中 课 后 作 业 1、背诵本课相关知识点，完成课本课后习题； 2、完成万唯对应练习。 兰考一高附中 兰考一高附中 兰考一高附中 兰考一高附中 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.3 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $